2014河南高考理综冲刺试题2008真题归类

2014河南高考理综冲刺试题2008真题归类

绝密★启用前 2014 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷) 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共 13 小题。每小题 6 分。在每个小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.(2013)关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（ ） A．一种 tRNA 可以携带多种氨基酸 B．DNA 聚合酶是在细胞核中合成的 C．反密码子是位于 mRNA 上相邻的三个碱基 D．线粒体中的 DNA 能控制某些蛋白质的合成 2．(2013)关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（ ） A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和 DNA 分子数目不同 B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和 DNA 分子数目相同 C．两者后期染色体行为和数目不同，DNA 分子数目相同 D．两者后期染色体行为和数目相同，DNA 分子数目不同 3．(2013)关于植物细胞主动运输方式吸收所需矿质元素离子的叙述，正确的是（ ） A．吸收不同矿质元素离子的速率都相同 B．低温不影响矿质元素离子的吸收速率 C．主动运输矿质元素离子的过程只发生在活细胞中 D．叶肉细胞不能以主动运输的方式吸收矿质元素离子 4．(2013)示意图甲、乙、丙、丁为某实验动物感染 HIV 后的情况（ ） A．从图甲可以看出，HIV 感染过程中存在逆转录现象 B．从图乙可以看出，HIV 侵入后机体能产生体液免疫 C．从图丙可以推测，HIV 可能对实验药物 a 敏感 D．从图丁可以看出，HIV 对试验药物 b 敏感 5．(2013)某农场面积为 140hm2，农场丰富的植物资源为黑线姬鼠提供了很好的生存条件， 鼠大量繁殖吸引鹰来捕食，某研究小组采用标志重捕法来研究黑线姬鼠的种群密度，第一 次捕获 100 只，标记后全部放掉，第二次捕获 280 只，发现其中有两只带有标记，下列叙 述错误的是（ ） A．鹰的迁入率增加会影响黑线姬鼠的种群密度 B．该农场黑线姬鼠的种群密度约为 100 只/hm2 C．黑线姬鼠种群数量下降说明农场群落的丰富度下降 D．植物→鼠→鹰这条食物链，第三营养级含能量少 6．(2013) 若用玉米为实验材料，验证孟德尔分离定律，下列因素对得出正确实验结论，影 响最小的是（ ） A．所选实验材料是否为纯合子 B．所选相对性状的显隐性是否易于区分 C．所选相对性状是否受一对等位基因控制 D．是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法 1. (2012)同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相 同，但排列顺序不同。其原因是参与这两种蛋白质合成的是 （B） A. tRNA 种类不同 B. mRNA 碱基序列不同 C.核糖体成分不同 D.同一密码子所决定的氨基酸不同 2. (2012)下列关于细胞癌变的叙述，错误的是 （D） A.癌细胞在条件不适宜时可无限增殖 B.癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别 C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变 D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖 3. (2012)哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是 （B） A.血浆渗透压降低 B.抗利尿激素分泌增加 C.下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱 D.肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱 4. (2012)当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，对此现象的分析，错误的是 （C） A.这一反射过程需要大脑皮层的参与 B.这是一种反射活动，其效应器是唾液腺 C.酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌 D.这一过程中有“电—化学—电”信号的转化 5. (2012)取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为 a、b、c、d 四组。将 a、b 两组胚芽鞘尖端下 方的一段切除，再从 c、d 两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分 别接入 a、b 两组胚芽鞘被切除的位置，得到 a′、b′两组胚芽鞘。然后用单侧光照射，发现 a′ 组胚芽鞘向光弯曲生长，b′组胚芽鞘无弯曲生长，其原因是 （D） A. c 组尖端能合成生长素，d 组尖端不能 B. a′组尖端合成生长素，b′组尖端不能 C. c 组尖端的生长素向胚芽鞘基部运输，d 组尖端的生长素不能 D. a′组尖端的生长素能向胚芽鞘基部运输，b′组尖端的生长素不能 6.(2012)某岛屿上生活着一种动物，其种群数量多年维持相对稳定。该动物个体从出生到性 成熟需要 6 个月。下图为某年该动物种群在不同月份的年龄结构（每月最后一天统计种群各 年龄组的个体数）。关于该种群的叙述，错误的是 （D） A.该种群 10 月份的出生率可能为零 B.天敌的迁入可影响该种群的年龄结构 C.该种群的年龄结构随着季节更替而变化 D.大量诱杀雄性个体不会影响该种群的密度 1．(2011)将人的红细胞放入 4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是（ ） A．红细胞具有水溶性 B．红细胞的液泡体积增大 C．蒸馏水大量进入红细胞 D．低温时红细胞膜流动性增大 2．(2011)甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如下图所示。 下列分析错误的是（ ） A．甲酶能够抗该种蛋白酶降解 B．甲酶是不可能具有催化功能的 RNA C．乙酶的化学本质为蛋白质 D．乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变 3．(2011)番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比，其叶片光合作用强 度下降，原因是（ ） A．光反应强度升高，暗反应强都降低 B．光反应强度降低，暗反应强都降低 C．反应强度不变，暗反应强都降低 D．反应强度降低，暗反应强都不变 4．(2011)取紫色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一 致，一份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡 相同的时间，浸泡后的外表皮称为乙组。然后，两组外表皮都用浓度为 的蔗糖溶 液里处理，一段时间后外表皮细胞中的水分不再减少。此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大 小，以及水分运出细胞的方式是（ ） A．甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，主动运输 B．甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的高，主动运输 C．甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的低，被动运输 D．甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，被动运输 5．(2011)人在恐惧、紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，该 激素可用于心脏，使心率加快。下列叙述错误的是（ ） A．该肾上腺素作用的靶器官包括心脏 B．该实例包含神经调节和体液调节 C．该肾上腺素通过神经纤维运输到心脏 D．该实例中反射弧是实现神经调节的结构基础 6．(2011)下表是根据实验目的，所选用的试剂与预期的实验结果正确的是（ ） 实验目的 试剂 预期的实验结果 A 观察根尖分生组织细胞的有丝 分裂 醋酸洋红 染色体被染成紫红色 B 检测植物组织中的脂肪 双缩脲试剂 脂肪颗粒被染成红色 C 检测植物组织中的葡萄糖 甲基绿 葡萄糖与甲基绿作用，生成绿 色沉淀 D 观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分 布 斐 林 试 剂 吡 罗 红 斐林试剂将 DNA 染成绿色，吡 罗红将 RNA 染成红色 1．(2010)下列有关细胞的叙述，正确的是（ ） A．病毒是一类具有细胞结构的生物 B．蓝藻细胞具有细胞核且 DNA 分子呈环 状 C．人体所有细胞的细胞周期持续时间相同 D．内质网膜和高尔基体膜都具有流动性 mlg /3.0 2．(2010)下列关于呼吸作用的叙述，正确的是（ ） A．无氧呼吸的终产物是丙酮酸 B．有氧呼吸产生的 在线粒体基质中与氧结合生成水 C．无氧呼吸不需要 的参与。该过程最终有 的积累 D．质量相同时，脂肪比糖原有氧氧化释放的能量多 3．(2010)若要在普通显微镜下观察到质壁分离、 和脂肪，下列四组材料中应选择的 一组是（ ） A．水稻胚乳和花生子叶 B．天竺葵叶和水稻胚乳 C．紫色洋葱和花生子叶 D．天竺葵 叶和紫色洋葱 4．(2010)水中氧含量随水温的升高而下降。生活在寒温带湖泊中的某动物，其血液 中的血红蛋白含量与其生活的水温有关。右图中能正确表示一定温度范围内该动物血 液中血红蛋白含量随水温变化趋势的曲线是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5．(2010)将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液(溶液 )中，可测得静息电位。给予细胞 一个适宜的刺激，膜两侧出现一个暂时性的电位变化，这种膜电位变化称为动作电位。适当 降低溶液 中的 浓度，测量该细胞的静息电位和动作电位，可观察到（ ） A．静息电位值减小 B．静息电位值增大 C．动作电位峰值升高 D．动 作电位峰值降低 6．(2010)在白花豌豆品种栽培园中，偶然发现了一株开红花的豌豆植株，推测该红花表现 型的出现是花色基因突变的结果。为了确定该推测是否正确，应检测和比较红花植株与白花 植株中（ ） A．花色基因的碱基组成 B．花色基因的 序列 C．细胞的 含量 D．细胞 的 含量 1.(2009) 下列关于动物细胞编程性死亡的叙述，正确的是 A．细胞癌变属于细胞编程性死亡 B. 细胞编程性死亡属于正常生理过程 C．细胞编程性死亡属于细胞分化过程 D．细胞编程性死亡与基因表达无关 2. (2009) 右图表示酶活性与温度的关系。下列叙述正确的是 A．当反应温度由 t2 调到最适温度时，酶活性下降 B．当反应温度由 t2 调到最适温度时，酶活性上升 C．酶活性在 t2 时比 t1 高，故 t2 时更适合酶的保存 [ ]H 2O [ ]H RNA S S Na+ DNA DNA RNA D．酶活性在 t1 时比 t2 低，表明 t1 时酶的空间结构破坏更严重 温度/℃ 3. (2009) 下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是 A．植物细胞累 K+需消耗能量 B．细胞对离子的吸收具有选择性 C．海水中的海藻细胞可通过积累溶质防止质壁分离 D．液泡中积累大量离子，故液泡膜不具有选择透过性 4. (2009)下列关于激素的叙述，错误的是 A．肾上腺素发挥作用后被灭活 B．体内失水过多时抗利尿激素释放减少 C．激素调节过程中存在反馈调节 D．对血样中相关激素水平的分析可帮助诊断甲状腺疾病 5. (2009)下列关于神经兴奋的叙述，错误的是 A．兴奋部位细胞膜两侧的电位表现为膜内为正、膜外为负 B．神经细胞兴奋时细胞膜对 NA+通透性增大 C．兴奋在反射弧中以神经冲动的方式双向传递 D．细胞膜内外 K+、NA+分布不均匀是神经纤维兴奋传导的基础 6. (2009)已知某闭花受粉植物高茎对矮茎为显性，红花对白花为显性，两对性状独立遗传。 用纯合的高茎红花与矮茎白花杂交，F1 自交，播种所有的 F2，假定所有的 F2 植株都能成 活，F2 植株开花时，拔掉所有的白花植株，假定剩余的每株 F2 自交收获的种子数量相等， 且 F3 的表现性符合遗传的基本定律。从理论上讲 F3 中表现白花植株的比例为 A．1/4 B.1/6 C.1/8 D.1/16 1. (2008)下列过程不属于细胞分化的是（ ） A.B 淋巴细胞形成浆细胞 B.胚胎干细胞形成神经细胞 C.质壁分离植物细胞的复原 D.蜥蜴断尾再生 2. (2008)为证实叶绿体有放氧功能，可利用含有水绵与好氧细菌的临时装片进行实验，装片 需要给予一定的条件，这些条件是（ ） A.光照、有空气、临时装片中无 NaHCO3 稀溶液 B.光照、无空气、临时装片中有 NaHCO3 稀溶液 C.黑暗、有空气、临时装片中无 NaHCO3 稀溶液 D.光照、无空气、临时装片中有 NaHCO3 稀溶液 3. (2008)刺激某一个神经元引起后一个神经元兴奋。当给予某种药物后，再刺激同一个神经 元，发现神经冲动的传递被阻断，但检测到突触间隙中神经递质的量与给予药物之前相同。 这是由于该药物（ ） A.抑制了突触小体中递质的合成 B.抑制了突触后膜的功能 C.与递质的化学结构完全相同 D.抑制了突触前膜递质的释放 4. (2008)长时间运动引起机体缺氧时，血液 pH 的变化趋势、引起 pH 变化的物质、能起缓 冲作用的物质分 别是（ ） A.降低、CO2、Na2CO3 B.降低、乳酸、NaHCO3 C.升高、CO2、H2CO3 D.升高、乳酸、NaHCO3 5. (2008)以下有关基因重组的叙述，错误的是（ ） A.非同源染色体的自由组合能导致基因重组 B.非姐妹染色单体的交换可引起基因重组 C.纯合体自交因基因重组导致子代性状分离 D.同胞兄妹间的遗传差异与父母基因重组有关 6.(2008)有一山区由于开采露天小铁矿等活动，自然生态系统完全被破坏，成为一片废墟， 为尽快使该山区恢复到原有自然生态系统状态，应采取的最好措施是在这片废墟上（ ） A.回填土壤，引进多种外来物种，重建新的生态系统 B.撤出人类全部活动，实行全面封闭，等待自然恢复 C.回填土壤，栽培当地经济农作物，发展农业生产 D.回填土壤，栽种多种当地原有的植物，实行封山育林 7.(2013)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8. (2013)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是( ) A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9. (2013)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平 衡的是( ) A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2- 10. (2013)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故.根据电化学原理可进行 如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑 色会褪去。下列说法正确的是( ) A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C．该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 11. (2013)己知 某 溶 液 中 含 有 C1-, Br- 和 CrO42- ， 浓 度 均 为 0.010mo1 · L- ， 向 该 溶 液 中 逐 滴 加 入 0.010mol·L-1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1- 12. (2013)分子式为 C5H1O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这 些醇和酸重新组合可形成的酯共有( ) A. 15 种 B. 28 种 C. 32 种 D.40 种 13. (2013)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A. 