福建师大附中理科综合高考模拟试卷九

福建师大附中理科综合高考模拟试卷九

‎2011届福建师大附中理科综合高考模拟试卷（九）‎ ‎(考试时间：150分钟；满分300分)‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-16 Fe-56 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共108分)‎ 本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．胸腺嘧啶脱氧核苷（简称胸苷）在细胞内可以转化为胸腺嘧啶脱氧核糖核苷酸，后者是合成DNA的原料，用含有3H-胸苷的营养液，处理活的菜豆的幼根处，一定时间后洗去游离的3H-胸苷。连续48小时检测下图a和b部位（a是分生区），则随生长进程，a和b部位的放射性含量变化情况为 ‎ ‎2．下图是某生态系统有关功能的示意图。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．X1过程的完成必须依赖于一种具有双层膜结构的细胞器 ‎ B．X1过程吸收的CO2总量与Y1、Y2、Y3、……及Z过程释放的CO2总量相等 ‎ C．当该生态系统处予相对稳定状态时，X3过程的能量值约为X1过程的能量值的1%～4%‎ ‎ D．图中箭头也可表示该生态系统的信息传递方向 ‎3．2010年，德国一家生物技术公司申请了一项专利技术：从血管中萃取的成熟白细胞可以转变为具有可编程特性的细胞，并进一步分化（再编程）为不同功能的细胞。下列对该项技术的理解不合理的是 （ ）‎ ‎ A．“编程”的实质就是对遗传物质进行改造 ‎ ‎ B．该技术的操作过程类似于植物组织培养中的脱分化和再分化 ‎ C．该技术不能将人成熟红细胞转变为可编程细胞 ‎ D．可编程细胞的特性类似于干细胞 ‎4. ‎2010年11月22日晚进行的广州亚运会男子‎100米决赛中，中国选手劳义以10秒24获得冠军，成为首位加冕亚运会“百米飞人”的中国短跑选手。请问他在百米冲刺中身体内不可能发生的生理变化是 ‎ A. [H]的增加  B.储存的糖原减少 ‎ ‎ C.乳酸积累 D. 胰高血糖素减少，胰岛素含量增加 ‎5．报春花的花色白色（只含白色素）和黄色（含黄色锦葵色素）由两对等位基因（A和a，B和b）共同控制，两对等位基因独立遗传，显性基因A控制以白色素为前体物合成黄色锦葵色素的代谢过程，但当显性基因B存在时可抑制其表达。现选择AABB和aabb两个品种进行杂交，得到F1，F1自交得F2，则下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．黄色植株的基因型是AAbb或Aabb ‎ B．F1的表现型是白色 ‎ C．F2中黄色：白色的比例是3：5‎ ‎ D．F2中的白色个体的基因型种类是7种 ‎6．下列说法正确的是 ‎ 　A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应 　B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨 　C．光缆被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅 　D．常用明矾作净水剂，会使人摄入大量铝元素，易患老年痴呆，因此饮用水生产不宜长期大量采用明矾作为净水剂 ‎7．A、B、C三种物质之间在一定条件下满足如下转化关系，则B不可能是 A．CO B．Na C．Fe2+ D．CH3COOC2H5‎ ‎8．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述正确的是 A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大 B. 当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl C.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)‎ D.当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)‎ ‎9．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 ‎ A．‎1.0L0.1mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数为0.1NA B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA ‎ C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA D．