苏教版备战高考化学复习专题六对比对照精简元素化合物知识的复习

苏教版备战高考化学复习专题六对比对照精简元素化合物知识的复习

江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习 专题六 对比对照精简元素化合物知识的复习 ‎【考纲要求】‎ ‎1.理解并能应用常见金属的活动顺序。‎ ‎2.了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。‎ ‎3.了解常见非金属（H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。‎ ‎4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。‎ ‎5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。‎ ‎【命题趋势】‎ 元素化合物知识是历年高考的重要内容之一，虽说江苏省历年考试说明中都约占20%左右，但它分散在化学与社会、化学用语、阿伏加德罗常数计算、离子反应方程式、离子共存、基础实验、物质结构、化工工艺流程等多种试题的题干和选项中，在试卷中涉及面很广、内容很多，是我们不可轻视的内容之一。‎ ‎【高考预测与复习安排】‎ ‎2012年江苏高考化学试题，元素化合物知识的呈现形式和内容，估计与2010、2011年基本相当，所考元素主要集中在元素周期表中前20号元素中间。而元素化合物知识内容多，知识点分散，复习跨度大、要求高，我们如何在有限的时间里抓住要点、突出重点，有效地进行元素化合物知识复习，我们就要打破常规，用对比、对照的方法，精简元素化合物知识的复习内容，用约六课时左右的时间，实现对元素化合物知识的梳理和针对性训练，实现大一轮高三化学复习对元素化合物知识的高效处理。‎ ‎【知识呈现】‎ 一、金属与非金属 ‎1.金属的金属性与非金属的非金属性 金属的金属性 非金属的非金属性 金属金属性越强与水反应越容易 非金属金属性越强与氢化合越容易 金属金属性越强与酸反应越容易 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定 金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强 非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强 金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属 非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属 ‎2.金属单质的还原性与对应离子的氧化性 ‎　　按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。‎ ‎3.非金属单质的氧化性与对应离子的还原性新课标第一网 非金属的氧化性: Cl2＞Br2＞I2＞S 对应离子的还原性: S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－‎ 二、常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）‎ 常见金属单质的以还原性为主体内容，围绕与氧气（等非金属）、水、酸、盐的反应展开。共性的同时也有差异性，钠的活泼性决定了它与水反应“浮、球、游、叫、红”，日常保存于煤油中以隔绝空气与水，与硫酸铜等盐溶液反应时，并非发生置换；铝存在金属金属性的同时，已经带有某些非金属性，因此，它既能与酸反应，也能与碱反应；铝、铁遇到冷、浓的浓硫酸或浓硝酸时，反生“钝化”，“钝化”不是不反应，而是氧化生成的一层致密的氧化薄膜，阻致了反应的进一步进行，加热时也能发生氧化还原反应；铜与水、非氧化性酸都不反应，但强氧化性酸可以与之反应，但不会产生氢气，与浓硫酸反应时需要加热。因为活泼，常见金属在自然界没有游离态。‎ 三、常见非金属（H、C、N、O、S、Si、Cl等）‎ 常见非金属单质中重点是氮、硫、氯，这些单质常以氧化性为主体内容，围绕与金属、氢气、氧气、碱、盐等的反应展开。氮因为结构中的氮氮三键，在常温下相对稳定，一般不与其他物质反应，表现相对的“ 惰性” ，但加热、高温、高压或放电的情况下，能与金属、氢气、氧气等物质反应；硫、氯都能与金属、氢气、氧气、碱、盐等的反应，表现明显的氧化性，与碱发生歧化，与盐置换，但也有差异性，氯与变价金属（主要Fe、Cu）反应时，变价金属呈高价态，而硫与变价金属反应时，呈低价态。氢除了与活泼金属等强还原性的物质反应时，呈负价外体现其氧化性外，主要体现其还原性。碳、硅身外第四主族，既不易得电子，也不易失电子，一般不易形成离子化合物，容易形成共价化合物，常温也表现其相对的稳定性，高温以体现还原性为主体。自然界中，除了氮、氧、硫、碳有游离态外，氢、硅、氯都以化合态的形式在自然界存在，硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。‎ 四、钠的化合物 ‎1.氧化钠与过氧化钠 氧化物 氧化钠 过氧化钠 电子式 阴阳离子个数比 ‎1:2‎ ‎1:2‎ 氧元素化合价 ‎－2‎ ‎－1‎ 属类 氧化物 过氧化物 主要性质：‎ ‎1.与水反应 ‎2.与酸性氧化物反应 ‎3.与酸反应 注意比较两者的差异 相互转化 说明过氧化钠更稳定 ‎2.钠单质露置在空气中的变化历程 钠→氧化钠→氢氧化钠→拾水碳酸钠→碳酸钠粉末（注：风化是化学变化）‎ ‎3.碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打（比作：大哥）‎ 小苏打（比作：小弟弟）‎ 溶解性 ‎“大哥大”‎ 溶解度比碳酸钠小 与盐酸反应（分量多量少）‎ ‎“大哥慢”‎ 水解程度与水溶液酸碱性 ‎“大哥强”‎ 与氢氧化钠反应 不反应 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 与澄清石灰水反应 ‎（分量多量少两种情况）‎ ‎“大哥憨”（单一）‎ 与盐（BaCl2）溶液反应 ‎“大哥行”‎ 热稳定性 ‎“大哥稳”‎ 主要用途 ‎“大哥多”‎ 鉴别方法（加BaCl2溶液）‎ 相互转化 ‎4.CO2与NaOH反应方程式与两点三段分析法：‎ ‎【例1】（2011南通）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有右图示四种情况，‎ A.M中只有一种溶质的只有(1)‎ B.M中有两种溶质的有(2)和(4)‎ C.(2)图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)‎ D.(4)图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)‎ ‎【变式训练1】将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2的体积V关系图，正确的是　‎ 五、铝的化合物 ‎1.氧化铝与氢氧化铝是中学最典型的两性物，既能与酸又能与碱发生反应（注：强酸强碱）。‎ 氢氧化铝的两种电离方式：‎ H2O＋AlO2－＋H＋（酸式电离） Al(OH)3 Al3＋＋3OH－（碱式电离）‎ 在强酸溶液中氢氧化铝发生碱式电离；在强碱溶液中氢氧化铝发生酸式电离。所以氢氧化铝可溶于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱碱。‎ ‎ 另外，铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都要既与酸又与碱反应，这在推断题中常常涉及。‎ ‎2.“铝三角”与相关图像 ‎（1）把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量 ①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。‎ ②有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓‎ B→D：Al(OH)3＋OH－＝2H2O＋AlO2－‎ ‎（2）把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 ①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。‎ ②有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－＝2H2O＋AlO2－‎ B→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓‎ ‎（3）在AlO2－溶液中逐滴加入强酸至过量 ①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。