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除 去 KNO3 固 体 中 混 杂 的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 7．(2012)下列叙述中正确的是【】 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I- D.某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+ 8.(2012)下列说法中正确的是【】 A.医用酒精的浓度通常为 95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9．(2012)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【】 A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B.28g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C.常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA 10．(2012)分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） 【】 A. 5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 11．(2012)已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol·L-1 的一元酸 HA 与 b mol·L-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【】 A. a=b B.混合溶液的 PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 12．(2012)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为【】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O -1mol Lwk ⋅ 13．(2012)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数 与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年 代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上 叙述，下列说中正确的是【】 A.上述四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 7．(2011)下列叙述正确的是（ ） A．1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B．1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C．欲配置 1.00L ,1.00mol．L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8．(2011)分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．6 种 B．7 种 C． 8 种 D．9 种 9．(2011)下列反应中，属于取代反应的是（ ） ①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O A． ①② B．③④ C．①③ D．②④ 10．(2011)将浓度为 0．1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A．c（H+） B．K2（HF） C． D． 11．(2011)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni （OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D．电池充电时，阳极反应为 2Ni （OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O ）（ ）（ +Hc Fc - ）（ ）（ HFc Hc + 12．(2011)能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液 中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O 13．(2011)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重 要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元 素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（ ） A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子比 为 1：1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共 价化合物 XZ2 7．(2010)下列各项表达中正确的是（ ） A ． 的 电 子 式 为 B． 的乙醇和丙醇混合液 完全燃烧生成的 为 (标准状况) C．在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 D. 的结构示意图为 8．(2010)分子式为 的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ） A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 9．(2010)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲 苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10．(2010)把 500 有 和 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 硫 酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子 完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A ． B ． C ． 2 2Na O 106g 2CO 112L -Cl 3 6 2C H Cl 1,2 − mL 2BaCl KCL a mol b mol 10.1( 2 )b a mol L−−  110(2 )a b mol L−−  110( )b a mol L−−  ↑ ↑ D． 11．(2010)己知： 与 反应的 ； 与 反应的 。则 在水溶液中电离的 等于（ ） A． B． C． D． 12．(2010)根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ） A． B． C． D． 13．(2010)下表中评价合理的是（ ） 7.(2009)将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体积 均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 8. (2009)3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 9. (2009) 下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的 是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 10. (2009)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O实验 反应温度/℃ V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 110( 2 )b a mol L−−  ( )HCN aq ( )NaOH aq 112.1H kJ mol −= −  ( )HCL aq ( )NaOH aq 155.6H kJ mol −= −  HCN H 167.7kJ mol −−  143.5kJ mol −−  143.5kJ mol −+ • 167.7kJ mol −+  22 ( ) ( ) 2 ( ) ( )Ag s Cd aq Ag aq Cd S+ ++ = + 2 2( ) ( ) ( ) ( )Co aq Cd s Co s Cd aq+ ++ = + 22 ( ) ( ) 2 ( ) ( )Ag aq Cd S Ag s Cd aq+ ++ = + 22 ( ) ( ) 2 ( ) ( )Ag aq Co s Ag s Co aq+ ++ = + B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 11. (2009)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的 变化趋势，其中错误的是 12. (2009)能正确表示下列反应的例子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量 ： B. 向次氯酸钙溶液通入 ： C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 13. (2009)在一定温度下，反应 的平衡常数为 10。若将 1.0mol 的 通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 7. (2008)右图标所警示的是（ ） A.当心火灾——氧化物 B. 当心火灾——易燃物质 C.当心爆炸——自燃物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质 8. (2008)在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平 面的是（ ） A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 9. (2008)下列说法错误的是（ ） A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 10. (2008)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化 碳。该电池负极发生的反应是（ ） A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4 e- =2H2O(l) C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- 2CO HClOCaCOCOOHClOCa 22 322 2 +↓=+++ −+ 2SO HClOCaSOSOOHClOCa 22 322 2 +↓=+++ −+ OHCaCOHCOOHCa 233 2 +↓=++ −−+ ↑++=++ +−++ NOOHFeNOHFe 2 3 3 2 2343 )(2 1)(2 1 22 gXgH + )(gHX )(gHX )(gHX D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH- 11. (2008)短周期元素 E 的氯化物 EClnR 的熔点为-78℃，沸点为 59℃；若 0.2 mol ECln 与足 量的 AgNO3 溶液完全反应后可以得到 57.4 g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是（ ） A.E 是一种非金属元素 B.在 ECln 中 E 与 Cl 之间形成共价键 C.E 的一种氧化物为 EO2 D.E 位于元素周期表的ⅣA 族 12. (2008)将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g); ②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L-1，c（HI）=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数 为（ ） A.9 B.16 C.20 D. 25 13.(2008) 已 知 H2(g) 、 C2H4(g) 和 C2H5OH(l) 的 燃 烧 热 分 别 是 -285.8 kJ · mlo-1 、 -1 411.0 kJ·mol-1 和-1 366.8 kJ·mol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的△H 为（ ） A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1 C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1 二、选择题:本题共 8 小题，每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题只有一项符合题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分， 选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14. （2013）右图是伽利略 1604 年做斜面实验时的一页 手稿照片，照片左上角的三列数据如下表。表中第二列 是时间，第三列是物体沿斜面运动的距离，第一列是伽 利略在分析实验数据时添加的。根据表中的数据.伽利 略可以得出的结论是 A.物体具有惯性 B.斜面倾角一定时，加速度与质量无关 C.物体运动的距离与时间的平方成正比 D.物体运动的加速度与重力加速度成正比 15. （2013）如图，一半径为 R 的圆盘上均匀分布着电荷量为 Q 的电荷，在垂直于圆盘且 过圆心 c 的轴线上有 a、 b、d 三个点，a 和 b、b 和 c、 c 和 d 间的距离均为 R，在 a 点处 有一电荷量为 q (q>O)的固定点电荷.已知 b 点处的场强 为零，则 d 点处场强的大小为(k 为静电力常量) A.k B. k C. k D. k 16. （2013）一水平放置的平行板电容器的两极板间距为 d，极板分别与电池两极相连，上极板中心有一小孔(小孔对电场的影响可忽略不计)。小孔 正上方 处的 P 点有一带电粒子，该粒子从静止开始下落，经过小孔进入电容器，并在下极 板处(未写极板接触)返回。若将下极板向上平移 ，则从 P 点开始下落的相同粒子将 A.打到下极板上 B.在下极板处返回 C.在距上极板 处返回 D.在距上极板 d 处返回 17. （2013）如图.在水平面(纸面)内有三报相同的均匀 金属棒 ab、ac 和 MN，其中 ab、ac 在 a 点接触，构成 “V”字型导轨。空间存在垂直于纸面的均匀磁场。用 力使 MN 向右匀速运动，从图示位置开始计时，运动 中 MN 始终与∠bac 的平分线垂直且和导轨保持良好 接触。下列关于回路中电流 i 与时间 t 的关系图线.可 能正确的是 18. （2013）如图，半径为 R 的圆死一圆柱形匀强磁场区域的横截面（纸面），磁感应强度大 小为 B，方向垂直于纸面向外，一电荷量为 q（q>0）。质量为 m 的例子沿平行于之境 ab 的 方向摄入磁场区域，摄入点与 ab 的距离为 ，已知例子射出去的磁场与摄入磁场时运动方 向间的夹角为 60°，则例子的速率为（不计重力） A． B． C． D． 19．（2013）如图，直线 a 和曲线 b 分别是在平直公路上形式的汽车 a 和 b 的位置一时间 （x-t）图线，由图可知 A.在时刻 t1，a 车追上 b 车 B.