2008中考化学复习专题化学与STS专题

2008中考化学复习专题化学与STS专题

备考2008化学专题复习(化学与STS专题)‎ 一、知识要点 STS是“科学(Science)”、“技术(Technology)”和“社会(Society)”的英文缩写，日常生活中有关化学的知识可分成：环境与化学；材料与化学；能源与化学；生命与化学。‎ ‎(一) 环境与化学 环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等。此外，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。‎ ‎1、大气污染及防治 当今世界三大环境问题——酸雨、臭氧层衰竭和温室效应都是由大气污染造成的。大气中的污染物，固态的有粉尘和飘尘，气态的主要有硫化物、一氧化碳、氮氧化物和氟氯烃。硫的氧化物主要有二氧化硫和三氧化硫，其中大部分来自含硫化石燃料，有色金属冶炼厂和硫酸厂也要排放相当数量硫的氧化物。一氧化碳主要是燃料的不完全燃烧的产物。对大气污染的氮的氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮，大部分来自燃料燃烧，包括汽车排放的废气。氟氯烃来自于制冷剂氟里昂，其主要的影响是破坏大气层中的臭氧层。‎ 酸雨里含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸，通常是以硫酸为主。酸雨中的硫酸和硝酸主要来自人为排放的二氧化硫和氮的氧化物。煤、石油燃烧和金属冶炼中释放到大气里的二氧化硫，通过适当的反应生成硫酸。酸雨被看作是全球性的一个重大环境问题(又叫空中死神)，因为它对生物、土壤、建筑物等危害很大。容易导致生物枯死，土壤酸化，建筑物腐蚀。对酸雨的防治有以下措施：(1) 减少二氧化硫的排放量。采用脱硫技术或用石灰浆、石灰石在烟气吸收塔内脱硫。(2) 调整民用燃料结构，实现燃料气体化。(3) 减少烟道气中氮氧化物的排放量，把氮的氧化物转化成氮气。(4) 加强对汽车尾气的控制。在尾气的处理中，对于废气中的酸性气体，可用碱性试剂如氨水、Na2CO3 、或NaOH 溶液、石灰乳等作为吸收剂。例如，硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2 ，硝酸厂用NaOH 溶液吸收尾气中的NO和NO2 。反应的化学方程式为：‎ SO2 + 2NH3·H2O ==(NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + SO2 + H2O==2NH4HSO3 ‎ NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O ‎ 大量使用氟里昂是破坏臭氧层的主要原因，臭氧层被大量损耗后，吸收紫外线辐射的能力大大减弱，皮肤癌患者将会增加；此外紫外线还会损伤角膜和晶状体，引起白内障、晶体变形等；紫外线增强，会引起虾、蟹幼体和贝类大量死亡，还会削弱光合作用，妨碍农作物和树木的正常生长。‎ 温室效应使地球表面的平均温度升高，主要原因是二氧化碳含量大大增加，严重时就会破坏生态平衡，使海平面上升，降水量增多形成洪水等灾害。必须从改变燃料结构着手，发展太阳能、核能替代矿物燃料，增加地面绿化，有效地增强光合作用。‎ ‎2、水污染及防治 水的污染通常是指人为原因造成的水质恶化，降低水的使用价值。水体污染源主要是化学物质，如① 耗氧有机物，主要包括：糖类、蛋白质、脂肪、纤维素。它们来自于生活污水、肉类加工废水、食品、造纸、印染、制革、石油化工等工业废水。② 难降解的有机污染物如：有机农药、合成高分子化合物、塑料、橡胶、纤维等。工业废水中的重金属如：汞、镉、铅、铬、铜，还有砷，其中有一些是致癌物质。③ 氮、磷等化肥和造纸、制糖等工业废水，以及大量使用含磷洗涤剂的生活污水中，存在大量的氮磷导致水质富营养化。江河湖泊出现富营养化现象称为“水华”，在近海地区称为“赤潮”。在发生“赤潮”或“水华”‎ 的水域里，一些浮游生物暴发性繁殖，使水变成红色，因此叫做“赤潮”。这些藻类有恶臭，有毒，鱼类不能食用。藻类遮蔽阳光，使水底生物因光合作用受到阻碍而死去。这些死去的生物腐败后又放出氮磷等营养物质，再供藻类使用。这样，年长月久，造成恶性循环。‎ 水污染的防治，主要解决好污染源的问题，一、是综合治理工业生产中产生的三废，对废水、废气、废渣要综合利用；二、是对城市生活污水要集中处理，不能随意排放。三、是在农业生产中要合理使用农药和化肥。水的净化和污水处理技术大致归纳为三类：(1)物理方法：主要有沉淀、上浮、浮选、分离、过滤、蒸发、结晶等等。(2)化学方法：主要有中和、氧化、还原、置换、离子交换等。(3)生物方法：主要有好气生物处理和厌气生物处理。‎ ‎(二)、能源与化学 ‎1、常规能源——矿物燃料 常规性能源主要为矿物燃料的煤、石油、天然气等。煤在国民经济中占有很重要的地位，被称为“黑色的金子”、“现代工业的粮食”。它是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含有C元素。煤的主要加工方式是把它隔绝空气加热，使其分解生成焦炭、煤焦油和焦炉气等。焦炭是冶金工业的重要原料，煤焦油是重要的化工原料，而焦炉气则是重要的燃料。在加工煤炭以及使用煤作燃料的过程中，对于所产生的煤灰、煤渣、“废气”、“废液”都应加以合理的处理和利用，一定要做到消除污染，保护环境。石油被称为“现代工业的血液”，也是一种混合物，主要含有碳、氢两种元素，同时还有少量的S、O、N等元素。因其成分复杂，很少直接使用，一般须进行炼制，通过炼制可以获得汽油、煤油、柴油等燃料和各种机器所需的润滑油以及许多气态烃等产品。在大力发展石油工业的过程中，我们必须高度重视石油炼制、石油化工等工业产生的“废水”、“废气”和“废渣”以及海底采油、油船运输等对大气、地面和江河湖海的污染。天然气是当今世界上最重要的气体矿物燃料，主要成分为甲烷，是蕴藏在地下的一种重要能源。也是一种污染比较小的燃料。‎ ‎2、绿色能源——太阳能 太阳能是个巨大的能源，可以通过四个渠道被人类利用：(1) 通过大气和水分的升腾循环，再通过风、流水、波浪、海流等以风能、水能等形式表现出来。(2) 被海洋吸收，成为海洋内能，再以潮汐能的形式释放出来。(3) 通过植物的光合作用把太阳能转化和储存起来，再以草木、沼气、煤、石油、天然气等燃料的形式释放出来。(4) 通过转换成电能被人们直接使用，如：太阳能照相机，太阳能电话，太阳能冰箱，太阳能电视机，太阳能住宅。‎ ‎3、其它能源——氢能、核能 氢气作为正在崛起的新型能源，引起人们的高度重视。其主要的优点在于：(1) 矿物资源是有限的，而氢气可以用水作原料来制取，有广泛的来源。(2) 氢气燃烧时放出的热量多，每千克氢气燃烧发热量高达143000千焦，为同质量汽油的三倍。(3)氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是一种清洁能源。