上海市黄浦区2020届高三模拟考试化学试题 Word版含解析

上海市黄浦区2020届高三模拟考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com ‎2020届上海市黄浦区高三化学模拟卷（含答案）‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16‎ 一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)‎ ‎1.下列对乙醇的描述错误的是（ ）‎ A. 能发生取代、消去、氧化反应 B. 发生取代反应时断键有2种 C. 与金属钠反应可判断乙醇的结构式 D. 常做为有机溶剂和萃取剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．能发生取代、消去、氧化反应，A正确；‎ B．发生取代反应时，一种是-OH上的H被取代，另一种是C上的氢被取代，所以发生取代反应时一共有2种断键方式，B正确；‎ C．测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，再根据乙醇的分子式列出可能的结构，最后根据实验结果可判断乙醇的结构简式应当为CH3CH2OH，C正确；‎ D．乙醇常做为有机溶剂，但一般不会作为萃取剂，因为乙醇可以与水和有机溶剂以任意比例互溶，因此不能当萃取剂，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎2.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 A. 金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性 B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C. 原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D. 在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．简单非金属阴离子化合价最低，只有还原性，金属阳离子可能处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，故A错误；‎ B．同种化合价可对应多种氧化物，如+4价氮元素有二氧化氮和四氧化二氮两种氧化物，故B错误；‎ - 19 -‎ C．稀有气体分子间不存在化学键，但是其属于分子晶体，故C错误；‎ D．任何化学反应都是旧化学键的断裂，新化学键生成的过程，并伴有能量变化，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A. 海水提溴 B. 纯碱 C. 炼钢炼铁 D. 合成氨 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．海水提溴涉及的氧化还原反应有：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，Cl2+2HBr=2HCl+Br2 ，A不符合题意；‎ B．制备纯碱的反应方程式为：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可知反应不是氧化还原反应，B符合题意；‎ C．炼钢炼铁主要发生的反应为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，其属于氧化还原反应，C不符合题意；‎ D．合成氨的化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃，是氧化还原反应，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎4.对于足球烯C60的认识错误的是（ ）‎ A. 是分子晶体 B. 含有非极性共价键 C. 存在同素异形体 D. 结构稳定，难以发生化学反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；‎ B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；‎ C.金刚石、石墨、足球烯都是碳同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确； ‎ D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列有关化学用语描述正确的是 A. 钠离子的轨道排布式： B. 硫离子的结构示意图：‎ - 19 -‎ C. NH4Cl的电子式： D. 对氯甲苯的结构简式：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】．基态钠离子核外电子排布式为：，叫电子排布图（或轨道表示式），但不是轨道排布式，A错误； B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子 ，B正确； C．氯化铵的电子式为：，C错误； D．对氯甲苯中氯原子和甲基应该在对位上，D错误； 答案选B。‎ ‎6.下列实验不需要用到温度计的是（ ）‎ A. 实验室制乙烯 B. 实验室制备硝基苯 C. 实验室制备乙酸丁酯 D. 实验室制备少量蒸馏水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．实验室制乙烯，乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，A不符合题意； ‎ B．实验室制备制取硝基苯需要 55℃～60℃的水浴，需要温度计测量水浴的水的温度，B不符合题意 C．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃～125℃之间需要温度计测量产物蒸汽温度，C不符合题意；‎ D．常温常压水的沸点为100℃，沸腾时可知水温为100℃，水蒸气直接通过冷凝装置即可得到蒸馏水，所以温度计也就没必要用了，D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎7.下列关于水的叙述错误的是（ ）‎ A. 做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应 - 19 -‎ B. 温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关 C. 当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡 D. 当溶液呈碱性时，水电离出的OH-浓度就减小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应，如CO2溶于水生成碳酸就发生了化学反应，A正确；‎ B．