2019高考化学人教一轮选编练题8及答案

2019高考化学人教一轮选编练题8及答案

‎2019高考化学（人教）一轮选编练题（8）及答案 一、选择题 ‎1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．‎28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，‎92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．常温常压下，‎22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 解析：一定要注意气体摩尔体积为‎22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,‎28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,‎92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用‎22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·Vm不能代入‎22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。‎ 答案：D ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 B．‎1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA C．‎25 ℃‎时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－‎ D．‎5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA 解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。‎6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2＋，则转移的电子数为 0.2NA，若Fe转化为Fe2＋和Fe3＋，则转移的电子数为0.2NA～0.3NA之间，若Fe全部转化成Fe3＋，则转移的电子数为0.3NA，D选项错误。‎ 答案：A ‎3．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。‎ 答案：C ‎4．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①含有大量AlO的溶液中，NH、NO、H＋、Cl－可以大量共存 ‎②0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SO、HCO可以大量共存 ‎③向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O ‎④加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO一定能够大量共存 ‎⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3‎ ‎⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O ‎⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液 A．⑤⑦　 B．③⑤‎ C．④⑥ D．⑦⑧‎ 解析：①含大量AlO的溶液呈碱性，H＋不能大量存在，错误；②Al3＋与HCO发生双水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；④加入铝粉放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO，若呈碱性，Ca2＋、Fe2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al，铝不能置换出Mg，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故A项符合题意。‎ 答案：A ‎5．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　)‎ A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2‎ B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．ClO2处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO4来除去：ClO＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2O D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强 解析：Cl2和NaClO2制备ClO2的反应为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2，NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)n(还原剂)＝12，A项正确；ClO2在强碱性环境中发生反应：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O，B项正确；Fe2＋具有还原性，可将ClO还原为无毒的Cl－，Fe2＋转化为Fe(OH)3沉淀，但引入了SO，影响水质，应该用FeCl2，C项错误；ClO2～5e－～Cl－，Cl2～2e－～2Cl－、HClO～2e－～Cl－，D项正确。‎ 答案：C ‎6．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI－淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 解析：A项是因为Cl2具有强氧化性，A项错；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。‎ 答案：D ‎7‎ ‎．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z W A.W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍 B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大 C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 解析：若Y、W分别为O、S，W的原子序数是Y的2倍，A错；X的非金属性一定小于Y，则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱，C错；无法确定Z元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D错。‎ 答案：B ‎8．随着原子序数的递增，八种短周期元素(x～h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族 B．d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径 C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为 D．e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 解析：由变化图中原子半径的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第2周期，e、f、g、h位于第3周期，再根据元素的化合价可推出x为H，y、z、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。y(C)在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族，A项正确；O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，而核电荷数OAl3＋，B项正确；x、z元素能组成一种四原子共价化合物为NH3，其电子式为 ，C项错误；e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者可以相互反应，D项正确。‎ 答案：C 二、非选择题 建筑工地常用的NaNO2‎ 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：‎ NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O ‎(1)配平上面方程式。‎ ‎(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。‎ ‎(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。‎ A．③⑤ B．①②④‎ C．①②⑤ D．①②③⑤‎ ‎(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(2)2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，4 mol HI参与反应，其中2 mol HI为还原剂，该反应转移电子是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.02×1023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。‎ 答案：(1)2　4　2　1　2　2　(2)NaNO2　6.02×1023　(3)C ‎(4)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O