发展氢能源还需要解决如何廉价、大量地制备氢气及如何安全贮存、运输氢气等问题。‎ 核能是现代人类社会高度进步的象征，也是一种洁净的能源。其优点主要有：(1) 干净并相对安全。(2) 核燃料资源丰富。海水中氘的储量达45万亿吨，作为能量资源，可供人类使用上百亿年。(3) 核燃料量小，可缓解交通运输的紧张。(4) 成本低，经济合算。世界上第一座核电站建于前苏联的奥布宁期克，于1954年6月27日投产运行，其热功率为3万千瓦。我国第一座自行设计建造的秦山核电站于1991年12月15日发电，功率为30万千瓦。‎ ‎(三) 、生命与化学 ‎1、食品与化学 人类的食物包含六大营养要素：糖类、脂类、蛋白质、维生素、无机盐和水。‎ 从食品的化学组成来看，食品中含量最多的营养成分是碳水化合物、蛋白质、油脂，这三种营养成分对营养的作用是最直接的，并都能产生热能，在营养学中称为“三大营养成分”。‎ ‎ 保健食品又称功能性食品，系指具有特定保健功能的食品，即适用于特定人群食用，具有调节机体功能，不以治病为目的的食品。该类食品，除具有营养功能，还具有感觉功能和调节生理活动功能，在欧美国家称“健康食品”、“营养食品”。保健食品含有多种生理活性物质如：微量活性元素、不饱和脂肪酸和磷脂、乳酸菌类。‎ 食品添加剂是指食品在生产、加工、贮存过程中，为了改良食品品质及其色香味，改变食品结构，防止食品氧化、腐败、变质和为了加工工艺需要而加入食品中的化学合成物质或天然物质。大多数食品添加剂只要在其最大无毒副作用的范围内都可放心使用，如：味精(成分为谷氨酸钠)。有一些食品添加剂虽允许使用，但对人体有一定的危害，如：制作火腿、腊肉和香肠用的亚硝酸钠是一种较强的致癌物质，但至今也没有理想的代用品，所以仍允许限量使用。过氧化氢(双氧水)H2O2具有杀菌和漂白作用，常用于牛奶保鲜，然而据研究H2O2也有致癌的作用。再有用于生产面包、饼干、鱼肉制品的KBrO3(溴酸钾)，甜味剂糖精，食品着色剂也有致癌致畸作用，应尽量少用或少食含有此类添加剂的食品。‎ ‎2、微量元素与人体健康 人体中有25种必需元素，按其含量的多少可分为常量和微量元素，常量元素占人体质量的95％，共有11种：C、H、O、N、P、S、Na、K、Ca、Mg、C1。必需的微量元素有14种：Fe、Zn、Cu、Mn、B、Mo、Co、Se、A1、V、Ce、F、I、Si微量元素对人体健康有着十分重要的作用，如：‎ ‎ 锌：主要分布在眼睛、头发、肝、肾、血液、皮肤中。人体缺锌生长缓慢，性成熟推迟，味觉及嗅觉改变。锌铜比值失衡时，容易患冠心病，引起心肌梗塞。‎ ‎ 碘：主要存在于人体的甲状腺中，缺碘导致智力障碍。食用加碘盐，主要为KIO3，吃含碘丰富的食品可以预防一些疾病。‎ ‎ 铁：主要存在于人体中红细胞的血红蛋白中，人体缺铁就会引起贫血症。硒，在人体内能起某些酶和加强另外一些酶的作用，能清除代谢废物和其它有害物质，缺少硒可导致人体的抵抗能力下降，易患多种慢性疾病。氟，可以保护牙齿，预防龋齿。‎ 钼：是大脑必须的七种微量元素之一，具有固氮的功能，它是一种抗癌元素，许多癌病如食管癌、肝癌、直肠癌、乳腺癌与缺钼有关。‎ ‎3、人体中几种重要的化学物质 ‎(1盐酸：存在于胃液中，人们所说的胃酸其成分主要就是盐酸，通常人体胃内pH范围为1.2～3.0。其作用是激活胃蛋白酶元，使之转变成有活性的胃蛋白酶，并提供适宜的酸性环境。但胃酸过多，对胃和十二指肠粘膜有侵蚀作用，可服用碳酸氢钠或氢氧化铝药剂。‎ ‎(2)磷酸：人体内磷酸主要以磷脂和核苷酸形式存在，脑中的磷脂供给大脑活动所需的巨大能量，在脑中磷的含量为脑总重量的0．3％，科学家称磷为思维元素。“可乐”中有较多的磷酸和咖啡因，pH为2.4~2.5，酸性较强，但不宜多喝。体内磷酸较多时，会造成磷酸根过多，影响钙的代谢，破坏体内骨钙和血钙的平衡，可发生骨质软化和骨质疏松。‎ ‎(3 )脑黄金：在人的大脑中有一种高度不饱和脂肪酸——二十二碳六烯酸(DHA)，它是海洋生物特有的活性物质，人们称其为“脑黄金”。如果DHA不足，就会导致感觉能力和学习能力下降。可以通过多食用一些海产品如贝类、鱼类获得。‎ ‎(4)NO ‎ ‎—“明星分子”：NO分子给工农业生产、高新技术带来了很大福音。它被广泛应用于制造硝酸、肥料和炸药。在自然界一氧化氮可以通过氮气和氧气在闪电的情况下产生，N2+O2 2NO。在空气中NO继续转化为二氧化氮，2NO+O2== 2NO2，NO2与水蒸气结合转化成硝酸并降落至地表面形成硝酸盐，被植物所吸收。‎ 放电 ‎ NO分子在生物学方面有独特的功能，对血管扩张、免疫、增强记忆有着十分重要的作用。在生理状态下，NO能维持器官血流量的相对稳定，使血管具有自身调节作用。脑内形成的NO可以减少中枢交感神经紧张性，借此参与动脉血压的调节。心血管疾病患者服用硝化甘油后即能在人体内产生NO，使病情得到控制。另外NO在体温调节、神经破坏和保护方面都起着重要的作用。‎ ‎(四)、材料与化学 ‎1、衣用纤维 ‎ 纤维是指凡具备或可以保持长度大于本身直径100倍的均匀线条或丝状的线型高分子材料。可以分为天然纤维和化学纤维两类，天然纤维又可分为动物纤维(如毛、丝)和植物纤维(如棉、麻等)；化学纤维又可分为人造纤维(天然的植物纤维经化学处理的再生纤维)和合成纤维(如锦纶、涤纶、腈纶、丙纶等)。‎ ‎2、新型无机非金属材料 ‎ 高温结构陶瓷如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷，具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、强度大、密度小等特点。可以利用它来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等。‎ ‎ 光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光缆即是由许多根光纤经过技术处理绕在一起。利用光缆通讯，能同时传输大量信息。光纤还可用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。‎ ‎3、有机高分子材料 ‎ 三大有机合成高分子材料有合成橡胶、合成塑料、合成纤维，象有机硅，液晶都是有机高分子材料。‎ ‎4、其它材料 信息材料：磁记录材料如氧化铁粉和钴一铬合金、铁一镍合金，用于录音带、录像带以及计算机的磁带、磁盘，以记录和存储语言、文字和图像。光记录材料如光盘(钆一钴合金)。还有形状记忆材料，纳米材料，仿生材料，生态环境材料。‎ 二、方法技能 联系实际题主要是利用化学知识，灵活地解决生活和生产中的一些实际问题。如环境保护，安全卫生，有关生活中的一些化学问题。注重考察学生的创新意识和创新能力。常见试题类型及解题方法有：‎ ‎1．解释型简答题：该类试题一般是根据学生掌握的化学知识去解释一些化学现象、实验事实及工农业生产和日常生活中怎么办或为什么的实际问题等。