化学卷·2018届广东省汕头市金山中学高二12月月考考试化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届广东省汕头市金山中学高二12月月考考试化学试卷 （解析版）

广东省汕头市金山中学2016-2017学年高二12月月考考试化学 一、单选题：共12题 ‎1．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在c(HCO‎3‎‎-‎)=0.1 mol·L﹣1的溶液中：NH‎4‎‎+‎、Al3+、Cl﹣、‎NO‎3‎‎-‎ B.有大量SO‎4‎‎2-‎存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣‎ C.有大量NO‎3‎‎-‎存在的强酸性溶液中：NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Fe2+、Br﹣‎ D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO‎3‎‎2-‎、S2﹣、Na+、K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查离子共存。A.溶液中HCO‎3‎‎-‎与Al3+不能大量共存，故A错误；B.溶液中SO‎4‎‎2-‎与Ca2+不能大量共存，故B错误；C.在强酸性溶液中，NO‎3‎‎-‎会把Fe2+氧化，故C错误；D. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中四种离子相互间不反应，也不与OH-反应，故D正确。故答案为：D。‎ ‎ ‎ ‎2．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH应为 A.13 B.12 C.11 D.10‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查溶液pH计算。由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22，则溶液中c(H+)=10-11，在此温度下，水的离子积为：Kw=c(H+)·c(OH-)=10-11×10-2=10-13，浓度为0.1mol·L-1NaOH溶液中：c(H+)=Kwc(OH‎-‎)‎=‎1‎‎0‎‎-13‎‎0.1‎=10-12mol·L-1，溶液的pH=12，故答案为：B。‎ ‎ ‎ ‎3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B.配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C.滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查中和滴定的误差分析。A.未经干燥直接量取盐酸会使盐酸浓度偏小，用于滴定氢氧化钠溶液时，会消耗更多的标准液，使结果偏高，故A正确；B.配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，会使配制的盐酸浓度偏大，用于滴定氢氧化钠溶液时，会消耗较少的盐酸，使结果偏低，故B错误；C.滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，溶液体积偏小，会使盐酸读数偏小，使结果偏低，故C错误；D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下，不改变滴定结果，故D错误。故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎4．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：‎ ‎①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ‎②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ‎③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是 A.b＞a＝d＞c B.a＝b＞c＞d C.a＝b＞d＞c D.c＞a＝d＞b ‎【答案】A ‎【解析】本题考查电解质的强弱。用氨水中和盐酸，若恰好完全中和则溶液呈酸性，如使溶液呈中性，则氨水过量。对于①1×10－3 mol·L－1的氨水b L，则有b>a；对于②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水，由于一水合氨是弱电解质，不能完全电离，消耗的氨水体积为c L，则有a>c；对于③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L，由于氢氧化钡是强电解质，完全电离，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，则有d=a，其中a、b、c、d的关系正确的是A.b＞a＝d＞c 。故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎5．常温下，下列说法正确的是 A.c(NH‎4‎‎+‎)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为④＞②＞③＞①‎ B.0.2 mol·L－1HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为1‎ C.NaHCO3溶液中：c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)‎ D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小的比较。A.由于CO‎3‎‎2-‎会促进NH‎4‎‎+‎水解，Fe2+会抑制NH‎4‎‎+‎水解，所以c(NH‎4‎‎+‎)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为④＞②＞①＞③，故A错误；B.二者等体积混合，盐酸过量，混合后溶液：c(H+)=V×0.2mol/L-V×0.1mol/L‎2V=0.05 mol·L－1，故B错误；C.根据电荷守恒得：c(HCO‎3‎‎-‎)+ 2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)=c(H+) +c(Na+)，根据物料守恒得：‎ c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)+c(H2CO3)=c(Na+)，所以：c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)==c(H+)+c(H2CO3)，故C错误；D. 浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，混合溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH)，故D正确。