高温高压下，‎1.4 g N2与‎0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA ‎10．已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ 依据复分解反应的规律，下列反应不能成立的是 A．CH3COOH+ Na2CO3 = NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN ‎ C．CO2+H2O+2NaClO = Na2CO3+2HClO ‎ D．2CH3COOH+ Na2CO3 = H2O+CO2↑+2CH3COONa ‎11．已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的离子（X＋、 Y2＋、 Z－、 W2-）均具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ‎ A． 原子半径： X＞Y＞Z＞W B．原子序数： Y＞X＞Z＞W ‎ C．原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W D．金属性： X＞Y ，还原性： W2-＜Z-‎ ‎12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，其原理是：保持污水的 pH在5.0~6.0之间，通过电解生成具有吸附性的Fe(OH)3起到了浮选净化的作用，设计装置示意图如下。下列说法中错误的是 A．负极的电极反应是：‎ CH4 + 4CO32- - 8e－= 5CO2 + 2H2O B．电解池阳极的电极发生的反应是：‎ ‎4OH－ - 4 e－＝ 2H2O ＋ Ｏ2↑‎ C．必要时向污水中加入适量的Na2SO4有利于加快使悬浮物形成浮渣 D．电池工作时有部分A物质参加循环，A物质的化学式是CO2‎ ‎13．下列说法正确的是 A．天上的彩虹是光的衍射现象 B．水中的空气泡看上去十分明亮是光的全反射现象 C．透过树叶间隙的阳光在地面上形成圆形光斑是光的衍射现象 D．肥皂泡的彩色光纹是光的色散现象 ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎-6‎ ‎6‎ υ/m·s—1‎ t/s ‎4‎ ‎14．静止在水平面上的物块，在水平拉力作用下做直线运动，其速度一时间图象如图所示，若物块与水平面间的动摩擦因数处处相同，则下列说法正确的是 A．3s末物体回到出发点 B．4s末物体离出发点‎3m C．0~1s内的水平拉力与2~3s内的水平拉力相等 D．2~3s内的水平拉力与3~4s内的水平拉力相等 ‎15． 远距离输电线的示意图如下，若发电机的输出电压不变，下列叙述中正确的是 发电机 升压变压器 降压变压器 输电线 用户 A．升压变压器的原线圈中的电流与用户用电设备消耗的功率无关 B．输电线路中的电流只由升压变压器原、副线圈的匝数比决定 C．升压变压器的输出电压等于降压变压器的输入电压 D．当用户用电器的总电阻减小时，输电线上损失的功率增大 ‎16．一列简谐横波由A向B传播，A、B两质点相距‎1.5m，现测得A质点的振动方程为yA=3cos（10πt），质点位移yA的单位为cm，波从A传到B需要0.5s，则这列波的波长为 A．‎0.6 m B．‎15 m C．6π m D．30π m P ‎17．如图所示，绝缘弹簧的下端固定在粗糙绝缘斜面底端，弹簧与斜面平行，将小球P从斜面上由静止释放，在小球P与弹簧接触到速度变为零的过程中，下列关于小球P ‎ 的说法，正确的是 A．小球P的速度一直减小 B．小球P的速度最大时，弹簧产生的弹力等于小球P受到的滑动摩擦力 C．小球P的机械能一直减小 D．小球P的机械能的减少量小于弹簧弹性势能的增加量 ‎18．某个由导电介质制成的电阻截面如图所示。导电介质的电阻率为ρ、制成内、外半径分别为a和b的半球壳层形状（图中阴影部分），半径为a、电阻不计的球形电极被嵌入导电介质的球心为一个引出电极，在导电介质的外层球壳上镀上一层电阻不计的金属膜成为另外一个电极。设该电阻的阻值为R。下面给出R的四个表达式中只有一个是合理的，你可能不会求解R，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性做出判断。根据你的判断，R的合理表达式应为 a b I I O A． R= 　 B．R=‎ C．R= 　　 D．R=‎ 第Ⅱ卷 必考部分 第II卷必考部分共192分。‎ ‎19．（18分）‎ ‎（1）某同学利用小车、附有定滑轮的长木板、打点计时器和小砂桶（含沙）等器材做“探究加速度与力的关系”实验，在实验中，他将小砂桶（含沙）的重力近似认为是小车受到的合力。‎ ‎①以下是操作的主要步骤，其中不正确的有 ▲ ‎ A．将长木板放在水平桌面上，正确装好打点计时器和纸带，将小车放上长木板上 B．用细绳把小砂桶和小车通过定滑轮连在一起，然后在长木板的一端垫一木块，调节木板的倾角，使小车和小砂桶（含沙）作匀速运动 C．