全国通用2021高考化学一轮复习第五章物质结构与元素周期律微考点43“三看”法比较粒子半径练习含解析
微考点43 “三看”法比较粒子半径
1．(2020·广州调研)A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：C＞A
B．离子半径：D3＋＞B2－
C．非金属性：A＞B
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
2．(2019·成都质检)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是( )
A．阴离子半径：Y＞Z＞X
B．沸点：D＜A
C．气态氢化物稳定性：Z＞Y
D．0.1mol·L－1A溶液中：c(H＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)
3．(2020·阳泉月考)五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是( )
A．c元素的离子半径比e的离子半径小
B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素的弱
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C．b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应
D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
4．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小：A＋
Y>W
C．v能分别与u、t反应生成离子化合物
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
6．(2019·甘肃高三适应性考试)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
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A．X和W位于同一主族
B．原子半径：Y>Z>X
C．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是( )
A．简单的离子半径：M＞Y＞Z
B．气态氢化物的热稳定性：Y＞X
C．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
8．(2019·杭州模拟)原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系：
下列说法正确的是( )
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A．D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂
B．元素的非金属性：C＞A＞B
C．B、C与A形成化合物的沸点：C＞B
D．原子半径：D＞B＞C＞A
9．已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．原子序数：d>c>b>a
B．单质的还原性：DD－>B＋>A2＋
D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：C>B>A
10．(2020·济宁调研)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的增大，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图1所示。常温下z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图2所示：
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)h在元素周期表中的位置是_______________________________________________。
(2)比较f、g、h常见离子的半径大小___________________________________________(用离子符号表示)，e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(用化学式表示)。
(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱依据的是______(填字母)。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
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d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
(4)从上述元素中任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式：__________(写一个即可)。
(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为______________________________________________________
________________________________________________________________________，
已知eyz含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：________________。
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答案精析
1．A 2.B 3.C 4.B
5．C [由v的水溶液呈碱性可知v为NH3；p、s均为有色气体，又常温下0.1mol·L－1t溶液与0.1mol·L－1u溶液的pH均为1，推知p、s分别为Cl2、NO2。故W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl。A项，原子半径：ON>H，错误；C项，NH3与HCl、HNO3反应分别生成NH4Cl、NH4NO3，均为离子化合物，正确；D项，HClO为弱酸，错误。]
6．C [X的最低价为－2价，W的最低价也为－2价，都属于第ⅥA族元素，A正确；比较原子半径时：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等时，半径随着原子序数的递增而减小，故原子半径：Y>Z>X，B正确；盐为NaClO，WX2是SO2，前者的漂白原理是利用其氧化性，不可逆，后者是跟有色物质结合生成不稳定的化合物，可逆，原理不同，C错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，R的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，两者发生中和反应，D正确。]
7．C 8.D 9.C
10．(1)第三周期ⅦA族
(2)S2－>Cl－>Al3＋ NaOH
(3)bc
(4)HClO4(或H2CO3、H2SO3等)
(5)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
Na＋[∶C⋮⋮N∶]－
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