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文档介绍
化学卷·2018届江西省横峰中学、铅山一中高二上学期第一次月考化学试卷 （解析版）
铅山一中横峰中学 2016-2017学年度上学期第一次月考 高二化学试卷 命题人：横峰中学 万克险 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65 一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法或表示方法中正确的是( ) A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量 B．等质量的硫蒸气和硫磺（s）分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多 D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 2.己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为( ) A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108 kJ 3. 下列热化学方程式中，正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 4．下列有关叙述正确的是( ) A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的 B．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用 C．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和 50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的 D．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的 5．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( ) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)[来源:学.科ΔH＝－1 076.7 kJ/mol 6．下列说法正确的是 A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 7.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最 快的是（ ） A．(A)=0. 5 mol/(L·min) B．(B)= 0.02mol/(L·s) C．(C)=0.8 mol/(L·min) D．(D)= 0.01mol/(L·s) 8. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是：（ ） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D.②⑤⑥⑦ 9.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①②⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③⑦ D．④⑤⑦ 10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol﹣1 B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1 C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol﹣1 D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣1 11.在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ） A．Z的浓度为0.4 mol•L﹣1 B．X2、Z的浓度均为0.15 mol•L﹣1 C．X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L﹣1 D．X2的浓度为0.4 mol•L﹣1 12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） A B C D 升高温度，平衡常数减小 0﹣3s内，反应速率为： v（NO2）=0.2 mol•L﹣1 t1时仅加入催化剂， 平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） 13.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ） ①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加； ③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂． A ①②⑤ B． ④⑥ C． ②⑤ D． ③④⑤ 14．下列图示与对应叙述相符合的是 （ ） A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化【来.源：全,品…中&高*考*网】 C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化 15. 在一密闭容器中，反应 a A(g) b B(g) + c C(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a < b + c 16．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 二、非选择题：（共52分） 17．（6分）根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式： (1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量。 (2)18 g葡萄糖固体(C6H12O6)与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。 (3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。 18．（8分）（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）【来.源：全,品…中&高*考*网】 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【来.源：全,品…中&高*考*网】 （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： ①写出该反应的热化学方程式 。 ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 。（填“增大”、“减小”或“不变【来.源：全,品…中&高*考*网】 （3）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.2kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 mol CO所需热量为___________。 19.（10分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。 请回答： （1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO表示的反应速率_______ _。 （2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。 （3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____ __。(填“变大”、“变小”或“不变”) （4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________________________ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________________________。 20.（14分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 【Ⅰ】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： ①写出该反应的化学平衡常数表达式：____ _。 ②将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______。 ③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。 【Ⅱ】（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-574 kJ·mol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-1160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：_________kJ。 高温 （2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO(g) (正) (正) (逆) (正) (逆) (逆) t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。 