【化学】黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）‎ ‎1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 表示刺激性物品，A不合题意；‎ B. 表示有毒物品，B不合题意；‎ C. 表示易燃物品，C不合题意；‎ D. 表示腐蚀品，浓硫酸是一种腐蚀品，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎2.下列数据中合理的是（ ）‎ A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20 g NaCl C. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D. 用温度计测量某溶液温度为20.2℃‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 量筒的精度是0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，故不选A；‎ B. 托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平称量25.20 g NaCl，故不选B；‎ C. 用广范pH的精度是1，用广范pH试纸测得溶液的pH为整数值，故不选C；‎ D.温度计的精度是0.1℃，用温度计测量某溶液温度为20.2℃，故选D；‎ 故答案选D ‎3.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）‎ A. 碳 B. 二氧化硅 C. 锗 D. 硅 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】石墨、锗、硅都是单质，均能够导电，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料；‎ 答案选B。‎ ‎4.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )‎ A. 用海水制蒸馏水 ‎ B. 将碘水中的碘单质与水直接分离 C. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 ‎ D. 稀释浓硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；‎ B. 分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；‎ C. 胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；‎ D. 容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎5.等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是（ ）‎ A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 1：1：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：6：3：2，C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎6.在容量瓶上没有标记的是（ ）‎ A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】容量瓶是一种配制一定物质的量浓度溶液的精确玻璃仪器，瓶体上标有刻度线、温度、和容量瓶的规格(容量)，没有标溶液的物质的量浓度，故选C。‎ ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NA B. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L C. 46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA D. 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.等物质的量的CO和Cl2，并没有说明“物质的量”是多少，故不能确定分子数，故A项错误；‎ B.在标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，若不是气体分子，其体积无法确定，故B项错误；‎ C.混合物中N与O元素的个数比为1:2，也就是说46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正确；‎ D. 2.24LN2和O2的混合气体在标准状况下所含原子数为0.2NA，选项中并为标明温度压强，故D项错误；‎ 故答案为C。‎ ‎8.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ）‎ A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳。‎ ‎【详解】胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳，可用来静电除尘，答案选B。‎ ‎9.需要加入还原剂才能实现的反应是（ ）‎ A. SO32- S2- B. HClCl2 C. FeFe3+ D. NOHNO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SO32- S2-中硫化合价从+4价降低到-2价，需要加还原剂实现；‎ B. HClCl2，氯的化合价从-1价升高到0价，需要加氧化剂实现；‎ C. FeFe3+，铁的化合价从0价升高到+3价，需要加氧化剂实现；‎ D. NOHNO3，氮的化合价从+2升高到+5，需要加氧化剂实现；‎ 故选A。‎ ‎10.反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（ ）‎ A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8‎ B. 若生成22.4LN2，反应转移6mole－‎ C. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，反应生成氯化铵，有白烟生成，据此解答。‎ ‎【详解】A. 反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，只有2molNH3被氧化，还有6mol没被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，A项错误；‎ B. 没有标明是标准状况，无法计算氮气的物质的量，B项错误；‎ C. 反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，NH4Cl是还原产物，C项错误；‎ D. 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，6mol未被氧化，则被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）‎ A. 在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-‎ B. 在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋‎ C. 在无色溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-‎ D. 在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 强碱性溶液中，HCO3-与OH−反应，不能大量共存，A项错误；‎ B. 在碳酸钠溶液中，离子之间均不反应，B项正确；‎ C. MnO4−显紫色，不满足溶液无色的条件，C项错误；‎ D. 在强酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )‎ A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答。‎ ‎【详解】A. NaOH是强碱，H2SO4是强酸，中和反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，A项不选； ‎ B. Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项选； ‎ C. Ca(OH)2为强碱，HNO3为强酸，两者反应生成可溶性的Ca(NO3)2与H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，C项不选； ‎ D. KOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐KCl和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，D项不选；‎ 答案选B。‎ ‎13.