河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试 化学试卷 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）‎ A．胶粒可以导电 ‎ B．胶体是混合物 ‎ C．胶体粒子大小在1～100nm之间 ‎ D．胶体的分散剂为气体 ‎2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（　　）‎ A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 ‎ C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 ‎3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）‎ A．烧碱和纯碱都属于碱 ‎ B．硫酸和盐酸都属于含氧酸 ‎ C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 ‎ D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物 ‎4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）‎ A．AlO2﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+‎ ‎5．下列说法中不正确的是（　　）‎ A．钠保存在煤油中 ‎ B．氯水保存在棕色试剂瓶中 ‎ C．Na2O2需要隔绝空气密封保存 ‎ D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 ‎6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）‎ A．漂白粉能漂白是因为 Ca（ClO）2在一定条件下能生成HClO ‎ B．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多 ‎ C．明矾能够消毒杀菌和净化水 ‎ D．二氧化硅可用于制造光导纤维 ‎7．下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（　　）‎ A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 ‎ C．Na2CO3溶液与盐酸 D．NaAlO2溶液与盐酸 ‎8．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（　　）‎ A．Al跟NaOH溶液共热 ‎ B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 ‎ C．Al2O3和水共热 ‎ D．Al2（SO4）3和过量的氨水 ‎9．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（　　）‎ ‎①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应 ‎③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO．‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ ‎10．下列实验装置不能达到实验目的是 （　　）‎ A．验证Na和水反应是否为放热反应 ‎ B． 用CO2做喷泉实验 ‎ C．观察纯碱的焰色反应 ‎ D． 比较NaCO3、NaHCO3的稳定性 二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分 ‎11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．Cl2溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣ ‎ B．钠和水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑ ‎ C．向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O ‎ D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O ‎12．下列说法不正确的是（　　）‎ A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性 ‎ B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 ‎ C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O ‎ D．HNO3→NO2→NO，以上各步变化均能通过一步反应实现 ‎13．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B Cl2有漂白性 Cl2能使品红溶液褪色 C 浓硫酸有脱水性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D ‎14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣ ‎ B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣ ‎ C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ ‎ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣‎ ‎15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 ‎ B．1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L ‎ C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子 ‎ D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子 ‎16．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）‎ A．①配制一定浓度的稀硫酸 ‎ B．②制备少量氨气 ‎ C．③制备并收集少量NO2气体 ‎ D．④制备少量氧气，并随关随停 ‎17．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（　　）‎ A．浓盐酸在反应中仅体现还原性 ‎ B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1 ‎ C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 ‎ D．氧化性：NaClO3＜Cl2‎ ‎18．下列操作可以达到实验目的的是（　　）‎ A．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO ‎ B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉 ‎ C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液 ‎ D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2‎ ‎19．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（　　）‎ A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 ‎ B．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气 ‎ C．锌和稀硫酸反应制氢气 ‎ D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 ‎20．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）‎ A．0.05mol B．0.13mol C．1.05mol D．1mol 三、填空题（共5小题，满分50分）‎ ‎21．（9分）欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式：‎ ‎（1）NaCl溶液（ NaHCO3），除杂质的试剂是　 　离子方程式为　 　‎ ‎（2）FeCl3溶液（FeCl2），除杂质用试剂是　 　离子方程式为　 　‎ ‎（3）NaHCO3溶液（Na2CO3），除杂质的试剂是　 　离子方程式为　 　‎ ‎22．（10分）（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为　 　检验溶液中还有Fe3+的试剂是　 　‎ ‎（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为　 　除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过　 　溶液中。‎ ‎（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为　 　‎ ‎（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是　 　‎ ‎23．（10分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣。‎ Ⅰ．某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：‎ ‎（1）加入原料①反应的离子方程式为　 　‎ ‎（2）操作①中用到的玻璃仪器是　 　（填序号）。‎ a．烧杯 b．漏斗 C．玻璃棒 d．酒精灯 ‎（3）加入原料②的名称为　 　‎ Ⅱ．回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸钢溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾 ‎（1）请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是　 　氧化产物是　 　（填化学式）‎ ‎（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ‎（3）若有147gH2SO4参与反应，则反应转移的电子数目为　 　‎ ‎24．（11分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了如下的实验装置。‎ ‎（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是　 　‎ ‎（2）实验室用装置E制备Cl2，写出反应的化学方程式　 　请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质　 　。若液体反应物中的溶质反应了6mol，则标准状况下生成Cl2的体积为　 　L ‎（3）停止通气后，再给BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B　 　‎ ‎（4）C装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，写出吸收Cl2的离子方程式　 　‎ ‎（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。