温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关，B正确；‎ C．当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡，例如硫酸溶液中水的电离被抑制，C正确；‎ D．当溶液呈碱性时，水电离出的OH-浓度不一定减小，例如碳酸钠溶液中中碳酸根水解促进水的电离，溶液显碱性，水电离出的OH-浓度增大，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】能促进水的电离的情况：升温，加活泼金属，加入含弱酸或弱碱离子的盐；能抑制水的电离的情况：降温，加酸，加碱，加强酸的酸式盐。‎ ‎8.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A. 沸点：H2O＞H2S＞H2Se B. 热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3‎ C. 半径：Cl＜Cl－＜S2－‎ D. 酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．三种物质都属于分子晶体，因水中含氢键沸点最大，另两种物质不含氢键，则相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；‎ B．易分解的物质最不稳定，则热稳定性为H2CO3＜NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；‎ C．阴离子半径大于原子的半径，具有相同电子排布的阴离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Cl＜Cl-＜S2-，故C正确；‎ D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞C，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜HNO3，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.下列叙述正确的是 - 19 -‎ ‎①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定 ‎②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ‎③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ‎④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等 ‎⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 A. ②⑤ B. ①③ C. ②③⑤ D. ②④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，①错误；‎ ‎②一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，即由其分子的物质的量决定，②正确；‎ ‎③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L/mol，③错误；‎ ‎④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数也可能相等，④错误；‎ ‎⑤依据阿伏加德罗定律及其推论可知，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，⑤正确；‎ ‎②⑤正确，答案为A。‎ ‎10.下列关于电化学说法正确的是（ ）‎ A. 原电池中只有正负极没有阴阳极 B. 电解池中两电极材料可以相同 C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都属于电解池原理 D. 原电池中两电极材料不可以相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在放电时，负极相当于阳极，正极相当于阴极，A错误；‎ B．电解池中两电极材料可以相同，如，电解食盐水两极用的都是碳棒，B正确；‎ C．牺牲阳极的阴极保护法属于原电池原理，而外加电流的阴极保护法属于电解池原理，C错误；‎ - 19 -‎ D．原电池中两电极材料可以相同，一般有电极参加反应的原电池需要活泼性不同的两个电极，但是如果电极不参与反应可以是两个相同的电极，例如燃料电池，两电极为惰性电极，其中通入燃料的是负极，通入氧气的是正极，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】无论是原电池还是电解池，其两电极的材料均可以相同，只不过一般有电极参加反应的原电池需要活泼性不同的两个电极，但是如果电极不参与反应可以是两个相同的电极。‎ ‎11.下列反应的离子方程式与量无关的是（ ）‎ A. 碳酸钠与盐酸 B. 氯化铝与氢氧化钠 C. 次氯酸钠与二氧化碳 D. 铁与稀硝酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸量少时生成碳酸氢钠，盐酸量多时生成二氧化碳、水和氯化钠，A不符合题意； ‎ B．氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠量少时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠量多时生成偏铝酸钠和水，B不符合题意；‎ C.酸性比较：H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2和NaClO只能生成NaHCO3而不能生成Na2CO3，方程式：CO2 + NaClO + H2O =HClO + NaHCO3，C符合题意； ‎ D．铁与稀硝酸反应，少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为：Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O；过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O，D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎12.下列现象能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶于盐酸 B. 加热蒸干亚硫酸钠溶液不能得到亚硫酸钠固体 C. 加压NO2平衡体系颜色加深 D. 接触法氧化SO2，采用常压进行处理 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。‎ - 19 -‎ ‎【详解】A．