中考化学广西版总复习题型复习五　化学计算

中考化学广西版总复习题型复习五　化学计算

题型复习(五)　化学计算 题型之一　根据化学式的计算　　　　　　　　　　　‎ ‎1．(2019·广西北部湾)Cr2O3可以作为某些反应的催化剂，其中Cr元素的化合价是(C)‎ A．－3 B．＋2‎ C．＋3 D．＋6‎ ‎2．(2019·乐山)三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是(C)‎ A．三硝基胺由三种元素组成 B．三硝基胺的相对分子质量为152 g C．一个三硝基胺分子中含有10个原子 D．三硝基胺中氮、氧元素的质量比为2∶3‎ ‎3．(2019·聊城)银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是(C)‎ A．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 C．从类别上看：银杏酸属于有机化合物 D．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11∶17‎ ‎4．(2019·苏州)《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是(B)‎ A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 g B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9∶10∶2‎ D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成 ‎5．(2019·乌鲁木齐)茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6。下列说法正确的是(D)‎ A．维生素C是一种无机化合物 B．维生素C中碳元素的质量分数最大 C．C6H8O6中碳、氧元素的质量比为1∶1‎ D．一个C6H8O6分子中含有20个原子 ‎6．(2019·黔南)2019年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果：新型催化剂可把CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料—甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是(C)‎ A．甲醇属于有机物 B．甲醇中碳元素的质量分数是37.5%‎ C．甲醇的相对分子质量是32 g D．甲醇分子中C、H、O原子个数比为1∶4∶1‎ ‎7．(2019·河池)夏季可用熏烧艾草的方法驱赶蚊虫。艾草中含有黄酮素(C15H10O2)，下列关于黄酮素的叙述中，正确的是(B)‎ A．黄酮素属于混合物 B．每个黄酮素分子由27个原子构成 C．黄酮素的相对分子质量是222 g D．黄酮素中氢元素的质量分数最大 ‎8．(2019·南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是(A)‎ A．复方篙甲醚属于有机物 B．复方篙甲醚由47个原子构成 C．复方篙甲醚的相对分子质量为298 g D．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5‎ ‎9．(2019·绥化)我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4·8H2O，请回答下列问题。‎ ‎(1)这种可燃冰的相对分子质量是__160__；‎ ‎(2)这种可燃冰中各元素的质量比为C∶H∶O＝__3∶5∶32__(填最简整数比)；‎ ‎(3)这种可燃冰中碳元素的质量分数为__7.5%__。‎ 题型之二　有关化学方程式的选择型计算 ‎1．(2019·贺州)一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2)，高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量的BaCl2溶液，完全反应生成4.66 t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为(A)‎ A．1.2 t B．2.28 t C．1.28 t D．2.4 t ‎2．(2019·桂林)密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为(B)‎ A．4∶13 B．3∶10‎ C．2∶7 D．1∶4‎ ‎3．(2019·柳州)某有机物32 g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H2SO4和澄清石灰水的烧杯中(假设生成物全部被吸收)，装有浓H2SO4装置质量增加了36 g，装有澄清石灰水的装置质量增加了44 g，则该有机物的化学式可能是下列中的(C)‎ A．C2H2 B．CH4‎ C．CH3OH D．C2H5OH ‎4．(2019·贺州)已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是(B)‎ A．反应生成的CO2质量为4.4克 B．样品中Na2CO3的质量分数为30%‎ C．样品中NaHCO3的质量为8.6克 D．样品中钠元素的质量分数为43.3%‎ ‎5．(2019·柳州)某固体中可能含有CaCO3、MgCO3、ZnCO3、NaHCO3、KHCO3中的两种或两种以上的物质，取100 g该固体加入足量的盐酸，可收集到44 g气体，再取100 g该固体加热到270 ℃，充分反应后可收集到23 g气体(已知CaCO3、MgCO3、ZnCO3在300 ℃以下不分解)，以下对该固体的判断正确的是(B)‎ A．肯定含有CaCO3、NaHCO3‎ B．肯定含有ZnCO3、NaHCO3‎ C．肯定含有KHCO3、NaHCO3‎ D．肯定含有MgCO3、KHCO3‎ ‎6．(2019·玉林)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2 g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为(B)‎ A．13.6 g B．13.4 g C．12 g D．11 g ‎7．(2019·柳州)往800 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3)(B)‎ A．44 g B．61 g C．66 g D．72 g ‎8．(2019·荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于(B)‎ A．10% B．20% ‎ C．30% D．40%‎ ‎9．(2019·柳州)现有一包由5.6 g铁、7.2 g镁、1.4 g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，则剩余固体的质量可能是(C)‎ A．24.8 g B．25.8 g C．26.8 g D．27.8 g 题型之三　有关化学方程式与溶液的综合计算 ‎　文字叙述型　‎ ‎1．(2019·百色)取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设碳酸钠的质量为x。‎ BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl ‎ 106 197‎ ‎ x 9.85 g ＝　x＝5.3 g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10.6%‎ 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。‎ ‎2．(2019·仙桃)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0 g，然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0 g，此时称得烧杯中溶液的质量为213.9 g。请回答：‎ ‎(1)烧杯中冒出的气体的质量是__1.1__g。‎ ‎(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。求变质后的固体中含碳酸钠的质量(写出计算过程)。‎ 解：设变质后的固体中含碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106 44‎ x 1.1 g ＝　x＝2.65 g 答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65 g。‎ ‎3．(2019·贺州)某纯碱样品中含有少量的氯化钠，取该样品13.9 g完全溶于206.1 g水中，加入90 g CaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10 g，求：‎ ‎(1)生成的沉淀物的化学式为__CaCO3__；‎ ‎(2)样品中碳酸钠的质量为__10.6__g；‎ ‎(3)反应后溶液中溶质质量分数(要求写出计算过程)。