‎ ②有关反应：A→B：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓‎ B→D：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ‎（4）在强酸溶液中逐滴加入AlO2－溶液至过量 ①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。‎ ②有关反应：A→B：4H＋＋AlO2－＝Al3＋＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓‎ n沉淀/mol V(NaOH)/mL ‎0‎ ‎20‎ ‎200‎ ‎240‎ ‎0.15‎ ‎0.35‎ ‎【例2】将一定质量的镁和铝混合物投入200‎ ‎ mL硫酸中，固体全部溶解后，溶液不变，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是 A.镁和铝的总质量为‎9g B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1‎ D.生成的氢气在标准状况下的体积为‎11.2L ‎【变式训练2】‎ ‎43‎ ‎30‎ ‎33‎ ‎35‎ x y n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL ‎0‎ ‎14、在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。‎ 下列叙述正确的是 A.x与y的差值为0.01 mol ‎ B.原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1‎ C.原溶液的pH＝1‎ D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2‎ ‎3.互滴现象不同在中学阶段主要是这四种情况（可用于不用任何试剂的鉴别与检验）‎ ‎（1）碳酸钠与盐酸 ‎（2）氯化铝与氢氧化钠 ‎（3）偏铝酸钠与盐酸 ‎（4）硝酸银与氨水 六、铁的化合物 ‎1.铁的化合物的有色与变价（包含“铁三角”）是这部分内容的精髓。铁在与强氧化剂（Cl2、Br2、浓硫酸、浓稀硝酸等等）作用时，呈正三价；铁在与弱氧化剂（I2、S、H＋、Fe3＋、Cu2＋等等）作用时，呈正二价。铁及其化合物间的转化关系：‎ ‎2.铁的氧化物 名称（俗名）‎ 氧化亚铁 氧化铁（铁红）‎ 四氧化三铁（磁性氧化铁）‎ 化学式 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2 ＋3‎ 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 皆不溶于水，可溶于是酸 与一氧化碳反应 高温下皆还原成灰黑色铁单质 与盐酸反应 FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2‎ Fe2O3＋6H＋＝2‎ Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋‎ O Fe3＋＋3H2O ‎4H2O ‎3.“铁三角”及Fe2＋与Fe3＋的检验与转化 ‎（1）抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律。‎ ①Fe＋H＋＝Fe2＋＋H2↑‎ ②2Fe＋3Cl2＝2FeCl3‎ ③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－‎ ④2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S＋2H＋‎ ⑤FeO＋C＝Fe＋CO（高温）‎ ⑥Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2（高温）‎ ‎（2）Fe2＋与Fe3＋的检验与转化 Fe2＋‎ Fe3＋‎ 溶液的颜色 浅绿色 棕黄色 加碱溶液 FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl （此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化）‎ 在空气中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ‎ 颜色变化为：白色→灰绿色→红褐色。‎ 红褐色沉淀 加KSCN溶液 无明显现象，加氯水后溶液变血红色 溶液变血红色 加苯酚 无明显现象 溶液呈紫色 相互转化 Fe2＋在强氧化剂作用下生成Fe3＋；Fe3＋在还原剂作用下生成Fe2＋‎ 另外的需要知道有色离子还有：Cu2＋（蓝色）、MnO4－（紫红色）。‎ ‎（3）Fe3＋的氧化性、Fe2＋的还原性与卤素等对比 氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S 还原性：Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜S2－‎ ①FeBr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ 当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－‎ 当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ② FeI2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－‎ 当氯水少量时：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－‎ 当FeI2与Cl2为1∶1时：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－‎ ③铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O 铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ‎【例3】四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：‎ 已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；‎ ‎ ② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 请回答下列问题：‎ ‎（1）铁的常见氧化物有 ；‎ ‎（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3＋的方法 ；‎ ‎（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；‎ ‎（4）流程图中所示的副产品是 ，提取该副产品还需要的的操作依次是 （填写序号）‎ a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤 ‎（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是‎12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。‎ 七、铜及其的化合物 ‎1.铜：‎ ‎（1）物性：红色金属 ‎（2）化性：①与O2反应：2Cu＋O2＝2CuO（颜色由红色→黑色，实验中常用来除O2）‎ ‎②在潮湿的空气中形成铜绿：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3‎ ‎③与氧化性酸反应：Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎④在O2（或H2O2）存在时与热稀H2SO4反应：2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4‎ 此法工业上常用来制取CuSO4，一方面原料节省，另一方面可减少不环境污染的SO2产生。工业制取硝酸铜一般也用氧化铜与稀硝酸反应，其原理与制取CuSO4相似。‎ ‎2.氧化铜：重点掌握氢气还原氧化铜实验。氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。氢气还原氧化铜实验要掌握“一通、二点、三撤、四停”的实验要令，实验现象从黑色粉末变为红色固体。计算中一定要注意，先通后停氢气，造成其用量增多，氢气的总物的的量一定大于铜或氧化铜的总物质的量。‎ ‎3.铜盐：CuSO4：白色固体，实验中常用来检验是否有水或含水。其晶体（CuSO4•5H2O）蓝色，俗称胆矾或蓝矾。有毒，制农药波尔多液[CuSO4与Ca(OH)2混合]。‎ 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水的现象：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，变为深蓝色溶液。