2019学年高二化学6月月考试题（新版）新人教版

2019学年高二化学6月月考试题（新版）新人教版

‎2019学年度下学期高二6月考试 化学科试卷 ‎ 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Zn 65 Cl 35.5 Cu 64‎ 第I卷（必考题 共42分）‎ 一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意）‎ ‎1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶.……”。文中未涉及的操作方法是( )‎ A. 溶解 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 ‎2．下列有关物质、变化的说法中，正确的是( )‎ A. 导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化 B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(0H)3胶体 C. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 D.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质 ‎3．有关化学用语的表示中正确的是( )‎ A. 羟基电子式 ‎ B. S2－的结构示意图 ‎ C. 乙烯的结构简式CH2CH2 ‎ D. 原子核内有20个中子的氯原子 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )‎ A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA ‎5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D 四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是（ ）‎ - 9 -‎ A. A B. B C. C D. D ‎6．下列说法不正确的是( )‎ A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力 B.N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 ‎7．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2- ‎ B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-‎ C.澄清透明的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-‎ ‎8. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙 述正确的是( )‎ A．原子半径：d>c>b>a ‎ B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 ‎ D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎9．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为（ ）‎ A．(b－2c)/2a mol·L－1 B．(2b－4c)/a mol·L－1‎ C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－2c)/a mol·L－1 ‎ ‎10．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )‎ - 9 -‎ A．古法炼铁 B．粮食酿醋 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸 A．A B. B C. C D. D ‎11．下列说法对应的离子方程式合理的是( )‎ A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-‎ B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎12．用如图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是（ ）‎ A. 装置①可用于排空气法收集NO气体 B. 可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸 C. 装置③可用于吸收氯化氢或氨气 ‎ D. 实验室可用装置④制取NH3‎ ‎13．某溶液中可能含有OH-、CO32-、A102-、Si032-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是( )‎ - 9 -‎ A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32- ‎ B.原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A102-、CO32-‎ C.原溶液中含CO32-与A102-的物质的量之比为3:4 ‎ D.a-d>3/4‎ ‎14．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+H2O=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是( )‎ A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 ‎ B.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C.ICl跟H2O的反应，IC1是氧化剂，H2O是还原剂 D.反应6.5gZn，转移电子0.1mol 第Ⅱ卷（必考题43分+选考题15分，共58分）‎ 二．（本题包括4小题，共43分）‎ ‎15（10分）．已知某试剂瓶上贴有标签如下，完成以下问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______________mol·L﹣1（小数点后保留一位）．‎ ‎（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为________g ‎（3）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释成1L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为___ _____。‎ ‎（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：‎ ‎ __．‎ A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在烧杯中加入适量水溶解 C．用天平称量该物质 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 G．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 - 9 -‎ ‎（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_____________．‎ A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．转移溶液时未洗涤烧杯 ‎16（10分）．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。‎ 阳离子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋‎ 阴离子 SO42－、HCO3－、NO3－、OH－‎ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是 ‎①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；‎ ‎②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；‎ ‎③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；‎ ‎④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；‎ ‎⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。‎ 根据上述实验填空：‎ ‎(1)写出B、D的化学式：B________，D________。‎ ‎(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为__________________________。‎ ‎(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________。‎ ‎(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___________________。‎ ‎17（13分）．某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。‎ - 9 -‎ ‎(1)反应开始一段时间后，装置C中的现象为___________ _________。‎ ‎(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。‎ ‎①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________________________。‎ ‎②向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是_______________________________________________________________。‎ ‎③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42-。该做法不合理的理由是__________________________________________。‎ ‎(3)若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加)： ‎ 假设1：装置A中白雾进入装置C中参与反应。‎ 假设2： _______________________。‎ 假设3：在酸性条件下NO3-能氧化SO2。‎ ‎(4)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论 实验步骤(简述操作过程)‎ 预期现象和结论 ‎18（10分）．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，‎ 平衡常数K＝64×10－4。‎ 请回答：‎ ‎（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________；‎ ‎（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________；‎ A．容器内气体压强不再变化 ‎ B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 ‎ D．2v(N2)正＝v(NO)逆 ‎（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(‎ - 9 -‎ 填字母序号)；‎ ‎（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______；(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎（选考题）‎ 三．（本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）‎ ‎19．【化学—选修3 物质结构与性质】‎ 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：‎ ‎（1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。‎ ‎（2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。‎ ‎（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)‎ ‎（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。‎ A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道 C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 ‎（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。‎ - 9 -‎ ‎①该晶体的化学式为： 。‎ ‎②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 ‎ （填“离子”、“共价”）化合物。‎ ‎③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： pm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。‎ ‎20．[化学—选修5：有机化学基础]‎ 由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO 已知：I. 芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题 ‎（1）H的结构简式是_____________；‎ ‎（2）反应③和④的类型分别是_____________、_____________‎ ‎（3）反应⑤的化学方程式是__________________________‎ ‎（4）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________‎ ‎（5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式_____________‎ - 9 -‎ ‎①能与 NaHCO3反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎③苯环上的一取代物有两种 ‎（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。‎ 例：‎ - 9 -‎