高考化学人教版一轮复习知识点同步练习卷化学反应的方向和限度

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

高考化学人教版一轮复习知识点同步练习卷化学反应的方向和限度

化学反应的方向和限度 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)‎ ‎1.下列过程方向的判断的说法中错误的是 ( )‎ A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的反应过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的反应过程 ‎【答案】A ‎2.过程的自发性的作用是 ( )‎ A.确定过程是否一定会发生 B.判断过程的方向 C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应和熵变 ‎【答案】B ‎3.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是 ( )‎ A.非自发反应就是不可能发生的反应,自发反应就是能较快进行的反应 ‎ B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行,说明该反应的△H>0‎ ‎【答案】C ‎4.一定条件下可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是 ( )‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 ‎【答案】A ‎5.恒温条件下,在体积不变的密闭容器中,有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0,下列说法—定正确的是 ( )‎ A.0.2molX和0.4molY充分反应,Z的物质的量可能会达到0.35mol B.从容器中移出部分反应物X,则正反应速率将下降 C.当△H不变时,反应将达到平衡 D.向反应体系中继续通入足量Y气体,X有可能被反应完全 ‎【答案】A ‎6. N2O5是硝酸的酸酐,在一定条件下可由4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)△H<0合成.T1℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,部分实验数据如下表:‎ 时间/s ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ c(NO2)mol/L ‎4.00‎ ‎2.52‎ ‎2.00‎ c3‎ c(O2)mol/L ‎1.00‎ c1‎ c2‎ ‎0.50‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A.当反应容器内气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态 B.T1℃时平衡常数为0.125,平衡时NO2和O2的转化率均为50%‎ C.T1℃时平衡常数为K1,T2℃时平衡常数为K2,若T1 < T2,则K1<K2‎ D.其它条件不变,将容器的体积的压缩到原来的一半,则重新达到平衡时c(N2O3)<2mol/L ‎【答案】B ‎7.在一个恒容绝热的容器内发生反应: mA(g)+nB(g) pC(s)+qQ(g)当m、n、p、q为任意数时,达到平衡的标志是 ( )‎ ‎①体系的气体密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③生成物C的浓度不再改变 ‎④气体的总质量不再改变 ⑤反应速率n v(A) = m v(B)‎ ‎⑥单位时间内m mol A断键反应,同时q mol Q也断键反应 A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①②④⑥‎ ‎【答案】D ‎8.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到化学平衡状态,以下说法不正确的是 ( )‎ A.v正(B)=2v逆(C)‎ B.容器内每消耗1 mol D,同时生成1 mol D C.容器内气体的密度不变 D.向容器中加入少量A,平衡正向移动,K不变 ‎【答案】D ‎9.某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中,发生反应:NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有关说法不正确的是 ( )‎ A.若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平街状态 B.若CO2体积分数不再发生变化,则说明反应达到平街状态 C.若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大 D.若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有lmol NH4HCO3发生分解 ‎【答案】B ‎10.在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是 ( )‎ A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B.该反应在任何条件下都能自发进行 C.再加入一定量氨基甲酸铵,可加快反应速率 D.保持温度不变,压缩体积,达到新的平衡时,NH3的浓度不变 ‎【答案】D 二、非选择题(50分)‎ ‎11.(12分) 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上,苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行:‎ H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1‎ 由乙苯制取苯乙烯反应的△H= 。‎ ‎(2)在温度为T1时,该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在‎2L的密闭容器中加入乙苯与CO2,反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。‎ ‎①该时刻化学反应 (填“是”或“不是”)处于平衡状态;‎ ‎②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是 (填正确答案编号);‎ A.正、逆反应速率的比值恒定 B.c(CO2)=c(CO)‎ C.混合气体的密度不变 D.CO2的体积分数保持不变 ‎③若将反应改为恒容绝热条件下进行,达到平衡时,则乙苯的物质的量浓度 (填正确答案编号)‎ A.大于0.5mol/L B.小于0.5mol/L C.等于0.5mol/L D.不确定 ‎(3)在温度为T2时的恒容容器中,乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L,设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0,乙苯的转化率为 (均用含P0、P的表达式表示)。‎ ‎【答案】(1)+158.8kJ·mol-1(2分)‎ ‎(2)①是(2分) ②abd (3分) ③a(2分)‎ ‎(3)×100%(3分)‎ ‎12. CO是生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:‎ ‎(1)几种共价键的键能如下表所示: ‎ 化学键 O=O H—H O—H 键能(kJ/mol)‎ ‎496‎ ‎436‎ ‎462‎ 已知:O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1,则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。‎ ‎(2)200℃时,将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应:CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H,平衡时CO的体积分数为40%。‎ ‎①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。‎ A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.该反应的△H不变 c.CO2和CO的生成速率相等 D.混合气体的密度不变 ‎②达到平衡时CO2的转化率为__________________。‎ ‎③若在300°C时,将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中,平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”)。‎ ‎【答案】(12分,每空3分)‎ ‎ +130 ad 25% >‎ ‎13.碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:‎ ‎(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:‎ ‎①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反应②的平衡常数的表达式为K=___________。温度升高时,反应①的平衡常数将____________(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(2)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。‎ ‎①该反应△H__________0(填“>”或“<”)。‎ ‎②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)= 。‎ ‎③在450℃时,该反应的平衡常数K=______________。‎ ‎④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。‎ A.I2与WI2的浓度相等 B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等 C.容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化 ‎【答案】(12分,每空2分)‎ ‎(1)c(I42-)/c2(I-);减小;‎ ‎(2)①< ②0.012mol·L-1·min-1 ③9 ④BC;‎ ‎14.雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题:‎ ‎(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1‎ ‎2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1‎ 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH= kJ·mol-1。‎ 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说反应达到平衡状态的有 。(填字母)‎ a.体系密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2‎ 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5,则平衡常数K= 。‎ ‎(2)CO可用于合成甲醇,反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。‎ ‎(3)一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图:‎ ‎①该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和 (填化学式)。‎ ‎②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为 。‎ ‎(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,反应物与生成物三者的物质的量之比比3:1:1,则该反应的化学方程式为 。‎ ‎【答案】(14分,每空2分)‎ ‎(1)―41.8;b;1.8‎ ‎(2)此压强下CO转化率已较高,再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本 ‎(3)①N2 ②11.2L ‎(4)3NON2O+NO2‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档