在时刻 t2，a、b 两车引动方向相反 C.在 t1 到 t2 这段时间内，b 车的速率先减少后增加 D.在 t1 到 t2 这段时间内，b 车的速率一直不 a 车大 20. （2013）2012 年 6 曰 18 日，神州九号飞船与天宫一号目标飞行器在离地面 343km 的近 圆轨道上成功进行了我国首次载人空间交会对接。对接轨道所处的空间存在极其稀薄的土 气，下面说法正确的是 A.为实现对接，两者运行速度的大小都应介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间 B.如不加干预，在运行一段时间后，天宫一号的动能可能会增加 C.入不干涉，天宫一号的轨道高度将缓慢降低 D.航天员在天宫一号中处于失重状态，说明航天员不受地球引力作用 21. （2013）2012 年 11 曰，“歼 15”舰载机在“辽宁号”航空母舰上着舰成功。图（a）为 利用阻拦系统让舰载机在飞行甲板上快速停止的原理示意图。飞机着舰并成功钩住阻拦索 后，飞机的动力系统立即关闭，阻拦系统通过阻拦索对飞机施加——作用力，使飞机在甲 板上短距离滑行后停止，某次降落，以飞机着舰为计时零点，飞机在 t=0.4s 时恰好钩住阻 拦索中间位置，其着舰到停止的速度一时间图线如图(b)所示。假如无阻拦索，飞机从着舰 到停止需要的滑行距离约为 I000m。已知航母始终静止，重力加速度的大小为 g。则 A. 从着舰到停止，飞机在甲板上滑行的距离约为无阻拦索时的 1/10 B. 在 0.4s-2.5s 时间内，阻拦索的张力几乎不随时间变化 C. 在滑行过程中，飞行员所承受的加速度大小会超过 2.5 g 在 0.4s-2.5s 时间内，阻拦系统对飞机做功的功率儿乎不变 14.（2012）伽利略根据小球在斜面上运动的实验和理想实验，提出了惯性的概念，从而奠 定了牛顿力学的基础。早期物理学家关于惯性有下列说法，其中正确的是 A.物体抵抗运动状态变化的性质是惯性 B.没有力作用，物体只能处于静止状态 C.行星在圆周轨道上保持匀速率运动的性质是惯性 D.运动物体如果没有受到力的作用，将继续以同一速度沿同一直线运动 15. （2012）如图，x 轴在水平地面内，y 轴沿竖直方向。图中画出了从 y 轴上沿 x 轴正向抛 出的三个小球 a、b 和 c 的运动轨迹，其中 b 和 c 是从同一点抛出的，不计空气阻力，则 A.a 的飞行时间比 b 的长 B.b 和 c 的飞行时间相同 C.a 的水平速度比 b 的小 D.b 的初速度比 c 的大 16. （2012）如图，一小球放置在木板与竖直墙面之间。设墙面对球的压力大小为 N1，球对 木板的压力大小为 N2。以木板与墙连接点所形成的水平直线为轴，将木板从图示位置开 始缓慢地转到水平位置。不计摩擦，在此过程中 A.N1 始终减小，N2 始终增大 a b c x y O B.N1 始终减小，N2 始终减小 C.N1 先增大后减小，N2 始终减小 D.N1 先增大后减小，N2 先减小后增大 17. （2012）自耦变压器铁芯上只绕有一个线圈，原、副线圈都只取该线圈的某部分，一升 压式自耦调压变压器的电路如图所示，其副线圈匝数可调。已知变压器线圈总匝数为 1900 匝；原线圈为 1100 匝，接在有效值为 220V 的交流电源上。当变压器输出电压调至 最大时，负载 R 上的功率为 2.0 kW。设此时原线圈中电流有效 值为 I1，负载两端电压的有效值为 U2，且变压器是理想的，则 U2 和 I1 分别约为 A.380V 和 5.3A B.380V 和 9.1A C.240V 和 5.3A D.240V 和 9.1A 18. （2012）如图，平行板电容器的两个极板与水平地面成一角度，两极板与一直流电源相 连。若一带电粒子恰能沿图中所示水平直线通过电容器，则在此过程中，该粒子 A.所受重力与电场力平衡 B.电势能逐渐增加 C.动能逐渐增加 D.做匀变速直线运动 19. （2012）如图，均匀磁场中有一由半圆弧及其直径构成 的导线框，半圆直径与磁场边缘重合；磁场方向垂直于 半圆面（纸面）向里，磁感应强度大小为 B0.使该线框从 静止开始绕过圆心 O、垂直于半圆面的轴以角速度 ω 匀 速转动半周，在线框中产生感应电流。现使线框保持图中所示位置，磁感应强度大小随 时间线性变化。为了产生与线框转动半周过程中同样大小的电流，磁感应强度随时间的 变化率 的大小应为 A. B. C. D. 20. （2012）如图，一载流长直导线和一矩形导线框固定在同一平面内，线 框在长直导线右侧，且其长边与长直导线平行。已知在 t=0 到 t=t1 的时间间 隔内，直导线中电流 i 发生某种变化，而线框中感应电流总是沿顺时针方向； 线框受到的安培力的合力先水平向左、后水平向右。设电流 i 正方向与图中 t B ∆ ∆ π ω 04 B π ω 02 B π ω 0B π ω 2 0B 箭头方向相同，则 i 随时间 t 变化的图线可能是 21. （2012）假设地球是一半径为 R、质量分布均匀的球体。一矿井深度为 d。已知质量分 布均匀的球壳对壳内物体的引力为零。矿井底部和地面处的重力加速度大小之比为 A. B. C. D. 14．（2011）为了解释地球的磁性，19 世纪安培假设：地球的磁场是由绕过地心的轴的环形 电流 I 引起的。在下列四个图中，正确表示安培假设中环形电流方向的是（ ） 15．（2011）一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的 动能可能（ ） A．一直增大 B．先逐渐减小至零，再逐渐增大 C．先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小 D．先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大 16．（2011）一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落，到最低点时距水面还有 数米距离。假定空气阻力可忽略，运动员可视为质点，下列说法正确的是（ ） A．运动员到达最低点前重力势能始终减小 B．蹦极绳张紧后的下落过程中，弹性力做负功，弹性势能增加 C．蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳所组成的系统机械能守恒 D．蹦极过程中，重力势能的改变与重力势能零点的选取有关 17．（2011）如图，一理想变压器原副线圈的匝数比为 1：2；副线圈电路中 接有灯泡，灯泡的额定电压为 220V，额定功率为 22W；原线圈电路中接有电 压表和电流表。现闭合开关，灯泡正常发光。若用 U 和 I 分别表示此时电 压表和电流表的读数，则（ ） R d−1 R d+1 2)( R dR − 2)( dR R − A． B． C． D． 18．（2011）电磁轨道炮工作原理如图所示。待发射弹体可在两 平行轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流 I 从一条 轨道流入，通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成 在弹体处垂直于轨道面得磁场（可视为匀强磁场），磁感应强度 的大小与 I 成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高 速射出。现欲使弹体的出射速度增加至原来的 2 倍，理论上可采 用的方法是（ ） A．只将轨道长度 L 变为原来的 2 倍 B．只将电流 I 增加至原来的 2 倍 C．只将弹体质量减至原来的一半 D．将弹体质量减至原来的一半，轨道长度 L 变 为原来的 2 倍，其它量不变 19．（2011）卫星电话信号需要通地球同步卫星传送。如果你与同学在地面上用卫星电话通 话，则从你发出信号至对方接收到信号所需最短时间最接近于（可能用到的数据：月球绕地 球运动的轨道半径约为 3．8×105m/s，运行周期约为 27 天，地球半径约为 6400km，无线电 信号的传播速度为 ）（ ） A．0.1s B．0.25s C．0.5s D．1s 20．（2011）一带负电荷的质点，在电场力作用下沿曲线 abc 从 a 运动到 c，已知质点的速 率是递减的。关于 b 点电场强度 E 的方向，下列图示中可能正确的是（虚线是曲线在 b 点的 切线）（ ） 21．（2011）如图，在光滑水平面上有一质量为 m1 的足够长的木 板， 其上叠放一质量为 m2 的木块。假定木块和木板之间的最大 静摩擦力和滑动摩擦力相等。现给木块施加一随时间 t 增大的水 平力 F=kt（k 是常数），木板和木块加速度的大小分别为 a1 和 a2，下列反映 a1 和 a2 变化的图 线中正确的是（ ） 110 , 0.2U V I A= = 110 , 0.05U V I A= = 110 2 , 0.2U V I A= = 110 2 , 0.2 2U V I A= = 83 10 /m s× 14．(2010)在电磁学发展过程中，许多科学家做出了贡献。下列说法正确的是（ ） A．奥斯特发现了电流磁效应；法拉第发现了电磁感应现象 B．麦克斯韦预言了电磁波；楞次用实验证实了电磁波的存在 C．库仑发现了点电荷的相互作用规律：密立根通过油滴实验测定了元电荷的数值 D．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律：洛仑兹发现了磁场对电流的作用规律 15．(2010) 一根轻质弹簧一端固定，用大小为 的力压弹簧的另一端，平衡时长度为 ； 改用大小为 的力拉弹簧，平衡时长度为 。弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内，该弹簧 的劲度系数为（ ） A． B. C. D. 16．(2010)如图所示，在外力作用下某质点运动的 图象为正弦曲线。从图中可 以判断（ ） A．在 时间内，外力做正功 B．在 时间内，外力的功率逐渐增大 C．在 时刻，外力的功率最大 D．在 时间内，外力做的总功为零 17．(2010)静电除尘器是目前普遍采用的一种高效除尘器。某除尘器模型的收尘板是很长 的条形金属板，图中直线 为该收尘板的横截面。工作时收尘板带正电，其左侧的电场 线分布如图所示；粉尘带负电，在电场力作用下向收尘板运动，最后落在收尘板上。若用 粗黑曲线表示原来静止于 点的带电粉尘颗粒的运动轨迹，下列 4 幅图中可能正确的是 (忽略重力和空气阻力)（ ） 1F 1l 2F 2l 2 1 2 1 F F l l − − 2 1 2 1 F F l l + + 2 1 2 1 F F l l + − 2 1 2 1 F F l l − + tυ − 10 ~ t 10 ~ t 2t 1 3~t t ab P 18．(2010)如图所示，一物块置于水平地面上。当用与水平方向成 角的力 拉物块时，物块做匀速直线运动；当改用与水平方向成 角的力 推物块时，物 块仍做匀速直线运动。若 和 的大小相等，则物块与地面之间的动摩擦因数 为（ ） A. B. C. D.1- 19．(2010)电源的效率 定义为外电路电阻消耗的功率与电源的总功率之 比。在测电源电动势和内 电阻的实验中得到的实验图线如图所示，图 中 u 为路端电压，I 为干路电流，a、b 为图线上的两点，相应状态下电源 的效率分别为 、 。由图可知 、 的值分别为（ ） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 20. (2010) 太阳系中的 8 大行星的轨道均可以近似看成圆轨道。下列 4 幅图是用来描述这 些行星运动所遵从的某一规律的图像。图中坐标系的横轴是 ,纵轴是 ; 这里 T 和 R 分别是行星绕太阳运行的周期和相应的圆轨道半径， 和 分别是水星绕太 阳运行的周期和相应的圆轨道半径。下列 4 幅图中正确的是（ ） 21．(2010)如图所示，两个端面半径同为 R 的圆 柱形铁芯同轴水平放置，相对的端面之间 有一缝隙，铁芯上绕导线并与电源连接，在缝隙中形成一匀强磁场。一铜质细直棒 ab 水平 060 1F 030 2F 1F 2F 3 1− 2 3− 3 1 2 2 − 3 2 η a η b η a η b η 3 4 1 4 1 3 2 3 1 2 1 2 2 3 1 3 lg( / )OT T lg( / )OR R OT 0R 置于缝隙中，且与圆柱轴线等高、垂直。让铜棒从静止开始自由下落，铜棒下落距离为 0．2R 时铜棒中电动势大小为 ，下落距离为 0.8R 时电动势大小为 。忽略涡流损耗和边 缘效应。关于 、 的大小和铜棒离开磁场前两端的极性，下列判断正确的是（ ） A． > ，a 端为正 B． > ，b 端为正 C． < ，a 端为正 D． < ，b 端为正 14.(2009) 在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。关于科学家和他们 的贡献，下列说法正确的是 A. 伽利略发现了行星运动的规律 B. 卡文迪许通过实验测出了引力常量 C．牛顿最早指出力不是维持物体运动的原因 D．笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献 15. (2009)地球和木星绕太阳运行的轨道都可以看作是圆形的。已知木星的轨道半径约为地 球轨道半径的 5.2 倍，则木星与地球绕太阳运行的线速度之比约为 A. 0.19 B. 0.44 C. 2.3 D. 5.2 16. (2009)医生做某些特殊手术时，利用电磁血流计来监 测通过动脉的血流速度。电磁血流计由一对电极 a 和 b 以及磁极 N 和 S 构成，磁极间的磁场是均匀 的。使用时，两电极 a、b 均与血管壁接触，两触点的 连线、磁场方向和血流速度方向两两垂直，如图所示。 由于血液中的正负离子随血流一起在磁场中运动， 电极 a、b 之间会有微小电势差。在达到平衡时，血管 内部的电场可看作是匀强电场，血液中的离子所受的 电场力和磁场力的合力为零。在某次监测中，两触点的距离为 3.0mm，血管壁的厚度 可忽略，两触点间的电势差为 160µV，磁感应强度的大小为 0.040T。则血流速度的近 似值和电极 a、b 的正负为 A. 1.3m/s ，a 正、b 负 B. 2.7m/s ， a 正、b 负 C．1.3m/s，a 负、b 正 D. 2.7m/s ， a 负、b 正 17. (2009)质量为 m 的物体静止在光滑水平面上，从 t=0 时刻开始受到水平 力的作用。力的大小 F 与时间 t 的关系如图所示，力的方向保持不变， 则 1E 2E 1E 2E 1E 2E 1E 2E 1E 2E 1E 2E A． 时刻的瞬时功率为 B． 时刻的瞬时功率为 C．在 到 这段时间内，水平力的平均功率为 D. 在 到 这段时间内，水平力的平均功率为 18. (2009)空间有一均匀强电场，在电场中建立如图所示的直角坐标系 ，M、 N 、P 为电场中的三个点，M 点的坐标 ，N 点的坐标为 ，P 点的坐 标为 。已知电场方向平行于直线 MN，M 点电势为 0，N 点电势为 1V，则 P 点的电势为 A. B. C. D. 19. (2009)如图所示，一导体圆环位于纸面内，O 为圆心。环内两个圆心角为 90°的扇形区 域内分别有匀强磁场，两磁场磁感应强度的大小 相等，方向相反且均与纸面垂直。导体 杆 OM 可绕 O 转动，M 端通过滑动触点与 圆环良好接触。在圆心和圆环间连有电 阻 R。杆 OM 以匀角速度 逆时针转动， t=0 时恰好在图示位置。规定从 a 到 b 流经电阻 R 的电流方向为正，圆环和 导体杆的电阻忽略不计，则杆从 t=0 开 始转动一周的过程中，电流随 变化的图象是 03t m tF 0 2 05 03t m tF 0 2 015 0=t 03t m tF 4 23 0 2 0 0=t 03t m tF 6 25 0 2 0 xyzO − )0,,0( a )0,0,(a ( , , )2 2 a aa 3 4V 2 2 V 3 2 V 1 4V 3 4V ω tω 20. (2009)如图所示，一足够长的木板静止在光滑水平 面上，一物块静止在木板上，木板和物块间有摩擦。现用 水平力向右拉木板，当物块相对木板滑动了一段距离但仍 有相对运动时，撤掉拉力，此后木板和物块相对于水平面 的运动情况为 A.物块先向左运动，再向右运动 B.物块向右运动，速度逐渐增大，直到做匀速运动 C.木板向右运动，速度逐渐变小，直到做匀速运动 D.木板和物块的速度都逐渐变小，直到为零 21(2009).水平地面上有一木箱，木箱与地面之间的动摩擦 因数为 。现对木箱施加一拉力 F，使木箱做匀 速直线运动。设 F 的方向与水平面夹角为 ，如图，在 从 0 逐渐增大到 90°的过程中，木箱的速度保持不变，则 A.F 先减小后增大 B.F 一直增大 C.F 的功率减小 D.F 的功率不变 14. (2008)在等边三角形的三个顶点 a、b、c 处，各有一条长直导线垂直穿过纸面， 导线中通有大小相等的恒定电流，方向如图。过 c 点的导线所受安培力的方向 （ ） A.