‎ 解：设生成NaCl的质量为x。‎ Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ‎ 100 117‎ ‎ 10 g x ＝　x＝11.7 g 样品中NaCl的质量为13.9 g－10.6 g＝3.3 g 反应后溶液中溶质质量分数为×100%＝5%‎ 答：反应后溶液中溶质质量分数为5%。‎ ‎4．(2019·河池)食用小苏打除含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4 g溶液，再向其中滴加100 g稀盐酸，恰好完全反应时得到200 g溶质质量分数为3.1%的不饱和溶液。(反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)‎ 请计算：‎ ‎(1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为__1∶4__；‎ ‎(2)生成CO2的质量为__4.4__g；‎ ‎(3)该食用小苏打中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。‎ 解：设该食用小苏打中NaHCO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。‎ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎84 58.5 44‎ x y 4.4 g ＝　x＝8.4 g ＝　y＝5.85 g 原小苏打中NaCl的质量为200 g×3.1%－5.85 g＝0.35 g 该食用小苏打中NaHCO3的质量分数为×100%＝96%‎ 答：略。‎ ‎　表格数据型 ‎1．(2019·北海)实验室对一瓶标签破损的H2SO4溶液进行测定，取20.0 g H2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如下表所示：‎ 滴加NaOH溶液质量/g ‎9.0‎ ‎9.4‎ ‎9.8‎ ‎10.0‎ ‎10.2‎ 溶液的pH ‎1.8‎ ‎2.1‎ ‎2.6‎ ‎7.0‎ ‎11.4‎ 请回答：‎ ‎(1)当滴加NaOH溶液的质量为9.4 g时，溶液中的溶质是__Na2SO4、H2SO4__。‎ ‎(2)计算所测H2SO4溶液中溶质质量分数。‎ 解：设所测硫酸溶液中溶质的质量为x。‎ H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ‎98 80‎ x 10.0 g×16%‎ ＝　x＝1.96 g 所测H2SO4溶液中溶质质量分数为×100%＝9.8%‎ 答：所测H2SO4溶液中溶质质量分数为9.8%。‎ ‎2．(2019·十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12 g样品放入烧杯中，将100 g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 剩余固体的质量/g ‎8‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎(1)样品中碳酸钙的质量为__10__g；‎ ‎(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留至0.1%)‎ 解：设第4次加入稀盐酸后，生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 111 44‎ ‎10 g x y ＝　x＝11.1 g ＝　y＝4.4 g 第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为×100%＝10.5%‎ 答：第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为10.5%。‎ ‎3．(2019·河池)向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：‎ 滴加Na2SO4溶液的质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.33‎ ‎4.66‎ ‎6.99‎ ‎6.99‎ ‎(反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl)‎ 请计算：‎ ‎(1)Na2SO4的相对分子质量为__142__；(1分)‎ ‎(2)恰好完全反应时生成BaSO4的质量为__6.99__g；(1分)‎ ‎(3)BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。‎ 解：设BaCl2溶液中BaCl2的质量为x。(0.5分)‎ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ‎ 208 233‎ ‎ x 6.99 g(1分)‎ ＝　　x＝6.24 g(1分)‎ BaCl2溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.24%(1分)‎ 答：BaCl2溶液中溶质的质量分数为6.24%。(0.5分)‎ ‎4．(2019·黑龙江)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：‎ 所取药品 第一次 第二次 第三次 黄铜样品质量(g)‎ ‎12‎ ‎10‎ ‎10‎ 稀盐酸质量(g)‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎150‎ 生成气体质量(g)‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎(1)第__二__次实验中，药品成分恰好完全反应。‎ ‎(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)‎ 解：设参加反应的锌的质量为x，反应生成ZnCl2的质量为y。‎ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ ‎65 136 2‎ x y 0.2 g ＝　x＝6.5 g ＝　y＝13.6 g 黄铜样品中铜的质量分数是×100%＝35%‎ 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是×100%＝12.8%‎ 答：黄铜样品中铜的质量分数是35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。‎ ‎　坐标图象型 ‎1．(2019·南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：‎ ‎(1)所取样品的质量是__25__g__。‎ ‎(2)样品中碳酸钠的质量分数是__84.8%__。‎ ‎(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。‎ 解：完全反应时生成CO2的质量为25 g＋100 g－116.2 g＝8.8 g 设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ x　 　　　　　　　 8.8 g ＝　x＝14.6 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝14.6%‎ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。‎ ‎2．(2019·广西北部湾)将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)。‎ 反应时间(s)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶液温度(℃)‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎20.7‎ ‎20.8‎ ‎20.9‎ ‎20.8‎ ‎20.7‎ ‎(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是__20.9__℃。‎ ‎(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。‎ 解：酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时消耗稀盐酸的质量为10 g。氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为10.0 g×4.0%＝0.4 g 设稀盐酸中溶质的质量分数为x。‎ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ‎40 36.5‎ ‎0．