2018届一轮复习人教版化学反应速率学案

2018届一轮复习人教版化学反应速率学案

化学反应速率 ‎1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。‎ ‎2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。‎ ‎3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。‎ ‎4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。‎ ‎ ‎ 一、化学反应速率 ‎1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。‎ ‎2．数学表达式及单位：v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。‎ ‎3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。‎ 如在一个‎2 L的容器中发生反应：‎3A(g)＋B(g)===‎2C(g)，加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3_mol·L－1·s－1，v(B)＝0.1_mol·L－1·s－1，v(C)＝0.2_mol·L－1·s－1。‎ 二、外界条件对化学反应速率的影响 ‎1．内因 反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为：v(Mg)>v(Al)。‎ ‎2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)‎ ‎3．理论解释——有效碰撞理论 ‎(1)活化分子、活化能、有效碰撞。‎ ‎①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。‎ ‎②活化能：如图 图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1－E2。‎ ‎③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。‎ ‎(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 ‎【特别提醒】‎ ‎(1)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。‎ ‎(2)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。‎ 高频考点一　反应速率 例1、化学反应‎4A(s)＋3B(g)‎2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是(　　)‎ A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1‎ B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1‎ C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1‎ D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 ‎【答案】　B ‎【变式探究】在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前 ‎3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为(　　)‎ A．1.2mol·L－1 B．大于1.2mol·L－1‎ C．小于1.2mol·L－1 D．不能确定 ‎【答案】　C ‎【解析】　本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1，如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L－1·s－1，则NO的浓度为1.2mol·L－1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2mol·L－1。学科@网 高频考点二　化学反应速率的大小比较 例2．反应A(g)＋3B(g)===‎2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ‎①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1‎ ‎②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1‎ ‎④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1‎ 下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)‎ A．④>③＝②>① B．①＞④＞②＝③‎ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①‎ ‎【答案】　B ‎【解析】　可用比值法进行反应速率大小比较，＝0.45 mol·L－1·s－1；＝＝0.2 mol·L－1·s－1；＝＝0.2 mol·L－1·s－1；＝＝0.225 mol·L－1·s－1，故①＞④＞②＝③，B项正确。‎ ‎【变式探究】对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1‎ B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1‎ C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1‎ D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1‎ ‎【答案】　D ‎【解析】　本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3mol·L－1·min－1。学科@网 高频考点三　“三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算 例3．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min 后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1。这时B的浓度为______mol·L－1，C的浓度为______mol·L－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。‎ ‎【答案】　　－x　v(A)＝(－x)mol·L－1·min－1‎ ‎【方法技巧】‎ ‎1.计算速率时易忽略体积，用物质的量变化值除以时间。‎ ‎2．化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。‎ ‎(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。‎ ‎(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。‎ ‎(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。‎ ‎3．对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算 ‎(1)写出有关反应的化学方程式。‎ ‎(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。‎ ‎(3)根据已知条件列方程式计算。‎ 例如：反应　　　　　　mA　＋　nB pC 起始浓度(mol·L－1) a b c 转化浓度(mol·L－1) x 某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－ c＋ 高频考点四　浓度与压强对化学反应速率的影响 例4．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：‎ ‎①20mL溶液中含A、B各0.01mol　②50mL溶液中含A、B各0.05mol　③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是(　　)‎ A．②>①>④>③ B．④>③>②>①‎ C．①>②>④>③ D．①>②>③>④‎ ‎【答案】　A ‎【变式探究】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ ‎①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③‎ C．①③ D．②④‎ ‎【答案】　C ‎【解析】　增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。‎ 高频考点五　温度、浓度、固体表面积等因素对化学反应速率的影响 例5．已知下列各组反应的反应物(表中的物质均为反应物)及温度，则反应开始时，放出H2速率最快的是(　　)‎ 选项 金属(大小、形状相同的粉末)的物质的量 酸的浓度及体积 反应温度/℃‎ A Mg0.1mol ‎3mol·L－1的硝酸10mL ‎60‎ B Mg0.1mol ‎3mol·L－1的盐酸10mL ‎30‎ C Fe0.1mol ‎3mol·L－1的盐酸10mL ‎60‎ D Mg0.1mol ‎3mol·L－1的盐酸10mL ‎60‎ ‎【答案】　D ‎【解析】　HNO3与Mg反应不能产生H2而是NO，A错；B中温度为30℃，低于C、D两项，反应慢些；C、D相比，温度、酸的浓度一样，Mg比Fe活泼，反应速率大些。学科@网 ‎【变式探究】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)‎ 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1‎ 反应温度/℃‎ 铁的状态 ‎1‎ a ‎30‎ 粉末状 ‎2‎ b ‎30‎ 粉末状 ‎3‎ c ‎2.5‎ 块状 ‎4‎ d ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1‎ C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1‎ D．第3组实验的反应温度低于30℃‎ ‎【答案】　D 控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。‎ 高频考点六　控制变量法探究影响化学反应速率的因素 例6．