宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
2019-2020学年第一学期
高一年级化学期末试卷
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 S—32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe--56 Cu—64 Ag--108
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题给出的四个选项中只有一项是正确的）
1.下列金属单质，活泼性最强的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】Na、Mg、Al位于同周期，结合金属活动性顺序可知，金属性为Na＞Mg＞Al＞Fe，则金属性最强的为Na。
答案选A。
2.某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（ ）
A. 该物质一定是金属钠 B. 该物质一定是氯化钠
C. 该物质一定是钠的化合物 D. 该物质一定含钠元素
【答案】D
【解析】
【详解】焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，焰色反应为黄色，可能是含钠化合物，也可能是单质，故选D。
3.下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）
A. H2 B. CO2 C. NO D. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2与空气不反应，H2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故不选A；
B、CO2与空气不反应，CO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选B；
C、NO能与空气中与氧气反应生成NO2，且密度与空气接近，则不能用排空气法收集，故选C；
D、NO2与空气不反应，NO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选D。
4.下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是
A. NO2 B. CO2 C. SO2 D. SiO2
【答案】A
【解析】
【详解】A. NO2与水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选A；
B. CO2与水反应生成碳酸，元素化合价不变，不能发生氧化还原反应，故不选B；
C. SO2与水反应生成亚硫酸，元素化合价不变，不能发生氧化还原反应，故不选C；
D. SiO2与水不反应，故不选D。
5.下列说法正确的是
A. SiO2溶于水且显酸性
B. SiO2是制造太阳能电池的常用材料
C. SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应
D. 水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A. SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故A错误；
B. 单质Si是制造太阳能电池的常用材料，SiO2是制造光导纤维的材料，故B错误；
C. SiO2是酸性氧化物，但它能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C错误；
D. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，生成白色凝胶状固体硅酸，故D正确。
6.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A. ③和④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3是弱酸的酸式盐，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选①；
②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选②；
③Al(OH)3
是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选③；
④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选④；
选D。
【点睛】本题以能和强酸、强碱反应的为载体考查了物质性质，注意两性氧化物、两性氢氧化物、多元弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐与强酸、强碱都反应。
7.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3
NaHCO3
C. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
D. 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaHCO3加热易分解为碳酸钠、水、二氧化碳，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；
B. 碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，反应的快慢：Na2CO3NaHCO3，故C正确；
D. 106gNa2CO3的物质的量是1mol， 84gNaHCO3的物质的量是1mol，分别与过量的盐酸反应，根据碳元素守恒，放出CO2的质量：Na2CO3=NaHCO3，故D错误。
8.关于NO的下列叙述中不正确的是
A. 在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B. NO气体难溶于水
C. 打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D. NO是红棕色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在放电条件下，N2和O2化合生成NO，故A正确；
B. NO是无色难溶于水的气体，有毒，故B正确；
C. NO与氧气反应生成NO2，打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体NO2生成，故C正确；
D. NO是无色难溶于水的气体，NO2是红棕色气体，故D错误；
选D。
9.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 （ ）
A. CO、O2、CH4 B. HCl、Cl2、CO2 C. H2、CO、NO2 D. SO2、Cl2、O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO、O2、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选A；
B、HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故不选B；
C、NO2是酸性气体，所以NO2只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故不选C；
D、SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故不选D。
10.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序（ ）
①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3+存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性 KMnO4溶液，
答案选C。
11.下列关于氯水的叙述,正确的是 （ ）
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后pH值将变大
【答案】B
【解析】
【详解】A. 新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子，故不选A；
B. 新制氯水含有盐酸和次氯酸，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；
C. 次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 ，故C错误；
D. 次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，氯水放置数天后pH值将减小，故D错误。
12.下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是（ ）
A. NO B. Al2S3 C. CuCl2 D. FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氮气和氧气在放电条件下生成NO，故A不选；
B. 金属铝和硫单质加热生成Al2S3，故B不选；
C. 铜和氯气点燃生成CuCl2，故C不选；
D. 铁和氯气点燃生成FeCl3，故D选，
答案选D。
13.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A. Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入硝酸钡，硫酸钠与硫酸铝均会生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B. 加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故B错误；
C. 四种物质加入氢氧化钠溶液现象分别为：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故C正确。
D. 加入硝酸银均会有白色沉淀生成，不能鉴别，故D错误；
故答案为C。
14.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，故A错误；
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误；
C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D错误。