改变小砂桶（含沙）的质量，并用天平测量出小砂桶（含沙）的质量 D．接通打点计时器电源，再放开小车，打点计时器在纸带上记录下小车的运动轨迹 E．改变小砂桶（含沙）的质量，复步骤C、D F．利用纸带计算出小车的加速度 ‎②其中一次实验的部分纸带如图所示，其中每相邻两点中间有四个点未画。已知所用电源的频率为50Hz，则小车运动的加速度a= ▲ m/s2‎ ‎（2）某同学在用电流表和电压表测电池的电动势和内阻的实验中，串联了一只2.5Ω的保护电阻R0，实验电路如图所示，‎ A V R R0‎ a b c d e E r ‎①连好电路后，当该同学闭合电键，发现电流表示数为0，电压表示数不为0。检查各接线柱均未接错，接触良好且未发生短路；他用多用电表的电压档检查电路，把两表笔分别接a、b，b、c，d、e时，示数均为0，把两表笔接c、d时，示数与电压表示数相同，由此可推断故障是 ▲ 。‎ ‎0.10‎ ‎0.30‎ ‎0.50‎ ‎0.20‎ ‎0.60‎ ‎1.00‎ ‎1.40‎ ‎1.80‎ I/A U/V ‎0‎ I/A ‎0.10‎ ‎0.17‎ ‎0.23‎ ‎0.30‎ U/V ‎1.20‎ ‎1.00‎ ‎0.80‎ ‎0.60‎ ‎ ②排除故障后，该同学顺利完成实验，测定下列数据，根据数据在下面坐标图中画出U－I图，由图知：电池的电动势为_ ▲ ，内阻为 ▲ 。‎ ‎ ‎ ‎20．（15分）‎ 自由体操比赛中，运动员在上升过程完成空中翻转的动作后下落，能否站稳又是一个关键的动作，为此，运动员在脚接触地面后都有一个下蹲的过程，为的是减少地面对人的作用力。假设人在空中完成翻转动作所需的时间是t，人接触地面时所能承受的最大作用力为F，人能下蹲的最大距离为S，人的质量为m，重心离脚的高度为L，试求：（1）为了完成空中动作，人的重心高度至少是多高？（2）为了使脚不受伤，人重心的高度至多是多高？（不考虑人在水平方向的运动；空中动作的过程可把人看作质点；地面对人的作用力作用时间很短，可近似看作恒力，因此，人下蹲过程可看作匀变速运动）‎ ‎21．（19分）‎ 近期《科学》中文版的文章介绍了一种新技术——航天飞缆，航天飞缆是用柔性缆索将两个物体连接起来在太空飞行的系统。飞缆系统在太空飞行中能为自身提供电能和拖曳力，它还能清理“太空垃圾”等。从1967年至1999年17次试验中，飞缆系统试验已获得部分成功。该系统的工作原理可用物理学的基本定律来解释。‎ 如图所示，为飞缆系统的简化模型示意图，图中两个物体P，Q 用长为l的柔性金属缆索连接，外有绝缘层，系统在近地轨道作圆周运动，运动过程中Q距地面高为h。设缆索总保持指向地心，P的速度为υP。已知地球半径为R，地面的重力加速度为g。‎ ‎（1）飞缆系统在地磁场中运动，地磁场在缆索所在处的磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外。设缆索中无电流，问缆索P、Q哪端电势高？此问中可认为缆索各处的速度均近似等于υP，求P、Q两端的电势差；‎ ‎（2）设缆索的电阻为R1，如果缆索两端物体P、Q通过周围的电离层放电形成电流，相应的电阻为R2，求缆索所受的安培力多大；‎ ‎（3）若物体Q的质量为mQ，求缆索对Q的拉力FQ。‎ A 加速电场 准直管 O υ N P Q x y ‎+ +‎ ‎+ +‎ ‎- -‎ ‎- -‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ 偏转电场 C d x0‎ O′‎ M ‎22．（20分）‎ 如图所示，在xOy平面内，离子源A产生的初速为零的同种带正电离子，质量m=1.0×10－‎20kg、带电量q=1.0×10－‎10C。离子经加速电场加速后匀速通过准直管并从C点垂直射入匀强偏转电场，偏转后通过极板MN上的小孔O离开电场，且粒子在O点时的速度大小为υ=2.0×‎106m/s，方向与x轴成30°角斜向上。在y轴右侧有一个圆心位于x轴，半径r=‎0.01m的圆形磁场区域，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度B=0.01T，有一垂直于x轴的面积足够大的竖直荧光屏PQ置于坐标x0=‎0.04m处。已知NC之间的距离d=‎0.02m，粒子重力不计。试求：‎ ‎（1）偏转电场的电场强度大小；‎ ‎（2）粒子在圆形磁场区域的运动时间；‎ ‎（3）若圆形磁场可沿x轴移动，圆心O′在x轴上的移动范围为[0.01m，0.03m]，由于磁场位置的不同，导致粒子打在荧光屏上的位置也不同，求粒子打在荧光屏上点的纵坐标的范围。‎ ‎23．（15分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。