解题的思路是：根据题目中给出的结果，分析找出根据。结合反应原理、物质的性质等知识阐明理由，并能推测得出结论。‎ ‎2．综合应用：解该类题的前提是，吃透教材，搞清各小题之间的关系，通常利用组成、结构、性质间的关系来进行分析推断。解题时可先分后合，先看局部，各个击破，后看整体，归纳总结。看局部时立足于基础，源于课本；看整体时，则注重能力的发挥。‎ ‎3．信息迁移：要做好信息给予题，应注意以下三个环节：一是认真审题，读懂信息，理解信息；二是结合问题，处理信息,并与所学知识相结合,合理迁移；三是依据信息，应变创新。解题时，既不能机械模仿，也不能任意发挥。分析思路：‎ ‎ ‎ 审题 挖掘 分析 明显信息推理 隐含信息归纳 规律或方法 演绎、应用 得出结论 并联系旧知识 三、范例解析 例题1、近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：‎ ‎(1)空气中二氧化碳主要来源是 ‎ ‎ 光合作用 ‎ ‎(2)自然界中能消耗二氧化碳的是 作用；写出该反应的文字表达式 ‎ 二氧化碳 + 水 淀粉 +氧气； ‎ ‎(3)为减缓此现象，你认为最理想的燃料是 ；以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是 。‎ 例题2、下列做法错误的是( )‎ ‎ A．用工业用盐亚硝酸钠腌渍鱼肉 B．服用氢氧化铝医疗胃酸过多 ‎ ‎ C．添加“瘦肉精”喂猪以增加瘦肉 D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡 题析：‎ ‎①“瘦肉精”——毒品饲料添加剂 “瘦肉精”，能引起血钾降低，造成低钾血症，可导致心律失常。用量过大，则可能出现肌肉震颤、心慌、心悸、战栗、头疼、恶心等症状。有研究表明：如果长期食用，还可导致染色体畸变，诱发恶性肿瘤等。即瘦肉精，猪吃了能减肥，人吃了会中毒。其化学式为：C12H18Cl2N2O·HCl ‎② 治疗胃酸过多的药物有Al(OH)3 、NaHCO3 。但对于胃溃疡(胃壁穿空)病人减少胃酸的方法是给病人服用Al(OH)3 ，而不服用小苏打(NaHCO3)，其原因是若胃溃疡的病人服用小苏打，小苏打与胃液中的盐酸反应放出CO2 气体，胃内压强增大，使胃壁胀大，加重病情，所以不服用小苏打。另外，做药剂治疗只能缓慢消除病症，不能利用剧烈进行的化学反应。‎ 例题3、 下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是( )‎ A．“绿色化学”是指对环境列负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 ‎ C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 ‎ D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 题析 ‎1．绿色化学——可持续发展的基本化学问题,又称为环境无害化学，包括三个方面的内容：‎ ⑴ 原料的绿色化 即采用无毒、无害原料，利用可再生资源。‎ ⑵ 化学反应的绿色化，指化学反应以“原子经济性”为基本原则即在获取新物质的化学反应中，充分利用参与反应的每一个原料的原子，实现零排放；反应过程不产生其他副产品；反应采用无毒、无害的溶剂、助剂和催化剂。‎ ⑶ 产品的绿色化，即生产无毒、无害、有利于保护环境和人类安全的环境友好产品。‎ 另外，绿色化学不是通常所说的对废水、废气、废渣等污染治理的环保局部性终端治理技术，而是从“源头上”消除污染，使废物不再产生的一种新概念。绿色化学是彻底消除污染的化学，是21世纪化学研究和化学工业生产技术发展的目标。‎ ‎２．白色污染 作为环境方面的专有名词，是指聚乙烯等塑料垃圾，如一次性快餐盒、塑料方便袋、农用薄膜等，它们很难降解。‎ ‎3．酸雨 正常雨水偏酸性，pH 约为6～7，这是由于大气中的CO2 溶于雨水中，形成部分电离的碳酸：CO2(g) + H2O H2CO3 H+ + HCO3-‎ 雨水微弱酸性可使土壤的养分溶解，供生物吸收，这是有利于人类环境的。酸雨通常是指pH 小于5.6的降水，是大气污染现象之一。‎ 酸雨的形成是一个复杂的大气化学和物理过程，主要是由废气中的SOx和NOx造成的。煤等大量含硫燃料的燃烧和石油产品燃烧后产生的SO2 ，金属硫化物矿在冶炼过程也要释放出大量SO2 。这些SO2 通过氧化反应产生硫酸，其化学反应过程可表示为：‎ 气相反应：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O ==H2SO4‎ 液相反应：SO2 + H2O ==H2SO3 2H2SO3 + O2 == H2SO4‎ 大气中的烟尘、氮的氧化物为反应的催化剂。‎ 燃烧过程产生的NO和空气中的O2化合为NO2，NO2遇水则生成硝酸。其反应过程可表示为： 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 酸雨可以使洒河、湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林；酸雨还会腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。‎ ‎4．温室效应 大气中二氧化碳含量的增大主要是燃烧大量化石燃料造成的。此外，森林的砍伐，绿色面积减少也是一个重要原因。温室效应会使海上浮冰减少，海平面上升，降水量增加，长期以来已适应的生物生长环境发生变化，破坏生态平衡。要使地球表面的气温保持正常，不致明显上升，必须从改变燃料结构着手，发展太阳能、核能以逐步代替矿物燃料，增加地表的绿化面积，有效地增加光合作用。‎ 例题4、 近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是( )‎ A．赤潮是水体富营养化的结果 ‎ B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 ‎ C．在封闭的海湾更易发生赤潮 D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 题析：植物营养物质包括氮磷等化肥和造纸、制糖等工业废水用生活污水。植物营养物质会导致水体富营养化。水体富营养化后，会引起藻类疯长，一些浮游生物暴发性繁殖，使水变成红，称为“赤潮”。如发生在淡水区域内，则称为“水华”。近年来，我国沿海地区常出现“赤潮”，对经济发展带来很大影响。藻类等浮游生物的大量繁殖，使水中溶解的氧大量消耗，藻类有恶臭、有毒、使鱼类及水生动物死亡甚至绝迹。藻类遮住阳光，使水生植物的光合作用受到阻碍而死去。死去的水生动植物经腐败后又放出氮、磷等营养物质，再供藻类利用，如此往复，恶性循环，使水质恶化而有腥臭。‎ 以前，我国城市居民大量使用含磷洗衣粉，使城市生活污水含磷量增大，造成水体污染，引起水体富营养化。