【化学】江苏省徐州市睢宁县高级中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题(解析版)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

【化学】江苏省徐州市睢宁县高级中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题(解析版)

江苏省徐州市睢宁县高级中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题 总分:100分 考试时间:60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 ‎ 一、单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列反应的离子方程式与其他三个不同的是( )‎ A. 澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 B. 氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液 C. 硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液 D. 澄清石灰水中通入二氧化碳 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓;‎ B. 氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓‎ C. 硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓‎ D. 澄清石灰水中通入二氧化碳: CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O ‎ 反应的离子方程式与其他三个不同的是D;‎ 故选D.‎ ‎2.下列各组物质混合后,有白色沉淀生成的是( )‎ A. AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水 B. CuCl2溶液滴加NaOH溶液 C. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 D. CO2通入NaCl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水,生成氢氧化铝白色沉淀,故A正确;‎ B. CuCl2溶液滴加NaOH溶液,生成氢氧化铜蓝色沉淀,故B错误;‎ C. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液,没有现象,故C错误;‎ D. CO2通入NaCl溶液不反应,没有现象,故D错误;‎ 故选A.‎ ‎3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )‎ A. FeCl3溶液中加入铜粉:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+‎ B. Al2O3溶于烧碱溶液:2Al3++3O2-+2OH-=2AlO+H2O C. Al(OH)3溶于稀硫酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2++SO=BaSO4↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. FeCl3溶液中加入铜粉,离字方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,选项中的方程式不符合客观事实,故A错误;‎ B. Al2O3是氧化物,不能拆成离子的形式,故B错误;‎ C. Al(OH)3溶于稀硫酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,符合客观事实,拆写原则,原子守恒,电荷守恒,故C正确;‎ D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应,离字方程式应为:2OH-+Ba2++2H++SO=2H2O+BaSO4↓,原离字方程式少写反应式,还有氢离子与氢氧根离子的反应,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎4.下列说法正确的是( )‎ A. 11.2 L 氢气中含有的分子数为3.01×1023‎ B. 1 mol·L-1KClO3溶液中含K+数目为6.02×1023‎ C. 1.4 g N2中含有的原子数目为6.02×1022‎ D. 标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为6.02×1022‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A .没有注明气体所处的温度和压强,无法算出气体的物质的量,故A错误;‎ B .不知道溶液的体积,无法算出钾离子的物质的量,故B错误;‎ C .n=m÷M=1.4g÷28g/mol=0.05mol,原子数目N=n×NA=2×0.05mol×6.02×1023=6.02×1022,故C正确;‎ D. 标准状况下, CCl4是液体,不能用气体摩尔体积计算物质的量,故D错误;‎ 故选C.‎ ‎5.向含0.02 mol的MnO溶液中加入0.1 mol FeSO4,恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+,则MnO的还原产物是( )‎ A. Mn B. Mn2+ C. MnO2 D. MnO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设MnO的还原产物中锰元素的化合价是a,根据电子守恒得0.1mol×1=0.02mol×(7-a),解方程得:a=2,故选B.‎ ‎6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )‎ A. 钠的密度小,可用于制高压钠灯 B. Al2O3熔点高,可用于制耐高温材料 C. MnO2不溶于水,可作H2O2分解催化剂 D. 活性炭具有还原性,可用作净水剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠的焰色反应是黄色,可用于制高压钠灯,故A错误;‎ B. Al2O3熔点高,可用于制耐高温材料,是对应关系,故B正确;‎ C.二氧化锰能够加速过氧化氢分解速率,与其难溶于水无因果关系,故C错误;‎ D. 活性炭具有吸附性,可用作净水剂,故D错误;‎ 故选B.‎ ‎7.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )‎ A. Fe2O3Fe(OH)3 B. NaNa2O C. Al(OH)3Al2O3 D. FeCl2FeCl3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe2O3与水不反应,故A错误;‎ B .