‎ ‎（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：‎ CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H = -802.3kJ·mol-1‎ H2O（1） = H2O（g） △H =+44.0kJ·mol-1‎ 则‎4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为 。‎ ‎（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。‎ 该反应为CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H =+206.1kJ·mol-1。‎ ‎①若‎800℃‎时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。‎ CH4‎ H2O CO H2‎ ‎3.0mol·L-1‎ ‎8.5mol·L-1‎ ‎2.0mol·L-1‎ ‎2.0mol·L-1‎ 则此时正、逆反应速率的关系是 。（填标号）‎ A．（正）＞（逆） B．（正）＜（逆） ‎ C．（正）＝（逆） D．无法判断 ‎②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为‎360℃‎或‎480℃‎、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。‎ 实验序号 温度/℃‎ 压强/kPa CH4初始浓度/ mol·L-1‎ H2O初始浓度/ mol·L-1‎ ‎1‎ ‎360‎ P ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎2‎ t ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎3‎ ‎360‎ ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ 表中t＝ ，P＝ ；‎ 设计实验2、3的目的是 ；‎ 实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用表示）。‎ ‎（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气。‎ 第一步反应为：‎ 则框内物质为 ；‎ 第二步反应的化学方程式为 （可不写反应条件）。‎ ‎24．（15分）‎ 为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的生产流程，其流程示意图如下：‎ 已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋‎ ‎7.6‎ ‎9.7‎ Fe3＋‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Al3＋‎ ‎3.8‎ ‎4.7‎ Mn2＋‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。‎ ‎（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。‎ ‎（3）用石灰浆调节pH，pH应调节范围是_______________________。‎ ‎（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。‎ ‎（5）操作a包括 等过程。‎ ‎（6）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填标号）‎ ‎ a. NaOH溶液、酚酞试液 b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 ‎ c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞试液 ‎25．（15分）‎ 某课外化学兴趣小组为探究绿色粉末状物质A的成分设计如下实验：‎ ‎ [实验一]（1）用右图装置加热物质A，绿色粉末逐渐变为黑色粉末，在试管口有无色无味的液体生成，同时产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎（2）将A及其受热分解的固体产物进行溶解性实验：发现两者均不溶于水，可溶于酸。若将它们溶于稀硫酸，均可得到蓝色溶液。‎ 由上述实验结论推测绿色粉末物质A的组成 （填标号）‎ a、可能是CuCO3 b、可能是Cu(OH)2 ‎ c、可能是CuCO3·2Cu(OH)2 d 、可能是CuCO3·Cu(OH)2 ‎ ‎[实验二]利用下图实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。