杨浦区中考化学一模精装带答案

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杨浦区中考化学一模精装带答案

杨浦区2017学年度第一学期期末质量调研 初三化学试卷 2018.1‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、 单项选择题(本题共24分)‎ 1. 属于化学变化的是 ‎ A. 水结成冰 B. 玻璃破碎 C. 石蜡熔化 D. 酒精燃烧 2. 氖的元素符号是 ‎ A. N B. Na C. Ne D. He 3. 属于纯净物的是 ‎ A. 盐水 B. 自来水 C. 蒸馏水 D. 矿泉水 4. 属于同素异形体的是 ‎ A. 镁条和镁粉 B. CO和CO2 C. 金刚石与石墨 D. 冰和干冰 5. 下列元素中,摄入不足会引起贫血的是 ‎ A. I B. Fe C. Ca D. Zn 6. 如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“c”代表的是 ‎ A. 二氧化碳 ‎ B. 氮气 ‎ C. 氧气 ‎ D. 稀有气体 7. 以下物质中氯元素化合价为+5价的是 ‎ A. HCl B. Cl2 C. HClO3 D. ClO2‎ 8. 物质在空气中燃烧,实验现象描述正确的是 ‎ A. 硫粉:蓝紫色火焰 B. 氢气:蓝色火焰 ‎ C. 铁丝:火星四射 D. 木炭:发出白光 9. 能表示两个分子的是 ‎ A. 2H B. 2CO C. 2SO4 D. SO2‎ 10. 臭氧(O3)能吸收发部分紫外线,保护地球生物。能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧属于:①混合物 ②纯净物 ③化合物 ④氧化物 ⑤单质 ‎ A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②⑤‎ 1. 关于碳及其氧化物的说法正确的是 ‎ A. CO和CO2的性质不同是因为分子构成不同 ‎ B. CO2过多排放可导致酸雨 ‎ C. 铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼 ‎ D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红色,说明二氧化碳具有酸性 2. 关于溶液的叙述正确的是 ‎ A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 ‎ C. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 D. 糖水、汽水、蒸馏水都是溶液 3. 如图中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应时 ‎ ‎ ‎ A. 2H2+O22H2O B. 2SO2+O22SO3‎ ‎ C. H2+Cl22HCl D. 2CO+O22CO2‎ 4. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是 ‎ A. 木炭粉与氧化铜共热 B. 水滴在无色硫酸铜上 ‎ C. 活性炭加入红墨水中 D. 二氧化碳通入水中 5. 关于实验基本操作方法的归纳错误的是 ‎ A. 点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度 ‎ B. 制取气体时应先检查装置的气密性再装药品 ‎ C. H2还原CuO完毕,应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却 ‎ D. 蒸发操作时,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯外焰 6. 关于每摩尔物质理解正确的是 ‎ A. 含有6.02×1023个分子或原子 B. 物质的质量一定等于式量 ‎ C. 单位符号为“n” D. 约含6.02×1023个微粒 7. 关于化学反应C+O2CO2,说法错误的是 ‎ A. 反应前后分子种类没变 B. 反应前后物质总质量相等 ‎ C. 元素由游离态变为化合态 D. 该反应属于化合反应 8. 有关物质性质和用途说法错误的是 ‎ A. 氮气化学性质稳定,可作保护气 B. 生石灰能吸收水分,可作干燥剂 ‎ C. 金刚石硬度大,可作钻探机钻头 D. 氧气具有助燃性,可作燃料 1. 在实验探究中,能达到实验目的的是 A. 比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 B. 制取并收集二氧化碳 C. 测定空气中氧气体积分数 D. 氧气验满 2. 吹灭蜡烛主要原理是 ‎ A. 隔绝空气 B. 使可燃物温度降到着火点以下 ‎ C. 清除可燃物 D. 降低可燃物的着火点 3. 实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,为提纯硝酸钾,设计如图所示操作,‎ 有关分析中正确的是 ‎ A. 操作I~III分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤 ‎ B. 操作I是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去 ‎ C. 操作II是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 ‎ D. 操作III是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 4. 有关化学基本观念的认识错误的是 ‎ A. 微粒观:二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成 ‎ B. 能量观:天然气燃烧放出大量的热 ‎ C. 分类观:过氧化氢和水从组成上都属于氧化物 ‎ D. 守恒观:镁带燃烧反应前后,元素种类和原子数目均不变 5. 向1molFe2O3中通入CO并加热,随着CO的通入,有关量的变化如图,分析正确的是 ‎ A. 曲线甲表示生成铁物质的量 ‎ B. 曲线乙表示氧化铁物质的量 ‎ C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等 ‎ D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol 6. 常温下,在饱和石灰水中加少量生石灰,溶液中的相关量随时间变化描述正确的是 二、 填空题(本题共44分)‎ 25. ‎(6分)学习化学能更好地认识我们身边的物质。‎ (1) 引起酸雨的主要物质是___________________。‎ (2) 人体中含量最高的物质是______________。‎ (3) 食物变质是因为与____________反应。