人教版高二化学气体压强对化学平衡移动的影响专题复习教案

人教版高二化学气体压强对化学平衡移动的影响专题复习教案

‎ ‎ ‎ 2.气体压强对化学平衡移动的影响专题复习 ‎【知识导学】‎ ‎ (1) 压强对平衡移动的影响 反应: 2NO2(气) N2O4 (气)‎ ‎ (棕色) (无色)‎ ‎ 实验操作 实验现象 解释 把注射器 混合气体的颜色 颜色变深是由于管内气体体积减小,‎ 的活塞往 先变深,后又逐渐 NO2的物质的量浓度增大之故;后变 里压 变浅(比未加压前深) 浅是由于压强增大 , 平衡向着生成 ‎ N2O4 的方向移动的结果. ‎ 把注射器 混合气体的颜色 颜色变浅是由于管内气体体积增大,‎ 的活塞往 先变浅,后又逐渐 NO2的物质的量浓度减小之故;后变 外拉 变深(比未加压前浅) 深是由于压强减小 , 平衡向着生成 ‎ NO2 的方向移动的结果. ‎ 加压时:V正>V逆,且都增大,NO2转化率增大,NO2 %减小,N2O4%增大,平均分子量增大. ‎ ‎ 减压时:V逆>V正,且都减小,NO2转化率增大,NO2 %减小,N2O4%增大,平均分子量增大. ‎ ‎ (2)总结:‎ 规律:增大气体压强,平衡向气体体积减小的方向移动(以阻止压强增大);‎ ‎ 减小气体压强,平衡向气体体积增大的方向移动(以阻止压强减小).‎ 应用:判断反应方程式的系数大小关系.‎ 注意：通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。‎ 理解：①增大（或减小）气体压强，气体体积缩小（或增大），各气体组分浓度均增大（或减小），能使反 应前后气体体积不相等的反应V正和V逆增大（或减小）的程度不相等，平衡发生移动；‎ ‎ ②增大（或减小）气体压强，能使反应前后气体体积相等的反应V正和V逆增大（或减小）的程度相等，平衡不发生移动； ‎ ‎ ③压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动；‎ ‎ ④若恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率几乎不变，平衡不移动。‎ ‎ ⑤若恒压恒温充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分浓度均减小，则反应速率均减慢，相当于减压对平衡移动的影响,平衡向气体体积增大的方向移动。‎ ‎ ⑥生产中要考虑设备承受压力大小的限制，有的气体反应虽加压有利于正反应,如:2SO2 + O2 2SO3 , 实际中常压已达到生产要求，故并不加压。‎ ‎ ⑦对于反应前后气体体积不变的反应,加压,密度增大,平均分子量不变,平衡不移动,各组分的百分含量不变,但物质的量浓度随压强成倍增大。‎ ‎ ⑧‎ ‎ - 3 -‎ 对于反应前后气体体积不同的反应，加压（减压），密度增大（减小），平均分子量增大（减小），平衡发生移动，各组分的百分含量发 生变化，物质的量浓度变化与压强不成正比关系。‎ ‎ ⑨加压（减压）反应速率加快(减慢),反应达到平衡所需时间短(长),严格地说是反应速率随时间变化的曲线斜率压强大的大,压强小的小,可以据此比较判断图像中的压强大小。‎ ‎ ‎ ‎【能力培养】‎ ‎【例7】 对于反应:2NO2 N2O4达到平衡后,若恒温下压缩容积,下列各项叙述错误的是( )‎ ‎ ①气体的密度增大 ;②气体的平均分子量增大; ③气体的颜色变浅;④气体的颜色变深;⑤气体的颜色先变深,后变逐渐浅; ⑥[NO2]减小,[N2O4]增大; ⑦NO2%减小,N2O4%增大; ⑧正反应速率增大,逆反应速率减小;⑨若体积减小一半,则压力增大到原来的2倍.‎ ‎ A．①②③⑤⑦ B．②④⑥⑧⑨ C．③④⑥⑧⑨ D．④⑥⑦⑧⑨‎ ‎ 分析: 因质量守恒,压缩时密度增大,故①正确;加压平衡向正反应方向移动,使反应物含量减少,生成物含量增加,故⑦正确;因气体的物质的量减少,平均分子量增大,故②正确;因缩小容积时物质的量浓度均增大,故气体颜色加深,同时因平衡向正移动,[N2O4]又会减小,气体颜色又会变浅,故③④⑥错误,⑤正确; v正>v逆,但正、逆反应速率均增大,故⑧错误.所以正确的变化是①②⑤⑦,不可能的变化是③④⑥⑧;当压力增大2倍时,由于平衡向正反应方向移动,气体的总物质的量减小,故气体的体积减小到不足原来的一半,因此,当体积减小到原来的一半时,压力增加到原来的两倍还小些,故⑨是错误的.应选C项.‎ ‎ 答: C．‎ ‎ 【例8】 当密闭容器中反应:mA(气)+ nB(固) pC(气)已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A的转化率也随之降低.那么,下列几个表示化学方程式系数的关系中,普遍适用于上述一类反应的是( )‎ ‎ A．m+n>p B． m+n

p D．m

p B．A的转化率降低 ‎ C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量增加 ‎ 分析: 此类题的解题通用方法步骤是:①先作静态处理,即假定在一定温度下,将气体体积压缩到原来的一半时,若平衡不发生移动,则C的浓度应为初始平衡状态的2倍. ②后分析平衡移动方向,即由于再次达到平衡时,C的浓度只有初始平衡状态的1.9倍,说明气体体积压缩过程中,平衡向逆移动.③根据勒沙特列原理分析选项,可知m+n5,只有选项D符合.‎ ‎ 如果有多项符合时,则利用题给2个数据可以列出计算方程式求解n值. ‎ ‎ 答: D．‎ ‎ 【例12】 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气) 4X(气)+ nY(气),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( ) ‎ ‎ A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 ‎ ‎ 分析: 从正反应开始反应后气体压强减小,即正反应为气体体积减小的反应,则有2+5>4+n,故n<3,故n=2或1.只有选项A符合.‎ ‎ 答: A．‎ ‎ - 3 -‎