‎ ‎（1）为使数据准确，还需补充装置，请指出方框内装置和试剂名称 ；‎ ‎（2）向装置中鼓入空气的目的是_________________________________________________________；‎ 丙装置中药品的名称为________________________，实验时，该药品未见明显变化，证明_________________________________ ； ‎ ‎（3）如何判断A已完全分解？____________________________________________________________。‎ ‎（4）更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由‎8.0 g变为‎6.0 g，装置乙增重‎0.90 g。写出A的化学式[表示为xCuCO3·yCu(OH)2 形式]：__________________________________________‎ ‎ ‎ ‎26.Ⅰ（16分）(一)在不同季节或一天不同时间，植物光合作用强度一般不同，其中一个原因是由于外界温度影响光合作用进行，请利用下列装置图和计时器，设计实验证明温度影响光合作用强度。‎ ‎ （1）实验步骤： ①将装置放置在阳光下；‎ ‎ ②调节自动控温器，将水温调节到‎15℃‎，观察记录此温度下的 ，重复测3次。‎ ‎ ③再将温度分别控制到 。‎ ‎（2）预期实验结果：‎ ‎ 请用直角坐标图表示预期的实验结果。‎ ‎(二)某同学为了探究不同条件对植物光合作用速率和呼吸作用速率的影响，做了如下实验：用8株有20片叶片、大小和长势相似的天竺葵盆栽植株，分别放在密闭的玻璃容器中，在不同实验条件下，利用传感器定时测定密闭容器中二氧化碳含量的变化。实验结果统计如下表，请分析回答下列问题：‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 温度（℃）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎40‎ 光照强度（LX）‎ ‎1000‎ ‎0‎ ‎1000‎ ‎0‎ ‎1000‎ ‎0‎ ‎1000‎ ‎0‎ 开始时CO2量（单位）‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ ‎12ｈ后CO2量（单位）‎ ‎4.5‎ ‎5.1‎ ‎3.5‎ ‎5.4‎ ‎1.9‎ ‎5.9‎ ‎2.0‎ ‎5.8‎ ‎（1）序号1、3、5、7可构成一个相对独立的实验组合，在该实验组合中，实验变量是_ 　 _，需控制的无关变量是_ _ ___。‎ ‎（２）序号2、4、6、8可构成另一个相对独立的实验组合，则该实验组合研究的的主题是：‎ ‎ __　　　　　 　。　‎ ‎（3）序号1、3、5、7在实验前后二氧化碳含量的变化值表示 　　 。‎ Ⅱ．（12分）用不同培养液处理萌发的绿豆，观察其对不定根发生和生长的影响，实验结果如下表。‎ 平均每条绿豆芽长出不定根数 每条不定根平均长度（ mm）‎ ‎①‎ ‎5.92‎ ‎37‎ 幼嫩的植物茎叶研磨后分离得到的提取液 ‎②用老的植物茎叶研磨后分离得到的提取液 ‎4.16‎ ‎18‎ ‎③全营养液 ‎3.82‎ ‎17‎ ‎④浓度为85mol/L的生长素溶液 ‎5.44‎ ‎29‎ ‎⑤浓度为170 moUL的生长素溶液 ‎5.02‎ ‎24‎ ‎⑥浓度为260 mol/L的生长素溶液 ‎4.85‎ ‎20‎ ‎⑦蒸馏水 ‎3.17‎ ‎14‎ ‎（1）根据上表各项分析，①的各项数据均高于②，最可能的原因是 。‎ ‎（2）该实验结果能否说明生长素对绿豆不定根的发生和生长具有两重性？ 。‎ 说明理由： 。‎ ‎（3）上述实验可作为对照组的处理项是 （填序号）。‎ ‎（4）青少年食用绿豆芽，绿豆芽中所含的生长素不会影响身体的生长发育。请说明理由： 。‎ ‎（5）生长素对茎、根等器官的生长均有影响，右图是 水平放置的绿豆幼苗根、茎对生长素作用的反应曲线，图示字母中表示根近地侧和茎远地侧的分别是 。‎ ‎27．（12分）以基因型为AaBb（两对基因分别位于两对同源染色体上）雄性成熟小白鼠的某器官为实验材料，研究细胞分裂并观察、分析细胞的基因组成，该器官中细胞的基因组成有以下几种类型：（假定没有基因突变和交叉互换）‎ 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 基因组成 AAaaBBbb AaBb AABB AAbb aaBB aabb AB Ab aB ab ‎（1）选择观察的器官是 。‎ ‎（2）乙是 细胞，丙是 细胞，‎ ‎（3）甲所示细胞中含 个染色体组。‎ ‎（4）庚、辛、壬、癸细胞中的遗传信息传递到子代后 ‎ ‎（一定／不一定）能表现出来。‎ ‎（5）会发生基因的分离定律和自由组合定律的细胞是 。‎ 选考部分 第II卷选考部分共5小题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。