‎ (4) 人工降雨的物质是______________________。‎ (5) 自来水生产中常用到活性炭,其作用是_______________。‎ (6) 家用天然气(主要成分为CH4)燃烧的化学方程式为______________________。‎ 26. ‎(10分)化学研究物质的组成。‎ (1) 用于消毒的酒精(化学式为C2H5OH)中含有_____种元素,碳、氢原子个数比为______,0.1mol酒精的质量为______g,所含氢原子个数是_____________,该物质中质量分数最高的元素为_________。‎ (2) 如图1、2所示的装置可以研究水的组成。‎ ‎①写出图1反应的化学方程式________________________。‎ ‎②图2所示实验,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是________,检验该气体的方法是_______________________________,根据实验能推断出水组成的依据是_____________________________。‎ ‎③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反应),若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解,消耗了6g水,则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是______________。‎ 27. ‎(9分)海水提取氯化钠的大致过程如图:‎ ‎ ‎ (1) 图中①是__________(填“蒸发池”或“冷却池”);‎ (2) 析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;‎ (3) 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:‎ ‎ I. 溶解 II. __________(填操作名称) III.蒸发 ‎ 上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是__________,该仪器在步骤III中的作用是___________________________________。‎ (4) 用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液,实验步骤如下:‎ ‎ ①计算:m(NaCl)=______g,V(H2O)=90mL。‎ ‎ ②称量:分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。‎ ‎ ③溶解:将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌。‎ ‎ ④装瓶:配好的溶液应装于________(填仪器名称)中。‎ ‎ ⑤贴标签:请完成所配溶液标签的书写。‎ (5) 取此氯化钠溶液测pH值,pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。‎ 28. ‎(11分)(1)下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据(单位:mL/100mL水)‎ ‎①根据CO2的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:‎ ‎_______________________________、__________________________。‎ ‎②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强_________(填“>”、“<”或“=”)瓶外大气压强。‎ (2) 甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图,请回答。‎ ‎①t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是___________。‎ ‎②t1℃时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是_______g。‎ ‎③t2‎ ‎℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_________(填编号)。‎ ‎ A. 加足量溶质乙 B. 蒸发溶剂至晶体析出 ‎④t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,a%的取值范围为____________。‎ ‎⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,有关说法正确的是______________。‎ ‎ A. t1℃时溶质质量:甲=乙 B. t1℃时溶剂质量:甲>乙 ‎ C. t1℃时溶液质量:甲<乙 D. 析出晶体质量:甲>乙 ‎29.(9分)用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。‎ ‎ ‎ 实验 物质 问题 X Y 实 验 一 CO CuO (1) 实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过____________________现象,可知装置内充满了CO气体。‎ (2) 写出A处反应的化学方程式_________________________,其中氧化铜发生__________(选填“氧化”或“还原”)反应。‎ (3) C中实验现象_______________________。‎ ‎(4)该实验能证明CO的化学性质是_____________________________。‎ 实 验 二 CO2‎ C (1) 写出A处反应的化学方程式_____________________________。‎ (2) 通过_____________________现象,能证明该反应发生。‎ (3) B装置的作用是_______________________。‎ (4) 若2molC完全反应完,需要消耗_________CO2。‎ ‎ I. 1mol II. 2mol III. >2mol IV. 无法判断 三、 实验题(本题共27分)‎ 30. ‎(8分)实验室常用的气体制取装置如下,请回答。‎ (1) 装置B的名称是_______________。‎ (2) 若选用A装置制氧气,反应的化学方程式为____________________________,收集纯净的氧气选择装置_______________(填编号)。‎ (3) 实验室制CO2常选B作为发生装置,选择依据为________________________________。