洗衣粉含磷主要是含有磷酸或多聚磷酸的钠盐。洗衣粉加磷酸钠的目的是降低水的硬度，增强起泡性，提高去污效果。目前，我国政府已严令禁止生产和使用含磷洗衣粉。现在生产的洗衣粉一般改用硅酸钠作配料，硅酸钠既能降低水的硬度，提高去污能力，又不会污染水体。‎ 赤潮的发生是与人类活动有关的。因为人们日常生活淘米、洗菜、洗衣、洗澡、排泄物冲洗的生活用水有较多的氮和磷等营养物质。‎ 例题5、1999年度诺贝尔化学奖得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( )‎ A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动 ‎ C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核的内部构成 题析：‎ 用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动可为可能，意味着比原子更小的原子核的内部构成还不能被观察。‎ 飞秒化学 是指“运用激光光谱技术观测化学反应的过渡态”的化学。“飞秒”化学反应实际发生的时间量度，1飞秒 = 10-15秒。拿一飞秒当作1秒钟的话，那么1秒就相当于三千两百万年。艾哈迈德·泽维尔使用的飞秒光谱技术可以被形象地描述为世界上最快的照相机，因为他的这种激光闪光时间如此之短以至于达到飞秒级量度，凭借飞秒光谱技术，人们可以像看“慢动作片”一样观察化学反应过程 ，反应中原子的运动已不再只是想象、推测或计算的结果，我们可以清晰地看到单个原子的运动和过渡态分子的“图像” 。“活化”、“能垒”、“过渡态”等也已不再是一些含糊的字眼。‎ 例题6、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )‎ ‎ A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本 C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺 例题7、新型材料纳米级α-Fe具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米α-Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气(作保护剂)和氢气(作还原剂)的混合气体，生成纳米α-Fe。请回答以下问题：‎ ‎(1)写出生成纳米α-Fe的化学方程式：(H2 + FeCl2 Fe + 2HCl)‎ ‎(2)反应中通入高纯氮气作保护剂的作用是：(防止生成的纳米α-Fe被氧化。)‎ 题析：纳米材料 材料与粮食一样，永远是人类赖以生存和发展的物质基础。 材料绝大多数是固体物质，它的颗粒大小一般在微米级，一个颗粒包含着无数原子和分子，这时材料显示的是大量分子的宏观性质。若用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时一个纳米级颗粒所含的分子数大为减少，用它做成的材料称为纳米材料。‎ NO ‎ 例题8、地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子。该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈的紫外辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NO2 )，它们和O3用O发生如下反应：NO + O3 NO2 + O2 ‎ NO2 + ONO + O2这两个反应么复循环，总反应式为(2O33O2)。由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了催化剂的作用。‎ 题析：臭氧层耗损 自然界的臭氧从地面高度的垂直分布看,约有90%存在于高度为15~‎50km的平流层中，形成所谓的臭氧层，仅10%分布在地表面至15%的对流层中。‎ 平流层中的臭氧是由氧气吸收太阳及宇宙射线照射的波长约为185nm的紫外光后形成的。当波长约为25nm的紫外线照射臭氧时，它又可转变为氧气，因此大气高层存在着下列动态平衡：‎ 放电 ‎ ‎ 185nm ‎ ‎ 25nm ‎ ‎3O2 2O3 在空气中高压放电也能产生臭氧： 3O2 == == 2O3‎ 因而，在平流层中维持着O3的生成和分解的平衡，使臭氧的含量长期保持在相应的范围内。这个范围的臭氧浓度(约为0.2ppm)至关重要，起着保护地球上生命的作用，使地球上的生物和人类免受高能量紫外辐射的伤害。然而，人类活动释放出的少量化合物对平流层的臭氧有着潜在危害，臭氧层正在不断的耗损。科学家发现，损耗臭氧层的过程有：‎ ‎(1)含氮化合物引起的臭氧层耗损 NO、NO2起催化作用，造成O3损耗。反应过程如下：‎ NO + O3 NO2 + O2 NO2 + ONO + O2 O3O2 + O 净反应为 2O33O2‎ 此处，NO和NO2相当于催化剂，反应过程中没有消耗，因而，总反应为臭氧分解。由此可见，NO、NO2不仅污染大气，而且也是破坏臭氧层的罪魁祸首。同时又知，超音速飞机排放的氮氧化物也可能引起臭氧层耗损。‎ ‎(2)氟氯化碳类引起臭氧层耗损氟氯化碳类(CFCl)，或称为氟里昂类化合物广泛用作制冷剂、气溶胶喷雾剂、溶剂、塑料发泡剂、灭火剂和电子工业清洗剂等。 ‎ 中考化学STS新题型例析(一)：环境保护 例一：下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题。‎ 城市质量 城市 污染 指数 首要 污染物 空气质 量级别 城市 污染 指数 首要 污染物 空气质 量级别 北京 ‎92‎ TSP Ⅱ 济南 ‎76‎ TSP Ⅱ 天津 ‎82‎ TSP Ⅱ 武汉 ‎83‎ NOx Ⅱ 哈尔滨 ‎96‎ TSP Ⅱ 重庆 ‎98‎ SOx Ⅱ 上海 ‎74‎ NOx Ⅱ 贵阳 ‎69‎ TSP Ⅱ 注：TSP－空气中的飘尘；NOx－氮的氧化物；SOx－硫的氧化物。‎ ‎(1)最容易出现酸雨的城市是________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是________①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源 ‎(2)汽车尾气(含有CO，SO2与NO等物质)是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式________ 。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是________①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。