21．（14分）【Ⅰ】一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白： （1）若容器体积固定为2 L，反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。 ①x= ； ②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)； ③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则A的转化率为________； ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为 、 . （2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。 【Ⅱ】如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY， 起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： 2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g），正反应是放热反应，达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a 升，试回答： （1）B中X 的转化率α（X）B为 ； （2）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 升。（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计） 解析 一、单选题（共16小题） 1．考点：化学反应与能量 答案：C 试题解析：A、无论吸热反应还是放热反应，形成化学键释放能量，断裂化学键消耗能量，故A错误； B、S（g）＋O2（g）=SO2（g） △H1<0，S（s）=S（g） △H2>0，两式相加S（s）＋O2（g）=SO2（g）△H=△H1＋△H2，因此前者放出的热量多，故B错误； C、醋酸是弱酸，弱电解质的电离是吸热过程，因此前者放出的热量大于后者，故C正确； D、书写热化学反应方程式，要求△H和系数一一对应，因此消耗2molH2，放出的热量是2×285．8kJ，故D错误． 2．考点：化学反应热的计算 答案：A 试题解析：热化学反应方程式为：C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l） △H=－2215kJ·mol－1，因此产生1．8gH2O产生的热量为1．8×2215/72kJ=55．375kJ，故选项A正确． 3．考点：化学反应与能量 答案：D 试题解析：A．甲烷的燃烧热是生成液态水，故A错误； B．此反应是可逆反应，不能完全进行，故B错误； C．中和热H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） △H=－57．3kJ·mol－1，而硫酸和氢氧化钙还发生Ca2＋＋SO42－=CaSO4，故C错误； D．消耗4g的氢气，放出热量4×285．8/2kJ=571．6kJ，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ·mol－1，故D正确． 4．考点：化学反应与能量 答案：C 试题解析：A、碎纸的作用一是固定小烧杯，二是保温，故A错误； B、温度计不能充当搅拌器，故B错误； C、中和热是稀酸和稀碱生成1molH2O时放出能量，与用量无关，故C正确； D、烧杯上的盖子除了固定温度计和环形搅拌器外，还有保温的作用，故D错误． 5．考点：化学反应热的计算 答案：C 试题解析：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝＋8．7 kJ·mol－1，②N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g），2×②－①，得出：2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g） △H=－1076．7kJ·mol－1，故选项C正确． 6．考点：影响化学反应速率的因素 答案：B 试题解析：A、催化剂降低活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率增大，故A错误； B、升高温度，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确； C、增大反应物的浓度，增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，故C错误； D、增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，从而加快反应速率，故D错误． 7．考点：化学反应速率 答案：D 试题解析：以A为基准，v（A）=v（B）×60/3=0．4mol/（L·min），v（A）=v（C）/2=0．4 mol/（L·min），v（D）=v（A）=60×0．01mol/（L·min）=0．6mol/（L·min），比较数值大小，故选项D正确． 8．考点：化学平衡 答案：A 试题解析：①根据化学平衡状态定义，正反应逆反应方向速率相等，说明达到平衡，故错误；②生成A和B，都是向逆反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故正确；③根据化学平衡状态的定义，组分的浓度不变，说明反应达到平衡，故错误；④根据密度的定义，气体质量保持不变，容积不变，说明气体体积不变，密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误；⑤D为固体，反应前后气体系数之和不相等，压强不变，说明反应达到平衡，故错误；⑥D为固体，向正反应方向进行，气体总物质的量减小，当气体总物质的量不变，说明反应达到平衡，故错误；⑦没有说明开始通入量，不能判断是否达到平衡，故正确；综上所述，故选项A正确． 9．考点：影响化学反应速率的因素 答案：C 试题解析：①加水稀释，c（H＋）降低，化学反应速率降低，故错误；②加入NaOH，消耗盐酸，盐酸浓度降低，化学反应速率降低，故错误；③滴入几滴浓盐酸，c（H＋ ）增大，化学反应速率增大，但铁粉少量，氢气总量不变，故正确；④加入醋酸钠，生成弱电解质醋酸，c（H＋）降低，化学反应速率减缓，故错误；⑤相当于稀释盐酸，化学反应速率降低，故错误；⑥把铜置换出来，形成原电池，加快反应速率，但铁是少量，产生的氢气总量减少，故错误；⑦盐酸浓度增大，化学反应速率增大，氢气总量不变，故正确；综上所述，选项C正确． 10．考点：化学反应进行的方向 答案：D 试题解析：根据△G=△H－T△S，△G<0，能够自发进行，要求任何温度下自发进行，△H<0，△S>0． A、△H>0，不符合题意，故A错误； B、气体变为固体，△S<0，不符合题意，故B错误； C、△H>0，不符合题意，故C错误； D、△H<0，△S>0，符合题意，故D正确． 11．考点：化学平衡 答案：C 试题解析：A、此反应是可逆反应，不能进行到底，因此Z的浓度应小于0．4mol·L－1，故A错误； B、X的浓度减小，Z的浓度必然增加，故B错误； C、根据守恒，X2和Z的浓度之和为0．4mol·L－1，故C正确； D、此反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误． 12．考点：化学平衡 答案：A 试题解析：A、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数减小，故A正确； B、根据化学反应速率的定义，v（NO）=（1－0．4）/3mol/（L·s）=0．1 mol/（L·s），故B错误； C、催化剂对化学平衡无影响，故C错误； D、随着氧气浓度的增加，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向进行，NO2的转化率降低，故D错误． 13．考点：化学反应进行的方向 答案：C 试题解析： ①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，弱生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增大，故正确；③降低生成物的浓度，平衡向 正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，但此物质的转化率降低，故错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；⑥加入催化剂，平衡不移动，故错误；综上所述，选项C正确． 14．考点：化学反应速率和化学平衡 答案：B 试题解析：A、任何化学反应都伴随能量的变化，改变温度，化学平衡必然打破，故A错误； B、缩小容器的体积，组分的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，故B正确； C、看交点，增大压强，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故C错误； D、温度升高化学反应速率增大，到达化学平衡所用的时间越短，即T2>T1，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，故D错误． 15．考点：化学反应速率和化学平衡 答案：B 试题解析：容器体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%<70%，说明平衡向生成B的方向进行，即向正反应方向进行，A的转化率增大，物质B的质量分数增大，体积增大，减小压强，平衡向体积增大的方向进行，因此a查看更多