高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典按族分类

高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典按族分类

‎2008届高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典（按族分类）‎ 一．金属部分：‎ ‎[题眼归纳]‎ ‎1.特征现象:‎ ‎(1)焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）‎ ‎(2)浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr ‎(3)有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）‎ ‎ 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]‎ ‎ 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）‎ 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]‎ ‎ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） ‎ ‎(4)特征反应现象：‎ ‎(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)‎ ‎(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl ‎(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2‎ ‎2.基本反应:‎ ‎(1)与水反应产生气体或沉淀:‎ 单质 化合物 双水解: ‎ ‎(2) 既能酸反应，又能与碱反应 ‎①单质：Al、Si ‎②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。‎ 如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-‎ ‎③A—‎ ‎(3) 置换反应：‎ ‎①金属→金属 ‎②金属→非金属 ‎(4)分解反应:‎ ‎①‎ ‎②硝酸盐 ‎(3)电解反应:电解 ‎(一)碱金属部分:‎ ‎1．（07年岳阳模拟）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.‎ A: B: C: D: X: ‎ ‎2．（2000年高考）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：‎ 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_____________。‎ ‎（2）反应①的化学方程式是________________________ ______ _。 ‎ ‎（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是____________________________ ___。‎ ‎3．（06年天津高考）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：‎ 将D溶液滴入沸水中 可得到以F为分散质 的红褐色胶体。请回答 下列问题：‎ ‎（1）红褐色胶体Ｅ粒子 直径大小的范围：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）A、B、H的化学式：‎ A　　　　　　　　，B　　　　　　　　，H　　　　　　　　。‎ ‎（3）①H2O2分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　‎ ‎②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎4．（06年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。‎ Ｘ Ｚ Ｗ ‎△‎ ‎＋Ｙ 请回答：‎ ‎（1）Ｗ的电子式是　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。‎ ‎（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。‎ ‎①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，‎ 装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②用Ｘ含有的四种元素中的两种 组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　，所需仪器装置是　　　　　　　　　　　　　（从上图中选择必要装置，填写编号）。‎ ‎（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎5．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比 D的式量大16，在一定条件下，‎ 各物质相互转化关系如下图所示：‎ ‎① 写出X的电子式和G的 化学式X ，G 。‎ ‎② 写出有关变化的化学方程式 B＋H2O： ；‎ D＋丙： 。‎ ‎6.（07年全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+‎ 阴离子 OH— Cl— CO32— SO42— HSO4—‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；‎ ‎④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。‎ ‎ 据此推断它们是:‎ A ；B ；C ；D ；E 。‎ ‎(二)镁、铝、铁、铜部分:‎ ‎7．（02年广东高考）如图所示 已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。‎ ‎②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 ‎1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。‎ ‎③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 ‎1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。‎ 请填空：‎ ‎（1）甲是 ，乙是 。‎ ‎（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 ‎ ；‎ ‎（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎8．（07年9月江苏南通调研）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。‎ E NaOHaq ‎②‎ J ‎⑥‎ ‎＋ 常见的钠盐 K I B ‎①‎ ‎1500℃‎ C SiC D A E ‎④‎ ‎③‎ E G F H ‎⑤‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：F ，I ；‎ ‎ （2）写出反应③的化学方程式： ；‎ ‎ （3）写出反应⑥的离子方程式： ；‎ ‎ （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。‎ ‎9．（07年衡阳一中）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:‎ 请填写以下空白:‎ ‎(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.‎ 下图中的F是 .‎ ‎(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .‎ ‎(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .‎ ‎(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.