福建省泉州市2020届高三普通高中毕业班第一次质量检查化学试题

福建省泉州市2020届高三普通高中毕业班第一次质量检查化学试题

化学部分 ‎ 每小题6分 共42分 ‎7．下列说法错误的是 A．将雄黄(As4S4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用 B．“绛矾，本来绿色，…烧之赤色”，“烧”时有Fe2O3和SO2生成 C．《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐 D．用草木灰与“煅蜃蛤灰（CaO）”加水调成浆，漂洗布料效果更好 ‎8．对二甲苯（简称PX，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是 A．PX的分子式为C8H10‎ B．PX的二氯代物有5种 ‎ C．PX可以发生取代、加成、氧化反应 D．PX分子中碳原子处于同一平面 ‎ ‎9．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X各电子层上的电子数相等，X与Y的化学性质相似，且Y的单质可用作香烟、糖果的包装材料，中和同体积同浓度的Z、R最高价氧化物对应水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍。下列说法错误的是 A．X的单质可以与NaOH溶液反应生成H2‎ B．Y、R形成的化合物熔融状态下可导电 C．Z的某种氧化物可以做干燥剂 D．简单离子半径：Z > R > Y > X ‎10．某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是 A．加热前应先关闭a，打开K、c，排除装置内空气 B．酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收SO2气体 C．撤离酒精灯，反应能继续进行，说明该反应为放热反应 D．实验后，产物中的黑色固体是CuS ‎11．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 选项 证据 推理 A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8‎ Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)‎ B 向1mL 2mol/LNaOH溶液中依次滴加2滴浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液和FeCl3溶液，先后出现白色沉淀、红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]‎ C 等体积0.01mol/L 酸性KMnO4溶液与5%H2C2O4溶液反应，褪色时间30s，若滴加MnSO4溶液时，褪色时间5s 滴加MnSO4溶液降低了反应的活化能 D pH=2的HA溶液与pH=2的HB溶液混合后pH还是2‎ HA、HB都是强酸 ‎12．某课题组设计了一个分别以高电位LiVPO4F储锂材料、锌金属为电极的水系混合离子电池（如图所示），实现了锂离子在LiVPO4F电极上可逆的嵌入和脱出。下列说法错误的是 A．放电时，Li+嵌入正极 B．隔膜为阳离子交换膜，允许Zn2+和Li+通过 C．充电时，正极发生反应LiVPO4F-e-=Li++VPO4F D．电解质溶液可以为碱性溶液 ‎13．常温下，等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Kb(MOH)=10-4.76mol·L-1‎ B．a、b点对应溶液中c(A-)相等 C．水的电离程度：c>a=b D．c点，酸碱恰好完全中和且溶液呈中性 ‎26.（15分）‎ 利用某有机合成的还原废液（主要含Na2S2O3、Na2SO3和NaOH，少量的Na2SO4、Na2S和S）制取Na2S2O3·5H2O的过程如下：‎ 氧化 适量水 还原 废液 合　　成 SO2‎ S 浓缩 Na2S2O3·5H2O 空气 ‎……‎ 已知：①Na2S2O3在酸性条件下易分解为SO2和S；‎ ‎②Na2SO3＋SNa2S2O3；‎ ③有关物质的溶解度曲线如图1所示：‎ 图1 图2‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）验证还原废液中含有SO42－的方法是：取样，加入足量的　　 　（填试剂，下同），静置后取上层清液，滴加　 ，产生白色沉淀。‎ ‎（2）还原废液中Na2S含量太高会影响成品质量，需通入空气氧化，反应的方程式为　　　　；若通入空气过多还会生成　　　　。‎ ‎（3）下列方法适宜于实验室制备SO2气体的是　　。‎ A．铜片与浓硫酸共热　　　　　　　　　　　　B．燃烧硫磺 B．在空气中灼烧黄铁矿（主要成分FeS2）　　　D．亚硫酸钠和浓硫酸 ‎（4）某兴趣小组用氧化后的废液设计如图2实验装置按上述流程进行“合成”并提纯Na2S2O3·5H2O。‎ ‎①A的作用是　　　　。‎ ‎②当反应液的pH为7～7.5时，停止通入SO2后，将反应液加热至75℃，继续反应1小时。反应达到终点时的现象是　　　　　。‎ ‎③“合成”完成时，将溶液转移至　　　　　（填仪器名称）进行浓缩，当析出大量晶体后趁热过滤，再　　　　　（填操作名称），得到Na2S2O3·5H2O晶体。‎ ‎（5）氧化后的废液中各成分的含量如下表，则需要补加的硫粉为　　　　mol/kg。‎ 成分 Na2S2O3‎ Na2SO3‎ S NaOH Na2SO4‎ 含量（mol/kg）‎ ‎2.54‎ ‎0.84‎ ‎0.03‎ ‎8.04‎ ‎0.42‎ ‎27．