钠与在氧气中点燃生成过氧化钠,故B错误;‎ C .氢氧化铝是难溶性碱,受热分解生成三氧化铝,故C正确;‎ D. 氯化亚铁与铁不反应,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎8.下列实验装置或操作正确的是( )‎ A. 分液;B. 蒸馏 ;‎ C. 转移 ;D. 蒸发 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A .乙醇和水互溶,不能用分液的方法分离,故A错误;‎ B .蒸馏时温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处,故B错误;‎ C .转移时需要用玻璃棒引流,故C错误;‎ ‎ D.蒸发时需要用的仪器有:铁架台,酒精灯,蒸发皿,玻璃棒,故D正确;‎ 故选D.‎ ‎9.下列反应属于氧化还原反应,且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是( )‎ A. PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A .氯元素化合价升高,氯化氢做还原剂,故A错误;‎ B .没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B错误;‎ C.有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,氯元素化合价没有发生变化,氯化氢既不是氧化剂也不是还原剂,故C正确;‎ D .氯化氢中氢元素化合价降低,作氧化剂,故D错误;‎ 故选C.‎ ‎10.同温同压下,等体积的O3和O2相同的是( )‎ A. 质量 B. 分子数 C. 原子数 D. 密度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏伽德罗定律:同温同压下,等体积的O3和O2相同的是分子数,故选B.‎ ‎11.“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系,该分散系是( )‎ A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 电解质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】分散系根据分散质粒子直径的大小分为三种,分别是溶液、胶体、浊夜;分散质粒子直径小于1纳米的分散系是溶液;分散质粒子直径在1纳米到100纳米之间的是胶体;大于100纳米的是浊夜;“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2纳米的分散系,该分散系是胶体;‎ 故选B。‎ ‎12.下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A. Na原子的结构示意图: B. 赤铁矿的成分:Fe3O4‎ C. Na2O2中钠元素化合价:+2 D. 氯化钙的电离方程式:CaCl2=Ca2++2Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A .原子结构示意图中质子数等于核外电子数,故A错误;‎ ‎ B. 赤铁矿的成分:氧化铁,Fe2O3,故B错误;‎ C . Na2O2中钠元素化合价:+1;故C错误;‎ D . 氯化钙的电离方程式符合原子守恒,电荷守恒,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎13.在含有大量Fe3+、H+、SO42-的溶液中还能大量共存的离子是( )‎ A. Ba2+ B. OH- C. HCO3- D. NO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故A错误;‎ B.OH-与Fe3+、H+反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;‎ C.HCO3-与Fe3+、H+发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;‎ D.NO3-不与Fe3+、H+、SO42-反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎14.下列反应一定是氧化还原反应的是( )‎ A. 分解反应 B. 化合反应 ‎ C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.分解反应中可能发生化合价的改变,如果有单质的生成,就一定有化合价的变化,所以分解反应可能是氧化还原反应,故A错误;‎ B.化合反应中可能发生化合价的改变,如果有单质参加反应,就一定有化合价的变化,所以化合反应可能是氧化还原反应,故B错误;‎ C.在置换反应中因为有单质参加和单质生成,一定有化合价的变化,所以置换反应一定是氧化还原反应,故C正确;‎ D.在复分解反应中,因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物,一定没有化合价的变化,所以复分解反应一定不是氧化还原反应,故D错误;‎ 故答案为C。‎ ‎15.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )‎ A. Cu→CuCl2 B. NO2→NO ‎ C. CO2→CaCO3 D. (NH4)2SO4→NH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A . Cu→CuCl2铜元素的化合价升高,发生氧化反应,需要加入氧化剂,故A正确;‎ B . NO2→NO氮元素的化合价降低,发生还原反应,需要加入还原剂,故B错误;‎ C. CO2→CaCO3没有元素化合价发生变化,故C错误;‎ D . (NH4)2SO4→NH3元素化合价没有发生变化,故D错误;‎ 故选A.‎ 二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎16.不需要使用其他试剂,仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是( )‎ A. AlCl3、NaOH B. H2SO4、KOH ‎ C. NaCl、KNO3 D. MgCl2、Na2CO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. AlCl3‎ ‎、NaOH,把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中开始没有现象,后来出现沉淀,如果把氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中开始有沉淀,后来沉淀消失,故可以通过溶液的相互滴加鉴别,故A正确;‎ B. H2SO4、KOH溶液反应,但没有现象,故B错误;‎ C. NaCl、KNO3两种溶液不反应,故C错误;‎ D. MgCl2、Na2CO3反应现象相同,故D错误;‎ 故选A.‎ ‎17.