高三化学一轮单元卷：第十一单元 水溶液中的离子平衡 A卷

高三化学一轮单元卷：第十一单元 水溶液中的离子平衡 A卷

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A） ‎ 第十一单元 水溶液中的离子平衡 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列关于电解质的叙述正确的是 ‎ A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 ‎2．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ‎ A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大 ‎3．(2018·开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是 ‎ ‎ ‎ ‎4．下列说法正确的是 ‎ A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－　‎ B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小 ‎5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是 ‎ A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 ‎6．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是 A．该一元酸溶液的pH＝1‎ B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1‎ C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22‎ D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2‎ ‎7．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)‎ D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)‎ ‎8．常温下，稀释0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示的是加水的量，则纵坐标可以表示的是 ‎ A．NH水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中NH数 D．溶液中c(NH)‎ ‎9．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ‎ A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 ‎10．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是 ‎ A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大 C．加入K2CO3固体可促进NH的水解 D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大 ‎11．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ‎ A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)> c(OH-)‎ C．1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)‎ D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)‎ ‎12．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A．Kw/c(H＋)<1.0×10-7 mol·L-1‎ B．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)‎ C．c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)‎ D．c(Cl-)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)‎ ‎13．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液，下列针对此过程的叙述正确的是 A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO)都变小 D．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大 ‎14．25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，下列说法正确的是 A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+)‎ C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中， = D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl ‎15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1‎ B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1‎ C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)‎ D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎16．NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是 A．NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性 B．相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c(NH)‎ C．NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱 D．20 ℃时0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液pH为3，则溶液中2c(SO)-c(NH)- 3c(Al3+)=10-3 mol·L-1‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：‎ ‎（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是__________________________________________________________________。‎ ‎（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。‎ ‎18．现有常温下的六份溶液：‎ ‎①0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol· L－1 HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol· L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。‎ ‎（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。‎ ‎（2）若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②____③(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎（4）将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。‎ A．酸性　　　　B．碱性　　　　C．中性 ‎19．现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。‎ ‎（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎（2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是__________。‎ A．溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B．CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．Kw与反应时间t的关系 ‎（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。‎ A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体 ‎（4）欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；‎ 方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。‎ 方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。‎ ‎（5）在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[‎ 已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K＝]。‎ ‎20．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。‎ 已知：SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO(aq) Ksp＝2.5×10－7‎ SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO(aq) Ksp＝2.5×10－9‎ ‎（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_________________________________________，该反应的平衡常数表达式为________；该反应能发生的原因是_________________________________‎ ‎______________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。‎ ‎（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：‎ ‎①升高温度，平衡常数K将________；‎ ‎②增大CO的浓度，平衡常数K将________。‎ ‎（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为______________________________________________________。‎ ‎21．草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。‎ ‎（1）Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因 ____________________。 ‎ ‎（2）KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为____________________________________________。 ‎ ‎（3）常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H+)为c3；pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H+)为c4。