‎ ‎28．[物理选修3—3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎（1）下列说法中正确的是_____。（填选项前的字母）‎ A．扩散运动就是布朗运动 B．热机效率可能达到百分之百 C．空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近饱和气压，水蒸发越慢 D．由于液体表面层分子间距离小于液体内部分子间距离，液体表面存在张力 ‎（2）如图所示，水平放置的气缸被活塞分为体积均为V的P、Q两部分，活塞可以无摩擦自由移动且不漏气，气缸和活塞均用绝热材料制成。P、Q中分别装有等质量的同种理想气体，初始时P、Q的温度相同，均为T。现接通电源，对P缓慢加热一段时间后，使中气体的温度变为2T。断开电源，活塞移动到新的位置后处于平衡状态。关于P中的气体，下列说法正确的是_____。（填选项前的字母）‎ P Q A．压强不变 B．压强变为原来的2倍 C．体积变为V D．体积变为V ‎29．[物理选修3－5]（本题共有2小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎（1）下列说法正确的是_____。（填选项前的字母）‎ A．原子核外的电子从原子中发射出来，这就是β衰变 B．卢瑟福α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构 C．根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大，核外电子的运动速度减小 D．德布罗意在爱因斯坦光子说的基础上提出物质波的概念，认为一切物体都具有波粒二象性 υ1‎ υ2‎ m1‎ m2‎ ‎（2）质量为m1、m2的两个小球在光滑的水平面上分别以速度υ1=‎2m/s、υ2=‎0.5m/s同向运动并发生对心碰撞，如图所示。碰后 m2被右侧的墙原速弹回，又与m1相碰，碰后两球都静止。已知m1=‎2m2‎，则两球第一次碰后m2球的速度大小是_____。（填选项前的字母）‎ A．‎1.25m/s B．‎1.5m/s C．‎1.75m/s D．‎2.25m/s ‎30．[选修化学-物质结构与性质] （13分）‎ CO、N2和C22—三者互为等电子体，其结构相似，微粒内部都存在叁键。‎ ‎（1）C22—中两个碳原子间存在C≡C。已知，C≡C的键能为812kJ·mol-1,C-C的键能为348 kJ·mol-1。由此可知，C22—中_________键更稳定（填“σ”或“π”）。‎ ‎（2）N2为配体的配合物称为双氮配合物。研究发现，双氮配合物中N≡N键长比氮分子中N≡N的键长更长。据此可推知，破坏双氮配合物中N≡N和破坏氮分子中N≡N，前者所需的能量________（填“更高”、“更低”、“无法确定”）。‎ ‎（3）由过渡金属与配位体一氧化碳结合而成的配合物称为羰基配合物。羰基镍是最早发现的金属羰基配合物，1890年L.Mond发现一氧化碳在通过还原镍后燃烧时，发出绿色的光亮火焰；如果冷却这种气体，将得到液态羰基镍。‎ ‎①已知：镍的质子数为28。则基态镍原子的电子排布式为___________________。‎ ‎②研究表明：金属羰基配合物时，CO是电子对给予者（每个CO分子提供一对电子），中心原子趋于采取ns2（n-1）d10np6电子构型（即金属原子的价电子和它周围配体提供的电子数总和等于）18。若用Ni（CO）x表示羰基镍的化学式，则x=________________。‎ ‎③请用原子结构多的知识解释羰基镍燃烧时发出绿色的光亮火焰的原因。‎ 答：________________________________________________________________。‎ ‎④资料表明，镍与一氧化碳结合时，基态镍原子被激发，原有4s上的所有电子被激发到3d轨道，空的4s、4p轨道按sp3杂化，接受配体CO提供的电子。由此可知，羰基镍中镍、碳的空间排布方式（即空间构型）为_________________。‎ ‎31．[选修化学-----有机化学基础]（13分）‎ 利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如图。‎ 亮菌甲素 有机物A ‎ ‎ ‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）“亮菌甲素”的分子式为 ，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗 mol Br2； ‎ A B C D E F G ‎（C4H4O2）‎ ‎①O3‎ ‎②Zn/H2O HCl ‎①NaOH溶液 H2‎ 催化剂 浓硫酸 ‎△‎ ‎②酸化 ‎（2）有机物A能发生如下转化，其中G分子中的碳原子在一条直线上。