高考化学节复习检测试题32 离子反应

高考化学节复习检测试题32 离子反应

第二章 第二节 离子反应 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分) 1．(2010·山东师大附中月考)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路 发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A．NaCl 是非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．NaCl 是弱电解质 D．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 解析：电解质概念是相对于化合物而言，化合物首先是纯净物，选项 B 错误；氯化钠 为强电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，选项 AC 错误，D 正确． 答案：D 2．(2009·上海高考·有改动)下列离子方程式正确的是 ( ) A．H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋H2O B．CuSO4 溶液吸收 H2S 气体： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋H＋ C．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H2O D．等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋ 4 ＋ HCO－ 3 ===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 解析：A 项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O；B 项，应为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；C 项，浓氨水为弱碱，不能溶解 Al(OH)3，正 确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 . 答案：D 3．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是 ( ) A．H＋＋OH－===H2O B．CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 解析：A 表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如 HCl 与 NaOH、H2SO4 与 NaOH；B 表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C 表示 Cu(OH)2 与强酸发生反应；D 只表示 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液的反应，故只有 D 正确． 答案：D 4．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气 体放出又有沉淀生成的一组是 ( ) A．Ba2＋、NO－ 3 、NH＋ 4 、Cl－ B．Ca2＋、HCO－ 3 、NH＋ 4 、AlO－ 2 C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－ 3 D．Mg2＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、K＋ 解析：A 项加入 NaOH 溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B 项 NH ＋ 4 与 AlO－ 2 、HCO－ 3 与 AlO － 2 不能共存；C 项加入 NaOH 溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D 项 Mg2＋ 与 OH－可生成沉淀，NH ＋ 4 与 OH－可生成气体． 答案：D 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( ) A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－ 4 、Fe3＋ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－ 3 、Cl－ C．c(H＋)＝10－12 mol/L 的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－ 4 、Cl－、H＋ 解析：A 项中 Fe3＋和 OH－不共存；B 项中 NO－ 3 、Fe2＋、H＋三者不同时共存(氧化还原)； D 项中 HCO － 3 与 H＋不共存． 答案：C 6．(2009·兖州月考)某溶液中含有 HCO－ 3 、SO2－ 3 、CO2－ 3 、CH3COO－4 种阴离子．若向其 中加入足量的 Na2O2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) A．CH3COO－ B．SO2－ 3 C．CO2－ 3 D．HCO－ 3 解析：Na2O2 具有强氧化性，能够氧化 SO 2－ 3 而使其浓度减小；HCO － 3 与 Na2O2 溶解于 水生成的 OH－反应，使 HCO － 3 浓度减小，CO 2－ 3 浓度增大． 答案：A 7．对某酸性溶液(可能含有 Br－，SO2－ 4 ，H2SO3，NH＋ 4 )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列物质不．能确认其在原溶液中是否存在的是 ( ) A．Br－ B．SO2－ 4 C．H2SO3 D．NH＋ 4 解析：根据实验①推知溶液中含有 H2SO3；根据②推知溶液中含有 NH＋ 4 ；根据③又可 H2SO3 被氯水氧化而来，并不能证明原溶液中含有 SO2－ 4 . 答案：B 8．下列 A～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( ) (Ⅰ) (Ⅱ) A 少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液 过量 SO2 通入少量 Ba(OH)2 溶液 B 少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3 溶液 少量 Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨水 C 0.1 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeBr2 的 溶液 0.3 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeBr2 溶 液中 D 过量 BaCl2 溶液与少量 Na2SO4 溶液 相混合 少量 Ba(OH)2 溶液与过量 MgSO4 溶 液相混合 解析：少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液形成沉淀；过量 SO2 通入少量 Ba(OH)2 溶液产生酸 式盐，得澄清的溶液．氢氧化铝沉淀不溶于氨水，所以离子方程式相同．FeBr2 溶液中 有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式的不同．过量 BaCl2 溶液和少量 Na2SO4 溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量 Ba(OH)2 溶液和过量 MgSO4 溶液相混合， 产生硫酸钡和氢氧化镁两种白色沉淀，故离子方程式不相同． 答案：B 9．某强酸性溶液中可能存在 NO－ 3 、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴 水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ( ) A．不含 NO－ 3 ，也不含 I－ B．含有 NO－ 3 、I－、Cl－ C．含 I－，但不能确定是否含有 Cl－ D．含有 Fe3＋ 解析：向强酸性溶液中加入溴水后，溴被还原，说明溶液中一定含有 I－，而酸性溶液 中，I－与 NO － 3 和 Fe3＋均不能共存，则 Fe3＋和 NO － 3 不存在，而 Cl－无法判断． 答案：C 10．(2010·临沂模拟)某溶液中含有大量的 Cl－、CO2－ 3 、SO 2－ 4 三种阴离子，如果只取一次 溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是 ( ) A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 解析：只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂 对后面离子的检验无干扰．若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A 项错误；若第二 次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B 项错误；先加入过量的硝酸 检验并除去 CO2－ 3 ，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去 SO2－ 4 ，最后加入硝酸银溶液 检验氯离子，C 项正确；先加入硫酸，引入了 SO2－ 4 ，D 项错误． 答案：C 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分) 11．