2018-2019学年广西省贵港市覃塘高级中学高二上学期12月月考化学试题 Word版

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2018-2019学年广西省贵港市覃塘高级中学高二上学期12月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年广西省贵港市覃塘高级中学高二上学期12月月考化学 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷(选择题48分)‎ 一、 选择题 (本题包括 16 小题,每题 3 分,共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 )  ‎ ‎1. 下列说法中,正确的是( ) ‎ A.气象环境报告中新增的“PM‎2.5”‎是对一种新分子的描述 B.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素 C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D.明矾[KAl(SO4)2]·12H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒 ‎ 2. 下列说法或表示方法正确的是( ) ‎ A.—CHO的电子式:‎ B.化学名词:乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅 C.图是某一种物质的结构简式是      则该物质是一种烃 D.聚乙烯的化学组成表示式为 ‎3. 下列说法正确的是( ) ‎ A.分子式为,分子结构中含有个“”的烯烃共有种 B.对苯二甲酸()与乙二醇不能制取聚酯纤维 ‎()‎ C.油脂在酸或碱催化条件下可以水解,在酸性条件下的水解反应称为皂化反应,常用此反应来制取肥皂 D.分子中的所有原子一定不可能共平面 ‎ 4. 下列物质中属于强电解质的是( ) ‎ ‎ A.氧化钠 B.二氧化硫 C.氨水 D.氯气 ‎5. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) ‎ A.‎1.5‎g甲基所含电子数目为NA B.标准状况下,苯中含有1.5NA 个碳碳双键 C.常温常压下,乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA D.与醋酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA H2‎ ‎6. 在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是( ) ‎ 溴水 NaOH醇溶液 ‎ ∆‎ 浓硫酸 常温 A.Al2O3→Al→Al2(SO4)3 B.‎ C. D.CH3CH2Cl CH2=CH2 → CH2BrCH2Br ‎ 7. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) ‎ A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 ‎8. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) ‎ A. 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl ‎ B. 银器长期放置,表面变暗 C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 ‎ D.氨水中加酸,的浓度增大 ‎9. 下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的是( ) ‎ A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B.用装置乙分离乙酸乙酯和水 C.用装置丙蒸馏石油并收集60~‎150℃‎馏分 D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯 ‎10. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见( ) ‎ A.和盐酸的反应是放热反应 B.反应的热化学方程式为:‎ C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应中,热能转化为产物内部的能量 ‎11. 已知: ①向晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色。 下列判断正确的为( ) ‎ A.上述实验证明氧化性:‎ B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明既有氧化性又有还原性 ‎12. 针对平衡,采用下列措施一段时间后,能增大逆反应速率的是( ) ‎ A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 ‎13. 两体积相同的密闭容器中均充入和,分别于‎300℃‎和‎500℃‎开始发生反应:.的含量随时间的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件,相关判断正确的是( ) ‎ A.曲线是‎500℃‎时的图象 B.时刻可能是降低了温度 C.正反应是吸热反应 D.时刻可能是增大了压强 ‎14. 分子式为C4H8O2且能跟NaOH溶液反应的结构有多少种( ) ‎ ‎ A.3 B‎.4 C.5 D.6‎ ‎15. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:.在恒容密闭容器中,下列选项不能说明反应达到平衡的是( ) ‎ A.气体的压强不变 B.体系的温度不变 C.气体的密度不变 D.气体的颜色不变 ‎6. T℃时在‎2L的密闭容器中加人,,三种物质发生化学反应.反应过程中X,Y,Z的物质的量随反应时间变化如下表所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为和时,Y的体积分教与时间的关系如图1所示 时间t(min)‎ n(X)(mol)‎ n(Y)(mol)‎ n(Z)(mol)‎ ‎0‎ ‎2.0‎ ‎1.6‎ ‎0.4‎ ‎2‎ ‎1.7‎ ‎1.5‎ ‎0.6‎ ‎3‎ ‎1.4‎ ‎1.4‎ ‎0.8‎ ‎4‎ ‎1.4‎ ‎1.4‎ ‎0.8‎ 则下列结论不正确的是( ) ‎ A.反应进行的前内.用X表示的反应速率 B.容器中发生的反应可表示为 C.保待其他条件不变.升高温度.