‎ 离子方程式：Cu2＋＋2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋‎ Cu(OH)2＋4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 八、碳、硅的化合物 ‎1.二氧化碳与二氧化硅 二氧化碳 二氧化硅 晶体类型、组成微粒与常温状态 分子晶体 原子晶体 高温下的氧化性 CO2＋C2CO 见下硅工业制法 与强碱表现酸性氧化物的特点 皆生成相应的正盐 ‎2.一氧化碳无色无气味有剧毒的气体，是冶金工业最常的还原剂，实验室使用其为还原剂时，尾气有毒，不能直接排空，必须点燃或用塑料袋接受。‎ ‎3.硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池是低碳减排、信息社会常用材料之一，工业常用自然界中广泛存在的二氧化硅制取。纯SiO2可以作光导纤维的材料。‎ 工业用碳在高温下还原二氧化硅制单质硅SiO2＋‎2C Si（粗）＋2CO↑‎ ‎ Si（粗）＋2Cl2SiCl4‎ ‎ SiCl4＋2H2Si（精）＋2HCl 九、氯、硫、氮的化合物 ‎1.氯水成份及漂白粉 ①氯气溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （离子反应式为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO）‎ 故新制氯水中含H＋ 、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O，而久置氯水成份即为稀盐酸。‎ 次氯酸是强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂。‎ 注意：标准状况下，‎2.24L Cl2完全溶于水转移电子数不为0.1NA，因为Cl2溶于水不等于与水完全反应，这在阿伏加德罗常数计算中常涉及。‎ ②家用漂白液（“‎84”‎消毒液）的成分为次氯酸钠溶液，而漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。‎ ③工业制漂白粉的原理 ‎2Ca(OH)2＋ 2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 离子反应式：2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O[指Ca(OH)2悬浊液]‎ 光照 OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O （指澄清石灰水）‎ ④漂白粉的失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑‎ 离子反应式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ⑤漂白粉溶液中通过量CO2的反应：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2↓＋2HClO 离子反应式：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO ‎ 物理性漂白---吸附作用---活性炭（例：红糖→白糖）‎ ⑥漂白 永久性漂白---强氧化性---HClO、NaClO、漂白粉、Na2O2、H2O2等 ‎ 化学性漂白 ‎ 暂时性漂白---结合成不稳定物质，加热、光照会复原---SO2。‎ ‎2.二氧化硫与二氧化碳 二氧化硫 二氧化碳 空间构型（有无孤对电子）‎ ‎“V” 型（有一对孤对电子）‎ 直线型 极性及水中溶解性 极性、在水中溶解度较大 ‎（约1：40）‎ 非极性、在水中溶解度较小 ‎（约1：2）‎ 氧化性举例 SO2＋2H2S＝3S＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 Cl2（Br2 I2）＋SO2＋2H2O＝‎ H2SO4 ＋2HCl 无 与水反应 SO2＋H2O＝H2SO3‎ CO2＋H2O＝H2CO3‎ 与碱性氧化物反应 皆生成盐，但亚硫酸盐是不稳定的，易继续被氧化 与碱反应（分量多量少两种）‎ 量少生成正盐，量多生成相应的酸式盐 与盐反应 Na2SO3＋H2O＋SO2＝2NaHSO3‎ Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3‎ 与强氧化剂反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 不反应 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸钠中硫的化合价都要为＋4价，常常表为突出的还原性。‎ ‎2.一氧化氮与二氧化氮 一氧化氮 二氧化氮 颜色状态 无色气体 红棕色气体 化合价 ‎＋2‎ ‎＋4‎ 与氧气的反应 反应生成二氧化氮（易）‎ 不反应 与水的反应 不反应 ‎3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 与氧气、水的反应 ‎4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3‎ ‎4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3‎ 两者混合气体与碱的反应 NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（归中反应）‎ ‎2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O ‎（工业用氢氧化钠可吸收氮氧化物废气）‎ ‎3.工业“三酸二碱”中盐酸、硫酸、硝酸 ‎（1）工业“三酸二碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、纯碱和烧碱。‎ ‎（2）盐酸、硫酸与硝酸 盐酸 硫酸 硝酸 有无挥发性 挥发性酸 不挥发性酸 挥发性酸 酸的氧化性（产H2）‎ ‎√‎ ‎√（稀）‎ ‎×‎ 强氧化性酸（无H2）‎ ‎×‎ ‎√（浓）‎ ‎√（不管稀、浓）‎ 还原性 ‎√‎ ‎×‎ ‎×‎ 与金属反应 活动性顺序中氢前 活动性顺序中氢前后（浓）（铝铁钝化）‎ 活动性顺序中氢前后（浓铝铁钝化）‎ 吸水性 ‎×‎ ‎√（浓）‎ ‎×‎ ‎（3）酸的氧化性与强氧化性是两个不同的概念。盐酸有氧化性（酸的氧化性）、还原性和酸性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。‎ ‎（4）浓硫酸的吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI）。‎ ‎ 碱性干燥剂---碱石灰、氧化钙等---干燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等 干燥剂总结 中性干燥剂---无水氯化钙等---干燥碱性、酸性、中性气体。例H2、N2等 酸性干燥剂---浓硫酸等---干燥酸性气体、中性气体。例Cl2、HCl、N2等 ‎（5）浓硫酸的脱水性：蔗糖的脱水炭化-----注意“黑面包”实验，要理解掌握。‎ ‎（6）硫酸与硝酸的工业制法简介 硫酸 硝酸 原理 ‎4FeS2＋11O2 8SO2＋2Fe2O3‎ ‎4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ‎2SO2 ＋ O2 2SO3‎ SO3＋H2O＝H2SO4‎ ‎2NO＋O2＝NO2‎ ‎3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 简介 工艺流程与生产环节涉及设备 尾气 简介尾气处理方法与循环利用方法 ‎（7）王水：浓HNO3与浓HCl混合物（体积比1：3）具有强氧化性，能溶解铂、金。‎ ‎【例4】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。该混合气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L―1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.15mL B.30mL， C.45mL D.60mL ‎【变式训练4】将‎51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O ，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2＋H2O。）‎ A.0.2‎‎ mol 　　 B.0.4 mol 　　 C.0.6 mol 　　 D.0.8 mol ‎4.