2018-2019学年广西省贵港市覃塘高级中学高二上学期12月月考化学试题 Word版

2018-2019学年广西省贵港市覃塘高级中学高二上学期12月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年广西省贵港市覃塘高级中学高二上学期12月月考化学 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷（选择题48分）‎ 一、 选择题 （本题包括 16 小题，每题 3 分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 ）  ‎ ‎1. 下列说法中，正确的是（ ） ‎ A.气象环境报告中新增的“PM‎2.5”‎是对一种新分子的描述 B.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D.明矾[KAl(SO4)2]·12H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒 ‎ 2. 下列说法或表示方法正确的是（ ） ‎ A.—CHO的电子式：‎ B.化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅 C.图是某一种物质的结构简式是      则该物质是一种烃 D.聚乙烯的化学组成表示式为 ‎3. 下列说法正确的是（ ） ‎ A.分子式为，分子结构中含有个“”的烯烃共有种 B.对苯二甲酸（）与乙二醇不能制取聚酯纤维 ‎（）‎ C.油脂在酸或碱催化条件下可以水解，在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂 D.分子中的所有原子一定不可能共平面 ‎ 4. 下列物质中属于强电解质的是（ ） ‎ ‎ A.氧化钠 B.二氧化硫 C.氨水 D.氯气 ‎5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A.‎1.5‎g甲基所含电子数目为NA B.标准状况下，苯中含有1.5NA 个碳碳双键 C.常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA D.与醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA H2‎ ‎6. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（ ） ‎ 溴水 NaOH醇溶液 ‎ ∆‎ 浓硫酸 常温 A.Al2O3→Al→Al2(SO4)3 B.‎ C. D.CH3CH2Cl CH2=CH2 → CH2BrCH2Br ‎ 7. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） ‎ A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎8. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ‎ A. 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl ‎ B. 银器长期放置，表面变暗 C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 ‎ D.氨水中加酸，的浓度增大 ‎9. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（ ） ‎ A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B.用装置乙分离乙酸乙酯和水 C.用装置丙蒸馏石油并收集60~‎150℃‎馏分 D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯 ‎10. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ） ‎ A.和盐酸的反应是放热反应 B.反应的热化学方程式为：‎ C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应中，热能转化为产物内部的能量 ‎11. 已知： ①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的为（ ） ‎ A.上述实验证明氧化性：‎ B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明既有氧化性又有还原性 ‎12. 针对平衡，采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ） ‎ A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 ‎13. 两体积相同的密闭容器中均充入和，分别于‎300℃‎和‎500℃‎开始发生反应：．的含量随时间的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是（ ） ‎ A.曲线是‎500℃‎时的图象 B.时刻可能是降低了温度 C.正反应是吸热反应 D.时刻可能是增大了压强 ‎14. 分子式为C4H8O2且能跟NaOH溶液反应的结构有多少种（ ） ‎ ‎ A.3 B‎.4 C.5 D.6‎ ‎15. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：．在恒容密闭容器中，下列选项不能说明反应达到平衡的是（ ） ‎ A.气体的压强不变 B.体系的温度不变 C.气体的密度不变 D.气体的颜色不变 ‎6. T℃时在‎2L的密闭容器中加人，，三种物质发生化学反应．反应过程中X，Y，Z的物质的量随反应时间变化如下表所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为和时，Y的体积分教与时间的关系如图1所示 时间t（min）‎ n（X）（mol）‎ n（Y）（mol）‎ n（Z）（mol）‎ ‎0‎ ‎2.0‎ ‎1.6‎ ‎0.4‎ ‎2‎ ‎1.7‎ ‎1.5‎ ‎0.6‎ ‎3‎ ‎1.4‎ ‎1.4‎ ‎0.8‎ ‎4‎ ‎1.4‎ ‎1.4‎ ‎0.8‎ 则下列结论不正确的是（ ） ‎ A.反应进行的前内．用X表示的反应速率 B.容器中发生的反应可表示为 C.保待其他条件不变．升高温度．反应的化学平常数K减小 D.若改变反应条件，使反应进程如图2所示，则改变的条件是使用了催化剂 卷II（非选择题，共52分）‎ 二、 非选择题 （本题包括 5 小题，共52分。） ‎ ‎17.（8分）请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中。‎ 试剂：a．水 b．NaOH溶液 c．溴的CCl4溶液 d．饱和Na2CO3溶液 e．新制CaO ‎ f．饱和NaCl溶液 分离装置：①．分液 ②．过滤 ③．洗气 ④．蒸馏 ⑤．盐析 混合物 需加入的试剂 分离方法 Cl2（HCl）‎ 溴苯（溴）‎ 乙醇（水）‎ 乙酸乙酯（乙酸）‎ 18. ‎(12分)已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：‎ 肉桂醛 ‎（甲）‎ 肉桂酸 ‎（乙）‎ ‎（丙）‎ ‎ C11H12O2‎ ‎ ‎ ‎ 化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： ‎ 已知：A、B都能发生银镜反应． 回答下列问题： ‎ ‎（1）乙中含氧官能团的名称为___________________ ‎ ‎（2）化合物丙的结构简式为____________________‎ ‎（3）写出A+B→甲的化学方程式______________________________________________．‎ ‎（4）甲、乙、丙中能与NaHCO3反应放出气体的是________，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________‎ ‎（5）试剂X是_____________，某醇C的结构简式是_____________，乙→丙的反应类型是_______________．‎ ‎（6）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有________种（不考虑立体异构）． ‎ ‎19.（10分） 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：‎ Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ.2HIH2+I2‎ Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是________．反应Ⅱ易在常温下进行 ．反应Ⅰ中氧化性比HI强．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生的同时产生 ‎（2）一定温度下，向‎1L密闭容器中加入，发生反应Ⅱ，物质的量随时间的变化如图所示． 内的平均反应速率_____________。相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的倍，则________是原来的倍。．平衡常数      ．的平衡浓度     ．达到平衡的时间     ．平衡时的体积分数 ‎ （3）实验室用和稀硫酸制取，若加入少量下列试剂中的________，产生的速率将增大。．NaNO3 b．CuSO4       c．Na2SO4            d．NaHSO3  ‎ ‎ （4）以为燃料可制成氢氧燃料电池，已知  ．某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________‎ 20. ‎（12分）磺酰氯用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点‎-54.1℃‎，沸点‎69.1℃‎，遇水发生剧烈水解．某学习小组用如图装置制备磺酰氯。‎ ‎（已知：）．‎ ‎（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的离子方程式方程式为____________________________ ‎ ‎（2）仪器B的名称是______________，它在该实验中的作用是__________________________________，烧杯中盛放的溶液为_______________‎ ‎（3）检验装置气密性的方法为______________________________________________．向装置中通入和 后很快有液态物质生成．制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为__________________________________． ‎ ‎（4）向分离提纯后的中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经分析与反应属于非氧化还原反应，无色溶液中的阴离子除含少量外，还含有其它两种阴离子，请写出该反应的化学方程式：______________________________________________．‎ ‎21．（10分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。‎ ‎（1）已知： ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1‎ ‎②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1‎ ‎③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1‎ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________________‎ ‎（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）‎ ‎①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则Pl　　　P2（填“＜”、“＞”或“=”）‎ ‎②A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_________________‎ ‎③‎100℃‎时，将1molCH4和2molH2O通入容积为‎10L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5，则‎100℃‎时该反应的平衡常数K=____________‎ ‎（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为________________________________________________‎