山西省长治市第二中学校2019-2020学年高二下学期摸底考试化学试题

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长治二中2019-2020学年高二下学期摸底考试 化学试卷 ‎【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Ge-73 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） ‎ ‎1．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是 ‎ A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料 D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果 ‎2．用示意图或图示的方法能够直观形象地理解化学知识，下列示意图或图示正确的是 ‎ A．砷原子的结构示意图 B．BF4—的结构式 C．HF分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构 ‎3．下列关于晶体说法正确的是 A．金属晶体的熔沸点均高于分子晶体 B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体 C．SiO2一定具有多面体外形 D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样 ‎4．下列说法正确的是 A．分子的稳定性与分子间作用力无关 ‎ B．键长等于成键两原子的半径之和 ‎ C．分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 ‎ D．可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键 ‎5．下列说法不正确的是 A．Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)‎ C．某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理 D．某价电子排布为3d14s2 的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．‎36g冰晶体中氢键的数目为4NA B．干冰晶胞熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键 C．1mol氯化钠中含有NA个离子键 D．在含2molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子有2NA个 ‎7．下列说法正确的是 A．稳定性：HFHF>NH3 ‎ C．熔点：晶体Si>金刚石>SiCl4 D．阴离子的配位数：CsCl< NaCl Fe3+‎ 将Cl2通入Fe(NO3)2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色 ‎15．如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是 ‎ ‎ ‎16．已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是 A．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6 ‎ B．1mol该化合物中含有1mol Y ‎ C．1mol该化合物中含有3mol Cu ‎ D．1mol该化合物中含有2mol Ba 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题 ‎17．(11分)请回答下列问题：‎ ‎（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为 ，其原子核外有 种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为 ，中心原子采用 杂化，分子立体构型为 。‎ ‎（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为 ，Y+的外围电子排布式为 ，该元素固体单质常常采用 ‎ ‎ 堆积方式，配位数为 ，空间利用率为 。‎ ‎18．(14分) 有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X为非金属元素。X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；Y和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A，则A为 （“极性分子”或“非极性分子”）； 试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSO4的离子方程式 。‎ ‎（2）由这5种元素组成的一种化合物是 （填化学式），该物质主要用途是 ，并解释其原理 。‎ ‎（3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有 种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化类型为 ，该化合物在熔融状态下 导电（“能”或“不能”）。‎ ‎（4）分子WY2、WY3的键角相比，更大的是 （填化学式），写出两种与WY3互为等电子体的微粒 。‎ ‎19．（12分）Ⅰ．氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体准晶体和非晶体。‎ ‎（2）[H‎2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H‎2F]+，该离子的空间构型为_______‎ ‎（3）NH‎4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在_____（填字母）。‎ a．离子键   b．σ键 c．π键         d．氢键 e．配位键 ‎（4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(a)计算相关键能。则F-F键的键能为_____kJ•mol-1。‎ 图(b)‎ Ⅱ．锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。‎ ‎（1）写出Ge原子结构示意图 。‎ ‎（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。‎ ‎（3）Ge单晶具有金刚石型的结构，如图(b)为晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1/2，0，1/2)，C为(1/2，1/2，0)，D原子的坐标参数为 ；若晶胞参数为a nm，NA表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为 g/cm3（列出计算式即可）。‎ ‎20．（15分）每个时代的发展都离不开化学材料。‎ Ⅰ．黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：‎ ‎（1）基态锌原子的价电子排布式为__________,属于周期表________区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_______。‎ ‎（2）第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”) 。‎ ‎（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深蓝色），原因是_____________________________________________；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是________________________________________。‎ Ⅱ．晶体硼熔点为1873K，其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）基态硼原子有 种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有 种。‎ ‎（2）晶体硼为 （填晶体类型），结构单元由 个硼原子构成，共含有 个B-B键。‎ ‎（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是 ‎ a. 立方相氮化硼含有σ键和π键 b. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c. 两种晶体均为分子晶体 d. 两种晶体中的B-N键均为共价键 ‎（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有 mol配位键。‎ 化学答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D D A A A B B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D C B C B B A 二、非选择题 ‎17.（11分） ‎ ‎（1）略，7，略，sp3，三角锥形；‎ ‎（2）铜，3d10，面心立方最密，12，74%（2分）‎ ‎18.（14分）‎ ‎（1）极性分子，Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O（2分）‎ ‎（2）KAl(SO4)2·12H2O，净水剂，Al3+ +3H2O⇌ Al(OH)3(胶体)+ 3H+，胶体具有吸附作用(2分)‎ ‎（3）4（2分），sp3，不能 ‎（4）SO3; CO32-，NO3- 、BF3（2分）‎ ‎19．（12分）‎ Ⅰ（1）X射线衍射 ‎ ‎（2）V形 ‎（3）abde（2分）‎ ‎（4）155‎ Ⅱ（1）略 ‎（2）Ge原子半径大，原子之间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键（2分）‎ ‎（3）(1/4，1/4，1/4)，（各2分）‎ ‎20．（15分）‎ Ⅰ（1）3d104s2 ，ds，球形 ‎（2）大于 ‎（3）N原子的电负性小于氧原子，提供孤电子对能力强，形成的配位键更加稳定；‎ 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为天蓝色（各2分）‎ Ⅱ（1）3，3‎ ‎（2）原子晶体，12，30‎ ‎（3）bd　‎ ‎（4）2‎