实验室制取氯气和氨气 氯气 氨气 反应原理 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑‎ 装置简图 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯等 大试管、导管、集气瓶等 收集方法 排饱和食盐水法 向下排空气法 检验与验满 湿润的碘化钾淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸 尾气处理 氢氧化钠溶液 湿硫酸棉团 ‎【例5】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：‎ ‎（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎（2）B装置的名称是 ；E装置的作用 ；‎ ‎（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ；‎ ‎（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： ；当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。‎ ‎（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？‎ ‎ 。‎ ‎5.Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋的检验 ‎（1）Cl－ 加入用稀HNO3酸化（排除CO32－等离子的干扰）的AgNO3，有白色沉淀产生。‎ Ag＋＋Cl―＝AgCl↓‎ ‎（2）SO42－ 加入足量稀HCl酸化（排除Ag＋、CO32－和SO32－等离子的干扰），然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓‎ ‎（3）CO32－加入H＋，产生能无色无气味（排除SO32－离子的干扰）且能使澄清石灰水变混浊的气体。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O ‎（4）NH4＋ 加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 十、元素化合物综合知识 ‎1.合金 合金：由两种或两种以上金属（或金属跟非金属）熔合而成，具有金属特性的物质，一般合金的硬度比成份金属大，溶点比成分金属低。青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金。‎ ‎2.金属冶炼 金属冶炼：用还原的方法把金属从矿石中提炼出来。‎ 金属活动性顺序：‎ 冶炼方法 反应原理 适合金属 热分解法 ‎（最早）‎ ‎2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑‎ 不活泼金属（H之后）‎ 热还原法 ‎（其次）‎ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ WO3＋3H2W＋3H2O Cr2O3＋Al2Cr＋Al2O3‎ 中等活泼的金属 电解法 ‎（最迟）‎ ‎2Al2O3（熔融） 电解4Al＋3O2↑‎ ‎2NaCl（熔融） 电解 2Na＋Cl2↑‎ 活泼金属（Al前）‎ ‎3.无机框图推断题的重要题眼示例：‎ ‎ ①金属＋盐→金属＋盐 ‎（1）置换反应：①金属→金属 ‎ ②铝热反应 ‎ 活泼金属（Na、Mg、Fe）H2↑‎ ②金属→非金属 ‎ 2Mg＋CO22Mg＋C ③非金属→非金属 ‎ H2＋金属氧化物金属＋H2O ④非金属→金属 ‎ C＋金属氧化物金属＋H2O ‎（2）无机物中三角转换关系列举 ‎（3）无机物中氧化了再氧化举例 ①C→CO→CO2 ； ‎ ②N2→NO→NO2 ； ‎ ③NH3→NO→NO2；‎ ④S→SO2→SO3 ；‎ ⑤H2S→SO2→SO3‎ ⑥Na→Na2O→Na2O2 ‎ ‎4.常见的除杂典型示例：‎ ‎（1）NaHCO3（Na2CO3）通足量的CO2‎ ‎（2）Na2CO3固(NaHCO3)加热至质量不在改变为止 ‎（3）Na2CO3溶液(NaHCO3)加适量的NaOH溶液 ‎（4）Si(Fe)、SiO2(Fe2O3、CaO、CaCO3等)先加过量 HCl再过滤、洗涤 ‎（5）Fe(Al)、Fe2O3(SiO2、Al2O3等)先加过量的NaOH溶液再过滤、洗涤 ‎（6）MgCl2(AlCl3 )加过量的NaOH溶液过滤、洗涤，再加HCl ‎（7）CO2(HCl、SO2等)通过饱和NaHCO3 溶液洗气 ‎（8）Cl2(HCl)通过饱和NaCl溶液 ‎（9）FeCl2(FeCl3)加足量Fe粉再过滤 ‎（10）FeCl3(FeCl2)通过量的Cl2‎ ‎（11）N2(O2)通过灼热的铜网 ‎（12）NaCl(I2)升华 ‎5.废品回收与资源的综合 ‎【例6】硫酸亚铁是一种补血剂，同时还是一种农药，既能改变土壤的酸碱性，又能给植物补铁，用途非常广泛。实验室用废铁屑(其中还有少量铁锈、铜屑、油脂)制取少量纯净的绿矾(FeSO4·7H2O)。‎ ‎(1)把废铁屑放在烧杯中，加入一定量的10％的Na2CO3 水溶液中加热煮沸10分钟，用倾析法除去碱液，用水把铁屑冲洗干净即可。这一步处理废铁屑的原因为 。‎ ‎(2)取稍过量的铁屑和硫酸加热、搅拌、充分反应，铁屑要稍过量的原因是 ；‎ ‎(3)过滤的目的是 右图过滤装置中的错误之处是 。‎ ‎(4)将滤液转移到蒸发皿中，放在石棉网上加热、蒸发，浓缩至 ，再冷却至室温，不能把滤液加强热蒸干的原因是 ‎ ‎ ；‎ ‎(5)用玻璃棒把固体移入一个新制的过滤器里，用少量蒸馏水均匀冲洗，然后用滤纸把晶体表面水分吸干即得纯净的绿矾晶体。用蒸馏水冲洗的目的是 ‎ ‎。‎ ‎【变式训练6】某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：‎ (1) 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 ‎ 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。‎ 实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹 ‎(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。‎ a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化 ‎(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。‎ ‎(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：‎ ‎ 、 。‎ ‎(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 ‎ 次。‎ ‎(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 。‎ a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化 ‎【反馈练习】‎ 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.（2011上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)‎2 ‎‎ C.Na2S D.BaCl2‎ ‎2.（2010全国）下列叙述正确的是 A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2‎ B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu ‎3.（2011上海）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 ‎4.（2010福建）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3‎ B Cu CuSO4‎ Cu(OH)2‎ C C CO CO2‎ D Si SiO2‎ H2SiO3‎ ‎5.(2010上海)将‎0.4 g NaOH和‎1.06 g Na2CO3混合并配成 ‎ 溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正 确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的 是 ‎6.（2011重庆）下列叙述正确的是 A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ‎7.下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是 ① Na→NaOH； ② Cu→Cu(OH)2 ； ③ S→H2SO4 ； ④ NH3→HNO3‎ A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.全部 ‎8.（2011江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ‎9.