江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试 化学

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HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎2019届高三年级第一次模拟考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　K 39　Cu 64‎ 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎ 1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是(　　)‎ A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生 C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境 ‎ 2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 氧化钠的电子式：‎ B. 中子数为18的氯原子：Cl C. 氮离子(N3－)的结构示意图：‎ D. 聚丙烯的结构简式：‎ ‎ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐 C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片 D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 ‎ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO、CO C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3＋、ClO－、SO ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－‎ ‎ 5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　‎ A. 制取NH3　　　　　B. 干燥NH3　　　　　C. 收集NH3　　　　　D. 处理尾气 ‎ ‎ 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)‎ A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋H2↑‎ C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎ 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)‎ B. 由Y、W形成的化合物是共价化合物 C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 ‎ 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A. NaCl(熔融)NaOHNaAlO2‎ B. CuOCu(OH)2Cu2O C. Cl2HClNH4Cl ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ D. CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3‎ ‎10. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀 C. 5 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子 D. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>0‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. X分子中所有原子在同一平面上 B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子 C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应 ‎12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方 C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液 D. 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸 ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎13. 根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)‎ A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2‎ D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1‎ ‎14. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A. 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)‎ B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)‎ C. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>‎ c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ D. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO)0)‎ 相关反应数据如下：‎ ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1‎ B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol 非选择题 ‎16. (12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：‎ ‎(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是________________________________。‎ ‎“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是______________________________。‎ ‎(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是______________________________________。‎ ‎(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎(4)上述流程中，可以循环利用的物质是　　　　。‎ ‎17. (15分)苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：‎ ‎(1) D中含氧官能团有酰胺键、　　　　(填名称)。‎ ‎(2) A―→B的反应类型为　　　　。‎ ‎(3) E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：　　　　　　　　　　。‎ ‎(4) G是的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)已知：。请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18. (12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。‎ ‎(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。‎ ‎①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝　　　　　　　　。‎ ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为　　　　。‎ ‎(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：‎ 步骤Ⅰ　准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.090 0 g。‎ 步骤Ⅱ　准确称取1.770 0 g样品，用NH3·H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。‎ 步骤Ⅲ　准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。‎ 重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：‎ 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 消耗EDTA标准溶液 的体积/mL ‎25.92‎ ‎24.99‎ ‎25.01‎ ‎①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有　　　　(填字母)。‎ A. 锥形瓶水洗后未干燥 B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出 C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗 D. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 ‎②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。‎ ‎19. (15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：‎ ‎(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为_______________________________。‎ 该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_________________。