高考化学一轮复习 专题 微粒半径大小的比较每日一题
【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 微粒半径大小的比较每日一题
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是
A．K＞Na＞Li B．Mg2＋＞Na＋＞F－
C．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D．Cl－＞F－＞F
【参考答案】B
粒子半径大小的比较——“四同”规律
1．同周期——“序大径小”
（1）规律：同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。
（2）实例：第3周期中，r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
①同周期元素形成的阳离子，从左到右阳离子半径逐渐减小。如r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
②同周期元素形成的阴离子，从左到右阴离子半径逐渐减小。如r(P3−)>r(S2−)>r(Cl−)。
2．同主族——“序大径大”
（1）规律：同主族元素，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。
（2）实例：碱金属元素中，r(Li)
r(Cl)；
③元素不同价态的离子，价态越高，半径越小，如r(Fe2+)>r(Fe3+)。
4．同结构——“序大径小”
（1）规律：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。
（2）实例：r(O2−)>r(F−)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
1．已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B>A，则a与b的相对大小关系是
A．a一定大于b
B．a一定小于b
C．若元素A、B在同一周期，则a一定大于b
D．若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b
2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A．原子序数：D＞C＞B＞A
B．原子半径：B＞A＞C＞D
C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋
D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是
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元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小A＋＜D2－
C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
D．氢化物的稳定性D＞E
1．【答案】C
解题的切入点。根据元素周期律可知，在同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小(0族元素不考虑)，若元素A、B同周期，而原子半径B>A，所以原子序数a>b，所以选项C正确。若在同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大，即当原子半径B>A时，原子序数b>a。所以两种情况都有可能，A、B、D选项不正确。答案为C。
2．【答案】B
【解析】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3－＞D－＞B＋＞A2＋，故C错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2＋＞B＋，非金属性：C＜D，则还原性：C3－＞D－，故D错误；故选B。
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3．【答案】B
每日总结是为了更好的进步！
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