人教版高二化学盐类水解及应用学案

人教版高二化学盐类水解及应用学案

盐类水解及应用学案 ‎ ‎ 学习目标：1．理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性(C)‎ ‎ 2．掌握盐类水解(C)及其应用(A)‎ ‎ 3．能正确书写盐类水解的离子方程式(C)‎ 学习重点：盐类水解的实质及其影响因素 能力目标： 掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象 学习过程：‎ 一、盐类水解的实质 ‎1．盐类水解的实质_________________________________________________________‎ ‎ 注意以下几点：能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）的可溶性盐。如__________________________‎ 盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝）盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。‎ ‎2．盐类水解的类型和规律 ‎ 强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。‎ ‎ 写出下列盐水解的离子方程式：‎ ‎ CH3COONa ‎ ‎ K2CO3 ‎ ‎ 强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。‎ ‎ 写出下列盐水解的离子方程式：‎ ‎ FeCl3 ‎ ‎ NH4Cl ‎ ‎ 强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。‎ ‎ 弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。‎ ‎ 弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等 ‎ 水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。”‎ 针对性练习：‎ ‎ - 3 -‎ ‎ (1)用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。‎ ‎ (2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________‎ ‎ (3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.‎ ‎3．影响盐类水解的因素 盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。‎ ‎ 温度：盐的水解是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.‎ ‎ 浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.‎ ‎ 溶液原酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。加酸可以_____水解。‎ 针对性练习：（1）水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ‎ 条件 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH 浓度 加FeCl3‎ 加水 温度升高 加HCl 加少量的NaOH 加Na2CO3‎ ‎（2）为什么热的纯碱溶液去污效果好？‎ ‎（3）能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 ‎ A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热 ‎ 二、盐类水解的应用 ‎1．判断溶液的酸碱性：‎ ‎（1）将.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_______________________‎ ‎（2）酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 ‎ ‎2．判断溶液中离子浓度的大小：‎ ‎（1）CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.‎ ‎（2）(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.‎ ‎（3）Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.‎ ‎3．配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：‎ ‎ 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入________抑制______水解 ‎4．把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：‎ ‎ AlCl3_______ Al2（SO4）3 ________ FeCl3________ Na2CO3_______ CuSO4 _____‎ ‎5．判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- AlO2-、S2-不共存。‎ ‎6．某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：‎ ‎_____________‎ ‎ - 3 -‎ ‎7．试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ‎_____________________________‎ 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________‎ ‎8．日常生活中的应用：‎ ‎（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________‎ ‎（2）为什么Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂 ‎__________________________________‎ ‎（3）草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用 ‎_______________________________________.‎ 三、电解质溶液中的守恒关系：‎ ‎（1）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中________所带的负电荷总数一定等于_____所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有_____________________‎ ‎（2）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在____________________.‎ 针对性练习：写出下列溶液中的各种守恒关系：０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：____________　　物料守恒：________________.0.1mol/L　H2S溶液中电荷守恒___________________物料守恒_________________‎ ‎ - 3 -‎