化学卷·2018届河北省武邑中学高二下学期开学考试（2017

化学卷·2018届河北省武邑中学高二下学期开学考试（2017

河北省武邑中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共50分)‎ 本试卷可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合題意，每小題2分，共20分）‎ ‎1．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ）‎ A． B．‎ ‎ 2，6-二甲基-5 -乙基庚烷 3-甲基小丁烯 C． D．‎ ‎ 2-甲基-3-丁 1，3, 4-三甲苯 ‎2．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎3．下列反应中属于置换反应的是（ ）‎ A．乙醇与金属钠的反应 B．氢氧化铁与稀硫酸的反应 C．氯化铁溶液与铜片的反应 D． 一氧化碳还原氧化铁的反应 ‎4．常温下能与水反应的非金属单质是（ ）‎ A．Na B．C C．Cl2 D．NH3‎ ‎5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ）‎ A． KNO3 B．Fe2(SO4)3 C． Na2CO3 D． H2SO4‎ ‎6．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）‎ A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7‎ B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4‎ C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4‎ D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 ‎7．在1000K 时，已知反应Ni(s) +H2O(g)NiO(s) +H2(g)的平衡常数 K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ）‎ A．已达平衡状态 B． V正>V逆 C．未达平衡状态，平衡逆向移动 D．无法确定是否达到平衡状态 ‎8．有一化学平衡mA (g) +nB (g) =PC (g) +qD (g)，如图表示的转化率与压强、温度的关系．由此得出的正确结论是（ ）‎ ‎ ‎ A．正反应是吸热反应，（m+n) > (p+q) B．正反应是吸热反应，（m+n) < (p+q)‎ C．正反应是放热反应，（m+n) > (p+q) D．正反应是放热反应，（m+n) < (p+q)‎ ‎9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）‎ A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O ‎10．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）‎ A． 5% B． 10% C． 15% D．20%‎ ‎11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）‎ A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同 B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA C．23. 4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元 D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的ᵟ键数目为2NA ‎12．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（ ） ‎ ‎①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂。‎ A． ①③ B．②⑤ C． ②④ D．①⑤‎ ‎13．己知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)， △H=-350kJ·mol-1，‎ ‎（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)， △H=-25kJ·mol-1,‎ 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的 △H等于（ ）‎ A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1 C．+375kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1‎ ‎14．在恒温、恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(s)正反应速率增大的措施是（ ）‎ A．减小C或D的浓度 B．再加入一定量D C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 ‎15．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）‎ A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 ‎16．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g) △H>0‎ B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动 ‎ ‎17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）‎ A．V(NaOH)=0时，c(H′)=1×10-2mol/L B． V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)‎ C．V(NaOH)=10mL时，c(H＋)=1×10－7mol/L D．V(NaOH)>10mL时，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)‎ ‎18．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．电池放电时，正极附近溶液pH增大 B．工作时，Li′透过固体电解质向Cu极移动 C．电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应 D．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换 ‎19．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）‎ A． OH－+CO32－+2H＋=HCO3－+H2O B． 2OH－+CO32－+3H＋=HCO3－+2H2O C． OH－+CO32－+3H＋=CO2↑+2H2O D．2OH－+CO32－+4H＋=CO2↑+3H2O ‎20．某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42-中的几种，现取l00mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）‎ A．原溶液肯定只存在NH4＋、SO32－‎ B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－‎ C．原溶液可能存在K＋、SO42－‎ D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成 第Ⅱ卷（非选择题，共50分)‎ 二、填空题（本题共4小题，共50分）‎ ‎21．如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%。‎ ‎（1）写出A的分子式为 ，①的反应类型为 ；‎ ‎（2）写出D→E的化学方程式 。‎ ‎ ‎ ‎22．实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（FeSO4·7H2O)的操作流程如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）固体A中一定含有的物质是 （填化学式）；‎ ‎（2）试剂X是 ，试剂X与溶液A反应得到固体B和溶液B的离子方程式有 ；‎ ‎（3）溶液B获得绿矾的实验操作是蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。‎ ‎23．（10 分）‎ Ⅰ．食醋（主要成分CH3COOH)、纯碱（Na2CO3)和小苏打（NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。己知：‎ 弱酸 CH3COOH H2CO3‎ HNO2‎ 电离常数 K=1.8×10-5‎ K=4.3×10-7‎ K=5.6×10-11‎ K=5.0×10-4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c(OH－) ；‎ ‎（2）常温下，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol·L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计)。‎ ‎①反应开始时，v (CH3COOH ) v (HNO2)（填“>”、“<”或“：”）。‎ ‎②充分反应后。两溶液中c(CH3COO－) c(NO2-)（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的PH=6，则混合 液中= ；‎ ‎（4）常温下，下列方法可以使0.1mol • L-1CH3COOH的电离程度增大的是 。‎ a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释d．加入少量冰醋酸 Ⅱ．常温时向一定体积pH= 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4 溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的ph=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是 。‎ ‎24．根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：‎ ‎（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，‎ 稀释后两种溶液的pH都变成9，则m n （填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。‎ A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体 C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固体 ‎（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)= ；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)= 。‎ ‎（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为 。‎ ‎（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序 是（填序号） 。‎ ‎(6)己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b= 。‎ ‎25．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 ‎ BaSO4(s)+4C (s)4CO(g) +BaS(s) △H1=+571kJ·mol-1①‎ BaSO4 (s) +2C (s)2CO2 (g) +BaS(s) △H=+226kJ·mol-1②‎ ‎（1）反应C(s) +CO2 (g)2CO (g)的△H= kJ·mol-1。‎ ‎（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na＋)与c (S-2)的关系是 。（填字母）‎ A． c(Na＋ ) =2c(S2－) B． c(Na＋) <2c(S2－) C． c(Na＋) >2c(S2－) D．2c(Na＋) >c(S2－)‎ ‎（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，= 。‎ ‎[KSP (AgBr) =5.4×l0-13， Ksp (AgCl) =2.0×10-10]‎ ‎（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液c(H2CO3) =1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H2CO3－+H＋的平衡常数K1= 。(保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5× 10-6)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1．B 2．D 3．AD 4．C 5．B 6-10 DCACC 11-15 ABBDC 16-20 CDCDC ‎21．（1） C6H12O6；水解反应；（2） 2CH2=CH2+O22CH3CHO。‎ ‎22．（1） SiO2； （2） Fe： 2 Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu； （3）冷却结晶；过滤。‎ ‎23．Ⅰ（1） 10-3 2 分 （2）①< 1 分 ‎②< 1分 ‎（3）18 2 分 （4）bc 2分 Ⅱ 1∶4 2 分 ‎24．（1）>； （2） D； （3）10-3 mol/L； 10-11 mol/L；‎ ‎（4）c (Cl－) >c (NH4＋) >c (H＋) >c (OH－)；‎ ‎（5）⑧>⑥>⑦>⑨；（ 6） 9∶2。‎ ‎25．（1）+172.5； （2）C； (3) 2.7×10-3； (4) 4. 17×10-7。‎ ‎ ‎