2020高考化学二轮复习选择题标准练7含解析
选择题标准练(七)
满分：42分
每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是( A )
A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化
B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类
C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片
解析：纳米银粒子的聚集是物理变化，A项错误；天然气、沼气的主要成分都是甲烷，它们都是比较清洁的能源，B项正确；碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C项正确；高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D项正确。
2．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指( C )
A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体
C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体
解析：根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3，C项正确；硫酸铜晶体为蓝色，A项错误；硫化汞晶体为红色或黑色，B项错误；硫酸锌晶体为白色，D项错误。
3．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a的最外层电子数等于其电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物的水溶液都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( C )
A．简单离子半径：b>c>d>a
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b
O2－>Na＋>Al3＋，A错误；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，B错误；工业上电解NaCl的饱和溶液可得到氯气，C正确；向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液一定能产生氢氧化铝沉淀，D错误。
4．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是( D )
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选项
A
B
C
D
气体
CO2
Cl2
NH3
NO
a
盐酸
浓盐酸
饱和NH4Cl
溶液
稀硝酸
b
CaCO3
MnO2
消石灰
铜屑
c
饱和Na2CO3
溶液
NaOH溶液
H2O
H2O
d
浓硫酸
浓硫酸
固体NaOH
浓硫酸
解析：盐酸和CaCO3反应制得的CO2中含有杂质HCl、水蒸气，应用饱和NaHCO3溶液除去HCl，A项错误；浓盐酸和MnO2加热反应制得的Cl2中含有杂质HCl、水蒸气，除去HCl应用饱和食盐水，B项错误；NH3极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶，NH3会被吸收，C项错误；稀硝酸和铜屑反应制得的NO难溶于水且不与水反应，NO被空气氧化成的NO2与水反应又可生成NO，故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO，D项正确。
5.查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，它适合现场吹气进行酒精检测。下列说法正确的是( B )
A．电流由呼气所在的铂电极流出
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．O2得电子与H2O结合生成OH－
D．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋
解析：由图可知，O2通入右侧Pt电极，则右侧Pt电极为正极，左侧Pt电极为负极，故电流由O2所在Pt电极流出，A错误；电池的正极发生还原反应，则O2
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在右侧Pt电极发生还原反应，B正确；该电池的电解液呈酸性，则O2在正极上得电子与H＋结合生成H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误；呼出气体中CH3CH2OH在左侧Pt电极上发生氧化反应生成醋酸，则负极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D错误。
6．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是( B )
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2
解析：A项，溶液甲中可能含有K2CO3，当其与稀硝酸反应时，可生成CO2气体，错误；B项，溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，说明溶液A中含有SO，则溶液甲中
必含有K2SO3，当甲与稀硝酸反应时SO被氧化为SO，正确；C项，当固体粉末X中含有足量的Fe时，Fe3＋可以被还原为Fe2＋，加入KSCN溶液时，不会出现血红色，错误；D项，溶液甲中加过量稀硝酸，生成沉淀A，说明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2＋与SiO不能共存，所以溶液甲中一定没有MgCl2，故D错误。
7．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
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下列说法正确的是( B )
A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO)
B．反应HCO＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为10－7.63
C．0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液中c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO＋H2C2O4===HCO＋HC2O
解析：在pH为6.37时c(H2CO3)＝c(HCO)，pH为10.25时，c(HCO)＝c(CO)，A错误；反应HCO＋H2OH2CO3＋OH－的
平衡常数为K＝＝＝，由图象可得出Ka1(H2CO3)＝10－6.37，则K＝＝10－7.63，B正确；在0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液中有c(C2O)、c(HC2O)和c(H2C2O4)，根据物料守恒c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1，C错误；草酸的酸性比碳酸强，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成HCO和C2O，发生反应：2CO＋H2C2O4===2HCO＋C2O，D错误。
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