氯化铁溶液中铁离子会发生水解反应，加入盐酸，可以使水解平衡逆向移动，抑制水解，能用勒夏特列原理解释， A符合题意；‎ B．亚硫酸钠具有还原性，加热时会与空气中的O2发生反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，从而生成了硫酸钠，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；‎ C．加压，NO2平衡体系体积变小，NO2浓度变大，所以颜色变深；而后颜色变浅，说明平衡正向移动，颜色变浅能用勒夏特列原理解释，但颜色变深不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；‎ D．从化学平衡的角度讲，SO2转化为SO3是一个气体体积减小的反应，在常压下SO2的转化率已经较高，再加压对设备的要求就提高了，这样无形之中提高了成本，从经济方面考虑，一般氧化SO2，采用常压进行处理，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎13.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。下面有关PHB说法不正确的是 （ ）‎ A. PHB是一种聚酯 B. PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH C. PHB的降解产物可能有CO2和H2O D. PHB通过加聚反应制得 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.PHB是CH3CH2CH(OH)COOH发生缩聚反应产生的物质，所以是一种聚酯，故A正确；‎ B.PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH，故B正确；‎ C.PHB水解得到CH3CH2CH(OH)COOH，CH3CH2CH(OH)COOH在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2O，故C正确；‎ D.PHB通过缩聚反应制得，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎14.常温常压下，稀水溶液中H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l) ΔH=-57.3KJ·mol-1，相同条件的下列反应，热量变化正确的是（ ）‎ A. 将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolKOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3kJ B. 将含1mol醋酸的稀溶液与含lmolNaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3kJ C. 将含1mol盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3kJ - 19 -‎ D. 将含1mol硝酸的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3kJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。稀溶液中，一元强酸与强碱生成可溶性盐和1mol的水时放出的热量约为57.3kJ。必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液或浓碱溶液在相互稀释时会放热，此外，弱电解质电离要吸热，形成沉淀过程中要成键，成键放热。‎ ‎【详解】A.含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时，除了中和热外，由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以该反应放出的热量大于57.3kJ，A错误；‎ B．含1mol醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，由于醋酸是弱电解质，电离出氢离子需要吸收热量，所以放出的热量小于57.3kJ，B错误；‎ C．含1mol盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时，NaOH固体溶解会放出热量，所以该反应放出的热量大于57.3kJ，C错误；‎ D．含1mol硝酸的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合时，生成硝酸钡和1mol水，放出的热量等于57.3kJ，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15. 下列描述，其因果关系成立的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B. 因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C. 因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D. 因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH3的水溶液可以导电，但NH3本身不能电离，故NH3是非电解质，A错误。‎ B．SO2可以使溴水褪色，是因为SO2具有还原性，B错误。‎ C．某碱性溶液的焰色呈黄色，只能说明其含有钠元素，而含有钠元素的显碱性的物质很多，如碳酸钠等，C错误。‎ D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应，D正确；‎ 故选D - 19 -‎ ‎16.下列物质分离提纯所用原理不同于其它的是（ ）‎ A 粗盐提纯过滤泥沙 B. 用四氯化碳萃取碘水 C. 实验室乙酸乙酯提纯 D. 实验室分离苯和溴苯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．粗盐提纯过滤泥沙，利用的是泥沙不溶于水、氯化钠溶于水将它们分离； ‎ B．用四氯化碳萃取碘水，利用的是碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大而将其与水分离；‎ C．实验室乙酸乙酯提纯，利用的是乙酸可与碳酸钠反应和乙醇可溶于水的性质而将它们分离；‎ D．实验室分离苯和溴苯，利用两者的沸点不同或者两者在水中的溶解度不同而将它们分离；‎ 由此可见，C中有用到化学方法，ABD用到的是物理方法；‎ 答案选C。‎ ‎17.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1，下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加入少量W，W是固体，反应速率不变，A错误；‎ B．