‎ ‎10．（07年永州模拟）一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。‎ ‎ （1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。‎ ‎ （2）写出B的最高价氧化物的电子式 。‎ ‎ （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化 ‎ ‎ 其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为 ；‎ ‎ K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为 ；L与氨水反应的离子方程式为 ； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为 。‎ ‎11． (07年9月江苏射阳模拟) 下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）化合物H中的阳离子是 ；D的化学式为 。‎ ‎（2）A生成B反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）写出B与C生成D的离子方程式 。‎ ‎（5）I→J反应的化学方程式是 。‎ ‎12．（07年10月开封模拟）已知：A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。反应过程中产生的水在图示中已略去。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A受热分解的化学方程式为：____________________________________‎ ‎（2）检验F中所含阴离子的方法是：_____________________________________‎ ‎（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：_______________________________‎ ‎13．（07徐州模拟）已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：‎ 粉末单质B 粉末化合物A 一定条件下反应 ‎△ ‎ 单质C 化合物D 加稀酸L 加固体NaOH溶融 单质F 溶液E 加NH3·H2O ‎ 红褐色沉淀G 化合物H 溶液I 强碱 溶液 ‎ 单质F 溶液K 沉淀J 加NH3·H2O ‎ 加水 加过量稀酸L ‎　(1)单质F是_____________________。 　(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。 　(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。 　(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。 ‎ ‎14.(07年9月长郡模拟) A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）‎ 阳离子 Na+ Mg2+ AI3+ Ba2+ Fe3+‎ 阴离子 OH－ Cl－ HCO3－‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；‎ ‎②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。‎ 据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。‎ 二．非金属部分：‎ ‎[题眼归纳]‎ ‎1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:‎ ‎2．置换反应：‎ ‎（1）非金属→非金属 ‎（2）非金属→金属 ‎3．归中反应：‎ ‎2H2S+SO2=3S+2H2O ‎4NH3+6NO4N2+6H2O ‎4．分解反应：‎ 受热分解产生2种或3种气体的反应：‎ 铵盐 ‎5．特征网络：‎ 通式： ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎6．特征反应 ‎⑴与碱反应产生气体 ‎①‎ ‎②铵盐：‎ ‎（2）与酸反应产生气体 ‎①‎ ‎②‎ ‎7．三角转化关系：‎ ‎（三）碳族部分：‎ ‎15．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。‎ ‎ （1）e的元素符号是 ‎ ‎ （2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab- 离子的电子式为 ‎ ‎ （3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）‎ ‎ ‎ ‎ （4）一定量的d‎2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 .‎ ‎16．（07年9月山东潍坊模拟）‎ 右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：单质C ；氧化物d ；‎ ‎ （2）纯净的单质F在工业上的重要应用是 ‎ ‎ ；‎ ‎ （3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎① ；‎ ‎④ ；‎ ‎⑤ 。‎ ‎17．（05年全国Ⅲ）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：‎ ‎ 已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气 密度的13倍）跟物质F反应时产生明 亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代 表的物质的化学式（分子式）：‎ A 、B 、‎ D 、E 、H 。‎ ‎18.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎ （1）G的化学式为：_______________。‎ ‎ （2）写出下列反应的化学方程式 ‎①__________________________________‎ ‎②_________________________________。‎ ‎（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生 成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为3∶8，则X的化学式为：_____________；‎ X与盐酸反应的化学方程式为：_____________________________________。‎ ‎19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎⑴ B的电子式为 ，I原子的结构示意图______________。‎ ‎⑵ 有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于 置换反应，根据要求写出反应式。‎ 非金属元素之间的置换反应____________________________________________；‎ 金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；‎ ‎⑶ 写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。‎ ‎（四）氮族部分：‎ 单质X 单质Y 单质Z 共价化合物甲 共价化合物乙 离子化合物丙 ‎20．（07年北京高考）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：‎ 已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。‎ ‎ b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。‎ ‎（1）X的电子式是 。‎ ‎（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，‎ 夹持固定装置略去）制备并收集甲。‎ 蒸馏水 ‎（滴有酚酞）‎ ‎ ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。