故答案为：D。‎ ‎ ‎ ‎6．将ag含NaOH的样品溶解在bmL 0.1mol・L－1的硫酸中，再加入cmL 0.1mol・L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是 A.[(b－c)/125a]×100% B.[(b－2c)/125a］×100%‎ C.[(b－c)/250a］×100% D.[(8b－8c)/a］×100%‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查化学方程式的计算。根据OH-+H+=H2O，n(NaOH)=2(b×10-3× 0.1mol・L－1-c×10-3× 0.1mol・L－1)=2 (b-c) ×10-4mol，m(NaOH)= 2 (b-c)×10-4mol×40g/mol=(b－c)/125g，样品中NaOH的纯度是[(b－c)/250a］×100%，故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎7．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：‎ a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)  △H ＝ +255.6kJ·mol－1‎ b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)3H2(g)+2CO(g)   △H ＝ +13.8kJ·mol－1‎ 则下列说法不正确的是 A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 D.由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)   △H =－483.6kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查化学反应原理。A.反应b是吸热反应，降低温度会使反应向逆反应方向移动，乙醇的转化率降低，故A错误；B.生成相等量的氢气，反应b比反应a消耗的能量少，故B正确；C.淀粉发酵可制得乙醇，故C正确；D.根据盖斯定律，由(b-a)×2得：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)   △H =－483.6kJ·mol－1，故D正确。故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎8．室温下用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH＝7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL C.V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D.V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。A.由于醋酸是弱电解质，不完全电离，0.100 mol·L－1醋酸的pH>1，则I表示的是滴定醋酸的曲线，故A错误；B.醋酸与氢氧化钠完全中和生成的醋酸钠溶液呈碱性，当溶液pH＝7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL，故B正确；C.当V(NaOH)＝20.00 mL时，二者均恰好完全中和，由于醋酸钠是强碱弱酸盐，发生水解，醋酸根离子浓度减小，两份溶液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，故C错误；D.V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液为醋酸钠和醋酸的混合物，溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH)，且题给关系不符合电荷守恒，故D错误。故答案为：B。‎ ‎ ‎ ‎9．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:‎ Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2‎ Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4‎ HClOH++ClO-　Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9‎ B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)‎ C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查电解质溶液知识,意在考查考生对电荷守恒、物料守恒等规律的理解与运用。Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-　K=K1×K2×Ka,由图可得Ka=1‎0‎‎-‎‎7.5‎,故K值为1‎0‎‎-‎‎12.1‎,A项错误;根据电荷守恒得,c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-),而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl-),B项错误;已知HClO的杀菌能力比ClO-强,从图中可知,c(HClO)在pH=7.5时比在pH=6.5时低,则杀菌效果较差,C项正确;夏季温度高,氯的溶解能力变差,杀菌效果也变差,D项错误。‎ ‎【备注】【易错辨析】本题中对B项的判断是解题关键,由于Cl2与H2O反应生成等物质的量的HClO和Cl-,再结合电荷守恒所得到的c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-),很容易误判c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)为正确的;所以关键是要了解HClO一定会电离而使其浓度不再与c(Cl-)相等。‎ ‎ ‎ ‎10．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH‎4‎‎+‎+NH‎2‎‎-‎，25℃时其离子积K=l.0×l0﹣30.