请你分析该现象的原因　 　（用化学方程式表示）‎ ‎25．（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B点的沉淀物的化学式为　 　‎ ‎（2）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式　 　‎ ‎（3）原混合物中MgCl2的物质的量为　 　‎ ‎（4）原固体混合物中NaOH的质量为　 　‎ ‎（5）Q点加入HCl溶液的体积为　 　‎ 参考答案与试题解析 ‎1．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。‎ 故选：C。‎ ‎2．【解答】解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误； ‎ B．生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；‎ C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；‎ D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎3．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；‎ B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；‎ C、Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；‎ D、Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎4．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子。‎ 故选：A。‎ ‎5．【解答】解：A．钠能与空气中氧气和水反应，保存时需隔绝空气，钠的密度比煤油大，故保存在煤油中，故A正确；‎ B．氯水中有次氯酸，其见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确；‎ C．过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应，其保存时要隔绝空气密封保存，故C正确；‎ D．玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘合性，容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起，故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，故D错误，‎ 故选：D。‎ ‎6．【解答】解：A．HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2在一定条件下和空气中的二氧化碳、水反应能生成HClO，故A正确；‎ B．氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；‎ C．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；‎ D．光导纤维的主要材料为二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光导纤维，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎7．【解答】解：A．Na与O2反应，温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同，生成物不同，故A不选；‎ B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响，故B选；‎ C．Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸不足可生成碳酸氢钠，盐酸过量，可生成二氧化碳气体，则反应物用量不同，产物不同，故C不选；‎ D．NaAlO2溶液与盐酸反应，盐酸不足，可生成氢氧化铝，盐酸过量可生成氯化铝，反应物用量不同，产物不同，故D不选。‎ 故选：B。‎ ‎8．【解答】解：A、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；‎ B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故B错误；‎ C、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；‎ D、氢氧化铝不溶于弱碱，A12（SO4）3和过量的NH3•H2O反应得到氢氧化铝，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎9．【解答】解：①铁和水蒸气反应中，H元素的化合价降低，水为氧化剂； ‎ ‎②过氧化钠和水反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；‎ ‎③氯气和水反应中，只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； ‎ ‎④二氧化氮和水反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，‎ 故选：C。‎ ‎10．【解答】解：A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，故A正确； ‎ B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，故B正确；‎ C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，故C正确；‎ D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，故D错误；‎ 故选：D。‎ 二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分 ‎11．【解答】解：A、氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，故离子方程式应满足Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；‎ B、离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒，故离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；‎ C、向烧碱溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，故离子方程式为CO2+OH﹣＝HCO3﹣，故C错误；‎ D、Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2和水，故离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎12．【解答】解：A．碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性，故A正确；‎ B．酸性条件下，硝酸根离子与Cu发生氧化还原反应，则再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解，故B错误；‎ C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；‎ D．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，都能通过一步实现，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎13．【解答】解：A．二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误 B．干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品红溶液褪色，是由于氯气与水反应生成HClO的缘故，故B错误 C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；‎ D．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为Fe3+有强氧化性，可将铜氧化成铜离子，然后再还原出来，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎14．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A不选；‎ B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；‎ C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，或H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；‎ D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D不选；‎ 故选：B。‎ ‎15．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，与足量水反应生成0.5 mol H2，所以生成H2分子的个数是0.5NA，故A正确；‎ B、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B错误；‎ C、由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2mol原子即2NA个，故C错误；‎ D、3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，相当于有2mol变成三价铁，转移6mol电子，1mol变成二价铁，转移2mol电子，所以总共转移8 mol电子，即8NA个，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎16．【解答】解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释浓硫酸，故A错误；‎ B．氧化钙与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，则浓氨水与氧化钙反应，可制备氨气，故B正确；‎ C．二氧化氮与水反应，不能用排水法收集二氧化氮气体，故C错误；‎ D．过氧化钠与水剧烈反应，且为粉末状，不能用气体简易发生装置制备，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎17．【解答】解：A．HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故A错误；‎ B．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，根据电子守恒可知，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，故B正确；‎ C．