（2011江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A‎.25℃‎，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 ‎10.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的是 A.Fe在Cl2中的燃烧产物：‎ B.Na与O2反应的产物：‎ C.AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：‎ D.NaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：‎ ‎11.（2011福建）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项 A B C D Y CO2‎ Fe2O3‎ C2H5OH FeCl3‎ W MgO Al2O3‎ C2H5ONa CuCl2‎ ‎0 40 45 NaOH溶液体积/mL 沉淀质量 ‎2.5‎ ‎12.取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是 A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L ‎13.将Mg、Cu组成的混合物‎26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体‎8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L－1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A.‎43.2g B.‎46.8g C.‎53.6g D.‎‎63.8g ‎14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)‎ A.‎0.224L B.‎0.448L C.‎0.672L D.‎‎0.896L 二、不定项选择题：‎ ‎15.(2010上海)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多 C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多 ‎16.（2011海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如右图所示（部分条件及物质未标出）。‎ 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 ‎17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、‎ Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：‎ ‎（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ‎（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为‎2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A.K＋一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32－‎ C.Cl－可能存在 D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 ‎18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解‎19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。‎ 下列分析或结果错误的是 A.混合酸中NO3－物质的量为0.2mol B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，‎ BC段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ D.H2SO4浓度为5 mol·L－1‎ ‎19.学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是 ‎50mL盐酸 ‎50mL盐酸 ‎50mL盐酸 m(混合物)‎ ‎9.2g ‎15.7g ‎27.6g V(CO2)(标况)‎ ‎2.24L ‎3.36L ‎3.36L A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物‎9.2 g时盐酸过量 ‎ D.‎15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 ‎20.2.8‎gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体‎1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A.反应后溶液中存在Fe3＋和Fe2＋ B.‎1.12L气体是NO、NO2的混合气体 C.反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe 三、填充题 ‎21.将‎2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如右图所示：‎ ‎（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 ‎______ ________________________ ___。‎ ‎（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为__ _________mL（标准状况）。‎ ‎22.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题：‎ ‎(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 。‎ ‎(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 mL。‎ ‎23.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：‎ Ⅰ．实验装置如下图1所示 ‎ 图1 图2‎ ‎（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是_________ _________________________________。‎ ‎（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_____ ____（填“正确”或“不正确），理由是 ____________________________________________________________________。‎ Ⅱ．实验装置如上图2所示 ‎（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是____________________________________________________________________。‎ ‎（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？__________（填“正确”或“不正确”），理由是 ‎ _______________________________ _________________________________。‎ ‎ Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。‎ ‎24.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：‎ 甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。‎ ‎(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是____________________‎ ‎_ 。‎ ‎(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：________ __________。‎ ‎(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量__________________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ 乙方案：实验步骤如下面流程图所示：‎ ‎(4)写出步骤②中反应的化学方程式_______ 。