4 g 10.0 g×x ＝　x＝3.7%‎ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。‎ ‎3．(2019·滨州)镁在国产大飞机“C－919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如下)，过滤，称量滤液质量为147 g，求：‎ ‎(1)图象中m＝__11.6__g。‎ ‎(2)滤液中溶质的质量分数是多少？‎ 解：设氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。‎ MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓‎ ‎95 117 58‎ x y 11.6 g ＝　x＝19 g ＝　y＝23.4 g 滤液中溶质的质量分数是×100%＝20%‎ 答：滤液中溶质的质量分数是20%。‎ ‎4．(2019·玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20 g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求：‎ ‎(1)完全反应后生成沉淀的质量为__4.66__g；‎ ‎(2)计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少？‎ 解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。‎ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O ‎171 233‎ ‎20 g×x 4.66 g ＝　x＝17.1%‎ 设20 g混合溶液中HCl的质量为y。‎ ‎2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O ‎73 73‎ y 17.1%×(60 g－20 g) g ＝　y＝2.92 g 答：20 g混合溶液中HCl的质量为2.92 g。‎ ‎5．(2019·柳州)有一袋已部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如下图所示。[提示：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2]‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Ca(OH)2由__Ca、H、O__元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为__1∶1__。‎ ‎(2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为__100__。‎ ‎(3)生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为__4.4__g。‎ ‎(4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)‎ 解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x，生成CaCO3的质量为y。‎ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ‎44 　74 100‎ ‎4．4 g 　x y ＝　x＝7.4 g ＝　y＝10 g 设原样品中含CaCO3的质量为z。‎ CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2‎ ‎44 100‎ ‎11 g－4.4 g 10 g＋z ＝　z＝5 g 样品中CaCO3的质量分数为×100%＝40.3%‎ 答：样品中CaCO3的质量分数约为40.3%。‎ ‎　标签、实物图型 ‎1．(2019·临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。‎ ‎(1)生成氢气__0.4__g。‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少(写出计算过程，精确到0.1%)?‎ 解：设生成氯化亚铁的质量为x。‎ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎56 127‎ ‎11．2 g x ＝　x＝25.4 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 ×100%＝12.7%‎ 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。‎ ‎2．(2019·桂林)小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示(样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。‎ ‎(1)20 g 石灰石样品中 CaCO3 的质量为__15__g。‎ ‎(2)列式计算不饱和溶液 A 的溶质质量分数(结果精确到 0.1%)。‎ 解：设反应生成 CaCl 2 的质量为 x , CO2 的质量为 y。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋CO 2 ↑＋H 2 O ‎ 100 111 44‎ ‎ 15 g x y ＝　　x＝16.65 g ＝　　y＝6.6 g 不饱和溶液的质量为20 g＋100 g－5 g－6.6 g＝108.4 g 则不饱和溶液A的溶质质量分数为×100%＝15.4%‎ 答：不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%。‎ ‎3．(2019·广西北部湾模拟)为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验，请根据图示信息回答：‎ ‎(1)滤渣的质量为__19.6__g；‎ ‎(2)反应后所得的滤液中所含溶质是__NaCl、NaOH__；‎ ‎(3)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程)‎ 解：设混合溶液中氯化铜的质量为x。‎ CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl ‎135 98‎ x 19.6 g ＝　x＝27.0 g 原混合溶液中氯化铜的质量分数为×100%＝27.0%‎ 答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27.0%。‎ ‎4．(2019·河池)根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算(假设恰好完全反应)。‎ ‎(反应的化学方程式为K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl)‎ ‎(1)CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为__40∶71__。‎ ‎(2)样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎(3)反应后所得溶液中氯化钾的质量(写出计算过程)。‎ 解：设样品中K2CO3的质量为x，生成的KCl的质量为y。‎ K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl ‎138 100 149‎ x 10 g y ＝　　x＝13.8 g ＝　　y＝14.9 g ‎(2)样品中K2CO3的质量分数为 ×100%＝92%‎ ‎(3)反应后所得溶液中KCl的质量为 ‎15 g－13.8 g＋14.9 g＝16.1 g 答：略。‎ ‎5．(2019·柳州联考)氢氧化钙保存不当容易变质。为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行了如下图所示的实验，根据图示及数据分析计算：(气体全部逸出，不考虑水的蒸发和盐酸的挥发)‎ ‎(1)反应结束后产生二氧化碳的质量为__2.2__g。‎ ‎(2)实验前后烧杯中钙元素的质量__不变__(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)求该样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。‎ 解：设参加反应的CaCO3的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 44‎ x 2.2 g ＝　x＝5 g 样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%‎ 答：略。‎