下列关于Na2CO3和NaHCO3说法正确的是( )‎ A. NaHCO3的溶解度大于Na2CO3‎ B. 能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3‎ C. 两者的溶液滴加酚酞试液都变红 D. 用如图装置可比较两者的热稳定性 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,故A错误;‎ B.澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均生成白色沉淀,用澄清石灰水无法鉴别,故B错误;‎ C. 两者均为弱酸强碱盐,在水中会水解,溶液均显碱性,滴加酚酞试液都变红色,故C正确;‎ D. NaHCO3置于小试管中,远离热源,会分解,而Na2CO3靠近热源,但是不分解,可以鉴别两者的稳定性,故D正确;‎ 故选CD。‎ ‎18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸,有无色气体产生 该溶液中一定含CO32-‎ B 金属钠投入乙醇中,沉在乙醇底部 密度:Na>乙醇 C 向某溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 该溶液中一定含Cl-‎ D 向久置的Na2O2粉末中加水,产生无色气体 不能确定Na2O2已变质 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.向某溶液中滴加盐酸,有无色气体产生,溶液中可能有CO32-,或者是HCO3-、SO32-、HSO3-等离子,故A错误;‎ B.金属钠投入乙醇中,沉在乙醇底部,可以说明密度Na>乙醇,故B正确;‎ C.向某溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,溶液中可能含有CO32-,故C错误;‎ D.向久置的Na2O2粉末中加水,产生无色气体,说明仍存在Na2O2,故不能证明过氧化钠已经变质,故D正确;‎ 故选BD。‎ ‎19.溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl-、CO32-中的某几种,现进行下列实验:‎ 步骤1:取少量溶液,向其中加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀生成,沉淀很快变成灰绿色,最终变成红褐色,过滤;‎ 步骤2:向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤;‎ 步骤3:向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。‎ 下列说法正确的是( )‎ A. 步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3‎ B. 溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO42-、Cl-‎ C. 溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO32-‎ D. 溶液X中可能存在的离子是K+、Cl-、CO32-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】步骤1:取少量溶液,向其中加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀生成,沉淀很快变成灰绿色,最终变成红褐色,可知溶液中含有Fe2+,因为Fe2+与CO32-不能共存,所以不能含有CO32-,向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,可知溶液中含有SO42-,而SO42-不能与Ba2+共存,所以溶液中不能有Ba2+‎ ‎,步骤2加入氯化钡,引入氯离子,向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,不能确定原溶液中是否含有Cl-。‎ ‎【详解】A .由分析知白色沉淀应该是Fe(OH)2,故A错误;‎ B .由分析知原溶液中可能有Cl-,也可能不含Cl-,故B错误;‎ C .由分析知原溶液中一定没有Ba2+、CO32-,故C正确;‎ ‎ D.由分析中一定不能有CO32-,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎20.已知还原性:SO2>I->Fe2+>Cl-,下列反应能发生的是( )‎ A. SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+‎ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-‎ C. 2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑‎ D. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+‎ ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,该反应的还原剂是SO2,还原产物是I-,依据氧化还原反应的规律,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,SO2>I-与题干一致,故A正确;‎ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-,还原剂是Fe2+,还原产物是I-,与题干矛盾,故不能发生反应,故B错误;‎ C. 2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑,还原剂是Cl-,还原产物是Fe2+,与题干矛盾,故C错误;‎ D. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ,还原剂是SO2,还原产物是Fe2+,与题干一致,故D正确;‎ 故选AD.‎ 三、非选择题:本部分5题,共50分。‎ ‎21.依据信息书写下列反应的方程式 ‎⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂,写出K2O2与CO2反应的化学方程式:________。‎ ‎⑵SO2是一种酸性氧化物,可制取Na2SO3,从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的,完成这一反应,写出该反应的化学方程式:________。‎ ‎⑶锶(Sr)原子的结构示意图如图所示,锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气,写出单质锶与水反应的化学方程式:________。‎ ‎⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。‎ ‎①写出“反应Ⅰ”的化学方程式:________。‎ ‎②写出“反应Ⅱ”的离子方程式:________。‎ ‎【答案】(1). 