‎ ‎ (5)步骤③中洗涤沉淀的方法是_______ 。‎ ‎(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____ (用含有V、m的代数式表示)。‎ 丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。‎ ‎(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_____ _____ ‎ ‎ 。‎ ‎25.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______ 。‎ ‎(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______ ‎ ‎ 。‎ ‎(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是 。‎ ‎(4)A中加入的试剂可能是_____ ，作用是_____ ；‎ B中加入的试剂可能是_____ ，作用是_____ ；‎ E中加入的试剂可能是_____ ，作用是_____ 。‎ ‎(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：‎ C中： ，D中： 。‎ 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是 。‎ ‎26.硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：‎ ‎①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；‎ ‎②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；‎ ‎③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；‎ ‎④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；‎ ‎⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。‎ ‎（2）实验步骤②明显不合理，理由是 。‎ ‎（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ；‎ ‎ 。‎ ‎（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。‎ 硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎56.7‎ ‎60‎ ‎64‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎14.0‎ ‎17.0‎ ‎25.0‎ ‎33.0‎ ‎35.2‎ ‎35.3‎ ‎35.6‎ ‎33.0‎ ‎30.5‎ ‎27.0‎ 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度/g ‎（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 。‎ 江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习 专题六 对比对照精简元素化合物知识的复习 参考答案及评分标准 ‎【例1】B ‎【变式训练1】A ‎【例2】D ‎【变式训练2】A C ‎【例3】（共12分）（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分）‎ ‎（2）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分） ‎ 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3＋（2分）‎ ‎（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3（2分）‎ ‎（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae （1分）‎ ‎（5）0.784（2分）‎ ‎【例4】D ‎【变式训练4】A ‎【例5】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎（2）干燥管；除去氯气中的氯化氢 ‎（3）使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合 ‎（4）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl b/2 amol－1‎ ‎（5）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。‎ ‎【例6】（1）除去废铁屑表面的油脂 ‎（2）防止Fe2＋在反应过程中被氧化 ‎（3）除去铜屑合和多余的铁屑 玻璃棒下端没有靠在三层滤纸处；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 ‎（4）溶液表面出现晶膜 防止FeSO4·7H2O强热分解和杂质析出。‎ ‎（5）除去吸附在晶体表面上的杂质 ‎【变式训练6】‎ ‎(1)c；e；b ‎(2)a；b ‎(3)蒸发；过滤 ‎(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少；途径II不会产生污染大气的气体。‎ ‎(5)4‎ ‎(6)a。‎ ‎【反馈练习】‎ 单项选择题：本题包括14小题，每小题2分，共计28分。‎ 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 D C A C C D B A B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 D B B C BD AD AC AD BD C 三、填充题 ‎21. (1)H＋＋OH－＝H2O； CO32－＋H＋＝HCO3－ (2)224 ‎ ‎22.(1)0.75 mol/L　 (2)Na2CO3、NaOH　1∶3 (3)112‎ ‎23.Ⅰ．（1）化学方程式是 （1）4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O ‎ ‎（2）不正确，理由是带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气。‎ Ⅱ．（1）该反应的化学方程式是2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑ ‎ ‎（2）正确，理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃。‎ III．用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象。‎ ‎24.(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应 ‎(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)‎ ‎(3)偏低 ‎(4)H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O ‎(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次 ‎(6)或%‎ ‎(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡 ‎25.(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2‎ ‎(3)检查装置的气密性 ‎(4)品红溶液　检验SO2　浓H2SO4　吸收水蒸气　碱石灰　防止空气中水蒸气进入D中 ‎(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)　白色粉末变成蓝色　不能　因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验 ‎26.