（14分）锗没有独立可开采的矿藏，只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟尘的主要有ZnO、PbO、SiO2，含少量的MnO、GeO2、ZnGeO3，利用此烟尘制取ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O并副产GeO2的工艺流程如下：‎ 盐酸 ‎30%NaOH 富锗有机相 有机萃取剂 ‎…‎ GeO2‎ GeCl4‎ 富锗水溶液 ‎……‎ ZnO ‎ ZnO　NH4HCO3‎ 牛胶 KMnO4‎ 滤液1‎ ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 滤液2‎ 萃取余液 硫酸 浸出液 MnO2‎ 烟尘 滤渣 副产物 浸渣 ‎　已知：①Ka1(H2GeO3)=1×10－9，Ka2(H2GeO3)＝4×10－13‎ ‎②GeCl4易水解，沸点83.1℃‎ ‎（1）烟尘中GeO2、ZnGeO3 可溶于H2SO4。写出ZnGeO3与H2SO4反应的化学方程式　　　。浸渣的主要成分有　　 　。‎ ‎（2）浸出液中含锗约1×10-3 mol/L，需萃取富集，但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。加 ZnO调节pH＝3～3.5后，加入牛胶（一种凝胶）形成硅酸沉淀，过滤除去。‎ ‎① 调pH后的分散系中微粒的直径＜_________m。‎ ‎② 滤液1中锗元素主要以　 　　形式存在，可溶于有机溶剂。‎ ‎　（3）富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得GeCl4，反应方程式为________________________。‎ 该步骤使用过量的较浓盐酸，原因是。‎ ‎　（4）生成MnO2的离子方程式为　　　 。‎ ‎　（5）副产物的主要成分是　 　　。‎ ‎28．（14分）将CO2作为原料转化为有用的化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温室效应的有效方法。‎ ‎（1）催化制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1＝＋245.4 kJ·mol－1‎ ①催化剂表面积碳会使催化剂中毒，失去活性。反应时积碳可能发生的反应：‎ ‎ (I)CH4→C+H2 (II)2CO→C+CO2(Ⅲ)CO+H2→C+H2O 各积碳反应的平衡常数K(Ⅰ)、K(Ⅱ)、K(Ⅲ)如下表：‎ 温度/℃‎ K(Ⅰ)‎ K(Ⅱ)‎ K(Ⅲ)‎ ‎800‎ ‎21.60‎ ‎0.136‎ ‎0.133‎ ‎850‎ ‎33.94‎ ‎0.058‎ ‎0.067‎ ‎900‎ ‎51.38‎ ‎0.027‎ ‎0.036‎ 表1数据可知积碳主要由反应　导致，该反应为　　反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ②在恒容密闭容器中通入CO2与CH4各3.0mol，一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。‎ 则v(a)　　v(b)，K(b)　K(c)(填“<”“=”或“>”)。‎ ‎（2）催化氢化制甲烷：‎ 主反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－164.0 kJ·mol－1‎ 副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ ①ΔH3＝__________。‎ ②在恒容密闭容器中，CO2与H2的起始浓度分别为2mol·L-1和8mol·L-1，一定条件下发生反应，测得CO2、CH4的平衡浓度与温度的关系如图2所示:‎ 图3‎ 图2 ‎ 则650℃时，CH4的选择性S%=_____[选择性S%=（CH4的产率/CO2的总转化率）×100%]。‎ ‎③为提高CH4的选择性，可调节H2和CO2的投料比进行反应。T ℃时，测得相应数据如图3所示，a、b表示反应物的平衡转化率，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数。则表示CO2‎ 平衡转化率的曲线是_______， ＝________时，CH4产率最高且选择性为100%，平衡时的总压为3.4Mpa，主反应的平衡常数Kp=　　　(Mpa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ‎ ‎35．【物质结构与性质】（15分）‎ ‎　锶（38Sr）是碱土金属（ⅡA）元素。氯化锶（SrCl2）是最常见的锶盐。‎ ‎　（1）SrCl2可用于制造红色烟火，常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是 。‎ ‎ A．Sr属于s区元素，基态Sr原子没有d电子 ‎ B．Sr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故 ‎ C．与同主族相邻的元素相比，Sr的第一电离能更大 ‎ D．上述制备SrCl2反应的离子方程式为：SrCO3 + 2H+＝ Sr2+ + H2O + CO2↑‎ ‎　（2）由SrCl2与Na2CrO4反应可制备铝的缓蚀剂SrCrO4。‎ ‎① 基态Cr原子价电子的轨道表示式为　。‎ ‎② CrO42－离子的空间构型为　。‎ ‎③有研究表明，CrO42－离子中Cr的杂化方式并非sp3杂化，而是d3s杂化。试从原子轨道能量的角度加以说明：。‎ ‎④SrCrO4晶体中含有的微粒间作用力有　。‎ ‎ A．离子键 B．氢键 C．极性键 D．π键 ‎（3）SrCl2晶体的立方晶胞如右图所示，晶胞棱长为a nm，‎ 摩尔体积为V cm3·mol－1。‎ ‎① 晶胞中，Sr2+位于，Cl－的配位数是。‎ ‎② 晶体中阴阳离子核间距 d＝ nm。‎ ‎③ 阿伏伽德罗常数的值表示为 。‎ ‎36．【有机化学基础】（15分）‎ ‎　邻氨基苯甲酸乙酯（W）是一种具有橙花香味的食用香料。以邻甲基苯胺（A）或邻苯二甲酸酐（E）为原料均可合成W，合成路线如下图所示。‎ ‎　回答下列问题：‎ ‎　（1）E的核磁共振氢谱有　组峰。E和NH3反应的类型为 。