‎ 例二：某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：‎ ‎ CaCO3==CaO＋CO2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。请回答：‎ ‎ (1)“沙尘暴"中能中和酸雨的物质的化学式是 ‎ ‎(2)如果该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为： 。‎ 例三：根据以下提供的材料，解答第1--3题。‎ 材料1：据‎2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约‎50 km的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。‎ 材料2：‎2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg／L)：‎ ‎1、如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用 A、石蕊试液 B、酚酞试液 ‎ ‎ C、pH试纸 D、碳酸钠溶液 ‎2．材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指( )。‎ A、单质 3、元素 C、离子 D、分子 ‎3.经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×‎ ‎10－5)％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为‎1g·cm－3)( )‎ A、I类 B、Ⅲ类 C、Ⅳ类 D、V类 例四：在某化工厂甲、乙两车间排放的废水中，分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4，两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。‎ 中考化学STS新题型例析(二)：能源与燃料 例1：氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 例2：同石油、煤和天然气等形式的能源相比，氢能源除了它燃烧后的产物不污染环境这一最大优点外，其它两大优点是什么？①____________________ ②____________________‎ 例3： ‎2003年10月15日，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船发射成功，运送飞船的“长征”二号F型火箭火箭用偏二甲肼(C2H8N2，可燃物)作为燃料，用液氧作为氧化剂，燃烧后生成氮气、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。火箭将飞船送入太空过程中，从能量转化角度看是化学能转化为 能。‎ 例4：某一些结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体的有关数据如下：‎ Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 熔点(℃)‎ ‎40～50‎ ‎29.92‎ ‎32.38‎ ‎35.1‎ 熔化热(千焦/摩)‎ ‎49.3‎ ‎37.3‎ ‎77‎ ‎100.1‎ ‎(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O，其理由是： 。‎ ‎(2)利用太阳能的方法之一，是将装有Na2SO4·10H2O的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持一定温度。这种作用是利用了什么反应？(用化学方程式表示)‎ ‎ ____________________________________________________________‎ 例5:‎ ‎(1)写出沼气(CH4)燃烧的反应方程式 。‎ ‎(2)根据右表数据，可否回答下列问题？若能，写出答案；若不能，写明原因：‎ 热值 目前市价 液化气 ‎109 MJ/m3‎ ‎2.6元/Kg 管道煤气 ‎15.6 MJ/m3‎ ‎0.90元/ m3‎ A．用液化气烧水煮饭为什么比管道煤气快？‎ ‎ ‎ B．从经济上看，哪一种更合算？‎ ‎ ‎ C． 你认为哪种燃料使用时，更容易产生热量浪费？ ‎ 例6： 空气的主要成分是Ｎ2，其次是Ｏ2。已知Ｎ2的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，在标准状况下,液态氮的沸点是－‎195.8℃‎，远低于常温。最近，有的科学家根据蒸汽机的原理，发明了一种液态氮蒸汽机，它是利用液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车。运用能源环保知识,联系实际简要说明上述发明的优点。‎ 解答：Ｎ2的性质不活泼，使用过程中一般不发生化学反应，故不易产生污染物，Ｎ2本身无毒,不会对大气产生污染，有利于保护环境；大气中氮气储量大、价廉，有利于节约能源及开发新能源。‎ 例7： 航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低(－‎183℃‎)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇(含碳52％、含氢13％、含氧35％)为燃料，质量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使‎1 kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量。(可按2H2O2→2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算)‎ 解答：设1kｇ该醇燃料中的碳和氢完全燃烧分别氧气ｘ和ｙ，‎ 则：Ｃ + O2 = CO2　　　‎ ‎12 32‎ ‎1000ｇ×52% ｘ　　　‎ ‎2Ｈ2　 +　Ｏ2 = 2H2O　　‎ ‎4 32‎ ‎1000ｇ×13% ｙ ｘ=32×1000ｇ×52%/12=1387ｇ ｙ=32×1000ｇ×13%/4=1040ｇ 则‎1kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为1387ｇ+1040ｇ-1000ｇ×35%=2077ｇ 设需H2O2的质量为ｗ，则: ‎ ‎2 H2O2 = 2 H2O + Ｏ2↑ ‎ ‎2×34 32‎ ｗ 2077ｇ ‎ 需质量分数为90%的H2O2的质量为：4414ｇ/90%=4904ｇ ｗ=2×34×2077ｇ/32=4414ｇ ‎ 答：需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量为4904ｇ。