2019人教版高考化学一轮基础选习题21及答案

2019人教版高考化学一轮基础选习题21及答案

‎2019人教版高考化学一轮基础选习题（21）及答案 一、选择题 ‎1、下列有关电解质的说法中正确的是(　　)‎ A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质，但却是共价化合物，A项错；BaSO4是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D项错。‎ 答案：B ‎2、常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－‎ B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋‎ D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO 解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。‎ 答案：C ‎3、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(　　)‎ A B 实验方案 实验目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C D 实验方案 实验目的 除去CO2气体中混有的SO2‎ 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 解析：A项，右边试管中除加FeCl3溶液外，还在加热，反应速率快，不能证明FeCl3的催化作用，因为加热也能加快反应速率；B项，Fe作阳极，发生反应：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，石墨作阴极，发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成的H2可以保持溶液中无氧状态，煤油也可隔绝空气，可以达到实验目的；C项，CO2也可以被Na2CO3溶液吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无法达到实验目的，应选用饱和NaHCO3溶液；D项，因为浓盐酸易挥发，会有部分HCl挥发到Na2SiO3溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与CO2反应生成的(也可能是与挥发的HCl反应)，无法达到实验目的。‎ 答案：B ‎4、肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业上可通过下列反应制得：‎ A．肉桂酸的分子式为C9H8O B．检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色 C．1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2‎ D．肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键 解析：根据肉桂酸的结构式确定其分子式为C9H8O，A正确；检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；根据肉桂醛的化学式可知，1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2，C正确；肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，D正确。‎ 答案：B ‎5、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－‎ ‎，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)‎ ‎①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤　　　 B．③⑥‎ C．③ D．③⑤‎ 解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎1、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：‎ Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)‎ ΔH1＝ －206 kJ·mol－1‎ Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)‎ ΔH2＝ －41 kJ·mol－1‎ Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)‎ ΔH 3＝ －247.4 kJ·mol－1‎ ‎(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630 K、1 MPa的原因是 ‎____________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln K减小　(2)催化剂　此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高 解析　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝ －206 kJ·mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。‎ ‎2、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。‎ ‎(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。‎ ‎①在1个晶胞中，X离子的数目为________。‎ ‎②该化合物的化学式为________。‎ ‎(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。‎ ‎(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Y与Z可形成YZ。‎ ‎①YZ的空间构型为__________________________(用文字描述)。‎ ‎②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：______________________________________________。‎ ‎(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。‎ 解析：X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。(1)①由晶胞结构可知，一个晶胞中X离子的数目为：8×＋6× ‎＝4个。②Y在晶胞内部，共4个，化学式为ZnS。(2)H2S中硫原子有2对孤电子对，2个成键原子，所以S原子杂化类型为sp3。(3)在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(4)①SO中由于硫原子是sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。②与SO互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO→SiF4→SiCl4→CCl4等。(5)[Zn(NH3)4]2＋中Zn与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。‎ 答案：(1)①4　②ZnS　(2)sp3‎ ‎(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 ‎(4)①正四面体　②CCl4(或SiCl4等)‎ ‎(5)16 mol(或16×6.02×1023个)‎