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 (2). SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3). Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑ (4). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (5). Mn2++CO=MnCO3↓‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂,遇到CO2会生成O2,故方程式是2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2;‎ ‎⑵SO2是一种酸性氧化物,可以与碱反应,故选氢氧化钠,反应的方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;‎ ‎⑶锶(Sr)最外层有两个电子,与Ca同主族,位于Ca的下方,是活泼金属,与水反应生成碱和氢气,故方程式是Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑;‎ ‎(4)①二氧化锰遇到浓盐酸会发生氧化还原反应,方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;‎ ‎②向氯化锰溶液中加入碳酸钠溶液,发生的离子方程式是Mn2++CO=MnCO3↓。‎ ‎22.某实验兴趣小组利用易拉罐(主要成分是Al、Fe)制备明矾的过程如下图所示:‎ ‎⑴ 写出“反应Ⅰ”时离子反应方程式:________。‎ ‎⑵ 写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式:________。‎ ‎⑶ 过滤所得Al(OH)3需进行洗涤,检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是:________。‎ ‎⑷ 明矾能够净水的原因是________。‎ ‎⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂:盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为:________、________。‎ ‎【答案】(1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2). NaAlO2+NH4Cl+H2O=Al(OH)3+NaCl+NH3↑ (3). 取最后一次洗涤滤液,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生则洗涤干净 (4). Al3+很容易水解,生成氢氧化铝Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清 (5). 盐酸 (6). 铁粉 ‎【解析】‎ ‎【分析】易拉罐中的Al会与NaOH反应生成NaAlO2,而Fe不反应,过滤除去;加入NH4Cl,与AlO2-发生双水解,得到Al(OH)3,最终得到明矾。‎ ‎【详解】(1)易拉罐(主要成分是Al、Fe),遇到氢氧化钠,铝反应,铁不反应,故“反应Ⅰ”时的离子反应方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;‎ ‎(2)过滤得到的滤液含有偏铝酸钠,加入氯化铵,氨气,偏铝酸根离子与铵根离子发生双水解,故方程式是NaAlO2+NH4Cl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl+NH3↑ ;‎ ‎(3)氢氧化铝表面可能有氯离子,所以检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤滤液,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生则洗涤干净;‎ ‎(4)明矾溶于水会电离出铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可以吸附水中的悬浮物,故答案是Al3+很容易水解,生成氢氧化铝Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清;‎ ‎(5)Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X是四氧化三铁,先加盐酸使其溶解,生成氯化铁,氯化亚铁,再加入铁,生成氯化亚铁,故加入的先后顺序是盐酸,铁粉。‎ ‎23.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,在水中的溶解度比较小。以锂辉石(主要成分为Li2O,含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备Li2CO3的流程如图:‎ ‎⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式:______。‎ ‎⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量,原因是______。‎ ‎⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是______。‎ ‎⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式:______。‎ ‎⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是:______。‎ ‎【答案】(1). Li2O+2H+=2Li++H2O (2). 若NaOH过量,Al(OH)3溶解生成NaAlO2 (3). 静置,取上层清液滴加KSCN溶液,溶液不显红色则铁元素已完全除去 (4). Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4 (5). 用洁净的铁丝(或铂丝)蘸取碳酸锂样品于酒精灯外焰上灼烧,若火焰呈黄色则含Na2CO3,反之则不含 ‎【解析】‎ ‎【分析】以锂辉石(主要成分为Li2O,含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原材料制备Li2CO3,加硫酸,浸取,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+等杂质,加入氢氧化钠溶液使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀,过滤,将滤液蒸发浓缩,再加饱和碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀,过滤得到碳酸锂,据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)“酸溶”时Li2O被硫酸溶解,反应的离子方程式为Li2O+2H+=2Li++H2O,故答案为:Li2O+2H+=2Li++H2O;‎ ‎(2)因氢氧化铝为两性氢氧化物,可与氢氧化钠反应,则“除杂”时所用NaOH溶液不能过量,否则Al(OH)3溶解生成NaAlO2,故答案为:若NaOH过量,Al(OH)3溶解生成NaAlO2;‎ ‎(3)检验铁离子,可静置,取上层清液滴加KSCN溶液,溶液不显红色,则证明铁元素已完全除去,故答案为:静置,取上层清液滴加KSCN溶液,溶液不显红色,则铁元素已完全除去;‎ ‎(4)“沉淀”时饱和碳酸钠溶液与Li+反应生成碳酸锂沉淀,反应的化学方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4,故答案为:Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4;‎ ‎(5)可用焰色反应检验钠盐,方法是用洁净的铁丝(或铂丝)蘸取碳酸锂样品在酒精灯外焰上灼烧,若火焰呈黄色则含Na2CO3,反之则不含,故答案为:用洁净的铁丝(或铂丝)蘸取碳酸锂样品于酒精灯外焰上灼烧,若火焰呈黄色则含Na2CO3,反之则不含。