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。‎ 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L－1‎ 体积/mL 浓度/mol·L－1‎ 体积/mL 温度℃‎ ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。‎ ‎(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。‎ ‎(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)＝________________‎ mol·L－1·min－1。‎ ‎(4)已知50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。‎ ‎【答案】　(1)2　2.5　(2)②和③　①和②　(3)0.010(或1.0×10－2)‎ ‎(4)‎ ‎ (3)v(KMnO4)＝(0.010mol·L－1×)÷()＝0.010mol·L－1·min－1。‎ ‎(4)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25℃MnO浓度降低比50℃时MnO的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50℃时“拖后”。 学科@网 ‎【变式探究】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______________________。‎ ‎(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________________(答两种)。‎ ‎(5)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。‎ ‎　　　　　实验 混合溶液　　　　　　‎ A B C D E F ‎4mol·L－1H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝______，V9＝________。‎ ‎②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_____________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率 ‎(3)Ag2SO4‎ ‎(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等(答两种即可)‎ ‎(5)①30　10　17.5　②当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与溶液的接触面积 ‎【解析】　(1)分析实验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2个：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。‎ ‎(2)由于Zn与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜锌原电池，从而加快了H2产生的速率。‎ ‎(3)4种溶液中能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4，Zn＋Ag2SO4===ZnSO4＋2Ag。‎ ‎(4)根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的表面积等。注意：H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。‎ ‎(5)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30mL，最终溶液总体积相同。由实验F可知，溶液的总体积均为50mL，则V6＝‎ ‎10mL，V9＝17.5mL。随着CuSO4的量增大，附着在Zn粒表面的Cu会越来越多，被覆盖的Zn不能与H2SO4接触，则H2的生成速率会减慢。学科@网 ‎1．【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）‎ A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎【答案】A ‎【解析】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。‎ ‎1．(2015·上海，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　)‎ A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎【答案】　B ‎ 2．(2015·海南，8改编)10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)‎ A．K2SO4 B．H2SO4‎ C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎【答案】　A ‎【解析】　锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；B项，加入H2SO4，使溶液中的H＋的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D 项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。‎ ‎3．(2015·福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)‎ c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1 ‎0.600‎ ‎0.500‎ ‎0.400‎ ‎0.300‎ ‎318.2‎ ‎3.60‎ ‎3.00‎ ‎2.40‎ ‎1.80‎ ‎328.2‎ ‎9.00‎ ‎7.50‎ a ‎4.50‎ b ‎2.16‎ ‎1.80‎ ‎1.44‎ ‎1.08‎ A.a＝6.00‎ B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2‎ D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 ‎【答案】　D ‎ 4．[2015·课标全国Ⅰ，28(4)节选]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列 问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11 kJ·mol－1在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ x(HI)‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ ‎ (1)上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆 为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正＝________min－1。‎ ‎ (2)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________________(填字母)。‎ ‎【答案】　(1)k正/K　1.95×10－3　(2)A点、E点 ‎ 1．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)。‎ A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)‎ B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)‎ C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎【答案】　C ‎【解析】　A项，0～6 min内，产生n(O2)＝1×10－3 mol，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，则v(H2O2)＝＝≈3.3×10－2 mol/(L·min)，故A正确；B项，随着反应的进行，c(H2O2)减小，则v(H2O2)减小，可知B项正确；C项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)为2×10－3 mol，剩余c(H2O2)＝＝0.2 mol/L，故C项不正确；D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)为 ‎2×10－3 mol，占起始物质的量的50%，故D项正确。学科@网 ‎2．(2014·全国新课标卷Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快 下列有关该反应的说法正确的是(　　)。‎ A．反应速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1‎ D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)‎ ‎【答案】　A ‎ 3．（2014·重庆卷）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1‎ C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 ‎【答案】C　‎ ‎ 4．（2014·天津卷）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)‎ A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH‎4F水溶液中含有HF，因此NH‎4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 ‎【答案】D ‎ ‎【解析】当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH‎4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH‎4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。‎ ‎5．