15.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
A. 无明显变化 B. 生成白色沉淀 C. 生成红褐色沉淀 D. 无气泡产生
【答案】C
【解析】
【详解】将Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，故选C。
16.下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A. 铁与稀盐酸 B. 铁粉与氯化铜溶液
C. 氯水与氯化亚铁溶液 D. 过量铁粉与氯化铁溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滴入KSCN溶液不显红色，故不选A；
B. 铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，滴入KSCN溶液不显红色，故不选B；
C. 氯水与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，滴入KSCN溶液显红色，故选C；
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液不显红色，故不选D。
17.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A. NaOH B. Na2O2 C. Na2O D. NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；
B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应放出氧气，氧元素化合价改变，是氧化还原反应，故选B；
C、氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选C；
D、碳酸氢钠不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D。
18.下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）
A. Al2O3跟H2O共热 B. Al跟NaOH溶液共热
C. Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 D. AlCl3跟过量的NH3·H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故不选A；
B、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故不选B；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故不选c；
D、氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3和过量的NH3·H2O反应得到氢氧化铝沉淀和氯化铵，故选D。
【点睛】本题考查铝及化合物的性质，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以要制取氢氧化铝必须用铝盐与弱碱反应而不能用强碱。
19.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ）
A Na和O2 B. 木炭（C）和O2 C. Na2O2和CO2 D. NaOH和AlCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠和氧气反应，常温生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，改变反应条件，产物不同，故不选A；
B、炭和氧气反应，氧气不足时生成CO，氧气过量时生成CO2，反应物用量比改变，产物不同，故不选B；
C、Na2O2和CO2反应，不论谁过量，结果一样，产物都是碳酸钠和氧气，故选C；
D、NaOH和AlCl3反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，故不选D。
【点睛】此题考查物质之间反应物量的不同导致的结果不同，解题的关键是掌握具体的反应物的不同性质，熟悉常见无机物的转化关系。
20.向MgSO4和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表 示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，
则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故答案为D。
21.镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（ ）
A. Na+ Mg2+ Al3+ Cl- B. Na+ AlO2- Cl- OH-
C. Na+ Mg2+ AlO2- Cl- D. Na+ Al3+ AlO2- Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】镁铝合金溶于适量盐酸后，生成氯化镁、氯化铝溶液，再加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠、氯化钠，过滤，滤液中可能大量共存的离子是Na+ AlO2- Cl- OH-，故选B。
22.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查离子方程式的书写与判断。
【详解】A．原子数目不守恒应改为：，故A错误；
B．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；
D．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；
故答案选D。
23.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A. 肯定有SO2 和NO2 B. 肯定只有NO
C. 肯定没有Cl2 、O2和NO2 D. 可能有Cl2和O2
【答案】C
【解析】
【详解】无色透明混合气体一定不含Cl2 、NO2，通过品红溶液后，品红溶液褪色，一定含有SO2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体一定含有NO，NO与氧气反应，则一定不含O2，结论肯定没有Cl2 、O2和NO2，肯定有SO2 、NO，故选C。
24.下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（ ）
A. Na B. Al C. Fe D. Mg
【答案】B
【解析】
【详解】设生成氢气的质量为1g，消耗Na、Al、Fe、 Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；
46：2=xg：1g
解得x=23g
54：6=yg：1
解得y= 9g
56：2=zg：1；
解得z= 28g
24：2=dg：1
解得d=12g
所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；
故选B。
【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，关键是会根据化学方程式进行化学计算。
25.取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中， 若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（ ）
A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1
【答案】D
【解析】
【详解】铝与盐酸发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，铝与氢氧化钠发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据方程式可知，铝的质量相同，生成氢气的体积相同，所以两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是3:1，故选D。
二、非选择题（共50分）
26.(1)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火．
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______．
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为__________________漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2
作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为_______________________
(2)现有分别含有下列离子的溶液①Cu2+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3 + ⑤Fe3+，其中既能被氧化又能被还原的是_________；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是_______；加入铁粉后溶液质量增加的是_______；加入铁粉后溶液质量减少的是_________；具有净水作用的是______________；露置在空气中溶液会变色的是_________。（均填序号）
【答案】 (1). 沙土 (2). 钾（或K） (3). Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O (4). 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (5). Ca(ClO)2 (6). Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3↓+2HClO (7). ③ (8). ④ (9). ⑤ (10). ① (11). ④ (12). ③
【解析】
【分析】
(1)①根据过氧化钠与二氧化碳、水反应回答；
②钾的焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙、次氯酸钙、水；漂白粉溶于水后，次氯酸与空气中的CO2作用生成碳酸钙和次氯酸；
