人教版高二化学影响化学平衡的条件训练
3、影响化学平衡的条件训练
1．使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响
2．使学生理解平衡移动原理。精题巧练
一、基础知识针对性训练
[基础知识针对性训练1]
1．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，若分别再向容器中通入一定量的A 气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 （ ）
A．都增大 B．都减小
C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大
2．在一密闭容器中充入1molCO和1molH20(气)，在一定条件发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2达到平衡时生成2／3molC02，当H2O(气)改为4mol时，在上述条件下生成CO2的物质的量为 （ ）
A．0.6 mol B．0.95 mol C．1.0 mol D．2.50 mol
3．在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 （ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
4．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为A:B:C=2:2:1。保持温度不变，以2:2;1的体积比再充入A、B、C则（ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡不移动 C．
C．的百分含量增大
D．C的百分含量有可能减小
5．将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应 NH4I(a) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1 ，c(I2)=4mol·L-1 ，则NH3(g)的
溶度( )mol·L-1 。 （ ）
A．3.5 B．4 C．4.5 D．5
6．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系为：[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）
A．60％ B．24％ C．4％ D．40％
[基础知识针对性训练2]压强对化学平衡的影响
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1．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的S02和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率 （ ）
A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断
2．一真空密闭容器中，盛有1molPCI5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为a％，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为b％，则a和b的关系是 （ ）
A．a>b B．a
2P1 D．P1P2
C．Tl>T2，P1>P2
D．T1>T2，P1P1，Q>0，则y轴表示的意义是（ ）
A．一定条件下L的转化率
B．混合气体中M的百分含量
C．混合气体中L的百分含量
D．混合气体的摩尔质量
3．己应：X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<0(放热)，在不同温度、不同压5g (Pl>P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（C） （ ）
4．氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-，加入以
下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ）
A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
5．x、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应： X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 （ ）
A．(a+b)/5×100％
B．2(a+b)/5b×100％
C．2(a+b)/5×l00％
D．(a+b)/5a×100％
6．某温度下，反应H2(气)+I2(气)2HI(气)+Q，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）
A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体的颜色加深
B．恒压，充入H1(气)，开始时正反应速率减小
C．恒容，升高温度，正反应速率减小
D．恒容，充人H2，12(气)的体积分数降低
7．可逆反应L(固)+C(气)2R(气)+Q，由右图分析，y所表示的量和Q应为
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A．R的百分含量，Q>0 B．G的百分含量，Q<0
C．G的转化率 Q>0 D．R的分解率，Q>0
8．(1)CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2 溶液中存在如下平衡：[Cu(H20)4]2++4C1-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O现欲将溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法①__________________②_________________（AgNO3 H2O ）
(2)2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中的18O的含量——(填增加、减少或不变)，其原因是_______________________________(增加，可逆反应……)
9．已知氯水中有如下平衡：C12+H2OHCl+HClO，常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸人40mL氯气后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：_________________________________。若将此针筒长时间放置，又可能看到看到何种变化_________________________________________；试用平衡观点加以解释______________________________________________________。
10．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器保持
恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的、体积比为2∶1
的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如右图所示)，
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)，填写下列空格:
(1)两容器中的反应速率大小关系，反应开始时：
_____________________；建立平衡过程中：
________________。（相同，A>B）
(2)两容器中反应达到平衡后S02的转化率大小关系A>B
(3)达到平衡后，若向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡______________，B容器化学平衡_____________________(向正向移动、向逆向移动、不移动)。(逆，不移动)
(4)达平衡后，若向两容器中通人等量的原反应气体，达到新平衡时，
A容器的SO3体积分数__________________，B容器中的S03体积分数
________________(增大、减少、不变)。（不移动，增大）
11．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分数进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：M为2.5molN为3mol，P为0mol，A、C、D，各为 0.5mol，B为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反器正中位置。若达到平衡后，测得M转化率为75％，请填写下列空白：
(1)达到平衡后，反应器左侧气体总物质的
量为______________mol。（2.5）
(2)若欲使右侧反应开始时V正>V逆，x的
取值范围是______________（1
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