根据PV=nRT，反应为气体体积减小的反应，且容器体积是固定的，在该温度下，当容器中气体压强不变时，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确；‎ C．题目中不知Q是否为正值，所以无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，所以升高温度，无法判断平衡如何移动，C错误；‎ D．若改变的是压强或浓度，则达新平衡时，平衡常数K值不变，若改变温度，K有可能增大，也有可能减小，D错误；‎ 答案选B。‎ - 19 -‎ ‎【点睛】温度不变，K就不会变，K只与温度有关。升高温度时判断平衡如何移动时，要根据该反应的ΔH来判断，若正反应为放热反应，升温则平衡向左移动，降温则反之；若正反应为吸热反应，升温则平衡向右移动，降温则反之。‎ ‎18.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化描述正确的是（ ）‎ ‎①二氧化硫通入品红溶液→无色 ‎②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ‎③溴化银见光分解→白色 ‎④热的氧化铜遇乙醇→绿色 A. ①②③ B. ②④ C. ①② D. ①③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①二氧化硫通入品红溶液，溶液由红色变为无色，①正确；‎ ‎②淀粉溶液遇单质碘会变蓝色，②正确；‎ ‎③溴化银见光分解生成银和溴单质，Br2易挥发，由于AgBr的光解反应速度太快，根本来不及形成金属块或者金属层，所以剩下的是Ag微粒，呈黑色，所以溴化银见光分解之后成黑色，③错误；‎ ‎④热的氧化铜遇乙醇反应生成铜、乙醛和水，固体由黑色变成红色，④错误； ‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】几乎所有金属的微粒都是黑色的，只有在严格控制条件的前提下才有可能获得较大面积的金属块或金属层，如银镜反应得到银白色的银层。‎ ‎19.常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是（ ）‎ A. 如果是盐溶液则a＞8 B. 如果是盐溶液则a＜8‎ C. 如果是碱溶液则a＜8 D. 如果是碱溶液则a＞12‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】如果是盐溶液，由于现在pH=10，所以是可水解的盐，加水稀释后，促进水解，所以a＞8，A正确，B错误；如果是碱溶液，若为强碱，则稀释100倍之后，a=8，若为弱碱，则稀释100倍之后，a＞8，C和D都错误；答案选A。‎ ‎20.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2‎ - 19 -‎ 气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：‎ 则下列分析都正确的组合是 （ ）‎ 溶质的成分 对应图象 溶液中离子浓度关系 A NaHCO3、Na2CO3‎ Ⅱ c（CO32－）c（CO32－）‎ C Na2CO3‎ Ⅳ c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）‎ D NaHCO3‎ I c（Na＋）=c（HCO3－）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入盐酸发生反应是：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸的体积小于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，CO32－的水解程度大于HCO3－，因此c（HCO3－）＞c（CO32－），A正确；‎ B、发生的反应是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因此氢氧化钠和碳酸钠消耗的盐酸体积大于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，无法判断c（OH－）是否大于c（CO32－），B错误；‎ C、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸体积等于碳酸氢钠消耗的盐酸的体积，C错误；‎ D、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，HCO3－水解，c（Na＋）＞c（HCO3－），D错误；‎ 答案选A。‎ 二、综合题（本题共60分）‎ ‎21.工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：‎ - 19 -‎ ‎（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是__，第二周期原子半径由大到小的是__。‎ ‎（2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是__，该分子为__（选填“极性”、“非极性”）分子。‎ ‎（3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式__，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是___（填编号）‎ a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.两元素形成化合物的化合价 c.气态氢化物的稳定性 d.氢化物水溶液的酸碱性 侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H22NH3‎ ‎（4）工业为了提高H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做对平衡常数的影响是__（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2的转化率的影响是___，对H2的反应速率的影响是__。‎ ‎（5）该反应的催化剂是__（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：__。‎ ‎【答案】 (1). O (2). C＞N＞O (3). (4). 非极性 (5). 1s22s22p3 (6). bc (7). 无影响 (8). 减小 (9). 变大 (10). 铁触媒 (11). 高温加快反应速率，催化剂适宜温度 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素为: H、C、N、O、Na、Cl。