‎ ‎24.轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L-1稀硫酸,充分反应后测得D装置增重0.88 g;向B所得溶液中加入足量NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45 g。‎ ‎⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气,目的是________。‎ ‎⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞,发现液体不能顺利流下,可能的原因是________。‎ ‎⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L-1硫酸,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母)。‎ A.容量瓶使用前未干燥,有少量水残留 B.定容时,俯视容量瓶刻度线 C.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出多余的液体 D.稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶 ‎⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为________。‎ ‎【答案】(1). 使生成的二氧化碳气体全部进入D装置,被碱石灰完全吸收 (2). 分液漏斗上的玻璃塞未拔去(或未将玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的凹槽相对应) (3). C (4). 4:1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2] 向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L-1稀硫酸,充分反应后生成二氧化碳气体,镁离子和水,二氧化碳被浓硫酸干燥后不碱石灰吸收,增重量是二氧化碳的质量。‎ ‎【详解】(1)反应后需向装置A中缓缓鼓入空气,目的是使生成的二氧化碳气体全部进入D装置,被碱石灰完全吸收;‎ ‎(2)液体不能顺利流下,可能内压大于外压,可能的原因是:分液漏斗上的玻璃塞未拔去(或未将玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的凹槽相对应);‎ ‎(3)有c=n÷v分析;‎ A.容量瓶使用前未干燥,有少量水残留,对所配溶液浓度没有影响,故错误;‎ B.定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏小,所以浓度偏高,故错误;‎ C.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出多余的液体,使溶液的体积偏大,浓度偏低,故正确;‎ D.稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶,液体体积热胀冷缩,使体积偏小,浓度偏高,故错误;‎ 故选C ‎(4)二氧化碳的物质的量是n=m÷M=0.88g÷44g/mol=0.02mol,根据碳原子守恒可知:MgCO3的物质的量是0.02mol,氢氧化镁的物质的量是n=m÷M=1.45g÷58g/mol=0.025mol,‎ 根据镁原子守恒可知原氢氧化镁的物质的量是0.005mol,MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为0.02mol:0.005mol=4:1‎ ‎25.氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。‎ ‎⑴反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________,每生成1molNa2S4O6,反应转移电子为________mol。‎ ‎⑵ClO2是一种新型净水剂,一种制取ClO2的反应如下:‎ KClO3+HCl(浓)-KCl+Cl2↑+ClO2↑+H2O(未配平)‎ 写出配平后的方程式:________。‎ ‎⑶某氧化还原反应中共包含下列物质:Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式:________。‎ ‎【答案】(1). I2 (2). 2 (3). )2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (4). 6H2SO4+2CrO3+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)碘元素的化合价降低,所以碘单质做氧化剂,生成1molNa2S4O6,反应1mol碘单质,反应转移电子为1mol×2×1=2mol;‎ ‎(2)KClO3+()HCl(浓)=()KCl+()ClO2↑+()Cl2↑+()H2O这个反应中,都是氯元素在变价,“归中不交叉”,因此化合价变化是+5价→+4价,化合价降低从-1价→0价,化合价升高1×2(因为是氯气分子是双原子)化合价升降总数要相等,因此,1,2的最小公倍数是2,因此氧化剂,还原产物,还原剂和氧化产物的系数配出来(2)KClO3+(2)HCl(浓)=()KCl+(2)ClO2↑+(1)Cl2↑+()H2O再注意到盐酸中有部分是介质(也就是化合价不变的,最后形成的是KCl),最后的化学方程式为(2)KClO3+(4)HCl(浓)=(2)KCl+(2)ClO2↑+(1)Cl2↑+(2)H2O;‎ ‎(3)CrO3为反应物,Cr2(SO4)3是生成物,铬元素的化合价降低,那么铁元素的化合价升高,所以FeSO4是反应物,Fe2(SO4)3是生成物,6H2SO4+2CrO3+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6H2O。‎ ‎ ‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档