‎ ‎①O3‎ ‎②Zn/H2O 信息提示：i．. ‎ HCl ‎ ii．R―O―CH3 R―OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）‎ ‎① C→D的化学方程式是： 。‎ ‎② G的结构简式是： 。‎ ‎③写出符合下列条件的E的同分异构体中的一种结构简式： 。‎ a．遇FeCl3溶液显色；‎ b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；‎ c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基。‎ ‎32、［生物-现代生物技术专题］(10分)‎ 下图表示利用胚胎干细胞（ES细胞）所作的一系列研究，请据图分析回答：‎ ‎（1）过程Ⅰ主要应用 技术，将胚胎干细胞置于γ 射线灭活的鼠胎儿成纤维细胞的饲养层上，并加入动物血清、抗生素等物质，维持细胞不分化的状态。在此过程中，饲养层提供干细胞增殖所需的营养物质，加入抗生素的目的是 ，这对于研究细胞分化和细胞凋亡的机理具有重要意义。‎ ‎（2）过程Ⅱ将带有遗传标记的ES细胞注入早期胚胎的囊胚腔，通过组织化学染色，用于研究动物体器官形成的时间、发育过程以及影响的因素，这项研究利用了胚胎干细胞具有 ‎ ‎ 的特点。‎ ‎（3）过程Ⅲ中目的基因导入胚胎干细胞最常用的方法是 ，要使 目的基因在受体细胞中稳定存在并表达，在目的基因转入胚胎干细胞前需进行 。‎ ‎2011届福建师大附中理科综合高考模拟试卷（九）答案 第Ⅰ卷共18小题，每小题6分，共108分。选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。‎ ‎1．B 2．C 3．A 4．D 5．C ‎6．D 7．B 8．D 9．C 10．C 11．B 12．B ‎13．B 14． D 15．D 16．A 17．C 18．A 第Ⅱ卷必考部分共192分。‎ ‎19．（18分）（每空3分）‎ ‎（1）①B ②0.39‎ ‎（2）①R断路 ‎ ②1.55V±0.05V，0.6Ω±0.2Ω，图象如图 ‎20．（15分）‎ ‎（1）设人跳起后重心离地高度为H1，为完成空中动作，有：‎ H1－L=gt2 （3分） H1= L +gt2 （1分）‎ ‎（2）设人跳起后从H2的高度下落，下蹲过程受力情况如图，‎ ‎ F－mg = ma （3分）‎ a= （3分）‎ υ02=（H2－L）‎2g （4分）‎ 解得：H2=L－S + （1分） ‎ ‎21．（19分）‎ ‎（1）P、Q两点电势差就是缆索的电动势 UPQ=E=Blυp （2分）‎ P点电势高 （2分）‎ ‎（2）缆索电流I== （2分）‎ 安培力FA=BIl= （2分）‎ ‎（3）Q的速度设为υQ，Q受地球引力和缆索拉力FQ作用 ‎ －FQ=mQ （4分）‎ ‎ P、Q角速度相等= （2分）‎ ‎ 又g= （3分）‎ ‎ 解得：FQ= mQ[－] （2分）‎ ‎22．（20分）‎ ‎（1）将速度υ分解为如图所示的水平速度υ1和竖直速度υ2，有：‎ υ1‎ υ2‎ υ υ1=υcos30° （1分）‎ υ2=υsin30° （1分）‎ y1‎ O P Q x y x0‎ y2‎ O1‎ D 离子在偏转电场中，由动能定理：‎ Eqd=mυ12－mυ22 （3分） ‎ 解得：E=7.5×103V/m （2分）‎ ‎（2）离子在磁场中做匀速圆周运动，有：‎ qυB=m （1分）‎ 解得：R=0.02m （1分）‎ 由于R=2r，所以离子从x轴上的D点离开磁场，圆心角∠OO1D=60° （1分）‎ 离子在磁场中做圆周运动的周期T= （1分）‎ 所以离子在磁场中的运动时间t=T=×10－8s （2分）‎ ‎（3）当圆心O′在x=‎0.01m时，由几何关系可知，离子打在荧光屏的最低点，坐标为：‎ y1=－（x0－2r）tan30°=－×10－‎2m=1.15×10－‎2m （3分）‎ 随着磁场向右移动，荧光屏上亮点的位置逐渐向上移动，当速度υ的方向与磁场边界相切时，离子将打在荧光屏的最高位置。其最高点的坐标为：‎ y2=x0tan30°=×10－‎2m=2.31×10－‎2m （3分）‎ 故离子打在荧光屏上的范围为[1.15×10－2m，2.31×10－2m] （2分）‎ ‎23. （15分）‎ 提示：（1）‎4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量等于生成气态水放出的热量和气态水转化为液态水放出的热量之和。而生成气态水（0.6mol）时放出：‎4.8g/‎16g。mol-1 ×802.3 kJ·mol-1= 240.69KJ，气态水（0.6mol）转化为液态水时放出热量：0.6×44=26.4KJ。‎ ‎（2）①某时刻时QC = 2×2/3×8.5 ＜ 1 ,所以（正）＞（逆）; ‎ ‎②探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,温度、压强应与其他两组实验不同。