2018-2019学年吉林省长春市第十一高中高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年吉林省长春市第十一高中高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年吉林省长春市第十一高中高一上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ Na:23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64 S: 32 Si:28 Ba:137 ‎ 一、选择题：（本题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。‎ 1. 金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是 ‎ ‎ 2. 下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银 ‎ 3. 下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是： ‎ A. Na——黄色的烟 B. H2——苍白色火焰 ‎ C. Cu——蓝色的烟 D. Fe——棕色的雾 4. 下列叙述正确的是 A． 1 mol N2的质量为28 g/mol B． 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L C． Cl2的摩尔质量为71 g D． 常温常压下，32 g SO2 的物质的量为0.5mol ‎ 5. 熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是 ‎ ‎ A. 铁坩埚 B. 石英坩埚 ‎ ‎ C. 刚玉坩埚 D .陶瓷坩埚 ‎ 6. 下列有关物质颜色，正确的组合是 ‎ ‎①FeSO4•7H2O 棕黄色 ②Fe2O3 红棕色 ③Fe(OH)2 白色 ‎ ‎④ Fe3O4 黑色 ⑤CuSO4•5H2O 白色 ⑥HCl 无色 ‎ A. ①②③④ B. ②③④⑥ ‎ C. ②③④⑤ D. ①②④⑥‎ 7. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是：‎ A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ‎ B. 碱性氧化物： Na2O2、MgO、CaO ‎ C. 电解质： BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O 、HCl ‎ D. 胶体： 烟水晶、硅酸溶胶、云雾 ‎ 1. 下列各组离子能够大量共存的是 ‎ A. 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42 ¯、Cl¯‎ B. 滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯ ‎ C. 酸性溶液中： Fe3+、K+、SCN¯、SO42¯ ‎ D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、 NH4+、SO42¯ ‎ 2. 下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是(　　) ‎ A． 硅可用于制造光导纤维 B． 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C． 可用反应 Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸 D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物 ‎ 3. 下列关于氯水的说法正确的是： ‎ A. 新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子 ‎ B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C.氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D. 新制氯水的 pH 值要比久置氯水的 pH 值小 4. 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是： ‎ ‎ ‎ A. 甲装置用来制备氧气 ‎ B. 乙装置用来尾气处理氯化氢气体 C. 丙装置用来制取氯气 ‎ D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 5. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是 A．过量的水与氯气 ‎ B．过量的氢氧化钠与二氧化硅 C．过量的二氧化锰与浓盐酸 ‎ D．过量的氨水与氢氧化铝 ‎ 1. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是：‎ A. 漂白粉被氧化 B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸 C. 有色布条被空气中的氧气氧化 D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大 2. 下列说法正确的是 ‎ A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32¯‎ ‎ B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强 ‎ C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nm ‎ D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 ‎ 3. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的 ‎ ①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数 ⑥电子数 ‎ A.①④⑥ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①②③‎ 4. 下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（ ） ‎ ‎ ①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH ‎ A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 2种 5. 已知反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，‎ ‎ ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3， 下列说法正确的是　‎ ‎ A．上述3个反应都是置换反应 ‎ B．③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA ‎ ‎ C．反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023‎ ‎ D．氧化性由强到弱的顺序为: KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 ‎ 6. 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为 ‎ ‎ A. 0.6mol B.0.5mol C.0.4mol D.0.3mol 7. 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 ‎ ‎ A． Fe5O6 B． Fe3O4 C． Fe6O7 D． Fe5O7‎ 1. 下列离子方程式正确的是 ‎ ‎ A. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为： ‎ ‎ 2Al3++3SO42¯+3Ba2++6OH¯=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓‎ ‎ B. 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液： ‎ ‎ Ca2++2OH¯+2HCO3¯=CaCO3↓+CO32¯+2H2O ‎ C. 