‎ 中考化学STS新题型例析(三)：巨能钙被检出含有双氧水专题 过氧化氢(双氧水)对人体的危害 补钙常识 ‎1、过氧化氢可致人体遗传物质DNA损伤及基因突变，与各种病变的发生关系密切，长期食用危险性巨大；‎ ‎2、过氧化氢可导致老鼠及家兔等动物致癌，从而可能对人类具有致癌的危险性。‎ ‎3、过氧化氢可能加速人体的衰老进程。过氧化氢与老年痴呆，尤其是早老性痴呆的发生或发展关系密切；‎ ‎4、过氧化氢与老年帕金森氏病、脑中风、动脉硬化及糖尿病性肾病和糖尿病性神经性病变的发展密切相关；‎ ‎5、作为强氧化剂通过耗损体内抗氧化物质，使机体抗氧化能力低下，抵抗力下降，进一步造成各种疾病；‎ ‎6、过氧化氢可能导致或加重白内障等眼部疾病；‎ ‎7、通过呼吸道进入可导致肺损伤；‎ ‎8、多次接触可致人体毛发，包括头发变白，皮肤变黄等；‎ ‎9、食入可刺激胃肠粘摸导致胃肠道损伤及胃肠道疾病；‎ ‎10、小分子过氧化氢经口摄入后很容易进入体内组织和细胞，可进入自由基反应链，造成与自由基相关的许多疾病。‎ ‎11、补钙的十大妙处 补钙减肥、补钙降压、补钙预防心脏病、补钙预防近视、补钙防腹痛、补钙防止肾结石、补钙防止经前综合症、补钙促高、补钙防癌、补钙延寿 补钙的讲究：钙是支持生命的重要元素，像吃盐一样，人一生中的各阶段都要不断地补钙，但千万别因此被拐进“死胡同”。补钙应遵循原则 ‎(1)平衡攀呈腔。 (2)从营养预防钙；‎ ‎(3)要有健康的生活方式，包括多运动和晒太阳。缺钙的判断标准 一个人是否缺钙，有科学的判断标准，成年人每克头发中含有900到3200微克的钙都属于正常范围，低于900微克为缺钙；儿童每克头发中正常的含钙量应在500到2000微克之间，含量低于250微克为严重缺钙，含量在350微克左右为中度缺钙，450微克的为一般性缺钙。‎ 备战2008化学专题复习(化学与STS专题)习题参考答案 例1、(1)燃烧含碳的燃料，动植物呼吸等。(2)光合 作用(3)氢气 ； 寻找高效能催化剂或利用太阳能分解水。 中考化学STS新题型例析(一)——环境保护 例1 、[答案]：(1)重庆　①②④ (2)2CO＋2NO2CO2＋N2，①②‎ 例2、[答案]：(1)Ca(OH)2(或CaO) (2)Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O(或CaO＋H2SO4＝CaSO4＋H2O，2分)‎ 例3、[分析]：本题与例一类似，也属于“图表理解题”；通过有关水污染的背景材料，分别考查了pH试纸测定酸碱度、物质组成以及质量分数相关计算。难点在于第三问：如何将铅的质量分数转换为“mg／L”单位。这时候要用到该污水的密度为‎1g·cm－3，先转化为mg／L单位，可知‎1L污水质量为1×106 mg，计算得知‎1L污水含有铅的质量=1×106 mg×(1×10－5)％=0.1 mg。铅含量达到了0.1mg/L，查标准得知应该属于分类中的V类！ [答案]：1．C 2．B 3．D 例4、[分析]：本题属于中考经典类型问题，以充分利用废水之间的相互反应来达到治理污染的目的。要求在初中化学反应熟悉的基础上合理搭配、综合应用。考查到了碱性氧化物转化为碱、碱和盐的复分解反应、铁和铜盐的置换反应以及碱与酸性氧化物的反应。‎ ‎[答案]：CaO+H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 中考化学STS新题型例析(二)——能源与燃料 例1、C 例2、[解答]：①石油、煤和天然气等资源是有限的，而氢有广泛的来源；‎ ‎②氢气燃烧放热多，放出的热量约为同质量汽油的三倍 例3、解析：本题是与重大科技事件相结合的理化综合题，题中介绍的火箭所用的燃料是C2H8N2，氧化剂是O2，初中学生虽然没有学习过相关反应，对于火箭燃料的物理、化学性质也了解甚少，但题意中提到了二者燃烧反应后的产物是氮气、、二氧化碳和水，所以，只要写出反应物与生成物，而后根据化学反应中的质量守恒定律配平即可。化学反应方程式为：C2H8N2＋4O22CO2+N2＋4H2O，在此反应中，释放出大量的内能。火箭是一种热机，因而从能量转化角度看，化学能最终转化为机械能。‎ 例4、(1)这两种盐的熔点较低，且熔化时放出的热量高 (2)Na2SO4·10H2O Na2SO4·nH2‎ O＋(10－n)H2O(n＜10‎ 例5、(1)CH4＋2O2→CO2＋2H2O (2)A．液化气热值高。B．根据现有数据，不能回答。因为已知的市价数据不可比，需知道液化气或煤气的密度数值。C．用液化气更容易产生热量浪费。‎ 化学与社会习题 ‎21、(1)光合、呼吸 (2)C2H4 (3) a、c ‎22、(1)2CO+2NON2+2CO2；CO (2)CO (3)SO2和SO3，在“催化转化器”后再连接一个能吸收SO2和SO3等酸性气体的装置。‎ ‎23、(1)D；熟石灰，A.工业“三废”要经过处理后再排放；B、农业上要合理使用化肥和农药等，C、加强对水质的监测。(2)通过分解，2H2O2H2↑+O2↑；跟酸性氧化物的反应：SO3+H2O=H2SO4；跟碱性氧化物反应：CaO+H2O=Ca(OH)2。‎ 备战2008化学专题复习(化学与STS专题)习题 ‎1．煤燃烧时产生的主要污染物是( )‎ A．氮的氧化物 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳 ‎2．保证鱼类在水中生存的首要条件是( )‎ A．充足的饵料 B．足够的空间 C．一定的光照 D．充足的溶解氧 ‎3．通常厨房用的味精，其化学名称是( )‎ A．氨基酸 B．谷氨酸 C．谷氨酸钠 D．赖氨酸 ‎4．吸烟致癌的主要原因是烟草中含有( )‎ A．黄曲霉素 B．一氧化碳与一氧化氮 C．尼古丁 D．硫化物 ‎5．燃放爆竹对环境的危害是( )‎ A．有毒有害气体 B．纸屑污染 C．噪声 D．以上ABC的总和 ‎6．旧报纸不能用来包装食品是因为含有各种病菌和( )‎ A．含碳粉 B．含溶剂 C．含铅 D．含二氧化碳 ‎7．举重运动员比赛前抹在手上的白粉是( )‎ A．滑石粉 B．无水碳酸镁 C．石膏粉 D．石灰 ‎8．下列物质中用作汽水原料的是( )‎ A．碳酸氢钠 B．小苏打 C．碳酸钠 D．明矾 ‎9．目前国外掀起购买“中国铁锅”热，这是因为铁锅具有( )特点。‎ A．传热快 B．价格便宜 C．被加工的食品中含有铁质 D．不易腐蚀 ‎10．豆科植物的根瘤菌，能直接固定空气中某气体成为农作物养料，这种气体是( )‎ A．氨气 B．氮气 C．碳酸气 D．氧气 ‎11．食品最佳保持营养、避免产生有损健康的物质的方法是( )‎ A．油炸 B．熏烤 C．红烧 D．清蒸 ‎12．图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用下列哪种灭火剂( )‎ A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器 C．