2020高考化学二轮复习选择题标准练3含解析

2020高考化学二轮复习选择题标准练3含解析

选择题标准练(三)‎ 满分：42分 每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是(　B　)‎ A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖 B．研制高性能的耐磨轮胎，可在一定程度上减少PM2.5等细颗粒物的产生 C．装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好 D．我国预计2020年发射的首颗火星探测器中太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 解析：人体中没有分解纤维素的酶，A错误；耐磨轮胎不会轻易产生橡胶颗粒，可在一定程度上减少PM2.5等细颗粒物的产生，B正确；苯对人体有害，因此装潢涂料中用水作溶剂比用苯作溶剂好，C错误；我国预计2020年发射的首颗火星探测器中太阳能电池帆板的材料是晶体硅，D错误。‎ ‎2．下面的“诗”“情”“化”意，分析正确的是(　B　)‎ A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 解析：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的反应，属于化学变化，A项不正确；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C项错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。‎ ‎3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(　A　)‎ A．原子半径：X>Y>Z>W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X的原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2‎ 解析：根据提供的信息，可以推断出W在X、Y、Z的上一周期，故原子半径：X>Y>Z>W，A项正确；W、Z同主族，非金属性：W>Z，但W的含氧酸的酸性不一定比Z的含氧酸的酸性强，B项错误；W、Z同主族，非金属性：W>Z，Y、Z同周期，非金属性：YY，W的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，C项错误；若W与X的原子序数差为5，且四种元素中只有X为金属元素，则X为Mg时W为N，X为Al时W为O，二者形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3，D项错误。‎ ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(　D　)‎ A．16 g —CH2D中含有的电子数、质子数均为9NA B．1 L pH＝2的新制氯水中，阳离子总数为0.01NA 3‎ C．1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为4NA D．23 g C2H6O含C—H键数目一定为2.5NA 解析：16 g—CH2D为1 mol，含有9 mol电子，含有电子数、质子数均为9NA，A正确；1 L pH＝2的新制氯水中，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，溶液中只含有一种阳离子即氢离子，阳离子总数为0.01NA，B正确；1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为4NA，C正确；C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚，23 g C2H6O的物质的量是0.5 mol,0.5 mol乙醚含C—H键数目为3NA，D错误。‎ ‎5．直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是(　A　)‎ A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B．负极的电极反应式为C＋2CO－4e－===3CO2↑‎ C．电极X为负极，O2－向X极迁移 D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 解析：氧化物电解质的量不会减少，在电极Y上O2得到电子生成O2－不断在补充，A项错误；由原理图分析可知，其负极反应式为C＋2CO－4e－===3CO2↑，B项正确；原电池内部的阴离子向负极移动，C项正确；直接煤—空气燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，其中能量损耗较大，D项正确。‎ ‎6．将混合物粉末溶于水制得澄清溶液，进行如下实验：‎ ‎①向溶液中加入过量(NH4)2CO3，得到气体甲、溶液甲和白色沉淀甲；‎ ‎②向溶液甲中加入过量Ba(OH)2，加热得到气体乙、溶液乙和白色沉淀乙；‎ ‎③向溶液乙中加入Cu粉和过量稀硫酸，得到气体丙、溶液丙和白色沉淀丙。‎ 下列说法正确的是(　D　)‎ A．该粉末中可能是Fe2(SO4)3和Al(NO3)3的混合物 B．沉淀乙和丙都是BaSO4‎ C．气体乙和丙分别是NH3和H2‎ D．气体甲可能由Al3＋与CO相互促进水解得到 解析：由实验①可知，加入过量(NH4)2CO3，得到白色沉淀，则一定不含Fe2(SO4)3，否则生成红褐色沉淀，A错误；B.实验②加入过量的Ba(OH)2，生成的沉淀乙可能为钡盐或氢氧化物，故B错误；C.由实验③可知加入铜和稀硫酸，二者不反应，但生成气体，可能为酸性条件下，硝酸根离子氧化铜，生成的气体为NO，C错误；D.如含有Al3＋，加入(NH4)2CO3，可发生互促水解生成CO2，故D正确。‎ ‎7．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横轴p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是(　C　)‎ 3‎ A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49‎ B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C．SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2＋)/c(Ni2＋)＝106.5‎ D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Sn2＋、Ni2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS 解析：由a点坐标(30,10－lg4)可知，当c(S2－)＝10－30 mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg4) mol·L－1＝4×10－10 mol·L－1，则Ksp(Ag2S)＝1.6×10－49，A项正确；由题图及b点坐标可知，Ksp(SnS)＝1×10－27.5，Ksp(NiS)＝1×10－21，故溶解度：NiS>SnS，B项正确；SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2＋)/c(Ni2＋)＝Ksp(SnS)/Ksp(NiS)＝10－6.5，C项错误；假设Ag＋、Sn2＋、Ni2＋的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，分别生成Ag2S、SnS、NiS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6×10－47 mol·L－1、10－26.5 mol·L－1、10－20 mol·L－1，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS，D项正确。‎ 3‎