江苏省扬州市中考化学试题word版含答案

江苏省扬州市中考化学试题word版含答案

扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5‎ 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意 ‎1．2017年5月，扬州市启动“公众看环保“活动。下列做法不合理的是 A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被 ‎2．下列过程仅包含物理变化的是 A．光合作用计B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀 ‎3．下列物质由离子构成的是 A．AlB．H2OC．CO2D．NaCl ‎4.下列物质属于盐的是 A．FeB．CuOC．Na2CO3D．H2SO4‎ ‎5.下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸 ‎6．下列为“中国节能”标志的是 通电 加热 ‎7．下列属于置换反应的是加热 通电 点燃 A．2H2O=======2H2↑+O2↑B．H2+CuO====Cu+H2O C．S+O2======SO2 D．NaOH+HCl=====NaCl+H2O ‎8．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为 A．单质B．原子C．分子D．元素 ‎9．下列物质可用作氮肥的是 A．K2SO4B．Ca3(PO4)‎2C．NH4HCO3D．NaCl ‎10.下列物质是碱性的是 A．血液 pH为7.35~7.45B．胃液 pH为0.8~1.5‎ C．牛奶 pH为6.3~6.6 D．苹果汁 pH为2.9~3.3‎ ‎11．瘦西湖工人将赤霉素（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉素的说法正确的是 A．C、H原子个数为12:1 B．相对分子质量为‎47g C．氢元素的质量分数最小D．赤霉素中含47种元素 ‎12．下列说法正确的是 A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯净物 C．长期饮用硬水有益于人体健康D．水是宝贵的资源 ‎13．下列鉴别方法可行的是 A．用燃着的木条鉴别CO2和N2‎ B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ‎14．下列实验现象的描述正确的是 A．灼燃棉纱线，有烧焦的羽毛味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气泡 C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿”，固体变黑 ‎15．某反应前后现象的描述正确的是 ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多 C．该图可示意CO与O2反应D．反应物中元素的化合价都为0‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎16．下列操作正确的是 ‎17．物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法一定正确的是 A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C．从t‎2℃‎降至t‎1℃‎,甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 ‎18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是 序号 物质 杂质 试剂 操作 A NaCl溶液 CuCl2‎ NaOH溶液 洗气 B MnO2‎ KCl 水 过滤 C CaCO3‎ CaO 稀盐酸 过滤 D CO2‎ HCl NaOH溶液 洗气 ‎19．某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg ,则c等于 A．d+b+aB．d－b－aC．d－b+aD．d+b－a ‎20．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是 A．反应过程中化合价改变的元素有H、S、O、I B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2‎ D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2‎ 非选择题 ‎21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。‎ ‎⑴写出下列微粒的化学符号 ① 钠原子________________________②三氧化二氮分子______________‎ ‎③5个氢氧根离子__________________④ 锌离子______________________‎ ‎⑵用下列字母序号真空：‎ a． 明矾b。碘水c。氮气d。碳酸氢钠 ‎①_________用于净水②___________用于检验淀粉 ‎③_________用于治疗胃酸过多④__________用于粮食保护气 ‎⑶写出下列反应的化学方程式 ① 磷与氧气反应___________________②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应______________‎ ② 碳酸钙分解_______________________④铜与硝酸银溶液反应_____________________‎ ‎22．（8分）化学与生活密切相关。‎ ‎⑴每‎100克巧克力中营养成分的含量如下表 蛋白质/g 脂肪/g【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 糖类/g 矿物质/mg【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 维生素B/mg 维生素C/mg【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 总能量/千焦 ‎5‎ ‎32‎ ‎51‎ ‎50‎ ‎4‎ ‎120‎ ‎0.2‎ ‎—‎ ‎2142‎ ① 表中2142千焦能量全部来自糖类吗？________（填“是”或“不是”）。葡萄糖（Ｃ６H12O6）‎ 完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含_________（填元素符号）。‎ ② 摄入________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病，铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是___________________。‎ ③ 补充维生素C，选择___________为宜（填序号）‎ a．猪肉b．青菜c．纯净水 ‎⑵2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空，‎ ① 电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。‎ 铜属于_____________，聚乙烯属于_________。（填序号）‎ a.金属材料b.合成材料c.复合材料 ‎②纯铜制作铜芯电缆，只要是因为___________。（填序号）‎ a．密度大否b.色彩鲜艳c.导电能力强 ‎23．（8分）能源和环境一直受到人们关注 ‎⑴太阳能和天然气中属于可再生能源的是_________，属于不可再生能源的是______。天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为___________，CH4燃烧主要是将化学能转化为_________能。‎ ‎⑵造成大气中CO2含量增加的主要原因是_____________。