‎ ‎ 实验时打开玻璃活塞后,可观察到的现象为_______________________________。‎ ‎ 若用F装置收集CO2,气体从______(填“m”或“n”)端通入,验满的方法为____________________________________。集满一瓶CO2气体后,关闭玻璃活塞,待反应完全停止后,容器中的液面位置为___________(填“a”、“b”或“c”)。‎ 31. ‎(9分)用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。‎ (1) 同时挤压滴管B和C,控制相同液体量于球形容器中。‎ ‎ ①写出II反应的化学方程式_______________________________。‎ ‎ ②有关上述对比实验,说法正确的是________(填写字母)。‎ ‎ A. MnO2加快反应速率 B. 半分钟内球形III中产生气体少 ‎ C. 反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 D. MnO2一定分解产生气体 (2) 微热燃烧器,蜡烛b、c燃烧,蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式_________________。‎ ‎ 关于燃烧器中的实验分析正确的是_________(填写字母)。‎ ‎ A. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 探究可燃物燃烧需要氧气 ‎ C. 说明红磷与白磷是同素异形体 D. 可以比较白磷、红磷着火点的高低 (3) 挤压滴管A,将足量稀盐酸滴于球形I中,球形I中产生的现象为______________。‎ ‎ 一段时间后,蜡烛c熄灭,然后蜡烛b也熄灭了,其原因是____________________。‎ (4) 蜡烛熄灭后,将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内,烧杯内壁变模糊,此现象的化学方程式________________________________,此反应______(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素。‎ (1) 充分燃烧相同物质的量的碳和磷,消耗氧气物质的量之比为______________。‎ 32. ‎(10分)某小组对石灰石进行煅烧,并对煅烧后固体成分进行探究。‎ (1) 写出此反应的化学方程式_______________________________。‎ (2) 根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分:‎ ‎ I. 只有氧化钙; II. 只有碳酸钙; III. _____________‎ (3) 甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。‎ ‎ 友情提示:①CaO+2HCl→CaCl2+H2O ‎ ②Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O ‎ ③氯化钙溶液呈中性。‎ 方案设计 操作及现象 实验结论 解释 方案一 固体物质中一定含有 ‎__________________‎ 用化学方程式解释判断理由________________。‎ 方案二 乙同学得出猜想II成立 该同学设计方案是否合理,理由是_________________________________________。‎ 方案三 ‎(丙同学在一支试管中完成探究。)‎ 猜想III成立 四、 计算题(本题共5分)‎ 33. 某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如图(样品中杂质不与酸反应也不溶于水)。‎ ‎(1)15g石灰石样品中CaCO3物质的量为______mol。‎ (2) 列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果准确到0.1%)。‎ 参考答案 一、 单项选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D C C C B C C B B D A C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ D D D A A D D B D A D D 二、 填空题 ‎25.(1)二氧化硫(SO2) (2)水(H2O) (3)氧气(O2) (4)干冰 (5)吸附 (6)CH4+2O2CO2+2H2O ‎26.(1)3;1:3;4.6g;3.612×1023;C ‎(2)①2H2+O22H2O ②氧气(O2);用带火星的木条检验,木条复燃;质量守恒定律 ③1.2%‎ ‎27.(1)蒸发池 (2)饱和 (3)过滤;玻璃棒;搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅 ‎ ‎(4)10;试剂瓶;NaCl(10%);=‎ 28. ‎(1)①温度一定,大气压强越大,气体溶解度越大;压强一定,温度越高,气体溶解度越小 ②>‎ ‎(2)①甲 ②70 ③AB ④不饱和;(0,37.5%] ⑤CD ‎29. 实验一:(1)D处有淡蓝色火焰 (2)CO+CuOCu+CO2 (3)澄清石灰水变浑浊;还原 (4)还原性、可燃性 实验二:(1)CO2+C2CO (2)D处产生淡蓝色火焰 (3)收集CO,防倒吸 (4)III 三、 实验题 ‎30.(1)启普发生器 (2)2KClO32KCl+3O2↑;C (3)块状固体与液体反应不需要加热;长颈漏斗中液面下降至浸没大理石时产生大量气泡;m;将燃着的木条置于集气瓶口,木条熄灭则已集满;c ‎31.(1)2H2O22H2O+O2↑;ABC(2)4P+5O22P2O5;ABD(3)产生大量气泡;二氧化碳密度比空气大,不可燃也不支持燃烧(4)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O;不能 (5)4:5‎ ‎32.(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)有氧化钙和碳酸钙 (3)方案一:氧化钙;CaO+H2O→Ca(OH)2‎ 方案二:不合理,稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应均生成CaCl2和H2O,反应后的溶液均为中性 方案三:酚酞试液;溶液变红;稀盐酸;溶液红色褪去,产生大量气泡 四、 计算题 ‎33. (1)0.1 (2)10.5%‎
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