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）‎ A. 石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水 ‎ B. 氮气 干冰 冰水混合物 C. 液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸 ‎ D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁 ‎【答案】C ‎【解析】A Fe(0H)3胶体是混合物，A错误。B冰水混合物是纯净物，B错误。C正确。D碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，D错误。‎ ‎14.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）‎ ‎①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ‎ ‎③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4‎ A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2‎ C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D. Cl2＞Fe3+＞S＞I2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①Cl2+2KI = I2+2KCl中氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl中氧化性 Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4中氧化性I2＞SO2；则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故C正确；‎ 答案：C ‎15.密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( )‎ A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2，及过氧化钠与二氧化碳、水反应规律进行分析。‎ ‎【详解】碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2，物质的量分别都是0.5mol。生成的CO2首先和过氧化钠反应，消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠。剩余的0.3mol过氧化钠再和0.3mol水反应生成0.6mol氢氧化钠，所以正确的答案选D。‎ ‎16.物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）‎ A. 该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素 B. 该物质一定是金属钠 C. 该物质一定只含钠元素 D. 该物质一定是钠的化合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】焰色反应是检验金属元素的一种物理方法 ‎【详解】物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明一定含有钠元素，但有没有其它金属元素需进一步检验；答案选A。‎ ‎17.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）‎ A. 氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 石灰水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、AlCl3溶液中通入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀，故选A；‎ B、AlCl3溶液中通入过量氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠，故不选B；‎ C、AlCl3溶液与硫酸不反应，故不选C；‎ D、氢氧化钙是强碱，AlCl3溶液中通入过量氢氧化钙溶液，生成偏铝酸钙，故不选D；‎ 故答案选A。‎ ‎18. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 C. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜 D. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；‎ B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化性，原理不同，故B正确； ‎ C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C正确； ‎ D、食品类物质中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎19. 下列说法错误的是（ ）‎ A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2‎ B. 铝因在空气中形成了一薄层致密氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护 C. 铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼 D. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠的熔点较低，在空气燃烧时先熔化成小球，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；‎ B.常温下，铝表面易被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化，所以铝不需密封保存，B正确、‎ C. 铝是活泼金属，极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜，故C错误；‎ D.铁在潮湿空气中生锈，铁锈很疏松，不能保护内部的铁继续被腐蚀，D正确；‎ 故答案选C。‎ ‎20. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )‎ A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3‎ C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A错误；‎ B项、Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al（OH）3，应先将Al2O3变成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，不可以一步完成，故B正确；‎ C项、铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故C错误；‎ D项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎21.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是(　　)‎ A. 向CaCl2溶液中通入CO2 ‎ B. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 C. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液 ‎ D. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故A错误；‎ B. 向AlCl₃溶液中加入NaOH，此时NaOH过量， NaOH与AlCl₃发生化学反应，无明显的反应现象，发生的化学反应式4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，故B错误；‎ C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故C错误；‎ D.因为发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小；所以向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体，析出白色NaHCO3的晶体，故D正确；‎ 正确答案是D。‎ ‎22.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）‎ A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C. 