(8 分)下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是 __________；属于非电解质的是__________． ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质指的 都是化合物．氨气、二氧化碳本身不电离，又是化合物，是非电解质；氢气是单质， 既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质 也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，醋酸、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是 电解质，其中，硫酸钡、氯化银由于溶解度小，离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但 溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O 在水溶液中只能部分 电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵在水溶液中完全电离，是强电解质． 答案：⑤⑥⑨ ④ ①⑧ 12．(13 分)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式_____________________________________________ ______________________________. (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)． A．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性 B．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 2－ 4 恰好完全沉淀 C．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 (3)若缓缓加入稀 H2SO4 直至过量，整个过程中混合溶液中的导 电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)． (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所 示．向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀 H2SO4 至恰好 完 全 反 应 ． 在 此 实 验 过 程 中 ， 小 球 将 ___________________________________________． 解析：(1)反应的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋SO2－ 4 ＋2H＋ ===BaSO4↓＋2H2O. (2)A 项：溶液中性时，H＋、OH－恰好完全反应，加入的 Ba(OH)2 完全反应，则离子 方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O，与(1)相同． B 项：SO 2－ 4 恰好完全沉淀时，NaHSO4 与 Ba(OH)2 物质的量相等，反应的离子方程式 为 H＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，与(1)不同． C 项：根据量的关系写出离子方程式为 H＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O， 与(1)不同． (3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反 之越弱．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀 H2SO4 至过量，开始时离子浓度较大，离子反 应完全时，即 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度几乎为零， 稀 H2SO4 过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程，故选 C. (4)稀 H2SO4、Ba(OH)2 溶液的密度比水大，二者恰好完全反应时，生成 BaSO4 和 H2O， 溶液几乎变成了水，密度减小，小球将下沉至水底． 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C (4)沉入水底 13．(15 分)(2009·福州模拟)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一 种，并且互不重复：NH＋ 4 、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－ 4 、NO－ 3 、OH－、CO2－ 3 .将这四种溶 液分别标记为 A、B、C、D，进行如下实验： ①在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成； ②D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收； ③A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收． 试回答下列问题： (1)D 的化学式是________，判断理由是______________________________ _____________________________________________________________________. (2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________. (3)写出实验②中有关反应的离子方程式________________________________ ___________________________________________________________________. 解析：解答题目的关键是找到突破口．D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H ＋与 CO2－ 3 、OH－与 NH ＋ 4 能反应生成气体，故 D 只能为(NH4)2CO3；在 A 或 D 中滴入 C， 均有沉淀生成，说明 A 中含有 SO2－ 4 ，C 中应含有 Ba2＋，而 A 和 D 反应生成的气体说 明 A 一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被 B 吸收，说明 B 是一种碱，所以 C 是 硝酸钡，B 是氢氧化钠． 答案：(1)(NH4)2CO3 D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H＋与 CO2－ 3 、OH－ 与 NH ＋ 4 能反应生成气体，D 只能为(NH4)2CO3 (2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (3)NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O NH3＋H＋===NH＋ 4 14．(14 分)在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾．该晶体是 一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓 NaOH 溶液，将发生一系列变化． 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为___________________________________ ______________________________________________________________________. (2)在逐滴加入浓 NaOH 溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；② 有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉 淀量逐渐减少． 请 回 答 出 各 种 现 象 由 先 到 后 出 现 的 顺 序 ( 用 序 号 回 答)__________．并在右图中画出氢氧化钠的加入体积与沉 淀量的关系． (3)写出(2)小题中滴入 NaOH 溶液的过程中有关反应的离子 方程式： ①____________________________________________________________________. ②____________________________________________________________________. ⑤____________________________________________________________________. 解析：硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电离出 NH＋ 4 、Al3＋、SO2－ 4 .加 入 NaOH 溶液，OH－能与 NH ＋ 4 和 Al3＋作用，但由于 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓ ＋3NH＋ 4 ，即碱性 NaOH>NH3·H2O>Al(OH)3，则先发生反应的是 Al3＋与 OH－，最后 Al(OH)3 逐渐溶解生成 AlO－ 2 . 答案：(1)NH4Al(SO4)2===NH＋ 4 ＋Al3＋＋2SO2－ 4 (2)①③②⑤④ (3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O ⑤Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O