福建省连城县第一中学2019-2020学年高一上学期月考二化学试题

福建省连城县第一中学2019-2020学年高一上学期月考二化学试题

连城一中2019-2020学年上期高一年级月考二化学试题 满分100分 考试时间90分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56‎ 第Ⅰ卷（选择题,共48分）‎ 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（ ）‎ A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜 D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子 ‎2、下列各组物质分类正确的是( )‎ 酸 碱 盐 氧化物 A*‎ 硫酸 纯碱 硅酸钠 干冰 B 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化硫 C 硝酸 烧碱 纯碱 氧化铜 D 二氧化碳 苛性钠 食盐 石灰石 ‎3.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 仅由碳元素组成的物质一定是纯净物 B． 金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体 C． 金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应 D． 金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同 ‎4、下列关于胶体的说法不正确的是( )‎ A.直径为1.3×10‎-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大 B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用 D. 将‎1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA ‎5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．标准状况下，‎22.4L CCl4含有的分子数为1NA B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L C．常温常压下，‎1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA ‎ D．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个 ‎6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ）‎ A．Na2CO3→NaCl B．NaCl→ NaOH ‎ ‎ C．NaOH→NaCl D．CuO→Cu(OH)2‎ ‎7、 能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是( )‎ A. 澄清石灰水和稀硝酸反应 B. 氢氧化镁和稀盐酸反应 C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎8、根据反应①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )‎ A. KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋ B. Cl2> KMnO4>Fe3＋>Cu2＋‎ C. Cl2>Fe3＋> KMnO4>Cu2＋ D. KMnO4>Cl2>Cu2＋>Fe3＋‎ ‎9．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是 A. 此反应是氧化还原反应 B. 该反应产物均为非电解质 （ ）‎ C. R的分子式为 D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 ‎10、某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为( )‎ A. 1：2 B. 2：‎5 C. 3：1 D. 1：10‎ ‎11．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共‎16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）‎ A.1:3 B. 1:‎2 C. 3:1 D.2:1‎ ‎12.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：‎ 请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是(　　)‎ A． 生铁属于混合物 B．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳 C．炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变 D． 工业炼铁的设备是高炉 ‎13.下列离子方程式书写不正确的是 (　　)‎ A． 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B． 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C． 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O D． 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O ‎14．磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：‎ ‎①2P + 5CuSO4 + 8H2O===5Cu + 2H3PO4 + 5H2SO4‎ ‎②11P + 15CuSO4 + 24H2O ===5Cu3P + 6H3PO4+ 15 H2SO4‎ 下列有关说法中错误的是（ ）‎ A．上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4‎ C．反应②中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol P D．上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 ‎15．某无色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：（已知Br2在CCl4层呈橙色）‎ 下列结论正确的是 （ ）‎ 步骤 操作 现象 ‎①‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎②‎ 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置 CCl4层呈橙色 ‎③‎ 取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 ‎④‎ 过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 A. 肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2+、OH−、MnO4-‎ C. 可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42- D. 不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-‎ ‎16．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 (　　) （已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）‎ A． mol/L　 B． mol/L ‎ ‎ C．（10b‎-5a） mol/L D．(2b-a) mol/L ‎ 第Ⅱ卷（非选择题,共52分）‎ 二、填空题（共5小题）‎ ‎17.(8 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：‎ ‎(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH,ⅱ、 ,ⅲ、 (填化学式)。 ‎ ‎(2) 右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是 (填标号)。‎ a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(3) 操作III的名称是 ‎ ‎(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为 .‎ A.m>n B.m

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