(2)元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；Al3 +与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液；加入铁粉，铁与Cu2+ 、Fe3+发生反应Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu；Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+；
【详解】①金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应放出氧气，所以金属钠等活泼金属着火应用沙土覆盖灭；
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是钾（或K）；
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学反应方程式为2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O；次氯酸钙与强酸反应生成具有漂白性的次氯酸，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉溶于水后，次氯酸与空气中的CO2作用生成碳酸钙和次氯酸，反应的方程式是Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3↓+2HClO；
(2)铁元素最高价为+3、最低价为0，所以既有氧化性又有还原性是离子是Fe2+；Al3 +与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是Al3 +；加入铁粉，铁与Fe3+发生反应Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+，溶液质量增加；铁与Cu2+发生反应Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu，溶液质量减少；Al3+
水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，具有净水作用；Fe2+具有还原性，露置在空气中被氧化为Fe3+，溶液有浅绿色变为黄色。
27.制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。
(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________， B中反应的化学方程式_________________________________。
(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________
(5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
【答案】 (1). ⑦ (2). ⑥ (3). ④ (4). ⑤ (5). ② (6). 二氧化锰 (7). MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O (8). 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (9). 干燥氯气(吸收水分) (10). 吸收Cl2中的HCl气体 (11). A (12). 使制取的氯气排尽装置内的空气 (13). 否 (14). 尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）
【解析】
【分析】
（1）根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；
（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；
（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；
【详解】（1）用A 装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦， 用D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；
（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素化合价由+4降低为+2，所以MnO2是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe + 3Cl2 2FeCl3；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl气体；
（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，用制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，污染环境，氯气不能任意排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以还须用氢氧化钠吸收多余的氯气装置。
【点睛】本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计的评价，关键是清楚实验原理和目的及各装置的作用，需要熟悉氯气除杂和干燥装置。
28.A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、的化学式：A、___________ C、___________
(2)写出F和H反应化学方程式______________________________________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸_______________________________________________________。
② B+水___________________________________________________________
【答案】 (1). NaOH (2). Na2CO3 (3). 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 (4). HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ (5). 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、
B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。
【详解】根据以上分析，(1) A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOH C、Na2CO3；
(2) F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 ；
(3)① D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑；
② B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑。
【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据现象推断物质。
29.已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，
试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________
(2)写出④的化学方程式_________________________________________
(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________
【答案】 (1). Fe3O4 (2). FeCl3 (3). 铁红 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (5). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (6). 2Fe2++Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-
【解析】
【分析】
白色沉淀E遇氧气变为红褐色F， E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加热分解为红色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。
【详解】根据以上分析，(1) B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3O4；D是氯化铁，D
的化学式是FeCl3，G是Fe2O3，俗称铁红；
(2)④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应离子方程式是Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；
反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2Cl-；
30.实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气
(1)求生成氯气的体积_________（标准状况）
(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度_____________
【答案】 (1). 2.24L (2). 12mol/L
【解析】
【分析】
二氧化锰与浓盐酸反应，根据反应方程式计算生成氯气的体积；根据氯元素守恒计算原浓盐酸的物质的量浓度。
【详解】8.7g MnO2的的物质的量是，设生成氯气的物质的量是xmol，
1mol 1mol
0.1mol x mol
x=0.1mol
(1)生成氯气在标准状况的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀57.4g，氯化银的物质的量是mol，根据氯元素守恒，盐酸的物质的量是0.1mol×2+0.4mol=0.6mol，所以原浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L。
【点睛】本题考查了实验室制备氯气的化学方程式书写方法和有关计算应用，掌握基础是关键，特别是会利用氯元素守恒计算盐酸的物质的量浓度。
