2020高考化学冲刺600分选择题标准练11含解析

2020高考化学冲刺600分选择题标准练11含解析

选择题标准练11‎ ‎7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古代文献对应化学知识正确的是(　　)‎ 选项 古代文献 化学知识 A ‎《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。“强烧之，紫青烟起，仍成灰。……，云是真硝石也。”‎ 鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应 B ‎《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金，……，其水至强，……，惟玻璃可盛。”‎ ‎“强水”是指氢氟酸 C ‎《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”‎ 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 D ‎《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”‎ 糖类均有甜昧，且都能发生水解反应 答案：A 解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，A项正确；HF水溶液与SiO2反应，故B项中所说“强水”不可能是氢氟酸，B项错误；合金的熔点比纯铁低，C项错误；糖类不是都具有甜味，单糖不水解，D项错误。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.01 mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－的数目之和大于0.01NA B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA C．0.1 mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2＋数目为0.1NA D．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA 答案：D 解析：溶液体积未知，无法计算粒子数目，A错误；气体的状况未知，无法计算其物质的量，B错误；Cu2＋易水解，其数目小于0.1NA，C错误；D2O分子内质子数和中子数均为10,2.0 g(0.1 mol)D2O中含有的质子数、电子数均为NA，D正确。‎ ‎9．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。下列说法正确的是(　　)‎ 4‎ A．上述反应属于取代反应 B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种 C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D．1 mol碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH 答案：D 解析：该反应属于二氧化碳中碳氧双键上的加成反应，A项错误；碳酸亚乙酯的二氯代物有两种，B项错误；含有—CH2—CH2—，且甲基中的所有原子不处于同一平面内，C项错误；碳酸亚乙酯中相当于有两个酯基，可以在碱性条件下水解，所以1 mol碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH，D项正确。‎ ‎10．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是(　　)‎ A．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子 B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)‎ C．X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价键 D．W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸 答案：C 解析：W的某种原子无中子，W为H元素，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品，则Y为Na元素、Z为Cl元素，X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，X为O元素。W和X、Y、Z分别形成H2O、NaH、HCl，其中H2O、NaH均不是18电子的分子，A项错误；四种元素的原子半径大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(O)>r(H)，即原子半径大小顺序为r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，B项错误；X、Y之间形成的化合物可能为过氧化钠，含有离子键和非极性共价键，C项正确；W、X、Z三种元素形成的化合物可能是HClO、HClO2、HClO3、HClO4，HClO4为强酸，D项错误。‎ ‎11．微生物燃料电池在净化废水(主要去除Cr2O)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是(　　)‎ 4‎ A．M为电池正极，CH3COOH被还原 B．外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2(忽略CO2溶解)‎ C．反应一段时间后，N极附近pH下降 D．Cr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 答案：D 解析：根据图1中的电子流向可知M为原电池的负极，CH3COOH被氧化生成CO2，N为原电池的正极，O2被还原生成水，A项错误；CH3COOH中C的平均化合价为0，生成CO2，C化合价升高到＋4价，外电路转移4 mol电子生成1 mol CO2，但没有指明外界条件，CO2的体积无法计算，B项错误；N极附近由于Cr2O被还原消耗H＋，pH增大，C项错误；根据图2，当Cr2O浓度大于3 mg·L－1时，Cr2O的去除率为0，可能会造成还原菌失活，D项正确。‎ ‎12．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D．b点溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ 答案：D 4‎ 解析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表滴定醋酸，曲线②代表滴定盐酸，A项错误。氢氧化钠溶液滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，B项错误。a点表示醋酸钠溶液，c点表示氯化钠溶液，b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b，C项错误。b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根 据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；根据物料守恒c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)；所以c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D项正确。‎ ‎13．下列实验操作和现象对应的结论错误的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液X中可能含有SO B 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO C 向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1 NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)<‎ Ksp(AgI)‎ D 室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5‎ HSO的电离程度大于其水解程度 答案：C 解析：向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO，还可能含有Ag＋、SO、CO，A正确；铜跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H＋)：n(NO)＝4：1时，NO全部反应掉，而已知条件中稀硝酸和稀硫酸的物质的量之比是2：3，即n(H＋) ：n(NO)＝4：1，所以反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO，B正确；向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1 NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，Ksp小的先沉淀，说明AgI溶解度小，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误；室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5，说明溶液呈酸性，即HSO的电离程度大于其水解程度，D正确；故选C。‎ 4‎