水 D．液态二氧化碳灭火器 ‎13．食品袋的塑料薄膜所用的原料是( )‎ A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．聚苯乙烯 D．聚四氟乙烯 ‎14．CO对人体的毒害是由于它与_________ 结合，从而破坏_________ 与 _________的结合。‎ ‎15．大气中CO2量增多引起温室效应，空气中CO2的主要来源是_________ ，自然界消耗CO2的主要过程是_________ 。‎ ‎16．作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了( )‎ A．氦气 B．氖气 C．氩气 D．氪气 ‎17．水煤气、天然气和液化石油气，都是工业、生活常用的气体燃料。水煤气和天然气的主要成分各是什么？上述三种气体燃料中，什么气体燃料可以用钢瓶盛装？什么气体燃料必须铺设管道输送？‎ ‎18．有经验的锅炉工往往将煤用水泼湿后再送入炉内燃烧，这样做有什么好处？ ‎ ‎19．用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢的过程中加入了( )‎ A．硅 B．钨 C．锰 D．铬和镍 ‎20．国际互连网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指( )‎ A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．铁原子 ‎21．‎1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中，有288名中小学生葬身火海，灾难震惊国人，为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是( )‎ ‎(1)沿楼梯迅速下楼 (2)用湿毛巾堵住口鼻 (3)匍匐前进，寻找安全出口 ‎ ‎(4)封闭房门 (5)迅速转移到阳台 (6)跳楼 A．(1)(2)(3)(4) B．(2)(3)(4)(5)‎ C．(3)(4)(5)(6) D．(1)(2)(4)(5)‎ ‎22．我国有悠久的酿酒历史，某白酒的标签上注有53。C字样，它表示( )‎ A．该酒是在53。C 条件下酿造的 B．‎100克该酒中含有‎53克酒精 C．100毫升该酒中含有53毫升酒精 D．该酒的着火点是53。C ‎23、地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是( )。‎ ‎①工业“三废”未经处理直接排放 ②植树造林，加大绿化面积 ‎ ‎③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾 ④生活污水的任意排放 ‎ ‎⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止生成酸雨 A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①③④ ‎ ‎24、过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于( )。‎ ‎ A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料 ‎25、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为( )。‎ A．146 B．‎92 C．136 D．238‎ ‎26、‎2000年11月16日，国家药品管理局紧急告诫患者，立即停用含PPA(化学式为C9H14NO2)的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是( )。‎ ‎ A．它的1个分子中含有20个原子 ‎ B．各元素质量比为m(C)：m(H)：m(N)：m(O)＝108：14：14：16‎ ‎ C．它的式量为150 D．它是一种氧化物 ‎27、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是( )。‎ ‎ A、KNO3 B．K2CO‎3 C．KCl D．KOH ‎28、商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是 ( )‎ ‎ A．石墨粉 B．活性炭 C．木炭粉 D．炭黑 ‎29、现代建筑装饰材料普遍采用的大理石，其主要成分是( )。‎ ‎ A．Na2CO3 B．Ca(OH)‎2 C．CaO D．CaCO3‎ ‎30、我市望城县生产的“旺旺”食品大礼包中，常夹有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是( )。‎ ‎ A．CaCO3 B．Ca(OH)‎2 C．CaO D．CaS04‎ ‎31、漂白精的有效成分是NaClO，其所含氯元素的化合价为( )。‎ ‎ A．2 B+‎1 C．-1 D．+2‎ ‎32、甲醛(化学式为CH2O)是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。下列关于甲醛的说法中正确的是( )。‎ ‎ A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的 ‎ B．甲醛中C、H、O三种元素质量比是1：2：1‎ ‎ C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子数比为1：2：1‎ ‎ D．甲醛属于氧化物 ‎33、自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 ‎ A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 ‎34、‎5月26日，大连市第13届赏槐会在金石滩隆重开幕。人们漫步在槐树林中，能闻到浓郁的花香，这说明了( )。‎ ‎ A．分子是有质量的 B．分子间有间隔 C．分于是在不断地运动 D．分子是可分的 ‎35、下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是( )。‎ ‎ A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．酒精灯的不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 ‎ C．电器因短路起火时，用水浇灭 D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾 ‎36、美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于( )。