同周期元素，从左往右非金属性越来越强，同族元素从下往上，非金属性越来越强，所以几种短周期元素中非金属性最强的是O；同周期从左往右，元素的原子半径越来越小，C、N、O为第二周期的元素，其原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O；‎ ‎(2)铵根离子空间构型为正四面体形，反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的是CH4，其电子式是，该分子为非极性分子；‎ ‎(3)上述元素中有三个未成对电子的原子为N，其核外电子排布式为1s22s22p3‎ - 19 -‎ ‎，关于N与O元素之间非金属性大小判断依据：‎ a.O无最高价氧化物对应的水化物，a不能作为判据；‎ b.可根据两元素形成化合物NO中两元素的化合价来判断两者的非金属性大小，b能作为判据；‎ c.两者气态氢化物分别为H2O、NH3，根据氢化物的稳定性可判断两者的非金属性大小，c能作为判据；‎ d.氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断两者的非金属性大小的依据，d不能作为判据；‎ 答案选bc；‎ ‎(4)工业为了提高H2的转化率，加入稍过量的N2，因为温度不变，所以反应的平衡常数不变，增大N2的量，平衡移动最终只能削弱条件改变带来的影响而不能彻底消除，所以N2的量会比加量前平衡时的量要多，所以N2的转化率会降低，但会提高另一反应物(H2)的转化率；‎ ‎(5)合成氨反应的催化剂是铁触媒。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：高温能够加快反应速率，且在该温度下适合催化剂发挥作用，即催化剂的活性强。‎ ‎【点睛】元素非金属性大小的主要比较方法：‎ ‎①根据元素周期表判断：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。②从元素单质与氢气化合难易上比较：非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。③从形成氢化物的稳定性上进行判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断：若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。⑤从非金属阴离子还原性强弱判断:非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱,其非金属性越弱。⑥根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断：一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。‎ ‎22.溴是海洋元素，液溴和溴水在中学化学中因其反应可褪色而常被使用。完成下列填空：‎ ‎（1）除了活性炭以外，写出一种能使溴水褪色且属于物理方法的试剂___（填化学式）。‎ ‎（2）碱性物质也能使溴水褪色，除了纯碱以外，还有烧碱，写出后者反应的离子反应方程式____。若转移5NA个电子，则被氧化的溴元素是__mol。‎ ‎（3）实验室存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是___。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是___，原因是___。‎ ‎（4）除了上述无机物以外，还有一些有机物也能使溴水褪色，例如含有不饱和键的烯烃和____。另外还有一种官能团也会因氧化还原反应而褪色，该官能团名称是___。‎ ‎【答案】 (1). C6H6（或CCl4） (2). Br2+2OH-→Br-+BrO-+H2O (3). 5mol (4).‎ - 19 -‎ ‎ 防止见光分解和防止挥发 (5). 富集 (6). 海水中溴元素的含量较低 (7). 炔烃 (8). 醛基 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)除了活性炭以外，能使溴水褪色且属于物理方法的试剂有：C6H6或CCl4，褪色原因是发生了萃取作用；‎ ‎(2)烧碱与溴水反应的离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。若转移5NA个电子，则被氧化的溴单质为2.5mol，被氧化的溴元素是5 mol；‎ ‎(3)存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是防止见光分解和防止挥发。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是富集溴，原因是海水中溴元素的含量较低；‎ ‎(4)一些有机物也能与溴单质发生加成反应使溴水褪色，如含有不饱和键的烯烃和炔烃，另外还有一种是醛，其与溴单质因发生氧化还原反应而褪色。‎ ‎23.Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：‎ ‎（1）B的结构简式是__；B→C的反应类型是__；H中含有的官能团名称是羰基、___。‎ ‎（2）E→F的化学方程式是___。‎ ‎（3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：‎ ‎①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；‎ ‎②存在甲氧基（CH3O—）。‎ TMOB的结构简式是___。‎ ‎（4）下列说法正确的是__。‎ a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.D和F中均含有2个不饱和度 c.1molG完全燃烧生成7molH2O d.H能发生加成、取代反应 - 19 -‎ ‎（5）请写出乙炔和HCHO为有机原料合成的合成路线图___（无机试剂任选）。‎ 已知：①—CCH+‎ ‎②—CHO+‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）‎ ‎【答案】 (1). HC－CH=CH2 (2). 加成反应 (3). 酯基，碳碳双键 (4). CH3CC—COOH+CH3CH2OHCH3CC—COOCH2CH3+H2O (5). (6). ad (7). CHCHHO—CH2—CC—CH2—OHHO—CH2—CH2—CH2—CH2—OHOHC—CH2—CH2—CHO ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)A→B为两个乙炔分子进行加成反应得到B(HC－CH=CH2)，然后继续与甲醇加成得到C；根据H的结构简式可知，分子中含有的官能团名称是羰基、酯基、碳碳双键；‎ ‎(2)E→F是酯化反应，根据F的结构简式可知E的结构简式为CH3CC－COOH，反应的化学方程式是：CH3CC－COOH+CH3CH2OHCH3CC－COOCH2CH3+H2O；‎ ‎(3)TMOB结构中除苯环外只有一个吸收峰且存在—OCH3；H中共有3个O，故TMOB有3个—OCH3结构；又因为还有一个C，故三个—OCH3结构连在一个C上，即该物质的结构简式为；‎ ‎(4) a．