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，错误；‎ B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；‎ C. 绿矾中的铁是+2价，容易被空气中的氧气氧化为+3价，所以检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红，正确；‎ D. 氯化铁溶液中有铁离子水解产生的氢氧化铁胶体，有吸附性，故可用作净水剂，和氧化性无关，错误；‎ 故选C。‎ ‎23.有Cl2气泄漏时，人应该站在高处，这是利用Cl2下列性质中的(　　)‎ A. 黄绿色 B. 密度比空气大 C. 有毒 D. 较易液化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Cl2是有毒气体，若氯气泄漏人站在高处，是利用Cl2的密度比空气大，在气体的下层，故合理选项是B。‎ ‎24.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯 B. 晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等 C. MgO与Al2O3均可用于耐高温材料 D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；‎ B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；‎ C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；‎ D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。‎ 故选A。‎ ‎25.下列关于氨气性质的说法中，错误的是（ ）‎ A. 有刺激性气味 B. 不跟水反应 ‎ C. 能跟盐酸反应 D. 比空气密度小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氨气有刺激性气味，A正确；‎ B. 氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；‎ C. 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；‎ D. 氨气比空气密度小，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎26.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）‎ A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由Ⅰ图中实验现象可知：干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，故A说法正确；‎ B.Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B说法正确；‎ C.Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C说法正确；‎ D.若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D说法错误；‎ 答案选D。‎ ‎27.普通玻璃的主要成分是：（ ）‎ ‎①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案为A。‎ ‎28.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）‎ A. 脱水性 B. 吸水性 C. 强酸性 D. 强氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】金属铜活泼性弱，与浓盐酸不反应，但浓硫酸具有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子；‎ 答案选D。‎ ‎29.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）‎ A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×‎ ‎＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。‎ ‎30.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）‎ A. 溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-‎ B. 溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+‎ C. 溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+‎ D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等离子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-，正确；‎ B. Fe2+和SCN-不反应，Fe3+和SCN-反应溶液显红色，溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，正确；‎ C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，溶液中加入NaOH溶液，加热后产生氨气，则可能推测该溶液中含有NH4+，正确；‎ D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，错误；‎ 故选D。‎ 二、填空题（共4道小题，共40分）‎ ‎31.I．有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。‎ ‎（1）水和酒精。_____‎ ‎（2）碘和四氯化碳。_____‎ ‎（3）水和四氯化碳。_____‎ ‎（4）硝酸钠溶液中的氯化银。_____‎ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。‎ 现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：‎ ‎（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。‎ ‎（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。‎ A．用量筒量取浓硫酸时俯视 B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 E．容量瓶不干燥 ‎ F．定容时，仰视容量瓶刻度线 ‎【答案】(1). 蒸馏 (2). 蒸馏 (3). 分液 (4). 过滤 (5). 13.6 (6). 250mL容量瓶、胶头滴管 (7). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】I．（1）根据水和酒精沸点不同回答；‎ ‎（2）根据四氯化碳易挥发回答；‎ ‎（3）水和四氯化碳互不相溶；‎ ‎（4）氯化银是难溶于水的沉淀；‎ II．（1）根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；‎ ‎（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；‎ ‎（3）根据c=判断各选项对配制的溶液浓度的影响；‎ ‎【详解】I．（1）水和酒精沸点不同，用蒸馏法分离；‎ ‎（2）四氯化碳易挥发，用蒸馏法分离碘和四氯化碳；‎ ‎（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分离水和四氯化碳；‎ ‎（4）氯化银是难溶于水的沉淀，用过滤法分离硝酸钠溶液中的氯化银；‎ II．（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，实验室没有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为xmL，则有： xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；‎ ‎（2）配制溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；‎ ‎（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选A；‎ B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选B；‎ C．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选C；‎ D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故不选D；‎ E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故不选F；‎ F．