反应的化学平常数K减小 D.若改变反应条件,使反应进程如图2所示,则改变的条件是使用了催化剂 卷II(非选择题,共52分)‎ 二、 非选择题 (本题包括 5 小题,共52分。) ‎ ‎17.(8分)请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),将所选的试剂及装置的编号填入表中。‎ 试剂:a.水 b.NaOH溶液 c.溴的CCl4溶液 d.饱和Na2CO3溶液 e.新制CaO ‎ f.饱和NaCl溶液 分离装置:①.分液 ②.过滤 ③.洗气 ④.蒸馏 ⑤.盐析 混合物 需加入的试剂 分离方法 Cl2(HCl)‎ 溴苯(溴)‎ 乙醇(水)‎ 乙酸乙酯(乙酸)‎ 18. ‎(12分)已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分:‎ 肉桂醛 ‎(甲)‎ 肉桂酸 ‎(乙)‎ ‎(丙)‎ ‎ C11H12O2‎ ‎ ‎ ‎ 化合物甲可从桂皮油中提取,工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成: ‎ 已知:A、B都能发生银镜反应. 回答下列问题: ‎ ‎(1)乙中含氧官能团的名称为___________________ ‎ ‎(2)化合物丙的结构简式为____________________‎ ‎(3)写出A+B→甲的化学方程式______________________________________________.‎ ‎(4)甲、乙、丙中能与NaHCO3反应放出气体的是________,写出该反应的化学方程式___________________________________________________________‎ ‎(5)试剂X是_____________,某醇C的结构简式是_____________,乙→丙的反应类型是_______________.‎ ‎(6)含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有________种(不考虑立体异构). ‎ ‎19.(10分) 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:‎ Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ.2HIH2+I2‎ Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是________.反应Ⅱ易在常温下进行 .反应Ⅰ中氧化性比HI强.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生的同时产生 ‎(2)一定温度下,向‎1L密闭容器中加入,发生反应Ⅱ,物质的量随时间的变化如图所示. 内的平均反应速率_____________。相同温度下,若开始加入的物质的量是原来的倍,则________是原来的倍。.平衡常数      .的平衡浓度     .达到平衡的时间     .平衡时的体积分数 ‎ (3)实验室用和稀硫酸制取,若加入少量下列试剂中的________,产生的速率将增大。.NaNO3 b.CuSO4       c.Na2SO4            d.NaHSO3  ‎ ‎ (4)以为燃料可制成氢氧燃料电池,已知  .某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为________‎ 20. ‎(12分)磺酰氯用于有机合成、医药、染料、农药等,也用作表面活性剂,熔点‎-54.1℃‎,沸点‎69.1℃‎,遇水发生剧烈水解.某学习小组用如图装置制备磺酰氯。‎ ‎(已知:).‎ ‎(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的离子方程式方程式为____________________________ ‎ ‎(2)仪器B的名称是______________,它在该实验中的作用是__________________________________,烧杯中盛放的溶液为_______________‎ ‎(3)检验装置气密性的方法为______________________________________________.向装置中通入和 后很快有液态物质生成.制备过程中需采用冰水浴,从化学反应原理角度分析可能原因为__________________________________. ‎ ‎(4)向分离提纯后的中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液.经分析与反应属于非氧化还原反应,无色溶液中的阴离子除含少量外,还含有其它两种阴离子,请写出该反应的化学方程式:______________________________________________.‎ ‎21.(10分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。‎ ‎(1)已知: ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1‎ ‎②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1‎ ‎③H2O(g)=H2O(1)△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1‎ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______________________________________‎ ‎(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)‎ ‎①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a,则Pl   P2(填“<”、“>”或“=”)‎ ‎②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为_________________‎ ‎③‎100℃‎时,将1molCH4和2molH2O通入容积为‎10L的反应室,达到平衡时CH4的转化率为0.5,则‎100℃‎时该反应的平衡常数K=____________‎ ‎(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为________________________________________________‎
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