2020高考化学冲刺600分选择题标准练2含解析

2020高考化学冲刺600分选择题标准练2含解析

选择题标准练2‎ ‎7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是(　　)‎ A．利用Na2CO3的碱性可将其作为治疗某种胃病的内服药 B．Si导电性比较好，是制作光导纤维的原料 C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作油漆和涂料 D．酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 答案：D 解析：碳酸钠的碱性较强，具有刺激性，不能用于中和胃酸，A错误；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2，B错误；Fe2O3俗名为铁红，可用作油漆和涂料，磁性氧化铁为Fe3O4，C错误；细菌、病毒的主要成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用，D正确。‎ ‎8．下列有关有机物的说法不正确的是(　　)‎ A．氯乙烯分子中所有原子共平面 B．乙醇、乙酸都能发生取代反应 C．乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 答案：D 解析：A项，乙烯分子中所有原子共平面，所以氯乙烯分子中所有原子共平面，正确；B项，乙醇、乙酸在一定条件下都能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，正确，C项，酯的密度一般比水小，乙酸乙酯、甲酸丙酯属于低级酯，密度都小于水，正确；D项，淀粉、纤维素均为混合物，故不互为同分异构体，错误。‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．1.8 g NH中含有的电子数为1.1NA B．2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA C．1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2NA D．25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA 答案：B 解析：1个NH中含10个电子，则1.8 g (0.1 mol)NH中含有的电子数为NA，A错误；CO2和N2O的摩尔质量都是44 g·mol－1,2.2 g该混合气体的物质的量为0.05 mol，又二者都是三原子分子，故该混合气体中含有的原子数为0.15NA，B正确；Na2O2与CO2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，则1 mol Na2O2与足量的CO2反应转移电子数为NA，C错误；25 ℃、101 kPa不是标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。‎ 4‎ ‎10.有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见气态单质在适当条件下可发生如图所示的转化，其中B和C均为10电子分子。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．Y元素位于第二周期ⅤA族 B．A与C能发生氧化还原反应 C．X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强 D．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应，所得溶液一定呈酸性 答案：D 解析：依题意可知X为O，Y为N，Z为H。选项A，N元素位于第二周期ⅤA族，正确；选项B，A为NO，具有氧化性，C为NH3，具有还原性，两者在一定条件下反应生成N2和H2O，正确；选项C，元素的非金属性为O>N，故热稳定性为H2O>NH3，正确；选项D，NH3和HNO3各自的量未知，无法确定NH3和硝酸反应后所得溶液的酸碱性，错误。‎ ‎11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落 金属铝的熔点较高 B 向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 原溶液中一定有SO C 向乙酸乙酯样品(由乙醇与乙酸反应制得)中加入小颗粒钠，产生大量气泡 乙酸乙酯中一定含乙酸 D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质可能发生了变性 答案：D 解析：铝和氧气反应生成的氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，A错误；向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，若原溶液中含SO，则在酸性条件下NO能将SO氧化为SO，从而形成硫酸钡沉淀，因此不能证明原溶液中一定有SO，B错误；乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能与钠反应产生H2，故C错误；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质遇重金属盐离子会发生变性，CuSO4属于重金属盐，向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，说明蛋白质可能发生了变性，D正确。‎ 4‎ ‎12．将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S B．若有0.20 mol的电子转移，一定能得到2.24 L的氢气 C．可以用Fe与外接电源的a极相连 D．a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋‎ 答案：D 解析：H2S通入FeCl3溶液发生反应：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓，过滤后沉淀为S，故A错误；在b极上发生2H＋＋2e－===H2↑，当转移0.2 mol e－时，只有在标准状况下才能得到2.24 L H2，故B错误；a是电源正极，若Fe连a极，反应为Fe－2e－===Fe2＋，则电解后的滤液不能循环利用，故C错误；在a极上发生Fe2＋－e－===Fe2＋反应，故D正确。‎ ‎13．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．B点所处的溶液中c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)‎ B．随着盐酸的加入，溶液中将减小 C．常温下，CO2饱和溶液的pH约为5.6‎ D．lg[Ka2(H2CO3)]＝－10.3‎ 答案：B 解析：由题图知，B点所处的溶液中溶质为NaCl和NaHCO3，由质子守恒可得c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)，A正确；＝Kh(CO)，CO的水解常数Kh(CO 4‎ ‎)只与温度有关，所以温度不变，随着盐酸的加入，不变，B错误；由题图可知，在D点形成CO2的饱和溶液，所以CO2的饱和溶液的pH约为5.6，C正确；A点所处的溶液中，c(CO)＝c(HCO)，所以Ka2(H2CO3)＝＝c(H＋)＝10－10.3，故lg[Ka2(H2CO3)]＝－10.3，D正确。‎ 4‎