与 ab 边平行，竖直向上 B.与 ab 边平行，竖直向下 C.与 ab 边垂直，指向左边 D.与 ab 边垂直，指向右边 (0 1)µ µ< < θ θ 15. (2008)一个 T 型电路如图所示，电路中的电阻 , .另有一测 试电源，电动势 为 100 V，内阻忽略不计。则（ ） A.当 cd 端短路时，ab 之间的等效电阻是 40 B. 当 ab 端短路时，cd 之间的等效电阻是 40 C. 当 ab 两端接通测试电源时， cd 两端的电压为 80 V D. 当 cd 两端接通测试电源时， ab 两端的电压为 80 V 16. (2008)如图所示，同一平面内的三条平行导线串有两个电阻 R 和 r，导体 棒 PQ 与三条导线接触良好；匀强磁场的方向垂直纸面向里。导体棒的电阻 可忽略。当导体棒向左滑动时，下列说法正确的是（ ） A.流过 R 的电流为由 d 到 c，流过 r 的电流为由 b 到 a B.流过 R 的电流为由 c 到 d，流过 r 的电流为由 b 到 a C.流过 R 的电流为由 d 到 c，流过 r 的电流为由 a 到 b D.流过 R 的电流为由 c 到 d，流过 r 的电流为由 a 到 b 17. (2008)甲、乙两车在公路上沿同一方向做直线运动，它们的 v-t 图象如下 图所示。两图象在 t=t1 时相交于 P 点，P 在横轴上的投影为 Q，△OPQ 的面积为 S。在 t=0 时刻，乙车在甲车前面，相距为 d。已知此后两车相 遇两次，且第一次相遇的时刻为 t′，则下面四组 t′和 d 的组合可能的 是（ ） A. t′＝t1 ,d=S B. t′= C. t′ D. t′= 18. (2008)一滑块在水平地面上沿直线滑行，t=0 时其速度为 1 m/s。 从此刻开始滑块运动方向上再施加一水平面作用力 F，力 F 和滑块 的速度 v 随时间的变化规律分别如图 a 和图 b 所示。设在第 1 秒 内 、 第 2 秒 内 、 第 3 秒 内 力 F 对 滑 块 做 的 功 分 别 为 则以下关系正确的是（ ） A. B. C. D. 19. (2008)如图 a 所示，一矩形线圈 abcd 放置在匀强磁场中，并绕过 ab、cd 中点的轴 OO′ 以角速度 逆时针匀速转动。若以线圈平面与磁场夹角 时（如图 b）为计时起点， 并规定当电流自 a 流向 b 时电流方向为正。则下列四幅图中正确的是（ ） 1 10R = Ω 2 3120 , 40R R= Ω = Ω Ω Ω 1 1 1,2 4t d S= 1 1 1,2 2t d S= = 1 1 3,2 4t d S= 1 2 3W W W、 、 ， 1 2 3W W W= = 1 2 3W W W< < 1 3 2W W W< < 1 2 3W W W= < ω 45θ °＝ 20. (2008)一有固定斜面的小车在水平面上做直线运动，小球通过细绳与 车顶相连。小球某时刻正处于图示状态。设斜面对小球的支持力为 N， 细绳对小球的拉力为 T，关于此时刻小球的受力情况，下列说法正确的 是（ ） A.若小车向左运动，N 可能为零 B.若小车向左运动，T 可能为零 C.若小车向右运动，N 不可能为零 D.若小车向右运动，T 不可能为零 21.(2008)如图所示，C 为中间插有电介质的电容器，a 和 b 为其两 极板；a 板接地；P 和 Q 为两竖直放置的平行金属板，在两板间用 绝缘线悬挂一带电小球；P 板与 b 板用导线相连，Q 板接地。开始 时悬线静止在竖直方向，在 b 板带电后，悬线偏转了角度α。在 以下方法中，能使悬线的偏角α变大的是（ ） A.缩小 a、b 间的距离 B.加大 a、b 间的距离 C.取出 a、b 两极板间的电介质 D.换一块形状大小相同、介电常数更大的电介质 物理试题实验题（15 分） 22. （5 分）（2013）图(a)为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图。实验 步骤如下: ①用天平测量物块 和遮光片的总质量 M.重物的 质量 m:用游标卡尺测量遮光 片的宽度 d;用米尺测最两光 电门之间的距离 s； ②调整轻滑轮，使细线 水平: ③让物块从光电门 A 的左侧由静止释放，用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门 A 和光电门 B 所用的时间△tA 和△tB,求出加速度 a； ④多次重复步骤③，求 a 的平均 a ; ⑤根据上述实验数据求出动擦因数μ。 回答下列为题： (1) 测量 d 时，某次游标卡尺(主尺的最小分度为 1mm9)的 示如图（b）所示。其读数为 cm （2）物块的加速度 a 可用 d、s、AtA,和△tB,表示为 a (3)动摩擦因数μ可用 M、m、 a ;和重力加速度 g 表示为μ= （4）如果细线没有调整到水平.由此引起的误差属于 （填“偶然误差”或”系统误差” ） 23.（8 分）（2013）某学生实验小组利用图(a)所示电路，测皿多用电表内电池的电动势和电 阻“xlk”挡内部电路的总电阻。使用的器材有: 多用电表； 电压表:里程 5V，内阻十儿千欧; 滑动变阻器：最大阻值 5kΩ 导线若干。 回答下列问题: (1)将多用电表挡位调到电阻“xlk”挡，再将红表笔和黑表笔 ，调 零点 (2)将图((a)中多用电表的红表笔和 （填“1”或“2）端相连，黑表 笔连接另一端。 (3)将滑动变阻器的滑片调到适当位置，使多角电表的示数如图(b)所 示，这时电压表的示数如图(c)所示。多用电表和电压表的读数分别为 15.0 kΩ和 3.60 V 。 (4)调节滑动变阻器的滑片，使其接入电路的阻值为零。此时多用电表和电压表的读数 分别为 12.0kΩ和 4.00 V。从测量数据可知，电压表的内阻为 12.0 kΩ。 (5)多用电表电阻挡内部电路可等效为由一个无内阻的电池、一个理 想电流表和一个电阻串联而成的电路，如图(d)所示。根据前面的实验数 据计算可得，此多用电表内电池的电动势为 9.00 V，电阻“xlk”挡内部 电路的总电阻为 15.0 kΩ。 22.（5 分）（2012）某同学利用螺旋测微器测量一金属板的厚度。该螺旋 测微器校零时的示数如图（a）所示，测量金属板厚度时的示数如图（b）所示。图（a）所 示读数为_________mm，图（b）所示读数为_________mm，所测金属板的厚度为 _________mm。 23.（10 分）（2012）图中虚线框内存在一沿水平方向、且与纸面垂直的匀强磁场。现通过测 量通电导线在磁场中所受的安培力，来测量磁场的磁感应强度大小、并判定其方向。所用部 分器材已在图中给出，其中 D 为位于纸面内的 U 形金属框，其底边水平，两侧边竖直且等 长；E 为直流电源；R 为电阻箱；○A为电流表；S 为开关。此外还有细沙、天平、米尺和若 干轻质导线。 （1）在图中画线连接成实验电路图。 （2）完成下列主要实验步骤中的填空 ①按图接线。 ②保持开关 S 断开，在托盘内加入适量细沙，使 D 处于平衡状态；然后用天平称出 细沙质量 m1。 ③闭合开关 S，调节 R 的值使电流大小适当，在托盘内重新加入适量细沙，使 D________；然后读出_________________，并用天平称出_______。 ④用米尺测量_______________。 （3）用测量的物理量和重力加速度 g 表示磁感应强度的大小，可以得出 B=_________。 （4）判定磁感应强度方向的方法是：若____________，磁感应强度方向垂直纸面向外；反 之，磁感应强度方向垂直纸面向里。 22．（5 分）(2011)为了测量一微安表头 A 的内阻，某同学设计了 如图所示的电路。图中，A0 是标准电流表，R0 和 RN 分别是滑动变阻 器和电阻箱，S 和 S1 分别是单刀双掷开关和单刀开关，E 是电 池。完成下列实验步骤中的填空： （1）将 S 拨向接点 1，接通 S1，调节________,使待测表头指针偏 转到适当位置，记下此时_____的读数 I； （2）然后将 S 拨向接点 2，调节________,使________,记下此时 RN 的读数； （3）多次重复上述过程，计算 RN 读数的________,此即为待测微安表头内阻的测量值。 23．（10 分）(2011)利用图 1 所示的装置可测量滑块在斜面上运动的 加速度。一斜面上安装有两个光电门，其中光电门乙固定在斜面上靠近 底端处，光电门甲的位置可移动，当一带有遮光片的滑块自斜面上滑下 时，与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所 用的时间 t。改变光电门甲的位置进行多次测量，每次都使滑块从同一 点由静止开始下滑，并用米尺测量甲、乙之间的距离 s，记下相应的 t 值；所得数据如下表 所示。 s（m） 0．500 0．600 0．700 0．800 0．900 0．950 t（ms） 292．9 371．5 452．3 552．8 673．8 776．4 s/t（m/s） 1．71 1．62 1．55 1．45 1．34 1．22 完成下列填空和作图： （1）若滑块所受摩擦力为一常量，滑块加速度的大小 a、滑块 经过光电门乙时的瞬时速度 v1 测量值 s 和 t 四个物理量之间 所满足的关系式是_______； （2）根据表中给出的数据，在图 2 给出的坐标纸上画出 图线； （3）由所画出的图线 ，得出滑块加速度的大小为 a=____________m/s2（保留 2 位有效数字）。 s tt − s tt − 22．(4 分)(2010)图为验证机械能守恒定律的实验装置示意图。现有的器材为：带铁夹的 铁架台、电磁打点计时器、纸带、带铁夹的重锤、天平。回答下列问题： (1)为完成此实验，除了所给的器材，还需要的器材有——。(填入正确选项前的字母) A．米尺 B．秒表 C．0～12V 的直流电源 D.0～I2V 的交流电源 (2)实验中误差产生的原因有______。(写出两个原因) 23．(11 分)(2010)用对温度敏感的半导体材料制成的某热敏电阻 ，在给定温度范围内， 其阻值随温度的变化是非线性的。某同学将 和两个适当的固定电阻 、 连成图 1 虚 线框内所示的电路，以使该电路的等效电阻 的阻值随 所处环境温度的变化近似为线性 的，且具有合适的阻值范围。为了验证这个设计，他采用伏安法测量在不同温度下 的阻 值，测量电路如图 1 所示，图中的电压表内阻很大。 的测量结果如表 l 所示。 回答下列问题： （1）根据图 1 所示的电路，在图 2 所示的实物图上连线。 (2)为了检验 与 f 之间近似为线性关系，在坐标纸上作 -t 关系图线 TR TR 1R 2R LR TR LR LR LR LR (3)在某一温度下，电路中的电流表、电 压表的示数如图 3、4 所示。电流表的读数 为____，电压表的读数为___。此时等效电阻 的阻值为___：热敏电阻所处环境的温 度约为____。 22.（4 分）(2009)某同学用游标卡尺测量一圆柱体的长度 ，用螺旋测微器测量该圆柱体的 直径 ，示数如图。由图可读出 = cm, = 23.(11 分)(2009)青岛奥运会帆船赛场采用风力发电给蓄电池充电， 为路灯提供电能。用光敏电阻作为传感器控制路灯 电路的开关，实现自动控制。 光敏电阻的阻值随照射光的强弱而变化，作为 简化模型，可以近似认为，照射光较强（如白天） 时电阻几乎为 0：照射光较弱（如黑天）时电阻接近 于无穷大。利用光敏电阻作为传感器，借助电磁开 关，可以实现路灯自动在白天关闭，黑天打开。电磁 开关的内部结构如图所示。1、2 两接线柱之间是励 磁线圈，3、4 两接线柱分别与弹簧片和触点连接。 当励磁线圈中电流大于 50mA 时，电磁铁吸合铁片， 弹簧片和触点分离，3、4 断开；电流小于 50mA 时， 3、4 接通。励磁线圈中允许通过的最大电流为 100mA。 （1） 利用以下器材设计一个自动控制路灯的电路，画出电路原理图。 光敏电阻 ,符号 灯泡 L，额定功率 40W，额定电压 36V，符号 LR l d l d mm 1R R1 保护电阻 ,符号 电磁开关，符号 蓄电池 E，电压 36V，内阻很小；开关 S，导线若干。 （2） 回答下列问题： ①如果励磁线圈的电阻为 200 ，励磁线圈允许加的最大电压为 V，保护电阻 的 阻值范围为 。 ②在有些应用电磁开关的场合，为了安全，往往需要在电磁铁吸合铁片时，接线柱 3、4 之 间从断开变为接通。为此，电磁开关内部结构应如何改造？请结合本题中电磁开关内部结构 图说明。 答： 。 ③任意举出一个其它的电磁铁应用的例子。 答： 。 22.（15 分）(2008)Ⅰ.右图为一正在测量中的多用电表表盘. （1）如果是用×10 档测量电阻，则读数为 。 （2）如果是用直流 10 mA 档测量电流，则读数为 mA。 （3）如果是用直流 5 V 档测量电压，则读数为 V。 Ⅱ.物理小组在一次探究活动中测量滑块与木板之间的动摩擦因数。实验 装置如图所示，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，一端装有定滑轮； 木板上有一滑块，其一端与电磁打点计时器的纸带相连，另一端通过跨过定 滑轮的细线与托盘连接。打点计时器使用的交流电源的频率为 50 Hz。开始 实验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速运动，在纸带上打出一系列小点。 （1）上图给出的是实验中获取的一条纸带的一部分：0、1、2、3、4、5、6、7 是计数点， 2R Ω 2R Ω Ω Ω R2 每相邻两计数点间还有 4 个打点（图中未标出），计数点间的距离如图所示。根据图中 数据计算的加速度 a= (保留三位有效数字)。 （2）回答下列两个问题： ①为测量动摩擦因数，下列物理量中还应测量的有 。（填入所选物理量前的字 母） A.木板的长度 l B.木板的质量 m1 C.滑块的质量 m2 D.托盘和砝码的总质量 m3 E.滑块运动的时间 t ②测量①中所选定的物理量时需要的实验器材是 。 （3）滑块与木板间的动摩擦因数 ＝ （用被测物理量的字母表示， 重力加速度为 g）.与真实值相比，测量的动摩擦因数 （填“偏大”或“偏小” ）。 写出支持你的看法的一个论据： 。 物理试题解答题（32 分） 24. (13 分)(2013)水平桌面上有两个玩具车 A 和 B，两者用一轻质细橡皮筋相连， 在橡皮筋上有一红色标记 R。在初始时橡皮筋处于拉直状态，A、B 和 R 分别位于 直角坐标系中的(0,2l)、(0,-l)和(0,0)点。已知 A 从静止开始沿 y 轴正向做加速度大 小为 a 的匀加速运动：B 平行于 x 轴朝 x 轴正向匀速运动。在两车此后运动的过 程中，标记 R 在某时刻通过点(l, l)。假定橡皮筋的伸长是均匀的，求 B 运动速度的 大小。 24.（14 分）(2012)拖把是由拖杆和拖把头构成的擦地工 具（如图）。设拖把头的质量为 m，拖杆质量可以忽略； 拖把头与地板之间的动摩擦因数为常数 μ，重力加速度 为 g，某同学用该拖把在水平地板上拖地时，沿拖杆方向 推拖把，拖杆与竖直方向的夹角为 θ。 （1）若拖把头在地板上匀速移动，求推拖把的力的大 小。 （2）设能使该拖把在地板上从静止刚好开始运动的水平推力与此时地板对拖把 的正压力的比值为 λ。已知存在一临界角 θ0，若 θ≤θ0，则不管沿拖杆方向 的推力多大，都不可能使拖把从静止开始运动。求这一临界角的正切 tanθ0。 24．（13 分）(2011)甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动，加速度方向一直不变。在 µ 第一段时间间隔内，两辆汽车的加速度大小不变，汽车乙的加速度大小是甲的两倍；在接下 来的相同时间间隔内，汽车甲的加速度大小增加为原来的两倍，汽车乙的加速度大小减小为 原来的一半。求甲乙两车各自在这两段时间间隔内走过的总路程之比。 24．(14 分)(2011)短跑名将博尔特在北京奥运会上创造了 100m 和 200m 短跑项目的新世界 纪录，他的成绩分别是 9．69 s 和 l9．30 s。假定他在 100 m 比赛时从发令到起跑的反应 时间是 0．15 S，起跑后做匀加速运动，达到最大速率后做匀速运动。200 m 比赛时，反应 时间及起跑后加速阶段的加速度和加速时间与 l00 m 比赛时相同，但由于弯道和体力等因素 的影响，以后的平均速率只有跑 l00 m 时最大速率的 9 6％。求： (1)加速所用时间和达到的最大速率： (2)起跑后做匀加速运动的加速度。(结果保留两位小数) 24．（14 分）(2009)冰壶比赛是在水平冰面上进行的体育项目，比赛场地示意如图。比赛时， 运动员从起滑架处推着冰壶出发，在投掷线 AB 处放手让冰壶以一定的速度滑出，使冰壶的 停止位置尽量靠近圆心 O.为使冰壶滑行得更远，运动员可以用毛刷擦冰壶运行前方的冰面， 使冰壶与冰面间的动摩擦因数减小。设冰壶与冰面间的动摩擦因数为 =0.008，用毛刷擦 冰面后动摩擦因数减少至 =0.004.在某次比赛中，运动员使冰壶 C 在投掷线中点处以 2m/s 的速度沿虚线滑出。