高考化学一轮复习基础练（6）（含解析）

高考化学一轮复习基础练（6）（含解析）

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练（6）（含解析）‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、下列说法错误的是(　　)‎ A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3‎ D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 解析　由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质。‎ 答案　B ‎2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L B．298 K、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NA C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA 解析　含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，A项错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。‎ 8 / 8‎ 答案　B ‎3、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)‎ A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析　向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，H＋先与OH－反应，再与CO反应，即首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，C项错误。‎ 答案　C ‎4、ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：‎ ‎①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；‎ ‎②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．两种反应中HCl均是还原剂 B．盐酸浓度越大，还原性越强 C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5‎ D．②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子 解析　①中盐酸中的Cl－全部转入到NaCl中，电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间，A错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；①中ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，C错误；②中每生成1 mol 8 / 8‎ ‎ Cl2时转移1.5 mol电子，D错误。‎ 答案　B ‎5、(2018.青岛统考)已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－所含有电子的物质的量是(　　)‎ A. mol B．mol C.(m－n－2)mol D．(m－n＋2)mol 解析　R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而w g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2－含有的电子为(m－n＋2)mol，故选D。‎ 答案　D ‎6、(2018·广东四地六校联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)‎ A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2‎ B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．需要加热的反应说明它是吸热反应 解析　碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则ΔH1＜ΔH2，A错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B错误；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H＋物质的量是1.2 mol，与含1 mol NaOH(即OH－是1 mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1‎ 8 / 8‎ ‎ mol的水，故放出的热量等于57.3 kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。‎ 答案　C ‎7、一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)‎ A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1‎ B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1‎ C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1‎ D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ 解析　一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min内以N2表示的反应速率v(N2)＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol·L－1·min－1＝0.75 mol·L－1·min－1，B项正确；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol·L－1·min－1＝0.5 mol·L－1·min－1，C项错误，D项正确。‎ 答案　C ‎8、(2018.娄底名校联考)下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰和铵态氮肥不能混合使用 ‎④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 8 / 8‎ A．①②③　　 B．②③④　　 C．①④⑤　 D．①②③④⑤‎ 解析　①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋两种离子可发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。‎ 答案　D ‎9、下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是(　　)‎ A．CH3CH===CH2和 B．乙炔和苯 C．‎ D．甲酸和甲酸甲酯 8 / 8‎ 解析　CH3CH===CH2和分子式都为C3H6，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，故A不符合题意；乙炔和苯分子式分别为C2H2、C6H6，最简式相同，二者分子式不同，不是同分异构体，乙炔含有碳碳三键，与苯不是同系物，故B符合题意；分子式都是C7H8O，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，故C不符合题意；甲酸的分子式为CH2O2，其最简式为CH2O2，甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，其最简式为CH2O，二者的最简式不同，故D不符合题意。‎ 答案　B ‎10、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是(　　)‎ 解析　A选项，SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项，氧气比空气的密度大，应用向上排空气法收集；C选项，向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；导管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正确。‎ 答案　C ‎11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。‎ ‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：④>③>②>①‎ ‎ B．原子半径：④>③>②>①‎ ‎ C．电负性：④>③>②>①‎ ‎ D．最高正化合价：④>①>③＝②‎ ‎ 解析　①表示S，②表示P，③表示N，④表示F。第一电能：F＞N＞P＞S，A项正确；原子半径：P＞S＞N＞F，B项错误；电负性F＞N＞S＞P，C项错误；F无正价，D项错误。‎ ‎ 答案　A ‎12、下列说法不正确的是(　　)‎ 8 / 8‎ ‎ A．(CH3CH2)2CHCH(CH3)2的系统命名为2-甲基-3-乙基戊烷 ‎ B．正丁烷的二氯代物有6种(不考虑立体异构)‎ ‎ C．质谱和核磁共振可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究 ‎ D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物 解析　乙醛和苯甲醛的结构不相同，分子组成通式不同，不是同系物。‎ 答案　D 二、非选择题 在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，该反应达到平衡后，测得如下数据。‎ 实验 序号 温度(℃)‎ 初始CO浓 度(mol·L－1)‎ 初始H2O浓 度(mol·L－1)‎ CO的平衡 转化率 ‎1‎ ‎110‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎50%‎ ‎2‎ ‎100‎ ‎1‎ ‎1‎ x ‎3‎ ‎110‎ ‎0.8‎ y ‎60%‎ ‎(1)实验1中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________mol·L－1·h－1。在此实验的平衡体系中，再加入0.5 mol CO和0.5 mol H2，平衡将________移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。‎ ‎(2)实验2中，x的值________(填序号)。‎ A．等于50% B．大于50%‎ C．小于50% D．无法确定 ‎(3)实验3中的y值为________。‎ ‎(4)在100 ℃条件下，能说明该反应达到平衡状态的是________。‎ 8 / 8‎ A．压强不再变化 B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时 C．混合气体的密度不变 D．H2的质量不再变化 解析　(1)根据反应速率的公式可得v(CO)＝1 mol·L－1×50%/10 h＝0.05 mol·L－1·h－1，再根据速率比等于系数比，v(H2)＝v(CO)＝0.05 mol·L－1·h－1。在该平衡体系中同时改变了反应物的生成物浓度，并且变化量一致，则Qc＝K，故平衡不移动。(2)从题给信息可知，该反应的正反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，故CO的平衡转化率增大，所以选B。(3)通过反应1可知在110 ℃时，该反应的K＝＝1，温度一定，K一定，在反应3中，K＝＝1，求得y＝1.2。(4)反应前后压强始终不变，A错误；生成H2O的速率和消耗H2的速率为同一反应方向，B错误；混合气体的密度始终不变，C错误；H2的质量不再变化，说明反应达到平衡，D正确。‎ 答案　(1)0.05　不　(2)B　(3)1.2　(4)D 8 / 8‎