‎ ‎②试管中的试剂是（填写化学式） 。‎ ‎③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） ‎ ‎ 。‎ ‎（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。‎ ‎（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。‎ ‎21．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：‎ X OH－‎ H+‎ A B C B Na2O2‎ D E F G Fe 微热 B E ‎（1）化学式X ；A ；B ；‎ ‎（2）写出C→E的化学反应方程式 ；‎ ‎（3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。‎ ‎22．（07年湘潭模拟）下图表示有关的物质的相互转化，其中A是由短周期元素组成的化合物。C分子是有10个电子的粒子。D是一种离子晶体。‎ ‎ ‎ 无色气体 E F D A B C D H G ‎ AgNO3‎ ‎ ‎ HCl 反应②‎ H2O 无色气体 红棕色气 体 HCl 电解 ‎ ‎ H2O （熔融） ‎ 反应① O2 O2‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：Ａ______、Ｄ_____、 Ｇ______、Ｈ______。 （2）反应①的化学方程式：____________________ （3）反应②的离子方程式：____________________‎ ‎23．（07年娄底模拟）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图（98年高考）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。‎ ‎（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。 （2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。‎ ‎24．（07年张家港模拟）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） 　　请填写下列空白： ‎ ‎　　（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 ‎　　                                        　                            。‎ ‎　　（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                               。‎ ‎　　（3）反应②的化学方程式为                                       　 　　　。‎ ‎　　（4）反应⑤的化学方程式为                                       　　　 　。‎ ‎（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                      。‎ ‎ 25．（07永州模拟）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。‎ 请按要求填空：‎ ‎⑴反应③的化学方程式______________。‎ ‎⑵C的电子式______________；H的化学式______________。‎ ‎⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。‎ ‎⑷化合物J的化学式______________。‎ ‎26．（07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；‎ Z元素在周期表中的位置是_____________。‎ ‎⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。‎ ‎① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 ‎⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。‎ ‎⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。‎ ‎（五）氧族部分：‎ ‎27. （05年全国Ⅲ ‎）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：‎ ‎ （1）A的化学式（分子式）是 ；‎ ‎ （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；‎ ‎ 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；‎ ‎ （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；‎ ‎28． （07年全国内蒙理综）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：‎ 阳离子 Ag＋ Ba2＋ A1＋‎ 阴离子 OH－ C1－ SO42－‎ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：‎ a.B和D都不溶于水，也不容于酸；‎ b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；‎ c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。‎ d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；‎ e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。‎ 请根据上述实验结果，填空：‎ ‎（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。‎ ‎（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是 。‎ ‎29．（07年常州模拟） A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：‎ ‎（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为 ， 1molC中含有 个共价键。‎ ‎（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则 ‎ ‎ ①A、C、E沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。‎ ‎ ②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。‎ ‎30．（07年10月江苏高淳模拟）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。‎ ‎＋X ‎＋D,高温 Δ ‎＋X B固体 A固体 C D E F G H I J F ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎（1）G的化学式为 ；‎ ‎（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ；‎ ‎（3）反应②的离子方程式： ；‎ ‎（4）反应④的离子方程式： ；‎ ‎（5）已知每生成‎16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎31. (06年杭州模拟)根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。