‎ ‎ A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 ‎37、在下列做法中不会使人中毒的是( )‎ A、用工业酒精配制白酒饮用 B、在蒸馒头时用纯碱 C、用胆矾对饮用水消毒 D、误食工业用盐NaNO2‎ ‎38、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为( )‎ A、泡沫灭火器 B、干粉灭火器 C、液态灭火器 D、以上均可使用 ‎39、北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是( )‎ A、关闭所有的化工企业 B、用天然气逐步取代民用燃煤 C、提高污水处理率 D、降低机动车辆的尾气污染 ‎40、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫，下列对其形成主要原因的分析不合理的是( )‎ ‎ A、环境绿化不好粉尘随风飘扬 B、生活和生产中燃烧煤炭 ‎ C、工业生产排放废水 D、机动车排放尾气 ‎41、农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是( )‎ ‎ A、做饲料 B、制沼气 C、造纸 D、就地焚烧 ‎42、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的( )‎ A、钠盐 B、镁盐 C、铁盐 D、钙盐 ‎43、下列广告语中，你认为符合科学道理的是( ) ‎ A、“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 ‎ B、本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体有益 ‎ C、含氟牙膏可以预防龋齿 ‎ D、含碘食盐可以防治甲状腺肿大 ‎44、家庭中要除去水壶中的少量水垢，采用的方法是( )‎ A、用食用醋洗涤 B、用洗洁精洗涤 C、用食盐水洗涤D、用淘米水洗涤 ‎45、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒松软，加入的这种物质是( )‎ A、NaOH B、Na2CO‎3 C、CaO D、 NaCl ‎46、下列公共标志中，与保护环境有关的是( )‎ A、②④ B、②③ C、②③④ D、①②③④‎ ‎47、为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( )‎ A、建在干旱山区可以脱贫致富 B、不宜建在居民区附近 C、企业有权自主地选择基地 D、应建在水源丰富和交通方便的地点 ‎48、会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是( )‎ A、观察颜色 B、称质量 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引 ‎49、人的胃液正常pH在1.5~0.9之间，酸度再高就会患胃酸过多症。下列物质中，不适宜用治疗胃酸过多症药剂成分的是( )‎ A、纯碳酸钙粉 B、氢氧化镁粉 C、氧化钙粉 D、氧化镁粉 ‎50、发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施，通常所说“白色污染”是指( )‎ A、 冶炼厂排放的白色烟尘 B、石灰窑放出的白色粉尘 ‎ C、聚乙烯等白色塑料垃圾 D、白色建筑材料垃圾 ‎51、使用燃气热水器时，若通风不畅会使人中毒，造成中毒的气体是( )‎ ‎ A、一氧化碳 B、氮气 C、氯气 D、稀有气体 ‎52、近年来，我国很多地方政府都通过了有关地方性法规，规定不得销售和使用含磷洗衣粉，这是因为这类洗衣粉的磷会污染( )‎ A大气 B、河流湖泊 C、食品 D、耕地 ‎53、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法导致食品对人体有害的是( )‎ ‎①用石灰水保存鲜蛋 ②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量亚硝酸钠 ‎③蒸馒头时加入适量纯碱 ‎④为了让猪长得瘦肉多，用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)饲养生猪 A、①② B、①③ C、②③ D、②④‎ ‎54、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。‎ ‎(1)绿色植物通过________作用吸收CO2，通过______作用将CO2释放到大气中。‎ ‎(2)科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水，请在括号内填写该化工原料的化学式：2CO2+2H2=1( )+4H2O。‎ ‎(3)为了减缓大气中CO2含量，以下建议可行的是________。‎ a、开发太阳能、水能、风能、地热等新能源 b、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 c、大量植树造林，禁止乱砍滥伐 ‎55、汽车尾气(含有CO、SO2、NO等物质)是空气的一种污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体N2和CO2，并促使SO2氧化为SO3，回答下列问题：‎ ‎(1)写出CO和NO反应的化学方程式____________________，还原剂是_______。‎ ‎(2)汽车尾气中除了NO能与人体血红蛋白结合，还有____也与之结合使人中毒。‎ ‎(3)用“催化转换器”处理后的汽车尾气，由于含有______而易与空气中的水蒸气作用形成酸雾，从而增加了空气的酸度，要解决这个问题，还需采取的措施是_____________________________________________。‎ ‎56、我国北方长期缺水，严重影响人们的生活和经济发展，现实施南水北调工程，‎ ‎(1)南水北调三个原则，一是先节水后调水，下列属于节水徵记的是________。‎ ‎(2)二是先治污后通水。某化工厂的废水呈浅绿色，经测定含有一定量的硫酸铜，只须往废水加入廉价、适量的________即可除去其中的Cu2+。‎ ‎(3)三是先环保后用水。请结合生产、生活、生态工程等实际，举出三例环保措施:A______________________B________________________C________________‎ ‎(2)水有哪些重要的化学性质，举三例，写出相应的化学方程式：‎ A____________________B、______________________C、______________________‎