则c1______10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；c3________10c4。 ‎ ‎（4）常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)‎ ‎①该草酸溶液的物质的量浓度为 ______________________________(列出计算式，并得出计算结果)。‎ ‎②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。 ‎ 一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A） ‎ 第十一单元 水溶液中的离子平衡 答 案 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．【答案】C ‎【解析】C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。‎ ‎2．【答案】C ‎【解析】加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。‎ ‎3．【答案】C ‎【解析】由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。‎ ‎4．【答案】C ‎【解析】水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H2OH＋＋OH－，A错误；若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，B错误；水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，C正确；将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，D错误。‎ ‎5．【答案】D ‎【解析】向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。‎ ‎6．【答案】B ‎【解析】将c(OH－)＝代入原题关系式中可得＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，所以该溶液的pH＝3，A项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，所以由水电离子出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C项错误；由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时应有V1＞V2，D项错误。‎ ‎7．【答案】D ‎【解析】A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH-)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。‎ ‎8．【答案】B ‎【解析】NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。‎ ‎9．【答案】D ‎【解析】配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。‎ ‎10．【答案】B ‎【解析】0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A正确；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固体可促进NH的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D正确。‎ ‎11．【答案】A ‎【解析】NH4HSO4溶液中H+抑制NH水解，NH4Cl溶液中Cl-对NH的水解无影响，故物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)： (NH4)2SO4>NH4HSO4> NH4Cl，A项正确；醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)且c(H+)>c(OH-)，可知c(CH3COO-) >c(Na+)，B项错误；Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C项错误；NaHA溶液中，根据电荷守恒可得，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，D项错误。‎ ‎12．【答案】C ‎【解析】滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，滤液pH<7，则c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1，常温下KW=1.0×10-14，所以Kw/c(H＋)<1.0×10-7 mol·L-1，A项正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；C项，析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得c(H+)+ c(NH)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)，因c(Na+)c(NH)>c(HCO)>c(CO)，D项正确。‎ ‎13．【答案】A ‎【解析】由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，平衡时Ksp(CaSO4)= 9.0×10-6。当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+) = 6.0×10-4 mol·L-1、c(SO)=8.6×10-3mol·L-1，溶液中c(Ca2+)·c(SO)=5.16×10-6c(Ag+)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，==，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。‎ ‎15．【答案】D ‎【解析】A项，pH＝5的H2S溶液中，H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，但是HS－的浓度会小于H＋的浓度，H＋来自于H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a＜b＋1，故不正确；C项，草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确；D项，因为酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，故正确。‎ ‎16．【答案】C ‎【解析】由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，A正确；在NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH水解但不如NH4HSO4中H+抑制NH水解程度大，B正确；Al3+和NH水解使溶液显酸性，加入盐酸使c(H+)增大，抑制水解，但酸性增强，C错误；由题意得20 ℃ NH4Al(SO4)2的pH应为3，则由电荷守恒可知2c(SO) +c(OH-)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)，c(H+)=10-3 mol·L-1，而c(OH-)=10-11 mol·L-1可忽略，故2c(SO)-c(NH)- 3c(Al3+)=10-3 mol·L-1，D正确。‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．【答案】（1）逆　c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向即逆反应方向移动　（2‎ ‎）正　减小　增大　（3）中　 ‎【解析】（3）由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005×10－7)/(a/2－0.005)＝10－9/(a－0.01)。‎ ‎18．【答案】（1）⑥　②③④　（2）＞　（3）＞　＞　＞　（4）ABC ‎【解析】（1）酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。‎ ‎（2）因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol· L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需体积②＞③。‎ ‎（3）稀释同样的倍数后，溶液的pH：①＞②；③＞④；⑤＞⑥。‎ ‎（4）由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)， 仅知道c(CH3COO－)＞c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选ABC。‎ ‎19．【答案】（1）CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH　（2）BC　（3）CD　（4）7.2　0.35　（5）9‎ ‎【解析】（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。‎ ‎（2）A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。（3）A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。（4）由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175‎ ‎ mol·L－1，所以原来的浓度为0.35 mol·L－1。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh＝＝＝，则＝，得c(OH－)＝10－5mol·L－1，pH＝9。‎ ‎20．【答案】（1）SrSO4(s)＋CO(aq) SrCO3(s)＋SO(aq)‎ K＝　Ksp(SrCO3) 　=‎ ‎（4）①c(H2C2O4)=(0.100 0 mol·L-1×21.60×10-3 L)/(20.00×10-3 L×2)=‎ ‎0.054 0 mol·L-1‎ ‎②c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)‎ ‎【解析】（1）Na2C2O4溶液显碱性，C2O水解，且水解分步。‎ ‎（2）KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，反应的离子方程式为2MnO+ 5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。‎ ‎（3）草酸为弱酸，将pH=3的H2C2O4溶液稀释到10倍时，电离平衡正移导致c(H+)大于原溶液的1/10，需稀释到大于10倍；溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)，酸溶液中的c(OH-)可以表示水电离的量。‎ ‎（4）由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应点，n(H2C2O4)=1/2n(NaOH)=1/2×0.100 0 mol·L-1×21.60×10-3 L=1.080×10-3 mol，c(H2C2O4)==0.054 0 mol·L-1。a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比1∶1恰好完全反应生成NaHC2O4，由于a点溶液pH<7，溶液显酸性，即HC2O的电离大于HC2O的水解，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)。‎