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为仍1L)‎ A.c(Na+)=c(NH‎2‎‎-‎) B.c(NH‎4‎‎+‎)=1×10﹣29mol/L C.c(NH‎2‎‎-‎)＞c(NH‎4‎‎+‎) D.c(NH‎4‎‎+‎)∙c(NH‎2‎‎-‎)=l.0×l0﹣30‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查弱电解质的电离。A. NaNH2溶液中电荷守恒，所以c(Na+)+c(NH‎4‎‎+‎)=c(NH‎2‎‎-‎)，故A错误; B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促进液氨的电离，c(NH‎4‎‎+‎)·c(NH‎2‎‎-‎)=l.0×l0-30；反应生成NH‎2‎‎-‎物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH‎4‎‎+‎的浓度l.0×l0-29mol/L，故B正确； C.c(NH‎2‎‎-‎)=0.1mol/L，c(NH‎4‎‎+‎)=l.0×l0-29mol/L，所以c(NH‎2‎‎-‎)＞c(NH‎4‎‎+‎)，故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D正确；故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎11．T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10-10和4.0×10-12，下列说法正确的是 A.T℃时，两饱和溶液中c(Ca2+)：CaCO3＞CaF2‎ B.T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 C.T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 D.T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体 ‎【答案】D ‎【解析】考查难溶电解质的溶解平衡。A.T℃时，饱和溶液中由Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO‎3‎‎2－‎)可以求出此时溶液中钙离子的浓度：c(Ca2＋)＝10－5，而另一种溶液中Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F-)=4c3(Ca2+)，求得c(Ca2＋)＝1.0×10－3，故A错误；B.T℃时，两饱和溶液等体积混合，两物质的溶液都变成不饱和溶液，不会析出CaF2‎ 固体。故B错误；C.Ksp只随温度的变化而变化，故C错误；D.溶液中存在平衡：CaCO3+2F-=CaF2+CO‎3‎‎2－‎，增大F-浓度，会使平衡右移，析出氟化钙固体，故D正确。故答案为：D。‎ ‎ ‎ ‎12．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。‎ 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：‎ 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A.550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动 B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查化学反应速率与化学平衡。A.若充入惰性气体，保持压强不变，则容器体积增大，相当于减压，平衡向正反应方向移动，故A错误；B. 650℃时，反应达平衡后CO含量为40.0%，设开始时CO2的物质的量为1mol，平衡时xmol ‎2x‎1-x+2x‎×100%=40.0%‎‎，x=0.25，CO2的转化率为25.0%，故B正确；C.由图可知T℃时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，故C错误；D.平衡后P(CO)=‎24‎‎25‎P总，P(CO2)=‎1‎‎25‎P总，KP=c‎2‎‎(CO)‎c(CO‎2‎)‎=‎(‎‎24‎‎25‎‎)‎‎2‎‎1‎‎25‎=23.0 P总。故答案为：  B。‎ 二、填空题：共3题 ‎13．书写下列方程式(每小题3分，共12分)‎ ‎①NH4Cl溶液与NaAlO2溶液发生彻底的双水解反应的离子方程式                          。‎ ‎②KI溶液在酸性条件下被空气氧化的离子方程式                                        。‎ ‎③SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式                                          。‎ ‎④Fe3O4溶于稀硝酸的化学方程式                                      。‎ ‎【答案】①NH‎4‎‎+‎+AlO‎2‎‎-‎+2H2ONH3·H2O+Al(OH)3↓‎ ‎②4H++4I-+O22I2+2H2O ‎③5SO2+2MnO‎4‎‎-‎+2H2O5SO‎4‎‎2-‎+2Mn2++4H+‎ ‎④3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO↑+14H2O ‎【解析】本题考查离子方程式的书写。①NH4Cl溶液与NaAlO2溶液发生双水解生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：NH‎4‎‎+‎+AlO‎2‎‎-‎+2H2ONH3·H2O+Al(OH)3↓；②KI溶液在酸性条件下被空气中氧气氧化生成单质碘，，反应的离子方程式为4H++4I-+O22I2+2H2O；③SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为MnO‎4‎‎-‎被SO2还原成Mn2+，本身被氧化成硫酸，反应的离子方程式为：MnO‎4‎‎-‎+SO2+2H2O5SO‎4‎‎2-‎+2Mn2++4H+；④Fe3O4溶于稀硝酸，Fe2+会被氧化，反应的化学方程式为：3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。‎ ‎ ‎ ‎14．空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。‎ ‎(1)人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)‎ ‎①若已知i.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝akJ·mol－1‎ ii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1‎ 则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝              。