‎ ‎ ‎ ‎（1）写出Ａ、B的化学式 Ａ__________________ B____________________‎ ‎ （2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：‎ 反应⑤的离子方程式_________________________________________________‎ ‎ （3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________‎ ‎32.(06年江苏淮安)现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）‎ ‎①‎ ‎③‎ A X H D E Y Y I X J HCl溶液 NaOH溶液 B ‎②‎ F G B ‎④‎ 根据上述转化关系图回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式 X ；J ‎ ‎（2）物质H的电子式： ；物质J是属于哪种晶体类型： 。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式 ；‎ 写出反应④的离子方程式 。‎ ‎（六）卤素部分：‎ ‎33．（07年江苏高考) 右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AsNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ I的化学式为___________________；J的电子式为___________________。‎ ‎⑵ 反应①的化学方程式为___________________。‎ ‎⑶ F的水溶液与氯气反应的离子方程式为___________________。‎ ‎34．（07年邵阳模拟）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非 ‎ 金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。‎ A X B C D H（红褐色沉淀）＋……‎ E G B F F A NaClO溶液 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ X 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出C物质的化学式　　　　　　；‎ ‎（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　　（填编号）；‎ ‎（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第　　　周期，第　　　族；‎ ‎（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，‎ ‎⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎35．（07年娄、邵八校联考）甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系：‎ X Y 丙 Z ‎+丙 ‎+乙 ‎+甲 ‎ （1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中 有一种是离子晶体，试推断：‎ ‎①X、Y、Z中含有丙元素的是 ；‎ ‎②写出Y的电子式 ；‎ ‎③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子 转移的方向和数目：‎ ‎ 。 （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳 ‎ ‎ 离子，X与Z含有相同的离子。‎ ‎ ①写出乙物质的化学试 ；‎ ‎ ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式： 。‎ ‎36．（07年10月浙江九校考）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。‎ A 水 B C D E F G I＋水 H J 加热 E 点燃 K 水 L M 光照 E N ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎（白烟）‎ G 请按要求填空：‎ ‎⑴G的电子式是_______________；‎ ‎⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。‎ ‎⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。‎ 参考答案 ‎(一)碱金属部分:‎ ‎1．（07年岳阳模拟）A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4‎ ‎2．（1）HCl （2分） （2） （2分）‎ ‎（3） （化学方程式3分，反应条件2分）‎ ‎3．（1）1nm~100nm （2）Fe FeS H2SO4（稀） ‎ O H H ‎（3）① ② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O ‎（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案） ‎ ‎（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +‎ ‎4．（06年北京）（1） （2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O ‎（3）①Na2CO3+H2SO4= Na2CO4+ CO2↑+H2O 或2NaHCO3+H2SO4= Na2CO4+ 2CO2↑+2H2O ‎ Na2O2 ②H2O2 I、IV、V ‎（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3‎ ‎5．①Na＋[]2－Na＋（2分） SO3（1分）‎ ‎②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分） 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（2分）‎ ‎6. A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4。‎ ‎(二)镁、铝、铁、铜部分:‎ ‎7．（02年广东）‎ ‎[解析]甲与丁都按物质的量之比1:3反应，可设甲、丙(丁)是单原子分子或双原子分子，进而得出它们之间形成的化合物的化学式为B6A、B3A、B3A2[A、B分别为甲、‎ 丙(丁)的组成元素]，由于A为负价，显然B6A不可能。根据后两个化学式可得：A为-3价，初步判断A为氮元素，即甲为氮气。联系B3A、B3A2的化学式及较熟悉的合成氨等反应，可知X和Y分别为NH3、Mg3N2。结合乙与丙、丁的反应特征，再推出乙为氧气，可知Z和W分别为H20和MgO。‎ ‎ 点燃 点燃 ‎[答案]（1)N2 02 (2)N2＋3Mg ＝ Mg3N2 (3)2H2＋02 ＝ 2H20‎ ‎ 点燃 或(2)N2＋3H22NH3 (3)O2＋2Mg ＝ 2MgO ‎ ‎8．（07年9月江苏南通调研）（1）NH3 NaAlO2 ‎ ‎ ‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎4NH3＋5O2 4NO＋6H2O CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－‎ ‎ （4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋‎‎3C ‎9．（07年衡阳一中）(1)CO2(或二氧化碳)‎ ‎ ‎ ‎10．（07年永州模拟）（1）11.2L ‎(2) O C O ‎(3)Al(OH)3‎ NaAlO2 +CO2+2H2O ====Al(OH)3↓+NaHCO3‎ ‎3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+‎ AlN ‎11． (07年江苏射阳模拟) （1）Fe2+ Al（OH）3 （2分）‎ ‎（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2 ↑ （2分）‎ ‎（3） 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （2分）‎ ‎（4）Ai3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓ （2分）‎ ‎（5）4FeOH2+O2+2H20=4Fe（OH）3 （2分）‎ ‎12．