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；‎ D．反应中氯酸钠是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NaClO3＞Cl2，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎18．【解答】解：A．将Fe（OH）2露置在空气中易被氧化生成氢氧化铁，加热灼烧，可生成氧化铁，故A错误；‎ B．铁粉具有还原性，可与铁离子反应生成亚铁离子，可达到防止FeSO4被氧化而变质的目的，故B正确；‎ C．先加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，应加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，故C错误；‎ D．浓硫酸与碳混合加热，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都与石灰水反应，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎19．【解答】解：A、二氧化硫为酸性气体，且不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，故A正确；‎ B、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气要加热，故B错误；‎ C、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错误；‎ D、一氧化氮易于空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎20．【解答】解：铜和一定量浓硝酸反应，Cu恰好完全反应，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，得到的气体为NO和NO2，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，起氧化剂作的硝酸得到NO和NO2，‎ 根据N原子守恒，作氧化剂的硝酸的物质的量＝n（NOx）＝＝0.05mol，‎ 起酸作用硝酸的物质的量＝2n[Cu（NO3）2]＝2n（Cu）＝2×＝0.08mol，‎ 所以参加反应的硝酸的物质的量＝0.05mol+0.08mol＝0.13mol，‎ 故选：B。‎ 三、填空题（共5小题，每小题9分，满分50分）‎ ‎21．【解答】解：（1）NaHCO3‎ 可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质，‎ 故答案为：盐酸；HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；‎ ‎（2）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则除杂试剂为氯气，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，‎ 故答案为：氯气；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；‎ ‎（3）除去NaHCO3溶液中Na2CO3，选择试剂为CO2，发生离子方程式为CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣，‎ 故答案为：CO2；CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣。‎ ‎22．【解答】解：（1）用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液的试剂是酸性KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色证明含铁离子，‎ 故答案为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；‎ ‎（2）工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O，因氯气与水发生：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，‎ 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；饱和食盐水；‎ ‎（3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，‎ 故答案为：1：1；‎ ‎（5）标准状况下，混合气体的物质的量为：＝0.3mol，‎ 设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则：‎ x+y＝0.3‎ ‎28x+44y＝12‎ 解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，‎ 此混合物中CO和CO2物质的量之比＝0.075mol：0.225mol＝1：3，‎ 故答案为：1：3。‎ ‎23．【解答】解：Ⅰ．（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以物质为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，‎ 故答案为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+；‎ ‎（2）操作①的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：a．烧杯b。漏斗c。玻璃棒，‎ 故答案为：abc；‎ ‎（3）操作②用于分离铁、铜，且生成硫酸亚铁，应加入稀硫酸，故答案为：稀硫酸；‎ Ⅱ．（1）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，O2得电子化合价降低（0→﹣2）是氧化剂，Cu失电子化合价升高（0→+2）是还原剂，生成CuSO4为氧化产物 故答案为：O2；CuSO4；‎ ‎（2）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中氧气为氧化剂，O元素的化合价0→﹣2，铜为还原剂，Cu元素的化合价0→+2，转移电子数为：4e﹣，用双线桥表示为：，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）由（2）可知2mol硫酸参加反应转移4moL电子，所以若有147gH2SO4参与反应，则转移的电子数目为×2＝3mol，电子数目为3NA，故答案为：3NA。‎ ‎24．【解答】解：A用于制备SO2，可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。‎ ‎（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，‎ 故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；‎ ‎（2）实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的方程式为MnO2‎ ‎+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中HCl被氧化表现还原性同时生成盐表现酸性；由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol×＝1.5mol，则生成的氯气的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L；‎ 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和还原性；33.6；‎ ‎（3）次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的。加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色，‎ 故答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液没有明显变化；‎ ‎（4）用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；‎ 故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；‎ ‎（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，‎ 故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。‎ ‎25．【解答】解：（1）A﹣B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+＝Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，‎ 故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；‎ ‎（2）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0﹣A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2，反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，‎ 故答案为：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；‎ ‎（3）A点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）2）＝＝0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）＝n（Mg（OH）2）＝0.02mol，‎ 故答案为：0.02mol；‎ ‎（4）A﹣B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+＝Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2﹣）＝n（HCl）＝1mol/L×（0.03﹣0.01）L＝0.02mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）＝n（AlO2﹣）＝0.02mol，由Na+离子和Cl﹣离子守恒得，原混合物中n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（Cl﹣）＝2n（MgCl2‎ ‎）+3n（AlCl3）+n（HCl）＝0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L＝0.13mol，氢氧化钠的质量为：0.13mol×40g/mol＝5.20g，‎ 故答案为：5.20g；‎ ‎（5）B﹣Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时：n（NaOH）＝n（HCl），则V（HCl）＝═0.13L＝130mL，‎ 故答案为：130mL。‎