（12分）‎ ‎（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 ‎（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3＋存在 ‎（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度/g ‎（4）如图 ‎ ‎ ‎（5）56.7℃ ＜ t ＜ 64℃‎ 附件一：‎ 高考前必须掌握的无机化学方程式或离子方程式 ‎（打“★”为十分重要的反应）‎ ‎1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 Na2O2 ‎ 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2（说明Na2O2比Na2O稳定）‎ ‎2、钠与水反应（浮、熔、游、叫、红） 2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑‎ ‎2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋ H2↑‎ ‎★3、过氧化钠与水的反应（放热反应，Na2O2是强氧化剂，用于漂白）‎ ‎2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ 注意：生成1moLO2转移2moLe－，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。‎ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH ‎★4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：‎ ‎2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2‎ 注意：生成1moLO2转移2moLe－，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。‎ ‎5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ‎①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ CO32－＋ 2H＋＝H2O＋CO2↑ ‎ ‎②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－ ‎ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O＋CO2↑‎ ‎6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑‎ Na2CO3固体（NaHCO3）除杂方法：加热。‎ ‎7、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中的离子方程式 HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－ Na2CO3溶液（NaHCO3）除杂方法：加适量NaOH。‎ ‎8、金属锂在空气中燃烧 4Li＋O2 2Li2O ‎9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu＋Cl2 CuCl2之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）‎ Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－＝ 2Cl－＋Br2‎ Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 Cl2＋2I－＝2Cl－ ＋I2‎ Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－‎ ‎2Na＋Cl2 2NaCl ‎ ‎①FeBr2溶液中通足量Cl2： 2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2‎ ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎②FeBr2与Cl2按1：1反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎③FeI2溶液中通足量Cl2： 2FeI2＋3Cl2＝2FeCl3＋2I2‎ ‎2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－‎ ‎④FeI2与Cl2按1：1反应： 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－‎ ‎10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe＋3Cl23FeCl3‎ ‎11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2＋Cl2 2HCl ‎12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）‎ ‎★Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 光照 ‎13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl＋O2↑‎ ‎★14、工业制漂白粉的原理 ‎2Ca(OH)2＋ 2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 漂白粉的失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 光照 ‎2HClO 2HCl＋O2↑‎ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO 若通CO2至过量： Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2↓＋2HClO ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝HCO3－＋ HClO ‎15、氯气的实验室制法：‎ ‎★MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 ‎ Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－‎ ‎17、铁与硫加热反应 Fe＋S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4‎ 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3‎ ‎18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS＋2HCl＝ FeCl2＋H2S↑ ‎ FeS＋2H＋＝ Fe2＋＋H2S↑‎ ‎19、硫酸工业制法[原料黄铁矿（FeS2）]： 4FeS2＋11O2 8SO2＋2Fe2O3‎ 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点‎16.8℃‎）： 2SO2＋O2 2SO3‎ 吸收塔中（常用98％的浓硫酸吸收以减少酸雾提高吸收效率）： SO3＋H2O＝H2SO4‎ ‎★20、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2↑‎ ‎★21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑‎ ‎★22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C Si＋2CO↑‎ ‎23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O ‎24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2＋3H2 2NH3‎ 放电 ‎ ‎25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2＋O2 2NO ‎2NO＋O2 2NO2‎ ‎★二氧化氮溶于水 3NO2＋H2O 2HNO3＋ NO ‎26、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）‎ Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O ‎★Fe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O (Fe少量)‎ ‎3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (Fe足量)‎ ‎★27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ‎ ‎★28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ‎ ‎★29、氨的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ‎30、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑‎ ‎31、用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl＋NH3＝NH4Cl ‎32、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O ‎★33、碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）‎ NH4HCO3＋2NaOH＝NH3·H2O＋Na2CO3＋H2O ‎ NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O ‎ ‎34、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O2 2Al2O3‎ ‎35、铝片与稀盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑‎ ‎ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑‎ ‎★36、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑‎ ‎★37、铝与三氧化二铁（Fe3O4、MnO2等）高温下反应（铝热反应）‎ ‎2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3‎ ‎38、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg＋CO2 2MgO＋C ‎39、镁在氮气中燃烧 3Mg＋N2 Mg3N2‎ ‎40、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O ‎★41、硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4‎ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋‎ ‎42、①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O ‎ Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O ‎②Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ‎ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O ‎43、高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g) Fe3O4＋4H2 ‎ ‎44、铁与盐酸反应 Fe＋2HCl＝ FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑‎ ‎45、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O ‎ Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ‎★46、四氧化三铁溶于盐酸中 Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O ‎ Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ‎47、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）‎ FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓‎ ‎★48、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） ‎ ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3‎ ‎★49、氯化亚铁溶液中通入氯气 ‎2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ‎ ‎50、氯化铁溶液中加入铁粉 ‎2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋‎ 特别优秀的学生还可关注下列内容：‎ ‎1.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑ 2.2NaOH＋Zn(OH)2＝Na2ZnO2＋2H2O （氢氧化锌两性）‎ ‎3.Be(OH)2＋2NaOH＝Na2BeO2＋2H2O （氢氧化铍两性） 4.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ （Mg3N2的水解） 5.8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe （也是铝热反应） 6.2Al2O3＝4Al＋3O2↑（熔融电解） 7.Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH （实验室制取少量NaOH的方法） 8.NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O （氮氧化物废气吸收） 9.2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O （氮氧化物废气吸收）‎ ‎10.10HNO3(浓)＋3FeO＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O 11. Si（粗）＋2Cl2SiCl4‎ SiCl4＋2H2 Si（纯）＋4HCl （工业上粗硅制取纯硅的反应）‎ ‎12.S＋‎3C‎＋‎2KNO3＝K2S＋N2↑＋3CO2↑ （黑火药爆炸反应） 13.3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O （单质硫化学方法清洗）‎ ‎14.2H2S＋O2＝2H2O＋2S(不完全燃烧) 15.2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2(完全燃烧) 16.3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO↑+4H2O （硫化氢还原性体现） 17.H2S＋H2SO4(浓)＝2H2O＋SO2↑＋S↓ （硫化氢还原性体现） 18.H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓(黑色) （弱酸制取强酸的典型例子） 19.H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl （硫化氢还原性体现）‎ ‎20.FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl [制取Fe(OH)3（胶体）方法]‎ 高三化学最常规的化学方程式（或离子方程式）默写 ‎1、实验室制Cl2： ；‎ ‎2、实验室制NH3： ；‎ ‎3、工业制漂白粉：‎ ‎ ；‎ ‎4、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：‎ ‎ ；‎ ‎5、镁在二氧化碳中燃烧：‎ ‎ ；‎ ‎6、高温下铁与水反应：‎ ‎ ；‎ ‎7、氢氧化亚铁在空气中被氧化：‎ ‎ ；‎ ‎8、二氧化硫与硫化氢反应：‎ ‎ ；‎ ‎9、氨的催化氧化：‎ ‎ ；‎ ‎10、碳与浓硫酸反应：‎ ‎ ；‎ ‎11、铁在氯气中加热反应：‎ ‎ ；‎ ‎12、铝与氢氧化钠溶液反应：‎ ‎ ；‎ ‎13、铝与三氧化二铁（Fe3O4、MnO2等）高温下反应（铝热反应）：——任写一条 ‎ ；‎ ‎14、硫酸铝溶液中滴加过量氨水的离子方程式：‎ ‎ ；‎ ‎15、Fe与稀HNO3反应：‎ ‎①Fe少量 ；‎ ‎②Fe足量 ；‎ ‎16、Ca(ClO)2溶液中通足量CO2的离子方程式：‎ ‎ ；‎ ‎17、Ca(HCO3)2与足量NaOH反应的离子方程式：‎ ‎ ；‎ ‎18、Ca(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式：‎ ‎ ；‎ ‎19、Ca(HCO3)2与足量Ca(OH)2反应的离子方程式：‎ ‎ ；‎ ‎20、NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式：‎ ‎①呈中性 ；‎ ‎②至恰好完全沉淀 ；‎ ‎21、氯气溶于水的离子方程式：‎ ‎ ；‎ ‎22、氯气与氢氧化钠反应的离子方程式：‎ ‎ ；‎ ‎23、四氧化三铁溶于盐酸中的离子方程式：‎ ‎ ；‎ ‎24、NaAlO2溶液中通足量CO2的离子方程式：‎ ‎ ；‎ ‎25、氯碱工业的总反应方程式：‎ ‎ 。‎