‎ ‎　（2）由A合成W的过程中，设计步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的目的是 。‎ ‎（3）C中所含官能团的名称为 。步骤Ⅲ中，C与NaOH溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）W的同分异构体中，属于氨基甲酸酯（含H2NCOO—基团）的芳香族化合物有 ‎　　　　种。芳香族化合物X也是W的同分异构体，其分子中不含甲基，可以通过天然蛋白质水解获得，X的结构简式为 。‎ ‎　（5）参照以上路线，设计由甲苯合成苯胺（无机试剂任选）的路线。‎ ‎2020年泉州市高中毕业班4月份质检 化学试卷参考答案 总说明：‎ ‎1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 ‎ ‎2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学 式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化 学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。‎ ‎3．化学专用名词书写错误均不得分。‎ ‎7～13 A B B D C D B ‎26．（15分）‎ ‎（1）盐酸； BaCl2溶液 （各1分，共2分）‎ ‎（2）2Na2S+O2+2H2O＝2S↓＋4NaOH　或　2Na2S+2O2+H2O＝Na2S2O3＋2NaOH 　 （2分）‎ ‎ Na2SO4 （2分）‎ ‎（3）a d 　　　　　　　　　　　 （2分）‎ ‎（4）①起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案 　　　　　 （1分）‎ ‎②反应液由淡黄色浑浊变澄清 　　　　　　　　　　　 （2分）‎ ‎③蒸发皿或烧杯；冷却结晶、过滤 　　　　　　 （各1分，共2分）‎ ‎（5）4.83 　　　　　　　　　　　　 （2分）‎ ‎27．（14分）‎ ‎（1）ZnGeO3+ H2SO4=ZnSO4+H2GeO3 或　ZnGeO3+ H2SO4+H2O=ZnSO4+H4GeO4　　（2分）‎ PbSO4、SiO2 （各1分，共2分）‎ ‎（2）①＜10－7 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1分）‎ ‎②H2GeO3 或 H4GeO4 　　 （2分）‎ ‎（3）Na2GeO3 + 6HCl2NaCl+GeCl4↑＋3H2O 　　　　 （2分）‎ ‎（说明：没写“↑”不扣分）‎ 为加快反应，并抑制GeCl4水解 　　　　 （2分） ‎ ‎（4）3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ （2分）‎ ‎（5）(NH4)2SO4 （1分）‎ ‎28．（14分）‎ ‎（1）①I；吸热 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（各1分，共2分） ‎ ‎②＜；＞　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（各2分，共4分）‎ ‎（2）①＋40.7kJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）‎ ‎　　（说明：无“＋”也给分）‎ ②60%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）‎ ‎③a 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）‎ ‎ 4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分） ‎ ‎ 25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）‎ ‎（2）① 　　　　　　　　　　 （2分）‎ ‎ ②正四面体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）‎ ‎ ③3d轨道能量更接近4s，更易杂化（或“d3s杂化后杂化轨道能量更低，更稳定”）　（2分）‎ ‎④ACD　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）‎ ‎（3）① 顶点和面心　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）‎ ‎4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）‎ ‎ ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）‎ ‎ ③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）‎ ‎（1）2；取代反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（各1分，共2分）‎ ‎（2）保护氨基，防止在氧化甲基的同时将氨基氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）‎ ‎（3）肽键（或酰胺键）、羧基　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（各1分，共2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（4）14　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）‎ ‎（5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）‎ ‎　 （3分）‎