A能和HCI反应生成氯乙烯，氯乙烯加聚即得到聚氯乙烯，a正确； ‎ b．根据结构简式可判断D中含有2个不饱和度，而F中含有3个不饱和度，b不正确； ‎ c．G的分子式为C11H16O3，则1 mol G完全燃烧生成8mol H2O，c不正确； ‎ - 19 -‎ d．H分子中的羰基和碳碳双键均能发生加成，酯基和饱和碳原子上的氢原子可以发生取代反应，d正确，‎ 答案选ad；‎ ‎(5)根据已知信息结合逆推法可知乙炔和HCHO合成的路线图如下：CHCHHO—CH2—CC—CH2—OHHO—CH2—CH2—CH2—CH2—OHOHC—CH2—CH2—CHO。‎ ‎24.实验测定含有少量氯化钠的碳酸氢钠的含量，完成下列填空：‎ 方案1：取样品溶解后，加试剂使HCO3-沉淀，测定沉淀的质量。‎ 操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的Ba(OH)2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。‎ ‎（1）实验时所需的定量实验仪器为___，判断是否达到恒重的标准是__。‎ 方案2：用0.100mol/L盐酸滴定。具体过程如图：‎ ‎（2）操作1所需要的仪器有__。‎ ‎（3）操作2时选择的指示剂为甲基橙，当溶液___时，说明达到了操作2终点。为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是__。‎ ‎（4）操作2时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果__；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果___。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎（5）用图中的数据，计算小苏打中碳酸氢钠的质量分数___。‎ 方案3：用稀盐酸将HCO3-转化为CO2，测定CO2的体积。‎ - 19 -‎ ‎（6）为保证读数的准确性并易于观察，实验中量气管中的液体最好是__（填字母编号）。‎ a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液 c.含有品红的硫酸溶液 本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：‎ ‎①将实验装置恢复到室温，‎ ‎②___，‎ ‎③视线与凹液面最低处相平。‎ ‎【答案】 (1). 电子天平 (2). 前后两次称量的质量差不超过0.001g (3). 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 (4). 黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色 (5). 做2～3次平行实验，取平均值 (6). 偏低 (7). 无影响 (8). (9). c (10). 调节量气管和水准管液面相平 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1) 方案一根据天平的感量确定称量仪器，当前后两次称量的质量差不超过0.001 g时说明 已经达到恒重；‎ ‎(2)根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤选取实验仪器；‎ ‎(3)甲基橙的变色范围是3.1-4.4，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色，当滴定终点时，溶液黄色恰好变成橙色；为减少误差，应多做几次实验取平均值；‎ ‎(4)能影响溶质物质的量的因素影响测定结果，否则不影响测定结果；‎ ‎(5)写出离子方程式或化学方程式，根据物质间存在的量的关系即可求出碳酸氢钠的物质的量，进而求出其质量，将其比上样品的质量可求出碳酸氢钠的质量分数；‎ ‎(6)对于读数，为了使读书结果较精准，一般应注意：①将实验装置恢复到室温 ②视线与凹液面最低处相平。题目中还要调节量气管和水准管液面相平。‎ ‎【详解】(1)‎ - 19 -‎ ‎ 方案一托盘天平的感量是0.1g，电子天平的感量是0.001g，所以称量药品时用电子天平，当前后两次称量的质量差不超过0.001 g时说明已经达到恒重；‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度溶液时，用烧杯溶解固体药品，用玻璃棒搅拌固体溶解和引流溶液，用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；‎ ‎(3)甲基橙的变色范围是3.1～4.4，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色，当滴定终点时，溶液呈酸性，溶液黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色；为减少误差，应多做几次实验取平均值，即做2～3次平行实验；‎ ‎(4)滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，导致锥形瓶内溶液中溶质减少，所以测定结果偏低，若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对锥形瓶内溶液中的溶质无影响，所以对结果无影响；‎ ‎(5)滴定20.00mL的待测液消耗的0.1mol/L的盐酸溶液为V mL，则消耗的n(H+)=n(HCl)=V×10-4 mol，根据离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑，可知n(HCO3-)=n(H+)=n(HCl)= V×10-4 mol，又取了m g的样品配成了100 mL溶液，测定时只取了20mL，所以小苏打中碳酸氢钠的质量分数为：；‎ ‎(6)a.饱和碳酸钠溶液会与二氧化碳反应，导致实验存在较大误差，a不符合； ‎ b.盐酸具有挥发性，若量器管中液体为饱和碳酸氢钠溶液，则挥发出来的HCl会与之反应产生二氧化碳，使得实验结果偏大，b不符合题意； ‎ c.含有品红的硫酸溶液呈现红色，便于读数，且二氧化碳为酸性气体，几乎不溶于硫酸溶液中，使得实验结果更精确，c符合题意；由于气体的体积受温度和压强影响大，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温 ②调节量气管和水准管液面相平 ③视线与凹液面最低处相平。‎ ‎【点睛】若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，但锥形瓶中的溶质的物质的量不变，消耗的滴定液的量不变，所以此操作对实验结果无影响。‎ - 19 -‎ - 19 -‎