天津一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

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天津一中2019-2020学年高一上学期 期末考试化学试题 可能用到相对可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56‎ 一、选择题（每小题中只有一个选项符合题意）‎ ‎1.我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A.低温所制氢气用于新能 B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D. 开采可燃冰，将其作为源汽车能源使用 ‎2.己知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.3 g 3He 含有的中子数为1NA B. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 NA C.28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14NA D.标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 NA ‎3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径: W＜X B.气态氢化物热稳定性Z＜W C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D.X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应 ‎4.下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是 A. Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O2 2Na2O+O2↑‎ B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓‎ C.在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O D.在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl ‎5.下列有关物质的应用不合理的是 A铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空 B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2‎ C.氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准 D.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 ‎6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl2溶液：K+、H+、NO3-、 SO42- B. NaOH溶液： Na+、K+、CO32-、AlO2-‎ C. NaClO 溶液： K+、Na+、 Fe2+、 Cl- D. FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、NO3-‎ ‎7.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 氯水中滴入石蕊溶液 FeCl2溶液中滴入双氧水 KBr 溶液滴入AgNO3溶液 现象 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 溶液先变红， 随后迅速褪色 溶液变为棕黄色 产生浅黄色沉淀 ‎8.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化钠中混有氧化镁 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 ‎9.下列离子方程式中，正确的是 A.氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O B.偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2- +CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-‎ C. Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4-=Fe2++H2↑+SO42-‎ D. FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O ‎10. 下列说法正确的是 A.232Th 和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231‎ B.不同元素的原子构成分只含有极性共价键 C.235U 和238U是中子数不同质子数相同的同种核素 D.在元素周期表中的16个族中，第ⅢB 的元素种类最多 ‎11.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间， 罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A. CO2+2OH-=CO32-+H2O B. Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D. A1+4OH-=AlO2-+2H2O ‎12.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. Fe2O3 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. ClO2 有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ‎13.已知: SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、 K+、I-、SO42-、SO32-‎ 中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-‎ C.肯定不含有SO32- D.肯定不含NH4+‎ ‎14.如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是 A. n(Na)：n(Fe)=2：1 B. n(Mg): n(K)=1：2‎ C. n(Na)：n(Al)=1：3 D. n(K): n(Al)=1：1‎ ‎15.向物质的量浓度均为1mol/L 的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L 的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是 A.沉淀的最大物质的量为2 mol B. c~d段会产生标况下22.4 L C. d~e段发生的反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O D. a~c 段发生的反应方程式为: Al3++3OH-=Al(OH)3↓； Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓‎ 二、填空题 ‎16.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：‎ ‎(1)元素E在周期表中的位置是___________________；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为__________________。‎ ‎(2)M的沸点比PH3的沸点_________(填“高”或“低”)，原因是____________________。‎ ‎(3)A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_______________，每生成l mol气体，转移电子数为_____________。‎ ‎(4)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_________________________。‎ ‎(5)下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是__________。‎ A. C离子的氧化性比D离子的氧化性弱 B. C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强 C.C能从D的盐溶液中置换出D D.C在常温下能与水反应，而D不能 ‎17.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 ‎(1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为__________；‎ ‎(2)由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为__________；‎ ‎(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式_________，该化合物所含的化学键类型__________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、 HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(用离子符号表示)；‎ ‎(4)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________，元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________；‎ ‎(5)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_________；‎ A.元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊 B.元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁 C.⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强 ‎(6)由上表中的元素构成的A+、B+、C-、D、E五种10电子粒子，已知他们有如下转化关系：A++C-D+E↑；B++C-=2D；写出A+、B+ 的化学式________________。‎ ‎18.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。‎ ‎ ‎ ‎(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式_______________________。‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________ 。‎ ‎(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II ‎、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。‎ 编号 I II Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ‎(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________， 该现象______(填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是__________________________。‎ ‎(5)装置F的作用是________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 A.饱和NaOH溶液 B. 饱和Ca(OH)2溶液 C. 饱和Na2SO3溶液 D. 饱和Na2CO3溶液 ‎(6)若向100 mL FeBr2若液中通入2.24 LCl2(标准状况下)，若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为_________________。‎ ‎19.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：‎ 离子 Fe3+‎ Cu2+‎ SO42-‎ Na+‎ H+‎ 浓度/(mol/L)‎ ‎2×10-2‎ ‎1×10-2‎ ‎1×10-1‎ ‎2×10-2 ‎ ‎(1)c(H+)=_________mol/L。‎ ‎(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。‎ ‎①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎②试剂B的化学式是__________________。‎ ‎③通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3是否除尽，实验方法是__________________。‎ ‎④上述100 L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_______________mol。‎ ‎⑤由制得的绿矾品体配制50 mL 1 mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高___________________。‎ a.用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘 b.转移时，有液体溅出 c.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分 d.定容时，俯视刻度线 ‎⑥在含有4 mol FeSO4的溶液中加入4 mol Na2O2现象是__________________；已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，发生反应的总的离子方程式为：__________________。‎ ‎【全国百强校】天津市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题参考答案 ‎1.B 2.D 3.D 4.A 5.D 6.B 7. D 8. D 9.A  10. D ‎ ‎11. D  12. C 13.B 14.D 15.D ‎16. (1)第三周期VIIA族； ；‎ ‎ (2)高，NH3存在分子间氢键；‎ ‎(3)LiH+H2O=LiOH+H2↑；NA；‎ ‎(4)2ClO3-+SO32- + 2H+=2ClO2+ SO42-+H2O；‎ ‎ (5)ABD ‎17. (1)；‎ ‎ (2)O=C=O ‎(3) ；离子键、共价键；NO3-‎ ‎(4)S2-＞Cl-＞K+；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎(5)D；‎ ‎(6)NH4+、 H3O+‎ ‎18. (1)分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；‎ ‎(2)除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；‎ ‎(3)d；‎ ‎(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色；不能；过量的氯气也可将I-氧化为I2。‎ ‎(5)吸收未反应完的氯气防止空气污染；c；‎ ‎(6)1mol/L ‎19. (1)0.1；‎ ‎(2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+； Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+‎ ‎②H2SO4；‎ ‎③取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+‎ ‎④12；‎ ‎⑤D；‎ ‎⑥有红褐色沉淀生成，有气体放出；6H2O+4Fe2+ +4Na2O2=4Fe(OH)3↓+O2↑+ 8Na+‎