‎ ‎(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是__________________________。‎ ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布分数δ随pH的变化如右图所示。‎ ‎①“反应”中，当pH＝　　　　时，停止加入三辛胺。‎ ‎②使用pH试纸测定溶液pH的操作是___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。‎ ‎②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。‎ ‎③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。‎ 请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________________________________________________________________‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]‎ ‎20. (14分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。‎ ‎(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　　　　ΔH＝c kJ·mol－1‎ 反应8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l)　 ΔH＝　　　　kJ·mol－1。‎ ‎(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。‎ ‎①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是______________________________________________。‎ ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 题20图1　　题20图2‎ ‎②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如题20图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是　　　　。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是　　　　。‎ ‎(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如题20图3所示。‎ ‎①写出该活性原子与NO反应的离子方程式：　　　　　　　　。‎ ‎②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO的物质的量为　　　　mol。‎ ‎21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做。则按A小题评分。‎ A. 【物质结构与性质】‎ 室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。‎ ‎(1) 基态Cu2＋核外电子排布式是　　　　　　　　。‎ ‎(2) 黑绿色晶体的晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式：　　　　。‎ ‎(3) 不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。‎ ‎(4) NO中N原子轨道的杂化类型是　　　　。与NO互为等电子体的—种分子为　　　　(填化学式)。‎ ‎(5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是____________________________。‎ B. 【实验化学】‎ ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：‎ 实验步骤：‎ 步骤1　在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却。‎ 图1　　　图2　　图3‎ 步骤2　向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。‎ 步骤3　在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。‎ 步骤4　将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。‎ 步骤5　将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。‎ ‎(1)图1中仪器A的作用是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______________________________。‎ ‎(3)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是　　　　　　　　。‎ ‎(4)步骤4中，“趁热过滤”的目的是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)抽滤时所需主要仪器有　　　　、安全瓶及抽气泵等。‎ ‎(6)与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是__________________________。‎ ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎2019届高三年级第一次模拟考试(南通)‎ 化学参考答案 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. C　2. B　3. A　4. A　5. D　6. D　7. A　8. B　9. C　10. B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. C　12. CD　13. B　14. AD　15. BD 非选择题：共80分 ‎16. (1) Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏 ‎(2) Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ 静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色 ‎(3) 盐酸浓度增大，溶液中Cl－浓度增大，促进Al3＋形成AlCl3·6H2O晶体析出 ‎(4) HCl(或盐酸)(每空2分，共12分)‎ ‎17. (1) 羧基、硝基 ‎(2) 取代反应 ‎(3) ‎ ‎(4) 或或CH3C(CHO)3‎ ‎(5) ‎ ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎[第(1)～(2)题每空2分，第(3)～(4)题每空3分，第(5)题5分，共15分]‎ ‎18. (1) ①2.2×10－6 mol·L－1　②1.9×10－13‎ ‎(2) ①CD ‎②每25.00 mL溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00 mL。‎ n(Cu2＋)＝n(EDTA)＝0.050 000 mol·L－1×0.025 00 L＝0.001 250 mol ‎1.770 0 g样品中：n(Cu2＋)＝0.001 250 mol×＝0.005 000 mol ‎1.090 0 g混合物中：m(CuO)＝0.005 mol×80 g·mol－1＝0.400 0 g n(K2CO3)＝＝0.005 000 mol ‎1.770 0 g样品中：n(K＋)＝2×n(K2CO3)＝0.010 00 mol 根据电荷守恒有：n(C2O)＝＝0.010 00 mol n(H2O)＝ ‎＝0.010 00 mol n(K＋)∶n(Cu2＋)∶n(C2O)∶n(H2O)＝0.010 00 mol∶0.005 00 mol∶0.010 00 mol∶‎ ‎0.010 00 mol＝2∶1∶2∶2‎ 晶体的化学式为：K2Cu(C2O4)2·2H2O。‎ ‎[第(1)题每空2分，第(2)①题2分，第(2)②题6分，共12分]‎ ‎19. (1) Ca5(PO4)3OH＋10HCl===5CaCl2＋3H3PO4＋H2O 使用H2SO4，会产生微溶性的CaSO4覆盖在羟磷灰石的表面，阻止反应的继续进行 ‎(2) 加入三辛胺会与溶液中的HCl反应，促进了KH2PO4生成 ‎(3) ①4.5‎ ‎②用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡对比，读取pH值 ‎(4) 过滤；向滤渡中加入适量二(2乙基己基)磷酸，振荡、静置，分液取水层；在水层中加入适量磷酸三丁酯，振荡，静置，分液取有机层 ‎[第(1)～(3)题每空2分，第(4)题5分，共15分]‎ ‎20. (1) 2c－7a－3b ‎·13·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎(2) ①2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O 温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低 ‎②增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多 有部分NH3被氧化成NO或NO ‎(3) ①2NO＋10H===N2↑＋2OH－＋4H2O　②0.08‎ ‎(每空2分，共14分)‎ ‎21. A. (1) [Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)‎ ‎(2) Cu3N ‎(3) 或 ‎(4) sp2杂化　SO3‎ ‎(5) NH3分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量 B. (1) (利用空气)冷凝回流，提高原料利用率 ‎(2) 防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定 ‎(3) 馏出液澄清透明 ‎(4) 除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org ‎·13·‎