为使冰壶 C 能够沿虚线恰好到达圆心 O 点，运动员用毛刷擦冰面的长 度应为多少？（g 取 10m/s2） 23.（15 分）(2008)天文学家将相距较近、仅在彼此的引力作用下运行的两颗恒星称为双星。 双星系统在银河系中很普遍。利用双星系统中两颗恒星的运动特征可推算出它们的总质量。 已知某双星系统中两颗恒星围绕它们连线上的某一固定点分别做匀速圆周运动，周期均为 T， 两颗恒星之间的距离为 r，试推算这个双星系统的总质量。（引力常量为 G） 25.（19 分）(2013)如图，两条平行导轨所在平面与水平地面的夹角为 θ，间距为 L。导轨 上端接有一平行板电容器，电容为 C。导 轨处于匀强磁场中，磁感应强度大小为 B， 方向垂直于导轨平面。在导轨上放置一 质量为 m 的金属棒，棒可沿导轨下滑， 且在下滑过程中保持与导轨垂直并良好 接触。已知金属棒与导轨之间的动摩擦 1µ 2µ 因数为 μ，重力加速度大小为 g。忽略所有电阻。让金属棒从导轨上端由静止开始下滑，求: (1)电容器极板上积累的电荷量与金属棒速度大小的关系； (2)金属棒的速度大小随时间变化的关系。 25.（18 分）(2012)如图，一半径为 R 的圆表示一柱形区域的横截面（纸面）。在 柱形区域内加一方向垂直于纸面的匀强磁场，一质量为 m、电荷量为 q 的粒子沿图中直线在圆上的 a 点射入柱形区域，在圆上的 b 点离开该区 域，离开时速度方向与直线垂直。圆心 O 到直线的距离为 。现将磁场换 为平等于纸面且垂直于直线的匀强电场，同一粒子以同样速度沿直线在 a 点射入柱形区域，也在 b 点离开该区域。若磁感应强度大小为 B，不计重 力，求电场强度的大小。 25．（19 分）(2011)如图，在区域 I（0≤x≤d）和区域 II（d≤x≤2d）内分 别存在匀强磁场，磁感应强度大小分别为 B 和 2B，方向相反，且都垂直于 Oxy 平面。一质量为 m、带电荷量 q（q＞0）的粒子 a 于某时刻从 y 轴上的 P 点射 入区域 I，其速度方向沿 x 轴正向。已知 a 在离开区域 I 时，速度方向与 x 轴 正方向的夹角为 30°；此时，另一质量和电荷量均与 a 相同的粒子 b 也从 p 点沿 x 轴正向射入区域 I，其速度大小是 a 的 1/3。不计重力和两粒子之间 的相互作用力。求 （1）粒子 a 射入区域 I 时速度的大小； （2）当 a 离开区域 II 时，a、b 两粒子的 y 坐标之差。 25．(18 分)(2010)如图所示，在 0≤x≤a、o≤y≤ 范围内有垂直手 xy 平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为 B。坐标原点 0 处有一个粒子 源，在某时刻发射大量质量为 m、电荷量为 q 的带正电粒子，它们的速度 大 小相同，速度方向均在 xy 平面内，与 y 轴正方向的夹角分布在 0～ 范围内。己知粒子在磁场中做圆周运动的半径介于 a／2 到 a 之间， 从发射粒子到粒子全部离开磁场经历的时间恰好为粒子在磁场中做圆周运动周期的四分之 一。求最后离开磁场的粒子从粒子源射出时的 2 a 090 (1)速度的大小：(2)速度方向与 y 轴正方向夹角的正弦。 25．(18 分)(2009)如图所示，在第一象限有一均强电场，场强大小为 E，方向与 y 轴平行；在 x 轴下方有一均强磁场，磁场方向与纸面垂直。一质量为 m、电荷量为 -q(q>0)的粒子以平行于 x 轴的速度从 y 轴上的 P 点处射入电场，在 x 轴上的 Q 点处 进入磁场，并从坐标原点 O 离开磁场。粒子在磁场中的运动轨迹与 y 轴交于 M 点。 已知 OP= , 。不计重力。求 （1）M 点与坐标原点 O 间的距离； （2）粒子从 P 点运动到 M 点所用的时间。 24.(17 分)(2008)如图所示，在 xOy 平面的第一象限有一匀强电场，电场的方 向平行于 y 轴向下；在 x 轴和第四象限的射线 OC 之间有一匀强磁场，磁感 应强度的大小为 B，方向垂直于纸面向外。有一质量为 m，带有电荷量+q 的质点由电场左侧平行于 x 轴射入电场。质点到达 x 轴上 A 点时，速度方向 与 x 轴的夹角 ，A 点与原点 O 的距离为 d。接着，质点进入磁场，并垂直于 OC 飞离磁场。不计重力影响。若 OC 与 x 轴的夹角为 ，求 （1）粒子在磁场中运动速度的大小； （2）匀强电场的场强大小。 化学试题（43 分） 26.（13 分）(2009)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如 下： l lOQ 32= ϕ ϕ 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在 a 中加入 20g 环乙醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸，b 中通入冷却 水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗 粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯 10g。 回答下列问题： （1）装置 b 的名称是________________。 （2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取 的正确操作是________（填正确答案标号）。 A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏 斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。 （6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。 A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 （7）本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。 A.41% B.50% C.61% D.70% 27. （15 分）(2013)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料 有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为 给出）。 回答下列问题： （1） LiCoO2 中，Co 元素的化合价为_________。 （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。 （3） “酸浸”一般在 80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ______________________________；可用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺 点是___________________________。 （4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。 （5）充放电过程中，发生 LiCoO2 与 Li1-x CoO2 之间的转化，写出放电时电池反应方程 式__________________________________。 （ 6 ） 上 述 工 艺 中 ，“ 放 电 处 理 ” 有 利 于 锂 在 正 极 的 回 收 ， 其 原 因 是 _____________________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 __________________________(填化学式)。 28.（15 分）(2013)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成 为 H2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H1=-90.1kJ·mol-1 （ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0k·mol-1 水煤气变换反应: (iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1 二甲醚合成反应： （iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） △H4=-24.5kJ·mol-1 回答下列问题： （1） AI2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿 制备较高纯度 Al2O3 主要流程是_________________________（以化学方程式表示） （2） 分析二甲醚合成反应((iv)对于 Co 转化率的影响____________________________。 （3） 由 H2 和 Co 直 接 制 备 二 甲 醚 ( 另 一 产 物 为 水 蒸 气 ) 的 热 化 学 方 程 式 为 _________________________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接 制备二甲醚反应的影响____________________________________________________。 （4） 有研究者在催化剂厂含（Cu 一 Zn 一 Al 一 O 和 A12O3)、压强为 5.OMPa 的条 件下，由 H2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中 CO 转化率随温度 升高而降低的原因是_________________________________________。 （1）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kW · h · kg-1) 。 若 电 解 质 为 酸 性 ， 二 甲 醚 直 接 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 为 __________________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子 的电量:该电池的理论输出电压为 1.20 V,能址密度 E=_____________________________ (列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质盒，1kW·h=3.6x106J)。 26．（14 分）(2012)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均 为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交 换柱，使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40mol·L-1 的盐酸滴定，滴 至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 X 值 （2）现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合样品，采用上述方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则 该样品中 FeCl3 的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2 可用铁粉和____反应制备，FeCl3 可用铁粉和_______反应制备 （3）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___ （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为______与 MnO2-Zn 电 池类似，K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式 为________，该电池总反应的离子方程式为_____。 27．（15 分）(2012)光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用 高温下 CO 与 Cl2 在活性碳催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________； （2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、 H2、和 CO 的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1 和-283.0 kJ·mol-1，则生 成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为___________； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式 为___________； （4）COCl2 的分解反应为 COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡 后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第 10min 到 14min 的 COCl2 浓度 变化曲线未示出）： ①计 算反应在 地 8min 时的平衡常数 K=________； ②比较第 2min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、 “＞”或“=” ）； ③若 12min 时反应与温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=__mol·L-1 ④比较产物 CO 在 2-3min、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率[平均反应速率分别以 v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________； ⑤比较反应物 COCl2 在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16) （填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______ 28．（14 分）(2012)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装 置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/°C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 （1）在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴。向 a 中滴 入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用 是____； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作 用是_____ ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操 作中必须的是____（填入正确选项前的字母）； A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 （4）在该实验中，a 的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。【】 A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL 26．（14 分）(2011)0.80gCuSO4·5H2O 样品 受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温 度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定 200℃时固体物质的化学式 ______________（要求写出推断过程）； （2）取270℃所得样品，于 570℃灼烧得到 的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体， 该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有 晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反 应的化学方程式为________________； （4）在 0．