2020学年高二化学6月月考试题B

2020学年高二化学6月月考试题B

‎2019学年高二化学6月月考试题B 时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：Si-28 C-12‎ 一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。)‎ ‎1．下列化学用语正确的是（）‎ A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 ‎ B．Fe2+的原子结构示意图：‎ C．C的价电子轨道表示式： ‎ D．HClO的电子式：‎ ‎ 2.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）‎ ‎ A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键 ‎ B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 ‎ C．丙烯分子不存在非极性键 ‎ ‎ D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 ‎3.元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法 中正确的是(　　)‎ A.所有非金属元素都分布在p区 B.s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道 C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D.所有金属元素都是过渡元素 ‎4.下列比较正确的是（）‎ - 10 -‎ A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅 B．熔沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳 C．硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠 D．共价键的极性由强到弱：H-I>H-Br>H-Cl ‎5.氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角 ‎ 为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎ A.氯化硼分子间含有氢键 B.氯化硼中心原子采用sp杂化 ‎ C.氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D.其分子空间结构类似于CH2O ‎6.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ）‎ ‎ A．都是共价化合物 ‎ ‎ B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 ‎ C．两者是同族元素的氧化物，熔点都很高 ‎ D．Si和C原子的杂化类型不同 ‎7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )‎ A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B、在元素周期表中X可能位于Y的右面 C、第一电离能X一定大于Y D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性 ‎8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）‎ A．食盐熔融 B．氨气液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化 ‎9.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）‎ A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 - 10 -‎ B．1mol Na2O2晶体中阴离子的数目为2NA C．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA ‎10.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数 之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。‎ 下列说法不正确的是（）‎ A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C．W与Y通过离子键形成离子化合物 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z ‎11.下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（ ）‎ ‎ A．CF2Cl2 B．H2O2 C．CH3CH3 D．CH≡CH ‎12．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（）‎ A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9‎ B．中心原子是Ti3+，形成配位键时提供电子对 C．配离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2‎ D．向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol ‎13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结 合。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是（）‎ A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮单键之比为1：2‎ - 10 -‎ D．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 ‎14.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合 成的最著名的硫-氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）‎ A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 ‎15.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结 构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是（）‎ A．图⑴和图⑶ B．只有图（4） C．图⑴和图⑷ D．图⑵和图⑶‎ ‎16.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中 溶解的氧气，下列说法正确的是（）‎ A．A分子中所有原子都在同一平面内 B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1‎ C．所含C、N均为 sp2杂化 D．A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3‎ ‎17.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)‎ A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型 B．NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型 C．H2S中S原子sp杂化，为直线形 D．SO2中S原子sp2杂化，为V形 - 10 -‎ ‎18.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层 状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()‎ A．sp，范德华力　　　　　　　　 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎19.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键 能低。下列判断错误的是(　　)‎ A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 ‎20.下列化合物中含3个手性碳原子的是（）‎ ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ - 10 -‎ 二.非选择题(共40分）‎ ‎21．（14分）物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：‎ ‎(1)氨气极易溶于水的主要原因是 。‎ ‎(2)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的外围电子排布式为________________。‎ ‎(3)碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，4个硅原子位于体心位置，碳原子位于顶点、面心位置，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有_______个，碳化硅化学式为 。已知碳化硅晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅的密度为_______g·cm3。‎ ‎（4）(CH3)3N可用于制备医药、农药，则(CH3)3N_______（填“能”或“不能”）溶于水。‎ 化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为_________，‎ ‎ a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键 （5） 成键原子中的孤电子对对键能有影响，第二周期元素A与氢形成的化合物中A-A键 的键能（单位：kJ·mol－1）如下：H3C-CH3 346，H2N-NH2 247，HO-OH 207；‎ 试分析上述化合物中A-A键的键能依次下降的原因 。‎ - 10 -‎ ‎22. （13分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活 和高科技领域。‎ ‎⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为同主族短周期元素，‎ 其原子的第一至第四电离能如下表所示：‎ 电离能(kJ/mol)‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ A ‎932‎ ‎1821‎ ‎15390‎ ‎21771‎ B ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ ‎①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右上图所示，‎ ‎ 该同学所画的电子排布图违背了 。‎ ‎②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。‎ ‎⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60分子可用作储氢材料。‎ ‎③已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 并阐述理由 ‎ ‎ 。‎ ‎④科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如右图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。‎ - 10 -‎ ‎⑤继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ； C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。‎ ‎23.（13分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性： ‎ ‎ Fe+5CO=Fe(CO)5； 除去CO的化学反应为：‎ ‎ [Cu(NH3)2]OOCCH3 + CO + NH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，‎ ‎ (1)基态Fe原子的外围电子排布式： ，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。‎ ‎ （2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ， 与CO互为等电子体的分子的电子式为 。‎ ‎ （3）硝酸钾中NO3-的空间构型 ，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则NO3-中的大π键应表示为____________。 ‎ ‎ （4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配位体中提供孤对电子的原子是 。‎ ‎（5）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成．‎ ‎ a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键 ‎（6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式 。‎ - 10 -‎ - 10 -‎ 莆田六中2019高二下学期化学试卷答案(B)‎ 范围: 物质结构与性质模块考试2019.06‎ 时间：90分钟满分：100分 一、选择题（60分）‎ ‎1.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C ‎11.B 12.C 13.C 14.B 15.C 16.D 17.C 18.C 19.C 20.C 二、非选择题（40分）‎ ‎21.(14分)‎ ‎ （1）氨分子间存在氢键。‎ ‎ （2）3d84S2‎ ‎ （3）4；SiC;160/NAa3‎ ‎ （4）能；b ‎ (5) 孤电子对越多，对成键电子的排斥挤压增强，导致轨道重叠程度减小，成键能力下降，键能下降。‎ ‎22.（13分）‎ ‎（1）能量最低原理 ‎（2）直线形 ‎（3）错误，C60属于分子晶体熔化时破坏分子间作用力，金刚石属于原子晶体熔化时破坏共价键，破坏共价键所需要的能量更高。‎ ‎（4）3:1‎ ‎（5）N>C>Si；30‎ ‎23.（13分）‎ ‎(1)3d64s2; N>O>C ‎（2）分子晶体；氮分子电子式 ‎（3）平面三角形 π46 ‎ ‎（4）sp2、sp3；N ‎(5)bd ‎（6）8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2（条件640摄氏度）‎ - 10 -‎