2019学年高二化学6月月考试题目标版新版

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‎2019学年第二学期高二年级月考 化学试卷 ‎（时间：120分钟，试卷满分：120分）‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题中只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列关于有机物说法正确的是(　　)‎ A．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 ‎2．下列说法中，正确的是(　　)‎ CH2OH OH和 A． 为同系物 B.乙醇和乙醚互为同分异构体 C． 可用浓溴水来区分乙醇和苯酚 D．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 ‎3．有机物丁香油酚的结构式为： 按官能团分类，它不属于(　　)‎ A．醇类 B．酚类 C．醚类 D．烯类 ‎4.下列说法中正确的是(　　)‎ A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3‎ C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 ‎5.下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(　　)‎ A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2‎ C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 ‎6.下列说法中正确的是（　　）‎ A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．H-Cl键比H-I键稳定 C．含有极性键的一定是极性分子 D．键能越大，说明该分子越易受热分解 ‎7.关于氢键，下列说法正确的是（　　）‎ - 10 -‎ A. 每一个水分子内含有两个氢键 B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．水的熔点比H2S高 D. 由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物 ‎8.有关苯分子中的化学键描述正确的是 (　　)‎ A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 ‎ B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 ‎ Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个σ键 ‎ Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 ‎ ‎9．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(　 　)‎ A．CH2==CH2 B．CH2==CH—CH==CH2 ‎ C．CH2==C(CH3)—CH==CH2 D．CH2==CH—C≡CH ‎10．欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是(　　)‎ ‎①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯 A．②③④ B. ①④ C. ①⑤ D.①④⑤‎ ‎11．分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有（　　）‎ A． 2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎12．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（　　）‎ A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯 B． ‎ C． 甲基苯酚 D． 2—甲基丁烷 ‎13.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)‎ A．O＜S＜Se＜Te　　B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al ‎14.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)‎ A. CO2 H2S B． C2H4 CH4 C. C60 C2H4 D. NH3 HCl ‎15.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)‎ A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X ‎16.已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（　　）‎ A．AB3是非极性分子 B．A原子P能级中无空轨道 C．A原子为SP3杂化 D．AB3为三角锥形结构 ‎17.下列化学用语的表达正确的是(　　)‎ - 10 -‎ A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图：‎ C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5‎ D．基态铜原子的外围电子排布图： 　‎ ‎18．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较(　　) ‎ A. O3在水中的溶解度和O2一样 B. O3在水中的溶解度比O2小 C. O3在水中的溶解度比O2要大 D. 没办法比较 ‎19．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将15 g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重18 g，再通过碱石灰，又增重33 g。该有机物分子式为(　　)‎ A．C4H10 B．C2H6O C．C2H4O D． C3H8O ‎ ‎20．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③聚氯乙烯；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦乙炔；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(　　)‎ A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①③④⑥ D．②③⑤⑧‎ ‎21．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　）‎ A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎22．下列各物质中，存在顺反异构体的是（　　）‎ A．1－丁烯 B．丙烯 C．2－甲基－2－丁烯　　　 D．2─丁烯 ‎23．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(　　)‎ A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 ‎24．天然维生素P(结构简式如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（　　） (　　)‎ A．可以和溴水反应 ‎ B．可用有机溶剂萃取 C．分子中有三个苯环 ‎ D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应 ‎25．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。‎ - 10 -‎ B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。‎ C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。‎ D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎26.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（　　）‎ A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素 C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 ‎27.某有机物的结构式为 ，它在一定条件下能发生的反应有（　　） ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A.②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥‎ ‎28.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是(　　)‎ A. B.‎ C. D. ‎ ‎29.下列叙述中正确的是(　　)‎ A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反 ‎30．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）‎ A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O ‎ 二、非选择题（共45分）‎ ‎31．（6分）在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：‎ ‎（1）以非极性键结合的非极性分子是___________‎ ‎（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________‎ ‎（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________‎ - 10 -‎ ‎（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________‎ ‎（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________‎ ‎（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________‎ ‎32．（8分）根据周期表对角线规则，回答下列问题：‎ ‎（1）写出Be(OH)2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：‎ ‎_________________________________, 。‎ ‎（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂______________加以鉴别，依据的实验现象是________________________________________________。‎ ‎33．(13分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表 元素编号 元素性质或原子结构 R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 T 基态原子3d轨道上有1个电子 X ‎（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________，最外层电子排布式为___________________。‎ ‎(3)T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________________。‎ ‎(4)X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。‎ ‎34．（8分）60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．‎ - 10 -‎ m－n ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4‎ HNO3‎ HClO4‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)按此规则判断碳酸应属于 酸。‎ ‎(2)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为 。‎ ‎(3)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构 、 。‎ ‎35．（10分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：‎ ‎(1)E元素基态原子电子排布式为______________。‎ ‎(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。‎ ‎(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。‎ ‎(4)离子半径：D＋__________B3－，第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)‎ ‎(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_____________________________________________。‎ 三、选做题（请从以下两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一道题记分）‎ ‎36．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。‎ （1） 右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是 、 （写化学式），a比b的沸点高的原因是 。‎ - 10 -‎ ‎（2）在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。由此推测该CO2晶体中O—C—O键角为 ，与石英相比该晶体的熔点、沸点 （“更高”或“更低”），理由是 。（3）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:‎ ‎①M所含元素的电负性由大到小顺序为　　　　，其中氮原子以　　轨道与氧原子形成σ键。 ‎ ‎②M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性较小的主要原因是　　 　　　。 ‎ ‎（4）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯（右图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，请问：吡咯分子中的大π键应表示为 ，吡咯分子中N原子的杂化类型为  ，1mol吡咯分子中所含的σ键数目为 。37．［化学——选修有机化学基础］（15分）‎ - 10 -‎ A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：‎ 实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：‎ ‎②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；‎ ‎③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为__________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是_______反应；‎ ‎（2）D的结构简式为_____________;‎ ‎（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；‎ ‎（4）G的结构简式为_____________________;‎ ‎（5）由I生成J的化学方程式_______________________________________________。‎ - 10 -‎ 吴忠中学2017-2018学年第二学期高二年级月考 化学试卷答题卡 二、填空题（共45分）‎ ‎31.（6分）（1）_________________，（2）_________________，（3）_________________，‎ ‎（4）_________________，（5）_________________，（6）_________________。‎ ‎32.（8分）（1）___________________________________________________________，‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎（2）____________________，_______________________________________________________。‎ ‎33.（13分）（1）________________________________________________________________。‎ ‎（2）_________________，___________________________，_____________________________。‎ ‎（3）________________________，__________________________________________________。‎ ‎（4）__________________，________________________________________________________。‎ ‎34.（8分）（1）____________________________。‎ ‎（2）_______________________________。‎ ‎（3）____________________，______________________________________________________。‎ ‎35.（10分）（1）________________________。（2）____________________________。‎ ‎（3）____________________________。‎ ‎（4）_______________，________________，__________________________________________。‎ ‎（5）_____________，______________________________________________________________。‎ 三、选做题 （15分）‎ - 10 -‎ 参考答案：‎ ‎36.（15分，每空1分）‎ ‎（1）H2O HF 水分子间形成的氢键数目较多 ‎（2）109。28` 更高 C原子半径较小，C-O键键长较短，键能较大 ‎（3）① O>N>C>H sp2杂化 ‎ ‎ ②M能形成分子内氢键，使溶解度减小 ‎（4） sp2 10NA - 10 -‎