【化学】四川省绵阳南山中学实验学校2020届高三5月月考

【化学】四川省绵阳南山中学实验学校2020届高三5月月考

四川省绵阳南山中学实验学校2020届高三5月月考 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl -35.5 Sr-88‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（　　）‎ A. 成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化 B. 制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土 C. 谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应 D. 诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸 ‎8. 某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3 178℃升华，遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是（　　）‎ A. 装置①中的试剂可能是二氧化锰 B. 装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水 C. ④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞 D. 球形干燥管中碱石灰作用只有处理尾气 ‎9. 2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A. 74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA B. 1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA C. 46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA D. 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 ‎10. 化合物X3[Q(Y2Z4)3‎ ‎]是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是（　　）‎ A. Q在自然界主要以游离态存在 B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C. 前20号中简单离子半径是最大的是X D. X与Z形成的二元化合物一定只含离子键 ‎11. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程 B．过程②中，工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2‎ C．过程③中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2‎ D．过程④中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液 ‎12.我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递离子的醚类做电解质，电池的总反应（固氮过程）为6Li + N2 = 2Li3N。下列说法不正确的是（　　）‎ A．固氮时，阳极区发生反应Li-e- =Li+ ‎ B．脱氮过程，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e- =6Li++N2↑‎ C．醚类电解质可换成硫酸锂溶液 ‎ D．脱氮时，锂离子移向锂电极 ‎13. 痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠（ NaUr）的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如下图所示。已知Ksp（NaUr）=4.9×10-5 mol2·L-2，Ka（HUr）=2.0×10-6 mol·L-1。下列说法错误的是（　　）‎ A．上层清液中，c（）= 7.0×10-3 mol·L-1‎ B．M→N的变化过程中， 逐渐减小 C．N点时，c（Cl-）=c（HUr）‎ D．当c（HUr）= c（）时，c（H+）>c（OH-）‎ 二、非选择题 ‎26. （14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。‎ 实验操作和现象：‎ 操作 现象 点燃酒精灯，加热 ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 ‎（1）现象ⅰ中的白雾是 。‎ ‎（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：‎ a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。‎ b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。‎ ‎（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：‎ ‎①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是 。经实验证实推测成立。‎ ‎②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。‎ ‎（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。‎ 方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。‎ 方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。‎ 现象如下：‎ 方案1‎ B中溶液变为蓝色 方案2‎ B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+‎ ‎①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。‎ A．NaCl饱和溶液 B．NaOH溶液 C．NaClO溶液 ‎②方案2中检验Fe2+的原因是 。‎ ‎③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。‎ ‎（5）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是： 。‎ ‎27. （14分）一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：‎ ‎（1）锶与钙同主族。金属锶应保存在______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。‎ ‎（2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为 。‎ ‎（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是 。‎ ‎（4）“重结晶”时蒸馏水用量 [以质量比m (H2O)：m(SrO)表示]对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是 。‎ 质量mH2O：mSrO ‎4：1‎ ‎5：1‎ ‎6：1‎ ‎7：1‎ ‎8：1‎ ‎9：1‎ ‎10：1‎ Sr(OH)2·8H2O纯度%‎ ‎98.64‎ ‎98.68‎ ‎98.65‎ ‎98.64‎ ‎98.63‎ ‎98.63‎ ‎98.65‎ Sr(OH)2·8H2O产率%‎ ‎17.91‎ ‎53.36‎ ‎63.50‎ ‎72.66‎ ‎92.17‎ ‎89.65‎ ‎88.93‎ ‎（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2 除杂，写出该过程的离子方程式 。‎ ‎（6）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。‎ ‎28. （15分）据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。‎ I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。‎ ‎（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=−393.5kJ·mol−1‎ ‎ 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=−221.0kJ·mol−1‎ ‎ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol−1‎ CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式 。‎ ‎（2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。‎ 下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填字母代号）。‎ A．比值不变 B．容器中混合气体的密度不变 C．v（N2）正=2v（NO）逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ‎（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。‎ 已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理 。‎ ‎（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。实验测得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O2)如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(CO)/mol ‎2‎ ‎1.2‎ ‎0.8‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ n(O2)/mol ‎1.2‎ ‎0.8‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ①T1温度时=_________L/mol。‎ ②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2____T1(填“>”、“<”或“=")。‎ II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0‎ ‎（5）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与的关系如图所示：‎ ①图中CO2的平衡转化率可用表示_____（L1或L2）‎ ‎②该温度下，反应X的平衡常数Kp=_________。‎ ‎（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎35. （15分）碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。‎ ‎（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____(填字母)。‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示：‎ ‎①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________。‎ ‎②1mol P4S3分子中含有的孤电子对的数目为____对。‎ ‎（3）科学家合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为“N8”的离子晶体(该晶体中每个N原子都达到了8电子稳定结构)，N8的电子式为______________。(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为______________。‎ ‎（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____________。‎ ‎（5）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是 ________________________________________。‎ 碳酸盐 MgCO3‎ CaCO3‎ SrCO3‎ BaCO3‎ 热分解温度/℃‎ ‎402‎ ‎900‎ ‎1172‎ ‎1360‎ 金属阳离子半径/pm ‎66‎ ‎99‎ ‎112‎ ‎135‎ ‎（6）石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg.cm-3，C-C键的键长为r cm，M为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d= _____________cm。‎ ‎36. （15分）有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）W的化学名称为____________；反应①的反应类型为____________‎ ‎（2）A中含氧官能团的名称为________________。‎ ‎（3）写出反应⑦的化学方程式_______________________________________________‎ ‎（4）满足下列条件的B的同分异构体有____种(不包括立体异构)。‎ ‎①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。‎ 上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为__________________‎ ‎（5）有机物 中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有 _____个。结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_______________________________________________________ (无机试剂任选)。‎ ‎【参考答案】‎