高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第4课时盐类水解习题课课后提能层级练新人教版选修4 2

高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第4课时盐类水解习题课课后提能层级练新人教版选修4 2

‎　第四课时　《盐类水解》习题课 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)‎ D．NaHCO3溶液显酸性 解析：选C　盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。‎ ‎2．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是(　　)‎ A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ B．NH＋H2ONH4OH＋H＋‎ C．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O D．NaCl＋H2ONaOH＋HCl 解析：选A　B项中的NH4OH应为NH3·H2O；C项不是水解；D项中的NaCl不水解。‎ ‎3．常温下，等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④AlCl3　⑤Ba(OH)2　⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaHSO4　⑨NaOH　⑩H2SO4。其pH由大到小的顺序是________。‎ 解析：首先将10种物质按碱、水解显碱性的盐、不水解的盐、水解显酸性的盐、酸分成五类，然后再根据越弱越水解即可分出各阶段的pH大小。‎ 答案：⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩‎ ‎4．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是(　　)‎ A．无水三氯化铁　　　　 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁 解析：选D　在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。‎ ‎5．下列哪组离子能在水溶液中大量共存(　　)‎ A．K＋、CO、HS－、S2－、Al3＋、AlO B．MnO、Na＋、SO、Fe3＋、NH 6‎ C．SO、Ag＋、SO、S2－、AlO、K＋‎ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO 解析：选B　A中有能发生双水解反应到底的离子；C中有能形成沉淀的离子；D中的Fe2＋、H＋、NO可发生氧化还原反应。‎ ‎6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、Mg2＋、AlO、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．K＋、NH、CO、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－‎ 解析：选D　A项中AlO水解呈碱性，可使Mg2＋转化为Mg(OH)2；B项中NO、H＋构成了强氧化性条件，可将Fe2＋氧化；C项中NH与OH－可生成弱电解质而不能大量共存。‎ ‎7．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)‎ A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4‎ C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2‎ D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4‎ 解析：选B　A项中生成的氯化铵水解显酸性；B项中K2S水解显碱性；C项恰好反应生成BaCO3沉淀，KCl水溶液呈中性；D项恰好完全反应，Na2SO4水溶液呈中性。‎ ‎8．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(　　)‎ A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3‎ 解析：选D　A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3；D正确。‎ ‎9．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是(　　)‎ A．硫酸铵 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．硝酸铵 解析：选C　铵态氮肥中NH水解反应为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，CO＋H2OHCO＋OH－，二者水解相互促进，NH大部分生成NH3·H2O，而后分解，造成氮肥损失。‎ ‎10．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是________，(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是________，总的反应离子方程式为________。‎ 6‎ 答案：H2　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　NH3　因为H＋减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3　Mg＋2NHMg2＋＋H2↑＋2NH3↑‎ ‎11．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)＝‎2c(CO)‎ B．c(OH－)＝‎2c(H＋)‎ C．c(HCO)>c(H2CO3)‎ D．c(Na＋)c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和 解析：选A　pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度远大于10－3 mol·L－1，A正确；B中恰好反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液呈碱性，B不正确；C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确；D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO－与NH水解程度相同，因此c(CH3COO－)＝c(NH)＋c(Na＋)，若氨水过量，则c(Na＋)＋c(NH)>c(CH3COO－)，D不正确。‎ ‎13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)‎ A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1‎ B．V(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝‎2c(C2O)＋c(HC2O)‎ C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1‎ D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)‎ 解析：选D　0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，HC2O不能完全电离，则c(H＋)应小于1×10－2 mol·L－1；当V(NaOH)<10 mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H＋)＝c(OH－)，并存在电荷守恒关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝‎2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)；当V(NaOH)＝10‎ 6‎ ‎ mL时，NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，生成Na‎2C2O4，发生水解而使溶液呈碱性，故c(H＋)<1×10－7 mol·L－1；当V(NaOH)>10 mL时，NaHC2O4与NaOH反应生成Na‎2C2O4，NaOH剩余，极少量的C2O发生水解生成HC2O，故c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)。‎ ‎14．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)‎ C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)‎ 解析：选A　在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋‎2c(CO)；根据物料守恒有：c(Na＋)＝‎2c(HCO)＋‎2c(CO)＋‎2c(H2CO3)，综合上述两式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋‎2c(H2CO3)。在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH发生水解，故c(NH)c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，因此溶液中的离子浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。硝酸钠与稀盐酸得到pH＝5的混合溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有c(Na＋)＝c(NO)。‎ ‎15．已知：‎6C6H5OH＋Fe3＋[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋；CH3COOH＋SO===CH3COO－＋HSO；CO＋2HSO=== CO2↑＋H2O＋2SO。现有下列电解质溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3。‎ ‎(1)向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是________。‎ ‎(2)将物质的量浓度均为0.5 mol·L－1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是________。‎ ‎(3)露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分的蒸发)，溶液的pH近似为7，这种电解质为________。‎ ‎(4)当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________。‎ 解析：(1)在C6H5ONa溶液中滴入氯化铁溶液会发生双水解，生成Fe(OH)3与苯酚，‎6C6H5OH＋Fe3＋ ‎[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋，Fe(OH)3＋3H＋===3H2O＋Fe3＋，最后生成的红褐色沉淀会溶解。(2)由于NaOH溶液在稀释时，OH－总数基本保持不变，而其他几种在稀释的过程中，都会促进水解，使得OH－的总数增加，所以NaOH溶液的pH变化最大。(3)因为Na2SO3容易被空气氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性。(4)题目信息告诉我们：几种分子与离子电离能力强弱为H2SO3>CH3COOH>HSO> H2CO3>C6H5OH>HCO 6‎ ‎，电离能力越弱的，相应离子的水解能力就越强。在pH相同时，水解能力越强的，其离子浓度越小。‎ 答案：(1)C6H5ONa(2)NaOH(3)Na2SO3‎ ‎(4)CH3COONa、Na2SO3、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH ‎16．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：‎ 实验编号 HA物质的量 浓度(mol·L－1)‎ NaOH物质的量 浓度(mol·L－1)‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ a 乙 c1‎ ‎0.2‎ ‎7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ 请回答：‎ ‎(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________。‎ ‎(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1________(填“是”或“否”)，混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。‎ A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，HA是________(填“强”或“弱”)酸，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不用做近似计算)。‎ c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。‎ c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。‎ 解析：(1)由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a＝7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a>7，NaA水解，则HA为弱酸。‎ ‎(2)HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH＝7，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)。‎ ‎(3)丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH＝7，说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸。‎ ‎(4)由电荷守恒和物料守恒可推导出来。电荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)。‎ 物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)。‎ 答案：(1)若a＝7，HA为强酸；若a>7，则为弱酸 6‎ ‎(2)否　C ‎(3)弱　c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎(4)10－5　10－5－10－9　10－9‎ 6‎