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选F；‎ 故答案选BC。‎ ‎32.按要求填空：‎ ‎（1）①石墨 ②盐酸 ③胆矾 ④KOH固体 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4‎ 能导电的是________________________，电解质是_______________________，非电解质是________________________；‎ ‎（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2‎ O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________；‎ ‎（3）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________________‎ ‎【答案】(1). ①②⑤⑥⑩ (2). ③④⑧⑩ (3). ⑦⑨ (4). 5:1 (5). 2Fe3+ +3ClO－+ 10OH－= 2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴①石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎②盐酸能导电，属于混合物；③胆矾不能导电，属于电解质；‎ ‎④KOH固体不能导电，是电解质；‎ ‎⑤Fe能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑥氨水能导电，属于是混合物；‎ ‎⑦乙醇不能导电，属于非电解质；‎ ‎⑧冰醋酸不能导电，属于电解质；‎ ‎⑨干冰不能导电，属于非电解质；‎ ‎⑩熔融BaSO4能导电，属于电解质；‎ 因此能导电的是①②⑤⑥⑩，电解质是③④⑧⑩，非电解质是⑦⑨；故答案为：①②⑤⑥⑩；③④⑧⑩；⑦⑨。‎ ‎⑵KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中，5molKI化合价升高，得到氧化产物，为2.5mol碘单质；1mol KIO3化合价降低，得到还原产物，为0.5mol碘单质，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1；故答案为：5:1。‎ ‎⑶FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4、Cl－和水，其反应的离子方程式为2Fe3+ +3ClO－+10OH－=2FeO42－+ 3Cl－+5H2O，故答案为：2Fe3+ +3ClO－+10OH－=2FeO42－+ 3Cl－+5H2O。‎ ‎33.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。‎ ‎（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式:‎ OD段_________________________,‎ CD段_________________________。‎ ‎（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。‎ ‎（3）图中C点横坐标为_______ 。‎ ‎（4）图中线段OA∶AB=____________。‎ ‎【答案】(1). Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ Mg2＋＋ 2OH－ === Mg(OH)2↓ (2). Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋2H2O (3). 2∶1 (4). 0.8 (5). 7∶1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由图像可知，AB段产生沉淀质量增大，发生的反应是Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，DC段沉淀质量减少，发生的反应是Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。‎ ‎【详解】（1）OD段镁离子和铝离子全部转化为沉淀，其离子方程式为Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ Mg2＋＋ 2OH－ === Mg(OH)2↓；DC段NaOH过量时氢氧化铝溶解，其离子方程式为Al(OH)3＋ OH－=== AlO2－＋2H2O；‎ ‎（2）由图象可知，0～A发生Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ 、 Mg2＋＋ 2OH－ === Mg(OH)2↓；，A～B发生Al(OH)3＋ OH－=== AlO2－＋2H2O， C点对应的沉淀为Mg（OH）2，D点对应的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，则Mg（OH）2的物质的量为0.2mol，Al（OH）3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由元素守恒可知，原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；‎ ‎（3）由Mg2++ 2OH-═Mg（OH）2↓ 0.2mol 0.4mol Al3+ + 3OH-═Al（OH）3↓ 0.1mol 0.3mol Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O 0.1mol ‎ ‎ 0.1mol 则C点NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol；‎ ‎（4）0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓， A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。‎ ‎34.某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。‎ 试回答：‎ ‎(1)该装置中有一明显错误是____________（填字母）。‎ ‎(2)D中所装试剂为_____________，C装置的作用是___________________。‎ ‎(3)A中发生反应的化学方程式是__________________，G中发生反应的离子方程式是________________。‎ ‎(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。‎ ‎(5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用________，分离胶体和溶液常用的方法叫_______________。‎ ‎【答案】(1). 装置D (2). 浓H2SO4 (3). 除去Cl2中的HCl气体 (4). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6). 小于 (7). 丁达尔效应 (8). 渗析 ‎【解析】‎ ‎【分析】在装置A中用MnO2、HCl(浓)混合加热制取Cl2，装置C除去杂质HCl，装置D除去Cl2中的水蒸气，在装置E中Fe与Cl2反应产生FeCl3，装置F是安全瓶，防止倒吸现象的发生，装置G是尾气处理装置，用于除去未反应的Cl2‎ ‎，根据胶体微粒的大小分析判断物质的鉴别和提纯。‎ ‎【详解】(1)在装置A中制取Cl2，该反应需要加热，HCl具有挥发性，所以制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，装置C除去HCl，装置D除去水蒸气，导气管是长进短出；装置图中导气管是短进长出，所以该装置中有一明显错误是是装置D；‎ ‎(2)D中所装试剂为浓硫酸，作用是干燥Cl2，C装置的作用是除去Cl2中的HCl；‎ ‎(3)在A中MnO2、HCl(浓)混合加热制取Cl2，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，G中Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；‎ ‎(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，若HCl完全反应，则根据反应产生Cl2的物质的量n(Cl2)=1.2mol÷4=0.3mol，其在标准状况体积为6.72L，但实质上，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，因此反应产生的Cl2在标准状况下体积小于6.72L；‎ ‎(5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用丁达尔效应，由于胶体微粒不能通过半透膜，溶液的微粒能够通过半透膜，所以分离胶体和溶液常用的方法叫渗析。‎