湖南邵阳市第十一中学2020-2021学年高二期中考试化学试卷

湖南邵阳市第十一中学2020-2021学年高二期中考试化学试卷

高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 ‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。）‎ 1、 下列物质的水溶液都能导电，但下列物质中属于非电解质的是（）‎ A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2‎ ‎2．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当使用了催化剂时，其转化率为（）‎ A．大于25% B．小于25% C．等于25% D．约等于25%‎ ‎3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）‎ A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 ‎4．常温下c(H+)最小的是（）‎ A．pH=0的溶液. B．0.03 mol·L－1 H2SO4. ‎ C．0.05 mol·L－1HClOD．0.05 mol·L－1的NaHSO4.‎ ‎5．下列关于反应热的说法正确的是（）‎ A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 ‎6．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）‎ A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．HClO ‎7、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）‎ A．C的生成速率与B的消耗速率相等　 B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1:3:2‎ ‎8．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）‎ 水蒸气含量 压强（P）的影响 P1‎ P2‎ 时间 水蒸气含量 温度（T）的影响 时间 T1‎ T2‎ A．CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)△H＜0‎ B．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)△H＞0‎ C．CH3CH2OH (g) CH2＝CH2(g) + H2O(g)△H＞0‎ D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)△H＜0‎ ‎9．下列叙述正确的是（）‎ A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同 ‎ D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等 ‎10．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（）‎ A．0.10 B．0.20 C．0.34 D．0.44‎ ‎11．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）‎ A．生成物的产量一定增大 B．生成物的百分含量一定增大 C．反应物的浓度一定降低 D．每种反应物的转化率一定增大 ‎12．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH—)的操作是（）‎ A．将水加热煮沸 B．向水中投入一小块金属钠 C．向水中通CO2 D．向水中加入明矾晶体 ‎ ‎13．在由水电离出的c（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）‎ A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、NO3－、Cl－、Fe2+‎ C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－‎ ‎14．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）‎ A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B ‎ ‎15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）‎ A．NaOH固体B．NH4Cl固体 C．CH3COONa固体D．NaNO3固体 ‎16.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）‎ A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 ‎17.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）‎ A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎18.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）‎ A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5‎ ‎19.下列溶液，一定呈中性的是（ ）‎ A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 ‎ B.c(H+)＝c(OH－)的溶液 C. pH＝14－pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 ‎20. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）‎ A.c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ C.2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)D. 混合后溶液的体积为2a L 一、 填空题（40分）‎ 21、 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式（4分）‎ （1） NaHCO3 （2）CH3COOH ‎22．（6分，每空3分）按要求书写热化学方程式：‎ ‎(1)25℃、101 kPa条件下充分燃烧8g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ‎。‎ ‎(2)已知下列热化学方程式：‎ ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870 kJ/mol ‎②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)ΔH2＝－393kJ/mol ‎③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l)ΔH3＝－285 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 ‎。‎ 23． ‎（10分，每空2分）‎ FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；‎ 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。‎ 23． ‎（12分，每空2分）向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 molX气体和1molY固体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）+ Y（s） 2Z（g）‎ 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：‎ 温度/℃‎ ‎100‎ ‎150‎ ‎200‎ 平衡常数 ‎1‎ ‎0.80‎ ‎0.7 ‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0（填“>”“<”“=”）‎ ‎(2)在100℃时，经5min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（L·min）。X的平衡转化率为。‎ ‎（3）下列情况能说明在一定条件下反应2X（g）+ Y（s） 2Z（g）达到平衡状态的标志是（ ）‎ A容器内，3种物质X、Y、Z共存 B容器内气体压强不再变化 C容器内各组分浓度不再变化 （4） 若向达到（2）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填"左"或"右"或"不移动"）。‎ ‎25（8分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ‎ B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) ‎ D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是（写化学式），上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。‎ ‎②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是。‎ ‎③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）c（NH3·H2O）。（填“>”、“<”、或“=”）‎ 答案 ‎1~5 DCBCD ‎6~10 BCADD ‎11~15 ADCBC ‎16~20 BDDBC 21、 NaHCO3=Na+ +HCO3-‎ CH3COOH=CH3COO- +H+‎ 22、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -320KJ/mol ‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH= -486KJ/mol ‎23/酸，<， Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+, 抑制，Fe 2O3‎ ‎24C(Z)2/C(X)2 ,< ，0.1,50%，C，不移动 25、 NH4Cl，A NH4Cl和NH3.H2O ‎<‎