10mol·L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀 生 成 ， 当 溶 液 的 pH=8 时 ， c （ Cu2+ ） =________________mol·L-1 （ Kap[Cu （ OH ） 2]=2．2×10-20）。 若在 0．1mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是_______________mol·L-1。 27．（14 分）(2011)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应 生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2（g）、CO（g）和 CH3OH（l）的 燃烧热△H 分别为-285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1 和-726．5kJ·mol-1。请回答下列问 题： （1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________； （3）在溶积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其 他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如 下图所示（注：T1、T2 均大于 300℃）； 下列说法正确的是________（填序号） ①温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率 为 v（CH3OH）= mol·L-1·min-1 ②该反应在 T 时的平衡常数比 T2 时的小 ③该反应为放热反应 ④处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时 增大 （4）在 T1 温度时，将 1molCO2 和 3molH2 充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2 转化率为 a,则容器内的压强与起始压强之比为______； （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的 反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为 702．1kj, 则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与 燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 28．（15 分）(2011)氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装 置制备氢化钙。 请回答下列问题： A A n l 2 3 ( ) ( ) n H n CH OH （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号） （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开 分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停 止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚 酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2 生成。__________________ ①写出 CaH2 与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ___________。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 26．（14 分）(2010)物质 A～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应， G 为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ， 电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式是 。[来源:Zxxk.Com] （4）将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应①，在一定 温度下，反应达到平衡，得到 0.12 mol D，则反应的平衡常数 K= 。若温度不 变，再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则 B 的平衡浓度 （填“增大”、“不 变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积 分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 27．（15 分）(2010)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分 别说明 SO2 具有的性质是 和 ；装置 B 中发生反应的离子方程式 为 ； （ 3 ） 装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2 与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。 28．（14 分）(2010)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可 加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有 、 、 、 等 4 中溶液，可与实验中 溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录 获得相同体积的气体所需时间。 2 4Na SO 4MgSO 2 4Ag SO 2 4K SO 4CuSO ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈 色，实验 E 中的金属呈 色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但 当加入的 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下 降的主要原因 。 26.（14 分）(2009)碱式碳酸铜可表示为： ,测定碱式碳酸 铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出 与氢气反应的化学方程式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编 号）： （a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l） ③称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为 是否可行？请说明理由。 。 27．（15 分）(2009)下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为 常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡 黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） 4CuSO 4CuSO OzHOHyCuxCuCO 223 )( •• OzHOHyCuxCuCO 223 )( •• （1）A、B、C、D 代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）； （2）反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 4∶3，G、H 分别是＿＿、＿＿（填化学 式）； （4）反应③产物中 K 的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （5）反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 28.（14 分）(2009) 请回答下列问题： （1）图中 A、C 分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E 的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿ ＿＿。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1； （3）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合 物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （ 4 ） 如 果 反 应 速 率 V （ SO2 ） 为 0.05 mol · L-1 · min-1, 则 V （ O2 ） = ＿ ＿ ＿ ＿ mol·L-1·min-1、V(SO3)= ＿＿＿＿mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ·mol-1，计算由 S(S)生成 3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿ ＿＿＿（要求计算过程）。 26.（14 分）(2008)碱式碳酸铜可表示为： ,测定碱式碳酸 铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出 与氢气反应的化学方程式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编 号）： （a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l） ③称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为 是否可行？请说明理由。 。 27．（15 分）(2008)下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为 常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡 黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D 代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）； （2）反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； OzHOHyCuxCuCO 223 )( •• OzHOHyCuxCuCO 223 )( •• （3）反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 4∶3，G、H 分别是＿＿、＿＿（填化学 式）； （4）反应③产物中 K 的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （5）反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 28.（14 分）(2008) 请回答下列问题： （1）图中 A、C 分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E 的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿ ＿＿。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1； （3）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合 物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （ 4 ） 如 果 反 应 速 率 V （ SO2 ） 为 0.05 mol · L-1 · min-1, 则 V （ O2 ） = ＿ ＿ ＿ ＿ mol·L-1·min-1、V(SO3)= ＿＿＿＿mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ·mol-1，计算由 S(S)生成 3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿ ＿＿＿（要求计算过程）。 生物试题（39 分） 29.（11 分）（2013）某油料植物的种子中脂肪含盘为种子千重的 70%。为探究该植物种 子萌发过程中于重及脂肪含最的变化，某研究小组将种子置于温度、水分(蒸馏水)、通气等 条件适宜的黑暗环境中培养，定期检测萌发种子(含幼苗)的脂肪含公和干重。结果表明:脂 肪含量逐渐减少，到第 lid 时减少了 90%，干重变化如图所示。 回答下列问题： （1）为了观察胚乳中的脂肪，常用____________染液对种子胚乳切片染色，然后在显微镜下 观察，可见_____________脂肪颗粒. （2）实验过程中，导致萌发种子干重增加的主要元素是______________ (填"C "、“N”或 “O”)。（3）实验第 11d 后，如果要使萌发种子(含幼苗)的千重增加，必须提供的条件是 ___________________和__________________________。 30.（10 分）（2013）胰岛素可使骨骼肌细胞和脂肪细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加， 已知这些细胞膜上的载体转运葡萄糖的过程不消耗 ATP。 回答下列问题： （1）胰岛素从肤岛 B 细胞释放到细胞外的运输方式是_________。葡萄糖进入骨骼肌细胞的 运输方式是_______________。 （2）当血糖浓度上升时，胰岛素分泌 ,引起骨骼肌细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增 加，其意义是 。 (3)脂肪细胞 (填“是”或“不是”)胰岛素作用的靶细胞. (4)健康人进餐后，血糖浓度有小幅度的增加，然后恢复到餐前水平。在此过程中，血液中 胰岛素浓度的相应变化是 。 31.（12 分）（2013）一对相对性状可受多对等位基因控制，如某种植物花的紫色(显性)和白 色(隐性)这对相对性状就受多对等位基因控制。科学家已从该种植物的一个紫花品系中选育 出了 5 个基因型不同的白花品系，且这 5 个白花品系与该紫花品系都一对等位基因存在差 异。某同学在大量种植该紫花品系时，偶然发现了 I 株白花植株，将其自交，后代均表现为 白花。 回答下列问题: (1) 假设上述植物花的紫色(显性)和白色(隐性)这对相对性状受 8 对等位基因控制，显 性基因分别用 A, B. C. D, E. F, G, H.表示，则紫花品系的基因型为 ；上述 5 个白花品系之一的墓因 型可能为 (写出其中一种基因型即 可). (2) 假设该白花植株与紫花品系也只有一对等位基因存在差异，若要通过杂交实验来 确定该白花植株是一个新等位基因突变造成的，还是属于上述 5 个白花品系中 的一个，则: ① 该实验的思路： ② 预期实验结果和结论: 32.（6 分）（2013）南方某地的常绿阔叶林曾因过度砍伐而遭到破坏。停止砍伐一段时间后， 该地常绿阔叶林逐步得以恢复。下表为恢复过程中依次更替的群落类型及其植物组成。 回答下列问题: (1)该地常绿阔叶林恢复过程中群落演替的类型 演替。常绿阔叶林遭到破坏后又 得以恢复的原因，除了植物的种子或者繁殖体可能得到保留外，还可能是原有的 条 件也得到了基本保留。 (2)在由上述群落构成的相应生态系统中，恢复力稳定性最强的 生态系统，抵抗 力稳定性最强的是 生态系统. (3)与草丛相比，针叶林中的动物分层现象 (填“简单”或“复杂”)，原 因 。 29.