(2013·福建理综，12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～‎55 ℃‎间溶液变蓝时间，‎55 ℃‎时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)。‎ A．‎40 ℃‎之前与‎40 ℃‎之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1‎ D．温度高于‎40 ℃‎时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 ‎【答案】　B ‎ ‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率 C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0‎ D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示 ‎【答案】　D ‎【解析】　A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。学科@网 ‎2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)‎ A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎【答案】　D ‎ 3．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)‎ A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 ‎【答案】　C ‎【解析】　加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。‎ ‎4．反应A(g)＋3B(g)===‎2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1‎ B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1‎ D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】　D ‎【解析】　对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为A项：v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1；B项：v(A)＝0.20 mol·L－1·min－1；C项：v(A)＝0.20 mol·L－1·min－1；D项：v(A)＝0.225 mol·L－1·min－1。故选D。‎ ‎5．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，且v(O2)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是(　　)‎ A．m＝1/2n B．m＝2/3n　　　　‎ C．m＝3/2n D．m＝2n ‎【答案】　C ‎【解析】　已知：v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，v(O2)＝m mol·L－1·min－1，反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。学科@网 ‎6．一定条件下，向‎2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)‎ A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1‎ B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1‎ C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1‎ D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】　C ‎ 7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是(　　)‎ A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)‎ B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 ‎【答案】　B ‎【解析】　根据题意v(N2)＝0.1 mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。‎ ‎8．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　)‎ A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎【答案】　B ‎ 9．用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是(　　)‎ A B C D 金属 Zn 纯铁 Zn(内含少量铜)‎ 铜 盐酸 ‎40 mL3 mol·L－1‎ ‎10 mL3 mol·L－1‎ ‎10 mL3 mol·L－1‎ ‎20 mL6 mol·L－1‎ ‎【答案】　C ‎【解析】　锌比铁活泼，排除B；当锌中含有铜时，可组成原电池，加快反应速率，排除A；铜不能与盐酸反应，排除D。学科@网 ‎10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)‎ A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1‎ B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 ‎【答案】　D ‎【解析】　0～15 s内，v(I2)＝v(HI)＝×＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。‎ ‎11．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～‎55 ℃‎间溶液变蓝时间，‎55 ℃‎时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)‎ A．‎40 ℃‎之前与‎40 ℃‎之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1‎ D．温度高于‎40 ℃‎时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 ‎【答案】　B ‎ 12．在一定温度下，向一个‎2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为(　　)‎ A．2 min　　 B．3 min　　‎ C．4 min　　 D．5 min ‎【答案】　B ‎ 13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。‎ ‎(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)‎600 ℃‎时，在一容积为‎2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________________。‎ ‎(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____________________________________。‎ ‎(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。‎ a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加O2的物质的量 ‎【答案】　(1)减小 ‎(2)减小　1.33×10－3 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)15～20 min,25～30 min ‎(4)ab　d ‎ 14．已知：‎ ＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1‎ 若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：‎ ‎(1)第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是________________________________________________________________。‎ ‎(2)比较产物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________。‎ ‎(3)反应物乙苯在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)<　减小　的浓度 ‎(2)v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)‎ ‎(3)温度相同，反应物浓度5～6 min大，化学反应速率大 ‎ 15．在一个容积固定为‎2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g) pC(g)　ΔH＝？反应情况记录如下表：‎ 时间 c(A)/mol·L－1‎ c(B)/mol·L－1‎ c(C)/mol·L－1‎ ‎0 min ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 第2 min ‎0.8‎ ‎2.6‎ ‎0.4‎ 第4 min ‎0.4‎ ‎1.8‎ ‎1.2‎ 第6 min ‎0.4‎ ‎1.8‎ ‎1.2‎ 第8 min ‎0.1‎ ‎2.0‎ ‎1.8‎ 第9 min ‎0.05‎ ‎1.9‎ ‎0.3‎ 请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：‎ ‎(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：‎ ‎①第2 min________或________；‎ ‎②第6 min____________________；‎ ‎③第8 min____________________。‎ ‎(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。‎ ‎【答案】　(1)0.2‎ ‎(2)①使用催化剂　升高温度　②增加B的浓度　③减小C的浓度 ‎(3)－196.6 kJ·mol－1‎