‎ ‎②恒温条件下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应： SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是         (选填序号)。‎ a.体系压强保持不变                 b.混合气体的颜色保持不变 c.NO的物质的量保持不变           d.每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2‎ ‎③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3:1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝                 ，此反应在该温度下的平衡常数K＝                        。‎ ‎(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：‎ ‎①上述合成甲醇的反应为       反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                        。‎ ‎【答案】(1)①(a-b)/2 kJ·mol－1     ②ad ‎③0.075 mol/(L•min) ；9‎ ‎(2)①放热 ‎②KA＝KB＞KC ‎【解析】本题考查化学反应原理。（1）①根据盖斯定律，(i-ii)÷2得：O2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝(a-b)/2 kJ·mol－1；②a.该反应是一个物质的量不变的反应，不论是否达到平衡，体系压强均不变，故a可选；b.由于只有NO2为棕红色气体，颜色不再改变，说明体系各物质浓度不变，说明反应达到平衡，故b不选；c.恒容时NO物质的量为变量即浓度不变，说明达到平衡，故c不选；d.生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2均表示逆反应速率，不能确定正反应速率与逆反应速率是否相等，故d可选。故答案为：ad；③根据三段式，设反应消耗的SO2和NO2均为xmol，‎ x: (1-x) =3:1，x=0.75，υ(SO2)＝υ(NO)＝0.75mol÷2L÷5min=0.075 mol/(L•min)；此反应在该温度下的平衡常数K＝cNOc(SO‎3‎)‎cSO‎2‎c(NO‎2‎)‎=‎0.375mol/L×0.375mol/L‎0.125mol/L×0.125mol/L=9；(3) ①由图可知，温度升高转化率降低，上述合成甲醇的反应为放热反应；②由图可知，A、B两点温度相同，平衡常数相同，C点温度高于A、B点，CO转化率降低，平衡常数减小，所以KA＝KB＞KC。‎ ‎ ‎ ‎15．已知25 ℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。‎ 不同温度下水的离子积常数见下表:‎ ‎(1)写出水溶液中草酸的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)常温下将0.2 mol·L-1的KOH溶液20 mL与0.2 mol·L-1的草酸溶液20 mL混合,混合后呈酸性，写出混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序　　                      　　          ；该溶液中c(C‎2‎O‎4‎‎2-‎)-c(H2C2O4)=                        。‎ ‎(3)90℃时，将0.005 mol·L-1的Ba(OH)2溶液20 mL与0.0024 mol·L-1的HCl溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=　　　　。‎ ‎(4)硫酸铜溶液中通常含有杂质Fe2+，请写出除去Fe2+常用的方法中使用的两种试剂　          、　          。‎ ‎(5)请计算25℃时，反应CaC2O4+CO‎3‎‎2-‎CaCO3+C‎2‎O‎4‎‎2-‎的平衡常数K=　     。‎ ‎【答案】(1)H2C2O4HC‎2‎O‎4‎‎-‎+H+ HC‎2‎O‎4‎‎-‎C‎2‎O‎4‎‎2-‎+H+‎ ‎(2)c(K+)＞c(HC‎2‎O‎4‎‎-‎)＞c(H+)＞c(C‎2‎O‎4‎‎2-‎)＞c(OH-)  c(H+)-c(OH-)‎ ‎(3)10‎ ‎(4)双氧水   CuO(CuCO3、Cu2(OH)2CO3)‎ ‎(5)16‎ ‎【解析】本题考查化学反应原理。(1)草酸是二元弱酸，应分步电离，则电离方程式为：H2C2O4HC‎2‎O‎4‎‎-‎+H+、HC‎2‎O‎4‎‎-‎C‎2‎O‎4‎‎2-‎+H+；(2)将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，恰好反应生成草酸氢钾溶液，KHC2O4溶液中HC2O4-既水解又电离，HC‎2‎O‎4‎‎-‎C‎2‎O‎4‎‎2-‎+H+，HC‎2‎O‎4‎‎-‎+H2OH2C2O4+OH-，混合后呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度大小为：c(K+)＞c(HC‎2‎O‎4‎‎-‎)＞c(H+)＞c(C‎2‎O‎4‎‎2-‎)＞c(OH-)；由于水电离出的H+与OH-的数目相等，由于HC‎2‎O‎4‎‎-‎C‎2‎O‎4‎‎2-‎+H+，HC‎2‎O‎4‎‎-‎+H2OH2C2O4+OH-得：c(C‎2‎O‎4‎‎2-‎)-c(H2C2O4)=c(H+)-c(OH-)；(3)氢氧化钡溶液中OH-的物质的量为0.005 mol·L-1×20×10-3L×2=2×10-4mol，0.0024 mol·L-1的HCl溶液20 mL中H+物质的量为0.0024 mol·L-1×20×10-3L=4.8×10-5mol，氢氧化钡过量，混合溶液中：c(OH-)=‎2×‎10‎‎-4‎mol-4.8×‎10‎‎-5‎mol‎2×20×‎10‎‎-3‎L=3.8×10-3mol/L；c(H+)=‎38.0×‎‎10‎‎-14‎‎3.8×‎‎10‎‎-3‎=1×10-10，溶液的pH=10；(4)为除去硫酸铜溶液中含有杂质Fe2+，应先加入H2O2把其氧化成Fe3+，为不引入杂质，再加入过量的氧化铜[或CuCO3、Cu2(OH)2CO3]使Fe3+形成沉淀，然后过滤除去不溶物；（5）反应CaC2O4+CO‎3‎‎2-‎CaCO3+C‎2‎O‎4‎‎2-‎的平衡常数K=c(C‎2‎O‎4‎‎2-‎)‎c(CO‎3‎‎2-‎)‎=Ksp‎(CaC‎2‎O‎4‎)‎Ksp‎(CaCO‎3‎)‎=‎4.0×‎‎10‎‎-8‎‎2.5×‎‎10‎‎-9‎=16。‎ ‎ ‎