（11 分）（2012）将玉米种子置于 25℃、黑暗、水分适宜的条件下萌发，每天定时取相 同数量的萌发种子，一半直接烘干称重，另一半切取胚乳烘干称重，计算每粒的平均干重， 结果如图所示。若只考虑种子萌发所需的营养物质来源于胚乳，据图回答下列问题。 （1）萌发过程中胚乳组织中的淀粉被水解成葡萄糖，再通 作用为种子萌发提 供能量、 （2）萌发过程中在 小时之间种子的呼吸速率最大，在该时间段内每粒种子呼 吸消耗的平均干重为 。 （3）萌发过程中胚乳的部分营养物质转化成幼苗的组成物质，其最大转化速率为 mg·粒-1·d-1 （4）若保持实验条件不变，120 小时后萌发种子的干重变化趋势是下降，原因 是 。 30.（10 分）（2012）肺牵张反射式调节呼吸的反射之一，图（a）为肺牵张反射示意图。该 反射的感受器位于肺中。深吸气后肺扩张，感受器兴奋，神经冲动经传入神经传入脑内，抑 制吸气，引起呼气。 回答下列问题： （1）图（a）中 a、b、c、d 是反射弧的组成部分，a 是 ，b 是 ，c 是 ，d 是 。 （2）人体要屏住呼吸必须受到图（a）中 的调控。 （3）图（a）中神经元①和②之间形成的突触（放大后的突触如图（b）所示）中，突触 小体是神经元①的轴突（填“轴突”、“树突”或“细胞体”）末端膨大形成的，突触后膜位于神 经元②的 （填“轴突”、“树突”或“细胞体”）。 31.（10 分）（2012）一对毛色正常鼠交配，产下多只鼠，其中一只雄鼠的毛色异常。分析认 为，鼠毛色出现异常的原因有两种：一是基因突变的直接结果（控制毛色基因的显隐性未知， 突变只涉及一个亲本染色体上一对等位基因中的一个基因）；二是隐性基因携带者之间交配 的结果（只涉及亲本常染色体上一对等位基因）。假定这只雄性鼠能正常发育，并具有生殖 能力，后代可成活。为探究该鼠毛色异常原因，用上述毛色异常的雄鼠分别与其同一窝的多 只雌鼠交配，得到多窝子代。请预测结果并作出分析： （1）如果每窝子代中毛色异常鼠与毛色正常鼠的比例均为 ，则可推测毛色异 常是隐性基因突变为显性基因的直接结果，因为 。 （2）如果不同窝子代出现两种情况，一种是同一窝子代中毛色异常鼠与毛色正常鼠的比 例为 ，另一种是同一窝子代全部表现为 鼠，则可推测毛色异常是隐性基 因携带者之间交配的结果。 32.（8 分）（2012）某草原上生活着鹿、兔、狼和狐等生物。雄鹿有角、雌鹿无角，通常情 况下这种鹿的雌雄个体分群活动（生殖季节除外）。有人提出“鹿角效应”假说解释这种同性 聚群现象，即一群形态相同的食草动物能迷惑捕食者，降低被捕食的风险。回答下列问题： （1）该草原上雌鹿群和雄鹿群属于 （填“不同”或“同一”）种群。 （2）草、鹿、兔、狼、狐和土壤中微生物共同形成了一个 （填“种群”、“群落” 或“生态系统”）。 （3）为探究“鹿角效应”假说是否成立，某同学用狗（能将抛入流水池中的漂浮物叼回 来）、项圈和棍棒做了如下 3 组实验：甲组同时向流水池中抛出 2 个相同项圈，乙组同时抛 出 2 个相同棍棒，丙组则同时抛出 1 个项圈和 1 个棍棒。记录每次抛出后狗叼回第一个漂浮 物的时间。若丙组平均时间 （填“大于”、“等于”或“小于”）其他两组，则实验结 果支持该假说。测试时要求甲、乙、病 3 组抛出项圈或棍棒的距离 （填“相同”或“不 同”）。本实验中项圈或棍棒相当于该草原上的 。 29．（9 分）（2011）在光照等适宜条件下，将培养在 CO2 浓度 为 1%环境中的某植物迅速转移到 CO2 浓度为 0．003%的环境中，其 叶片暗反应中 C3 和 C5 化合物微摩尔浓度的变化趋势如下图。 回答问题： （1）图中物质 A 是 ______（C3 化合物、C5 化合物） （2）在 CO2 浓度为 1%的环境中，物质 B 的浓度比 A 的低，原因 是_______ ；将 CO2 浓度从 1% 迅速降低到 0 ．003% 后，物质 B 浓 度升高的原因是______________。 （3）若使该植物继续处于 CO2 浓度为 0．003%的环境中，暗反应中 C3 和 C5 化合物浓度达到 稳定时，物质 A 的浓度将比 B 的________（低、高）。 （4）CO2 浓度为 0．003%时，该植物光合速率最大时所需要的光照强度比 CO2 浓度为 1%时的 _______（高、低），其原因_______。 30．（10 分）（2011）回答问题 （1）人体肝细胞可产生一种分泌蛋白（称为蛋白 A），运出细胞后进入血液。已知内质网、 核糖体和高尔基体参与了蛋白 A 的合成或运输，则这些细胞器在蛋白 A 合成和运输过程中行 使功能的顺序是______、_______、________。人体的胰岛细胞中________（含有、不含有） 蛋白 A 基因 。 （2）为了研究小鼠在接受大肠杆菌碱性磷酸酶（AKP）刺激后其体内抗体水平的变化，提取 大肠杆菌 AKP，注射到小白鼠腹腔内，进行第一次免疫。一段时间后，检测到抗体水平达到 峰值。在这个过程中，_________细胞在淋巴因子的作用下增值、分化形成的_______细胞可 以产生抗体。经过一段时间后，再用大肠杆菌 ATP 进行第二次免疫， 细胞可以快速增殖、 分化并产生大量抗体。上述免疫属于__________（特异性、非特异性）免疫。 31．（12 分）（2011）某岛屿栖息着狐和野兔，生态系统相对稳定。后来有人登岛牧羊、捕 食野兔和狐，狐也捕食羔羊。第五年，岛上狐濒临灭绝，但野兔数量大大超过人登岛前的数 量。第 6 年，野兔种群爆发了由兔瘟热病毒引起的瘟疫，其数量骤减。回答问题：________ （1）人与狐的种间关系是______ ,兔瘟热病毒与野兔的种间关系是________。 （2）画出由人、羊、狐、野兔和牧草组成的食物网。 （3）人登岛后的第 5 年，与登岛前相比，野兔种内竞争强度________（增加、减小、不变） （4）一般情况下，被捕食者传染病的流行程度将随捕食者种群密度的增加而 （增强、 减弱、不变） 32．（8 分）（2011）某植物红花和白花这对相对性状同时受多对等位基因控制（如 A 、a ； B 、b ;C c ……）,当个体的基因型中每对等位基因都至少含有一个显性基因时（即 A_B_C_．．．．．．）才开红花，否则开白花。现有甲、乙、丙、丁 4 个纯合白花品系，相互之间 进行杂交，杂交组合组合、后代表现型及其比例如下： 根据杂交结果回答问题： （1）这种植物花色的遗传符合哪些遗传定律？ （2）本实验中，植物的花色受几对等位基因的控制，为什么？ 29.（9 分）（2010）将同种大鼠分为 A、B 两组，A 组大鼠除去淋巴细胞后，产生抗体的能力 丧失：从 B 组大鼠中获得淋巴细胞并转移到 A 组大鼠后，发现 A 组大鼠能够重新获得产生抗 体的能力。请回答： (1)上述实验验可以说明___是免疫反应所需的细胞. (2)为了证明接受了淋巴细胞的 A 组大鼠重新获得了产生抗体的能力，需要给 A 组大鼠注射 ___，任何检测相应的抗体。 （3）动物体内能产生特异性抗体的细胞称为____。在抗体，溶菌酶、淋巴因子和编码抗体 的基因这四种物质中不属于免疫活性物质是_____。在吞噬细胞、淋巴细胞和红细胞这三类 细胞中不属于免疫细胞的____。 30．(9 分) （2010）从某植物长势一致的黄化苗上切取等长幼茎段(无叶和侧芽)，将茎段 自顶端向下对称纵切至约 3／4 处后，浸没在不同浓度的生长素溶液中，一段时间后，茎段 的半边茎会向切面侧弯曲生长形成弯曲角度(a)如图甲，。与生长浓度的关系如图乙。请回答： (1)从图乙可知，在两个不同浓度的生长素溶液中，茎段半边茎生 长产生的弯曲角度可以相同，请根据生长素作用的特性，解释产生 这种结果的原因，原因是_____。 (2)将切割后的茎段浸没在一未知浓度的生长素溶液中，测得其半边 茎的弯曲角度 ，从图乙中可查到与 对应的两个生长素浓度，即 低浓度(A)和高浓度(B)。为进一步确定待测溶液中生长素的真实浓度，有人将待测溶液稀释 至原浓度的 80％，另取切 割后的茎段浸没在其中，一段时间后测量半边茎 的 弯 曲 角 度 将 得 到 。 请 预 测 与 相 比 较 的 可 能 结 果 ， 并 得 出 相 应 的 结 论： 。 31．(8 分) （2010）假设 a、b、c、d 是一个简单生态系统中最初仅有的四个种群，其 a、c、d 的营养关系为 ，a 与 b 的关系如图，a 是该生态系统主要的自养生 物，请回答： (1)该生态系统中 a 和 b 的种间关系是 。 (2)若 d 大量死亡，则一定时间内种群密度增加的种群是 ，种群密度减少的种群是 。 （3）若持续干旱使 a 大量死亡，c 和 d 种群密度将会 。 （4）当受到外界的轻微干扰后，经过一段时间，该生态系统可以恢复到原来的状态，说明 该系统具有 。与热带雨林相比，该生态系统的抵抗力稳定性 (低、高)。 （5）为了调查该系统 c 种群的密度，捕获了 50 个个体，将这些个体标记后放掉，一段时间 后重新捕获了 40 个个体，其中有 5 个带有标记，c 种群的数量约为 个。 32．(13 分) （2010）某种自花受粉植物的花色分为白色、红色和紫色。现有 4 个纯合品种： l 个紫色(紫)、1 个红色(红)、2 个白色(白甲和白乙)。用这 4 个品种做杂交实验，结果如 下： 实验 1：紫×红，Fl 表现为紫，F2 表现为 3 紫：1 红； 实验 2：红×白甲，Fl 表现为紫， F2 表现为 9 紫：3 红：4 白；] 实验 3：白甲×白乙，Fl 表现为白，F2 表现为白； 实验 4：白乙×紫，Fl 表现为紫，F2 表现为 9 紫：3 红：4 白。 综合上述实验结果，请回答： (1)上述花色遗传所遵循的遗传定律是 。 (2)写出实验 1(紫×红)的遗传图解(若花色由一对等位基因控制，用 A、a 表示，若由两对 1a 1a 1 2a a a c d→ → 2a 2a 1a a c d→ → 等位基因控制，用 A、a 和 B、b 表示，以此类推)。遗传图解为 。 （3）为了验证花色遗传的特点，可将实验 2(红×白甲)得到的 F2 植株自交，单株收获 F2 中 紫花植株所结的种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系，观察多个这样的株 系，则理论上，在所有株系中有 4/9 的株系 F3 花色的表现型及其数量比为 。 29.（7 分）（2009）请回答与光合作用有关的问题： （1）甲、乙、丙三种植物光合作用强度与光照强度的关系如右图所示。 据图回答： ①强光下上述三种植物固定 CO2 能力最强的植物是 ＿＿＿。 ②乙植物达到最大光合作用强度所需的最低光照强度是＿＿＿ （a、b、c、d）。 ③当光照强度从 a 到 b 时，＿＿＿植物光合作用强度增加的最快。 （2）植物光合作用产生的 O2 来自 H2O，还是来自 CO2？ 请写出简单实验思路证明你的结论。 30.（9 分）（2009）右图是神经元网络结构示意简图，图中神经元①、②、③都是兴奋性神 经元，且这些神经元兴奋时都可以引起下一级神经元或肌细胞的兴奋。和神经细胞一样，肌 肉细胞在受到适宜的刺激后，也能引起细胞膜电位的变化。图中 B 处表示神经肌肉接头， 其结构和功能与突触类似。请回答： （1）给神经元①一个适宜刺激，在 A 处能记录到膜电位的变化。 这是因为刺激使神经元①兴奋， 引起其神经末梢释放的＿＿＿进入＿＿＿， 随后与突触后膜上的＿＿＿结合， 导致神经元②产生兴奋。 （2）若给骨骼肌一个适宜刺激，在 A 处＿＿＿（能、不能） 记录到膜电位的变化，原因是＿＿＿。 （3）若在 A 处给予一个适宜刺激，在 C 处＿＿＿（能、不能） 记录到膜电位的变化，原因是＿＿＿。 31．（12 分）（2009）多数真核生物基因中编码蛋白质的序列被一些不 编码蛋白质的序列隔开，每一个不编码蛋白质的序列称为一个内含子。 这类基因经转录、加工形成的 mRNA 中只含有编码蛋白质的序列。某 同学为检测某基因中是否存在内含子，进行了下面的实验： 步骤①：获取该基因的双链 DNA 片段及其 mRNA； 步骤②：加热 DNA 双链使之成为单链，并与步骤①所获得的 mRNA 按照碱基配对原则形成双链分子； 步骤③：制片、染色、电镜观察，可观察到图中结果。 请回答： （1）图中凸环形成的原因是 ，说明该基因有 个内含子。 （2）如果现将步骤①所获得的 mRNA 逆转录得到 DNA 单链，然后该 DNA 单链与步骤② 中的单链 DNA 之一按照碱基配对原则形成双链分子，理论上也能观察到凸环，其原因是逆 转录得到的 DNA 单链中不含有 序列。 （3）DNA 与 mRNA 形成的双链分子中碱基配对类型有 种，分别是 。 32.（11 分）（2009）跳虫、甲螨和线虫是土壤中的主要动物类群，对动植物的分解起重要作 用。请回答： （1）由于跳虫和甲螨活动能力 ，身体 ，不适合用手直接捕捉，常 采用吸虫 器等进行采集。 (2)先要采集大量的跳虫用于实验室培养，最好选择下图中的吸虫器 ，理由是 。 若要采集大量的甲螨作为标本保存，最好选择吸虫器 ，理由是 。 （3）现在一培养罐内同时培养跳虫、甲螨和线虫三个种群，若他们均仅以罐内已有的酵 母菌为食，则跳虫与甲螨之间的关系是 ，线虫与酵母菌之间的关系是 。若跳 虫种群所含能量增长 nKJ，则跳虫消耗的酵母菌所储存的能量至少为 KJ。 28.（16 分）（2008）回答下列Ⅰ、Ⅱ题： Ⅰ.将长势相同、数量相等的甲、乙两个品种的大豆幼苗分别置于 两个相同的密闭透明玻璃罩内，在光照、温度等相同且适宜的条件 下培养，定时测定玻璃罩内的 CO2 含量，结果如图。据图回答： （1）0～25 min 期间，影响甲品种大豆幼苗光合作用强度的主要因 素是　　　　　含量。 （2）乙植株比甲植株固定 CO2 的能力　　　　　。 （3）0～15 min 期间植株释放 O2 速率的变化趋势是　　　　　。 （4）30～45 min 期间两个玻璃罩内 CO2 含量相对稳定的原因是　　　　　。 Ⅱ.在用生长素促进某植物枝条生根的实践过程中，发现枝条生根情况不一，分析其原因， 认为可能与生长素的浓度有关。请据此拟定一个相关研究的课题。要求写出课题名称及相关 研究中的观察指标和影响这一指标的因素。 29.（23 分）（2008）回答下列Ⅰ、Ⅱ题： Ⅰ.某植物的花色由两对自由组合的基因决定。显性基因 A 和 B 同时存在时，植株开紫花， 其他情况开白花。请回答： 开紫花植株的基因型有　　　　　种，其中基因型是　　　　　的紫花植株自交，子代表现 为紫花植株∶白花植株＝9∶7。基因型为　　　　　和　　　　　的紫花植株各自自交，子 代表现为紫花植株∶白花植株＝3∶1。基因型为　　　　　的紫花植株自交，子代全部表现 为紫花植株。 Ⅱ.已知蛋白质混合液中硫酸铵浓度的不同可以使不同种类的蛋白质析出（或沉淀），随着硫 酸铵浓度增加，混合液中蛋白质析出的种类和总量增加。下表是某蛋白质混合液中的不同蛋 白质从开始析出到完全析出所需要的蛋白质混合液中的硫酸铵浓度范围。 蛋白质混合液中的硫酸铵溶液（％） 析出的蛋白质 15～20 23～30 25～35 38～40 甲蛋白 乙蛋白 丙蛋白 丁蛋白 请据表回答： （1）若只完全析出甲蛋白，混合液中最合适的硫酸铵浓度应为　　　　　　。 （2）向该蛋白质混合液中加入硫酸铵溶液（或硫酸铵），使混合液中的硫酸铵浓度达到 30 ％，会析出若干种蛋白质，它们分别是　　　　　　　　。 （3）通过改变混合液中的硫酸铵浓度　　　　　　　　（能、不能）从混合液中得到所有 的、不含有其他蛋白质的乙蛋白，原因是　　　　　　　　。 （4）简要写出从该蛋白质混合液中分离出全部丁蛋白的实验设计思路。 （5）如果蛋白质析出物中还含有一定量的硫酸铵，可用半透膜除去析出物中的硫酸铵。用 半透膜能除去析出物中硫酸铵的原理是　　　　　　　　。 选修试题：物理 15 分，化学 15 分，生物 15 分 （二）选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所 涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一 题计分。 35. 1 物理—选修 3-5] (15 分)(2013) (1)(6 分)一质子束入射到能止靶核 上，产生如下核反应: P+ →X+n 式中 P 代表质子，n 代表中子，x 代表核反应产生的新核.由反应式可知，新核 X 的质子数 为 ，中子数为 。 (2)(9 分) 在粗糙的水平桌面上有两个静止的木块 A 和 B，两者相距为 d。现给 A 一初速度， 使 A 与 B 发生弹性正碰，碰撞时间极短:当两木块都停止运动后，相距仍然为 d.已知两木块 与桌面之间的动摩擦因数均为μ. B 的质盘为 A 的 2 倍，重力加速度大小为 g.求 A 的初速度 的大小。 35.[物理——选修 3-5]（15 分）(2012) （1）（6 分）氘核和氚核可发生热核聚变而释放巨大的能量，该反应方程为： 2 1 H + 3 1 H→ 4 2 He + x，式中 x 是某种粒子。已知： 2 1 H、 3 1 H、 4 2 He和粒 子 x 的质量分别为 2.0141u、3.0161u、4.0026u 和 1.0087u；1u=931.5MeV/c2，c 是真空中的 光速。