‎ ‎（3）根据元素守恒可判断框内物质是氧；根据题目要求可知，可判断第一个反应是催化剂（MnFe2O4）参与的反应，因此第二个反应应是MnFe2O4-x将水分解制得H2，同时生成 MnFe2O4 。‎ ‎24．（15分）‎ ‎ (1）SO2＋MnO2＝MnSO4（3分）‎ ‎（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分）‎ ‎（3）5～8 （合理答案均可）（2分）‎ ‎（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分）‎ ‎（5） 蒸发、浓缩、结晶（2分 ）‎ ‎（6）b、c（ 3分）‎ 提示：浸出液中的少量的Fe2＋开始沉淀时的pH为7.6，完全沉淀时的pH为9.7，从氢氧化物沉淀时pH数据可知，Fe2＋的沉淀会影响Mn2+，因此，需将Fe2＋氧化为Fe3＋ 。‎ ‎（6）b、c中的反应分别是 2MnO4—+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO42—+4H+ 和 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 两个反应中氧化剂和还原剂间均存在定量关系，且反应终点变色明显。而a、d中SO2和氢氧化钠或氨水反应的产物不确定，可能是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐或二者的混合物。‎ ‎25．（15分）[实验一] cd（3分）‎ ‎[实验二]（1）盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管） （共3分）‎ ‎（2）将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜；‎ A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收 （各1分、共3分）‎ ‎（3）连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过‎0.1 g （3分）‎ ‎（4） CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3 （3分）‎ 提示：依题意CuO的质量为6.0g，H2O的质量为0.90 g ，CO2的质量=‎8-6-0‎.9=‎‎1.1g ‎ 根据上述数据可求得A物质中： n(Cu)：n(H)：n(C)：n(O)=3:4:1:7，A可表示为 CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3 ‎ ‎26.Ⅰ、(一)（8分）（1） ②一定时间内释放气泡的个数（2分）‎ ‎③25℃、35℃、45℃……，重复上述操作。（2分）‎ ‎（2） 见下图（4分）‎ ‎ (二) (8分)（1）温度（2分） 光照强度、二氧化碳浓度等（2分） ‎ ‎（2）温度对植物呼吸作用（强度/速率）的影响（2分）‎ ‎（3）净光合作用所消耗的二氧化碳量（2分）‎ ‎ Ⅱ、（12分） (1) 植物体内幼嫩的茎叶生长素含量多，促进生根和根的生长的作用强 ‎（2）否 实验结果表明各种浓度生长素均有促进作用，没体现出抑制作用 ‎（3）③⑦（答对一项一分） （4）促进人体生长、发育的生长激素与植物的生长素成分不同 ‎（5）B C ‎27、（12分）（1）精巢（睾丸）‎ ‎ （2）体细胞或精原细胞（答对一个一分） 次级精母细胞 ‎ （3）2或4（答对一个一分） （4）不一定 （5）甲 ‎28．（1）C （2）C 29．（1）D （2）D ‎30．（13分） （1）σ（2分） 提示：C≡C中含2个π键和1个σ键，将键能带入计算可知，π键的键能为282 kJ·mol-1，小于σ键键能。‎ ‎（2）更低（2分） 提示：键长越长，键越不稳定，破坏时所需的能量更低 ‎（3）①[Ar]3d84s2 (2分) ②4 （2分） 提示：根据中心原子趋于采取ns2（n-1）d10np6电子构型和Co的基态原子排布式可知 ‎③灼烧羰基镍时，镍原子核外电子吸收能量从基态转化为激发态，而激发态的电子回到基态时，会以一定波长光的形式释放出多余的能量（3分）‎ ‎④正四面体（2分） 提示：sp3杂化对应的分子空间构型为正四面体 ‎31．（13分）（1）C12H10O5 ； 3 （各2分，共4分）‎ 提示：（1）“亮菌甲素”分子中含有一个酚羟基和一个碳碳双键；（2）有机物A转化为B和C过程（如图），碳碳双键断裂 ‎32．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）动物细胞培养 防止杂菌污染 ‎（2）发育的全能性 ‎ ‎（3）显微注射法 构建基因表达载体