（填序号）‎ a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO‎2c．化石燃料的大量燃烧 ‎⑶汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为___________。‎ ‎⑷下列可用来改良酸性土壤的是_________________。（填序号）‎ a．熟石灰 b．氯化钠c．稀硫酸 ‎⑸下列做法会导致“白色污染”的是______。（填序号）‎ a．丢弃废旧电池 b．随意丢弃废旧塑料 c．使用含铅汽油 ‎24．（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO和SO2。‎ ‎⑴钢样品处理成粉末的主要目的是_________。钢样品中的Fe‎3C煅烧时的化学方程式为Fe‎3C+3O2=====_________+CO2。‎ ‎⑵实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为___________________，MnO2中Mn的化合价为____________。‎ ‎⑶装置B的作用是_______________，装置B中的现象是_________________________。‎ ‎⑷装置C的作用是_______________，若无装置C，则测定结果_______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)‎ ‎⑸装置D的作用是_______________，装置E的作用是__________________。‎ ‎⑹钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是______________________________。‎ ‎25．（9分）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下：‎ ‎①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。‎ ‎⑴调节废水pH时，适宜加入_______（填序号）‎ a.Fe b.Cu c.Ca(OH)2‎ ‎⑵实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________和_______，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是__________、____________ .‎ ‎⑶结晶池底部有一定坡度的主要目的是_____________。‎ ‎⑷用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是__________。‎ 低温干燥的目的是______________________。‎ ‎⑸结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩，________，过滤、洗涤、干燥。‎ ‎26．（12分）碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。‎ Ⅰ以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：‎ ‎⑴煅烧煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为___________________。‎ ‎⑵转化向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O,i温度升高，说明该反应__________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（）的影响分别如图所示，则最佳煅烧温度为_______℃,煅烧时间为__________小时。‎ ‎⑶分离得到产品 ‎⑷测定假设产品中仅混有少量MgO，某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。‎ 高温 加热 已知：a.MnO2与稀盐酸不反应 b.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2‎ ‎ c.2MgO2=====2MgO+O2↑ d.MgO+C======Mg+CO↑‎ ‎①仪器M的名称是____________。MnO2的作用是___________。‎ ‎②相同条件下，______________能使测定结果更准确。（填“装置A”或“装置B”）‎ ‎③实验室用溶质质量分数为37%、密度是‎1.18g．mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸‎110g ‎，需要水___________mL，（水的密度是‎1g．mL-1，计算结果保留一位小数）‎ ① 经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取‎5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是__________（填序号）‎ a.加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量 b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量 c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量 高温 Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2反应如下：MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)，生产19吨MgCl2需要这样菱镁矿多少吨？（写出计算过程）‎ 扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题 参考答案 单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A B D C A B B D C A C D B D A 不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B AD B D AC 非选择题 ‎21．⑴①Na ②N2O3 ③5OH-④Zn2+‎ ‎⑵①a ②b ③d ④c ‎⑶①4P+ 5O2点燃2P2O5②Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + CaSO4‎ ‎③CaCO3高温 CaO + CO2↑④Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag ‎22．⑴①不是 C ②Ca Fe ③b ‎⑵①a b ②c ‎23．⑴太阳能天然气 25% 热能 ‎⑵c ⑶1:1 ⑷a ⑸b MnO2‎ ‎24．⑴增大反应物间的接触面积，使反应更充分发挥，Fe3O4‎ ‎⑵ , +4‎ ‎⑶除去CO2中的SO2，高锰酸钾溶液颜色变浅。‎ ‎⑷吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2），偏大。‎ ‎⑸吸收CO2测量生成CO2的质量，防止空气中的CO2和H2O进入D装置影响测量结果。‎ ‎⑹不能含有碳元素。‎ ‎25．⑴a ⑵漏斗、烧杯引流、防止局部温度过高造成液滴飞溅 ‎⑶便于收集晶体 ‎⑷降低晶体在水中的溶解度，从而减少晶体溶于水而造成损失。‎ 防止温度过高晶体失去结晶水 ‎⑸降温结晶（或冷却结晶）‎ ‎26．⑴Mg2(OH)2CO3======2MgO+CO2↑+H2O ‎⑵放出 650 2‎ ‎⑷①分液漏斗催化作用②A ③80.3 ④abc 高温 Ⅱ解：设需要菱镁矿的质量为x MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2‎ 84 ‎95‎ X×84% 19t ‎84:95== X×84%:19t x=20t 答：需要这样的菱镁矿20t