由上述反应方程和数据可知，粒子 x 是__________，该反应释放出的能量为_________ MeV（结果保留 3 位有效数字） （2）（9 分）如图，小球 a、b 用等长细线悬挂于同一固定点 O。让球 a 静止下垂，将球 b 向右拉起，使细线水平。从静止释放球 b，两球碰后粘在一起向左摆动，此后细线与竖直方 向之间的最大偏角为 60°。忽略空气阻力，求 （i）两球 a、b 的质量之比； （ii）两球在碰撞过程中损失的机械能与球 b 在碰前的最大动能 之比。 35．【物理——选修 3-5】（15 分）(2011) （1）在光电效应试验中，某金属的截止频率相应的波长为 0，该金属的逸出功为______。 若用波长为 （ < 0）单色光做实验，则其截止电压为______。已知电子的电荷量，真空 中的光速和布朗克常量分别为 e，c 和 h （2）如图，ABC 三个木块的质量均为 m。置于光滑的水平面上， BC 之间有一轻质弹簧，弹簧的两端与木块接触可不固连，将弹 簧压紧到不能再压缩时用细线把 BC 紧连，是弹簧不能伸展， 以至于 BC 可视为一个整体，现 A 以初速 沿 BC 的连线方向朝 B 运动，与 B 相碰并粘合在 一起，以后细线突然断开，弹簧伸展，从而使 C 与 A，B 分离，已知 C 离开弹簧后的速度恰 为 ，求弹簧释放的势能。 35．[物理——选修 3-5](15 分)（2010） （1）(5 分)用频率为 的光照射大量处于基态的氢原子，在所发射的光谱中仅能观测到频 率分别为 的三条谱线，且 ，则 。(填入正确选项前的字母) A． B． C． D. （2）(10 分)如图所示，光滑的水平地面上有一木板，其左端放有一重物，右 方有一竖直的墙。重物质量为木板质量的 2 倍，重物与木板间的动摩擦因数为 。使木板与重物以共同的速度 向右运动，某时刻木板与墙发生弹性碰撞， 碰撞时间极短。求木板 从第一次与墙碰撞到再次碰撞所经历的时间。设木板足够长，重物 始终在木板上。重力加速度为 g。 36．［物理——选修 3-5］（15 分）（2009） （1）（5 分）关于光电效应，下列说法正确的是_______（填入选项前的字母，有填错的不 得分） A．极限频率越大的金属材料逸出功越大 B．只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应 C．从金属表面出来的光电子的最大初动能越大，这种金属的逸出功越小 0v 1 2 3v v v、 、 3 2 1v v v＞ ＞ 0 1v v＜ 3 2 1v v v= + 0 1 2 3v v v v= + + 1 2 3 1 1 1 v v v = + µ 0v λ λ λ λ 0v 0v D．入射光的光强一定时，频率越高，单位时 间内逸出的光电子数就越多 （2）（10 分）两质量分别为 M1 和 M2 的劈 A 和 B，高度相同，放在光滑水平面上，A 和 B 的倾斜 面都是光滑曲面，曲面下端与水平面相切，如图所 示，一质量为 m 的物块位于劈 A 的倾斜面上，距 水平面的高度为 h。物块从静止滑下，然后双滑上 劈 B。求物块在 B 上能够达到的最大高度。 33.[ 物理─选修 3－5]（15 分）（2008） (1)（6 分）天然放射性元素 Pu 经过 次α衰变和 次β衰变，最后变成 铅的同位素 。（填入铅的三种同位素 Pb、 Pb、 Pb 中的一种） (2)（9 分）某同学利用如图所示的装置验证动量守恒定律。图中两摆摆长相同，悬挂于 同一高度，A、B 两摆球均很小，质量之比为 1∶2。当两摆均处于自由静止状态时，其 侧面刚好接触。向右上方拉动 B 球使其摆线伸直并与竖直方向成 45°角，然后将其 由静止释放。结果观察到两摆球粘在一起摆动，且最大摆角为 30°。若本实验允许的 最大误差为±4％，此实验是否成功地验证了动量守恒定律？ 37.[化学—选修 3:物质结构与性质](15 分)（2013） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、 电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合， 其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4CI 在液氨介 质中反应制得 SiH4,，该反应的化学方程式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: ① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是 ② SiH4 的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸盐中， 四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、 层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中 Si 原 239 94 206 82 207 82 208 82 子的杂化形式为 。Si 与 O 的原子数之比为 化学式为 37．[化学—选修 3 物质结构与性质]（15 分）（2012） ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常 表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产 中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 _____； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所 需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为___; （3）Se 原子序数为____，其核外 M 层电子的排布式为____； （4）H2Se 的酸性比 H2S___（填“强”或“弱”）。气态 SeO3 分子的立体构型为____，SO32- 离子的立体构型为______； （5）H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7×10-3 和 2.5×10-8，H2SeO4 第一步几乎完全电离，K2 为 1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释； ①H2SeO4 和 H2SeO3 第一步电离程度大于第二部电离的原因：______； ②H2SeO4 和 H2SeO3 酸性强的原因：____________； （6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构 如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a 位置 S2-离 子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。 37．【化学——选修 3：物质结构与性质】（2011） 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN，如下图所示： 请回答下列问题： （1）由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_________、__________； （2）基态 B 原子的电子排布式为_________；B 和 N 相比，电负性较大的是_________，BN 中 B 元素的化合价为_________； （3）在 BF3 分子中，F-B-F 的键角是_______，B 原子的杂化轨道类型为_______，BF3 和过 量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4-的立体结构为_______； （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为 ________，层间作用力为________； （5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金 刚石相当，晶胞边长为 361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________个硼 原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗 常数为 NA）。 37.[化学—选修物质结构与性质]（15 分）（2010） 主要元素 W、X、Y、Z 的原子序数一次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。 X、Y 和 Z 分属不同的周期，他们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y、 Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下 列问题： （1）W 元素原子的 L 层电子排布式为 ，W3 分子的空间构型为 ； （2）X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 ； （3）化合物 M 的化学式为 ，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M 熔点 较高的原因是 。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化 碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方 式有 ，O—C—O 的键角约为 ； （4）X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角， Z 处于体心位置，则该晶体的组成为 X︰Y︰Z= ； （5）含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因 是 。 38．［化学——选修物质结构与性质］（15 分）（2009） 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X 元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4 和 H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并 说明理由_____________________________________________________________。 35.[ 化学──选修物质结构与性质]（15 分）（2008） X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y 的元素符号依次为 、 ； (2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的 溶解度较大的 是 （写分子式），理由是 ； (3)Q 的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ， 在形成化合物时它的最高化合价为 ； (4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 39．【生物——选修 1 生物技术实践】（15 分） 回答下列有关泡菜制作的习题： （1）制作泡菜是，所用盐水煮沸，其目的是 。为了缩短制作时间， 有人还会在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的目的是 。 （2）泡菜制作过程中，乳酸发酵过程即为乳酸菌进行 的过程。该过程发生在乳 酸菌的 中。 （3）泡菜制作过程中影响亚硝酸盐含量的因素有 、 和 等。 （4）从开始制作到泡菜质量最佳这段时间内，泡菜液逐渐变酸，这段时间内泡菜坛中乳酸 菌和其他杂菌的消长规律是 ，原因是： 。 39.【生物——选修Ⅰ生物技术实践】（15 分）（2012） 为了探究 6-BA 和 IAA 对某菊花品种茎尖外植物再生丛芽的影响，某研究小 组在 MS 培养基中加入 6-BA 和 IAA，配制成四种培养基（见下表），灭菌后分 别接种数量相同、生长状态一致、消毒后的茎尖外植体，在适宜条件下培养一段 时间后，统计再生丛芽外植体的比率（m），以及再生丛芽外植体上的丛芽平均 数（n），结果如下表。 回答下列问题： （1）按照植物的需求量，培养基中无机盐的元素可分为 和 两 类。上述培养基中，6-BA 属于 类生长调节剂。 （2）在该实验中，自变量是 ，因变量是 ， 自变量的取值范围是 。 （3）从实验结果可知，诱导丛芽总数量最少的培养基是 号培养基。 （4）为了诱导该菊花试管苗生根，培养基中一般不加入 （填“6-BA” 或“IAA”） 39．【生物——选修 1：生物技术实践】（15 分）（2011） 有些细菌可分解原油，从而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同学欲从受原油污染的土壤 中筛选出能高效降解原油的菌株。回答问题： （1）在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以 为唯一碳源的固体培 养基土，从功能上讲，该培养基属于 培养基。 （2）纯化菌种时，为了得到单菌落，常采用的接种方法有两种，即 和 。 （3）为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈说明该菌株的降解能 力 。 （4）通常情况下，在微生物培养过程中实验室常用的灭菌方法有灼烧灭菌、 和 。无菌技术要求试验操作应在酒精灯 附近进行，以避免周围环境中微生 物的污染。 39．【生物——选修模块 1：生物技术实践】(15 分)（2010） 下列是与芳香油提取相关的问题，请回答： （1）玫瑰精油适合用水蒸气蒸馏法提取，其理由是玫瑰精油具有 的性质。蒸馏时 收集的蒸馏液 (是、不是)纯的玫瑰精油，原因是 。 （2）当蒸馏瓶中的水和原料量一定时，蒸馏过程中，影响精油提取量的主要因素有蒸馏时 间和 。当原料量等其他条件一定时，提取量随蒸馏时间的变化趋势 是 。 （3）如果蒸馏过程中不进行冷却，则精油提取量会 ，原因是 。 （4）密封不严的瓶装玫瑰精油保存时最好存放在温度 的地方，目的是 。 （5）某植物花中精油的相对含量随花的不同生长发育时期的变化趋势如图所示。提取精油 时采摘花的最合适时间为 天左右。 (6)从薄荷叶中提取薄荷油时 (能、不能)采用从玫瑰花中提取玫瑰精油的方法， 理由是 。 40.【生物——选修 1 生物技术实践】（15 分）（2009） （1）在大肠杆菌培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑______、______和渗透压等 条件。由于该细菌具有体积小、结构简单、变异类型容易选择、______、______等优点，因 此常作为遗传学研究的实验材料。 （2）在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行________ （消毒、灭菌）；操作者的双手需要进行清洗和______；静止空气中的细菌可用紫外线杀灭， 其原因是紫外线能使蛋白质变性，还能__________。 （3）若用稀释涂布平板法计数大肠杆菌活菌的个数，要想使所得估计值更接近实际值， 除应严格操作、多次重复外，还应保证待测样品稀释的_______。 （4）通常，对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的 ____________。 （5）培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的 检测方法是_________。 （6）若用大肠杆菌进行实验，使用过的培养基及其培养物必须经过_______处理后才能 丢弃，以防止培养物的扩散。 37.[ 生物──选修 1 生物技术实践]（15 分）（2008） 根据从胡萝卜中提取的胡萝卜素的相关知识及胡萝卜素的性质，回答下列问题。 (1)胡萝卜素是 色的结晶。从胡萝卜中提取胡萝卜素，常用 作为溶剂， 原因是 。 (2)从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的方法是 法。用这种方法提取胡萝卜素的主要 步骤是：粉碎、干燥、 、 、 。 (3)在胡萝卜颗粒的加热干燥过程中，应严格将 和 控制在一定范围内， 原因是 。 (4)提取的胡萝卜素可通过 法进行鉴定，在鉴定过程中需要用 对照。 (5)一般情况下，提取胡萝卜素时，提取效率与原料颗粒的含水量成 比。