高中化学 3_1《弱电解质的电离》课件2 新人教版选修4

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第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 知识查询： pH = - lg c (H + ) c (H + )/mol · L -1 pH 1 0.1 0.01 0.001 1 0 2 3 PH 值与溶液中 c (H + ) 的定量关系 总结： 溶液中 c (H + ) 稀释到原来的十分之一， PH 值增加一个单位。 知识回顾： 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 如 盐酸 、 醋酸、氢氧化钠、氯化钠等 。 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。 如酒精、蔗糖等 。 思考 : 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 问题： 等浓度的盐酸、醋酸溶液中的 H + 浓度的大小关系如何？ 你能 设计实验验证 你的猜想吗 ? 实验探究 1: 对比实验： 等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。 实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为 1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同 ( 表面积相同 ); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 实验探究 1: 对比实验： 等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。 实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为 1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同 ( 表面积相同 ); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 等浓度的盐酸中 c(H + ) 比醋酸大。 对实验现象的解释： 实验探究 2: 用 pH 试纸测定 0.1mol/L 的盐酸、醋酸 pH 。 盐酸、醋酸电离程度不同。 盐酸 完全电离 , 醋酸 不完全电离 , 电离程度较小。 结 论 : 强电解质 ：在水中能够 全部电离 成离子的电解质。如 强酸、强碱、大部分的盐。 弱电解质 ：能够 部分电离 成离子的电解质。如 弱酸、弱碱、水 。 概念： 一、强弱电解质 练习： 下列物质属于强电解质的是 ______, 属于弱电解质的是 ______ 。 a. HCl b. NaCl c. CH 3 COOH d. BaSO 4 e. NaOH f. Cu(OH) 2 g. NH 3 .H 2 O h. H 2 O c f g h a b d e 练习 请写出下列物质的电离方程式： NH 3 · H 2 O （ 2 ） H 2 CO 3 (3) Fe(OH) 3 2 、弱电解质电离方程式的书写： 弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用 , 多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。金属氢氧化物电离一步写出。 CH 3 COOH CH 3 COO - + H + NH 3 · H 2 O NH 4 + + OH - H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- Fe(OH) 3 Fe 3+ + 3OH - 讨论： 弱电解质在电离过程中 分子电离成离子的速率 和 离子结合成分子的速率 变化过程是怎样的？ （以 CH 3 COOH 为例画出 v － t 图） V 电离 V 结合 V 电离 = V 结合 电离平衡状态 υ 电离 υ 结合 ＝ t t(s) υ CH 3 COOH CH 3 COO - + H + 电离 结合 在一定条件下，弱电解质 分子电离成离子的速率 与其 离子重新结合成分子的速率 相等 ，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是 电离平衡 。 1 、电离平衡的概念 二、 弱电解质的电离 2 、特征 电离平衡是一种动态平衡 条件一定时，溶液中各分子、离子的浓度不变。溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动 v ( 电离 ) = v ( 结合 ) ≠0 弱电解质的电离是可逆过程 逆： 等： 动： 定： 变： ? 3 、外界条件对电离平衡的影响 a. 浓度 b. 温度 弱电解质的浓度对电离平衡的影响 实验探究 3: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + 实验步骤： 1 、测 0. 1mol/L 醋酸溶液的 pH 2 、 取 一滴（ 约 0.05ml) 0. 1mol/L 醋酸 滴入 50ml 水中，测溶液的 PH 4 、外界条件对电离平衡的影响 a. 浓度 b. 温度 弱电解质浓度越大，电离程度越小 弱电解质浓度越小，电离程度越大 温度升高，电离程度增大 温度降低，电离程度减小 电离过程是吸热过程 【 本课小结 】 本节课主要学习了： 1. 强电解质、弱电解质的 概念和判断 2. 弱电解质的电离方程式 书写 3. 电离平衡 4. 影响电离平衡的因素 CH 3 COOH CH 3 COO − + H + 电离程度 c (H + ) 增大醋酸浓度 加水稀释 升高温度 加盐酸 加 CaCO 3 加 CH 3 COONa 总结：