已知：2Br¯+Cl2=2Cl¯+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br¯,向含0.2molFeBr2 的溶液中 ‎ 通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2++2Br¯+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl¯‎ ‎ D. 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：‎ ‎ H+ +SO42¯ + Ba2++OH¯= H2O +BaSO4↓‎ 第Ⅱ卷（共50分）‎ 二、填空题（本题共5小题,共50分）。‎ 2. ‎（10分）根据要求写出下列反应的方程式:‎ ‎（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式: 。‎ ‎（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: ‎ ‎ 。‎ ‎（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式: 。‎ ‎（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式： 。‎ ‎（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式： 。‎ 3. ‎（10分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。‎ ‎ ‎ 请问答下列问题：‎ ‎（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （填序号）。‎ ‎（2）反应⑤的化学方程式为 。‎ ‎（3）甲与B反应的离子方程式 。‎ ‎（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：‎ ‎ 。‎ 1. ‎（10分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有 ‎ H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3¯、CO32¯、SO42¯中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 ，‎ ‎ 一定存在的阳离子是 。‎ ‎（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为 ，‎ ‎ 所得沉淀的最大质量是 g。‎ ‎（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L¯1,试判断原废水中NO3¯是否存在？‎ ‎ （填“存在”“不存在”或“不确定”）。‎ ‎ 若存在，c(NO3¯)= mol·L¯1。（若不存在或不确定则此空不填）‎ 2. ‎（10分）硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:‎ ‎ 2Mg(过量)+SiO22MgO+Si， 2Mg+SiMg2Si(副反应)，‎ 查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；‎ ‎ ②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；‎ ‎ ③Mg在加热时能与CO2、N2反应。‎ I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)盛放稀硫酸的装置为 ，由于氧气的存在对该实验有较大影响， 实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用 (填序号)。‎ ‎ a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱 ‎(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 ① ； ② 。‎ II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(3)实验开始前应先 。‎ ‎(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为 。‎ ‎（写出计算式，不化简）。‎ ‎(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎【附加题】‎ ‎25. (10分） 5.00gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。‎ ‎4.28‎ ‎3.56‎ ‎3.20‎ ‎5.00‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试确定110℃时固体物质的化学式 ；‎ ‎（2）取200℃所得样品，加热至280oC, 该反应的化学方程式为：‎ ‎ ；‎ ‎（3）将280oC所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧 ‎ 化性气体，黑色粉末的化学式为 。‎ ‎（4）把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体其存在的 ‎ 最高温度是 ；‎ ‎ (5)天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质 ‎ 的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘 ‎ 的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。 ‎ ‎ ‎ ‎化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D B D A B B D C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B B C D A D A[学。科。‎ C C ‎21.【答案】 （共10分）‎ ‎ （1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO)3+2HClO ‎ （3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎ （5） 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+2CO32-‎ ‎22.【答案】（每空2分，共10分）‎ ‎ （1）①⑤ （2分，少写得1分，写错0分）‎ ‎ （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）‎ ‎ （3）2Na+2H2O =2Na++2OH- +H2↑ （2分）‎ ‎ （4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 （2分,有错误得0分）‎ ‎ （5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑ （2分）‎ ‎23.【答案】 （共10分）‎ ‎ （1）CO32- （1分） Na+、H+、Al3+、NH4+ （2分,少写得1分，写错0分）‎ ‎ （2）Al(OH)3 + OH﹣ = AlO2-+2H2O （2分） ‎ ‎ （3）1:1 （1分） 0.546 g （1分）‎ ‎ （4）存在 （1分） 0.36 mol·L-1 （2分）‎ ‎24.【答案】（共10分） ‎ ‎（1）分液漏斗 （1分） b （1分） ‎ ‎（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑ （2分） ‎ ‎ SiH4+2O2=SiO2+2H2O （2分）‎ ‎（3）检查装置气密性 （1分）‎ ‎（4） （2分，化简后正确也给分。）‎ ‎（5）偏低 （1分）‎ ‎25.【答案】（共10分）‎ ‎ (1)CuSO4·3H2O； （2分）‎ ‎ (2)CuSO4·H2O ‎280℃‎ CuSO4+H2O （2分） ‎ ‎ (3)CuO （2分） ‎ ‎ (4)102℃； （1分）‎ ‎ (5)右盘 镁 （3分，每项内容各1分，写错任何一处为0分。）‎