（07年10月开封模拟）（1）2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2）取试样加足量H2SO4，产生气体通入品红，若品红褪色说明为SO32－。（3）Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O ‎13．（07年徐州模拟）（1）H2　　 （2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+ 　　或：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+　 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　(3)Al3+和Na+　 　(4)H2SO4(或HNO3) ‎ ‎14．(07年9月长郡模拟) Ba（OH）2 ‎ ‎—‎ ‎（三）碳族部分：‎ ‎15．（07年重庆高考理综）(1)S ‎(2)CH4＜NH3＜H2O；共价健和离子键；离子晶体；[ ∶CN∶]- ‎ ‎(3)CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－‎ ‎(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3‎ ‎16．（07年9月山东潍坊模拟）（1）Fe H2O（4分）‎ 燃烧 ‎（2）作半导体材料、制芯片等（1分，写了一种即可得分）‎ 高温 ‎ （3）①2Mg+CO2 2MgO+C 高温 ‎④C+H2O（g） CO+H2‎ ‎⑤SiO2+‎2C Si+2CO（每个方程式2分，共6分）‎ ‎17．（05年全国Ⅲ）A．CaC2，B．H2O，D．C2H2，E．CO2 ，H．Ca(HCO3)2‎ ‎18.（1）NaOH（1分）‎ ‎ ‎ ‎（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分） ②2Mg+CO22MgO+C （2分）‎ ‎③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）‎ ‎ ‎ ‎3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎+13‎ ‎9.（1）； Al的原子结构示意图 。（4分）‎ 高温 ‎（2）C→E：H2O+C CO+H2（2分）；‎ I→E：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑；（写成偏铝酸钠的形式也给分。）（2分）‎ ‎（3）Al‎4C3 + 12H2O = 3CH4↑+ 4Al(OH)3↓（2分）‎ ‎（四）氮族部分：‎ N N ‎20．（07年北京高考）(1) ‎ ‎(2) ①‎ ‎ ②NH4Cl、Ca(OH)2 ③NH3·H2ONH4＋＋OH－‎ ‎(3)PCl5 (4)P3N3Cl6‎ ‎21．（1）NH4HCO3 NH3 H2O ‎ （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空气 ‎22．（07年湘潭模拟）‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：Ａ：Mg3N2 Ｄ：MgCl2 Ｇ：HNO3 Ｈ：Mg（NO3）2‎ ‎（2）反应①的化学方程式：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl ‎（3）反应②的离子方程式：3Mg + 8H+ + 2NO3- = 3 Mg2+ + 2NO↑+ 4H2O ‎23．（07年娄底模拟）（1）NH4HCO3,NH3,O2 （2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2 ‎ ‎24．（07年张家港模拟）（1） ‎ ‎（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎　 （5） ‎ ‎25．（07永州模拟）(1) 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 (3分)‎ ‎(2) N N (NH4)2SO3 或NH4HSO3 (各2分，共4分)‎ ‎(3) ClO– + SO2 + H2O Cl– + SO42– + 2H+ （3分） ‎ ‎(4) N2H4 （2分）‎ ‎26．（07年天津高考）⑴.N≡N （1分）⑵.（1分）第4周期，第VIII族 （2分）‎ ‎⑵.① ③ （2分）⑶.CH4 NH3 （各1分，共2分）‎ NH3 + H3O＋ ==== NH + H2O （2分）‎ ‎⑷.3SO2 + 2NO + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ （2分）‎ SO2 （1分）‎ ‎（五）氧族部分：‎ ‎27．（05年全国Ⅲ）（1）FeS ‎ ‎（2）4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2 2Fe3++Fe 3Fe2+ ‎ ‎（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色 ‎28．（07年全国内蒙理综）（1）K C1 S （2）HC1（3）F2（4）H2S HH（5）H2O2（答PH3同样给分）（6）C2H6‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎29． （07年常州模拟）（1）H-O-H ， 4NA （每空2分） ‎ ‎（2） ① H2O＞NH3＞H2S （每空2分）‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ Fe2＋[∶S∶S∶]2－‎ ‎ ② SO2 + 2H2S===2H2O + 3S↓ （未写↓不扣分） （2分） ‎ ‎30．（07年10月江苏高淳模拟）（1）SO3 （1分） （2） （2分）‎ ‎（3）2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑ （2分） （4）Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O （2分）‎ ‎（5）FeS2(s)＋11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852 kJ/mol （3分）‎ ‎31. (06年杭州模拟)（1）Ａ：FeS2 B ：O2 ‎ ‎ （2）反应⑤的离子方程式___2Cl－ + 2H2O = 2OH－ + Cl2↑ + H2↑ ；‎ ‎ （3）写出反应①所使用设备的名称___沸腾炉_ 。‎ ‎32.(06年江苏淮安) （1）H2O，NH4NO3 ；（2）；离子晶体；‎ ‎（3）AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3↑ Al3＋ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓‎ ‎（六）卤素部分：‎ ‎33．（07年江苏高考)（略）‎ ‎34．（07年邵阳模拟）（1）FeCl3 （2）④ （3）4、Ⅷ ‎（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－‎ ‎（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－　 ‎ ‎（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－　）‎ ‎35．（07年娄、邵八校联考）（1）①X、Z ②电子式 ‎③CO2+2Mg 2MgO+C（2）①Fe（1分） ②2Fe2++4Br—+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl ‎36．（07年10月浙江九校考）‎ ‎⑴ ⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CH≡CH(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分） ⑶CaO2 （每空2分，共10分。）‎