人教版九年级下册化学第10单元测试题含答案

人教版九年级下册化学第10单元测试题含答案

‎ 人教版九年级下册化学第10单元测试题含答案 ‎（100分，90分钟）‎ 题　号 一 二 三 四 总分 得　分 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Cl—35. 5　Ca—40　Fe—56‎ 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)‎ ‎1. 下列常见物质的pH大于7的是(　　)‎ A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水 ‎2. 将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化本质与其他三种物质不同的是(　　)‎ A. CaO B. NaOH C. 浓H2SO4 D. NH4NO3‎ ‎3. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是(　　)‎ A. 浓硫酸 B. 烧碱 C. 浓盐酸 D. 石灰石 ‎4. 下列实验操作正确的是(　　)‎ ‎5. 某化学反应可表示为A＋B→C＋D，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 若A为酸，C为水，则B一定为碱 　　　　　　　‎ B. 若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B一定为NaOH C. 若C为铜，则该反应一定是置换反应 　　　　　　　‎ D. 若A为金属单质，C为氢气，则B一定为酸 ‎6. 下列关于酸、碱的说法错误的是(　　)‎ A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 　　　　　　‎ B. 氢氧化钙可以用于改良酸性土壤 C. 稀盐酸能够使酚酞试液变红 　　　　　　‎ D. 生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸 ‎7. 某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计 ‎(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是(　　)‎ 测定时刻 ‎17：05‎ ‎17：10‎ ‎17：15‎ ‎17：20‎ ‎17：25‎ ‎17：30‎ ‎17：35‎ pH ‎4. 95‎ ‎4. 94‎ ‎4. 94‎ ‎4. 88‎ ‎4. 86‎ ‎4. 85‎ ‎4. 85‎ A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 ‎ B. 该雨水不是酸雨 C. 若在17：40测定，pH一定小于4. 85 ‎ D. pH＝4. 95与某些工厂排放的酸性气体有关 ‎8. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是(　　)‎ A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成红色 ‎9. 下列说法中，正确的是(　　)‎ A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 B. CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂 C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 D. 氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀 ‎10. 为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是(　　)‎ 选项 物质 操作方法 A Fe(Fe2O3)‎ 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B CaO粉末(CaCO3粉末)‎ 加足量的水，充分搅拌后过滤 C ‎ NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]‎ 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4溶液(硫酸)‎ 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 ‎11. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋‎ ‎2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为(　　)‎ A. NaOH和H2 B. NaOH和NaCl ‎ C. NaOH、H2和NaCl D. NaCl和H2‎ ‎12. 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则(　　)‎ A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 　　‎ B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C. 混合前后水分子总数不变 　　‎ D. 混合前后阳离子总数不变 ‎13. 如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是(　　)‎ A. 图中X是氢氧化钠溶液 B. a点溶液中含有两种溶质 C. b点表示两溶液恰好完全反应 D. 滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ‎14. 类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是(　　)‎ A. 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2‎ B. 碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 C. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液 D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎15. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A. A点溶液中的溶质有2种 　　　 B. E点溶液中的溶质有3种 C. AB段有沉淀生成 　　　 D. F点溶液的pH＞7‎ 二、填空题(本题包括5小题，共33分)‎ ‎16. (6分)按要求写出下列物质的化学式。‎ ‎(1)胃液中帮助消化的酸________。‎ ‎(2)炉具清洁剂中含有的碱________。‎ ‎(3)能作干燥剂的氧化物________。 ‎ ‎(4)改良酸性土壤的碱____________。‎ ‎(5)有吸水性的酸________。 ‎ ‎(6)食醋中含有的酸________。‎ ‎17. (5分)用化学方程式解释下列生活现象。‎ ‎(1)使用石灰乳抹墙，一段时间后墙面变硬的原因：_________________________________________________________________。‎ ‎(2)工业上用消石灰处理排放废水中的硫酸：_________________________________________________________________。‎ ‎(3)用氢氧化铝治疗胃酸过多症：_________________________________________________________________。‎ ‎(4)稀硫酸除铁锈：_________________________________________________________________。‎ ‎(5)氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫：_________________________________________________________________。‎ ‎18. (6分)合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。‎ ‎ ‎ ‎(1)它们的用途与________紧密相关。‎ ‎(2)洗手时，不慎误用了油烟机清洗剂，会导致的不良后果是____________。‎ ‎(3)洗碗清洁剂去除油污时的现象属于____________。‎ ‎19. (8分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。‎ ‎(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。‎ ‎(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为______________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。‎ ‎(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________。‎ ‎(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是____________(填字母)。‎ A. 铁　　　　　 B. 硝酸钠　　　　 C. 紫色石蕊溶液 ‎20. (8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。　‎ ‎(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是__________________，由C转化为A的化学方程式为_____________________________________________________________。‎ 三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)‎ ‎21. (14分)学习盐酸的化学性质后，小娟做了如下实验：‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验操作 实验现象 结论或解释 Ⅰ 黑色固体完全溶解，溶液呈______色 盐酸与氧化铜发生了化学反应 Ⅱ 加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 Ⅲ 有沉淀生成，溶液仍为红色 生成沉淀的原因(用化学方程式解释) _________________‎ ‎_______________________；所得溶液中溶质的成分______________(酚酞除外)‎ ‎【实验反思】‎ 小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是________________________________________________________________，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡，当观察到__________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是____________________________________________________。实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入____________‎ 再倒掉，以防污染环境。‎ ‎22. (10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO) 干燥剂产生了兴趣，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 ‎ ‎【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？‎ ‎【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物； ‎ 猜想三：全部是Ca(OH)2; 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。 ‎ ‎【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。‎ ‎(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。‎ ‎(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：‎ 实验方案 方案一 方案二 方案三 实验操作 实验现象 溶液由无色变红色 澄清溶液变浑浊 产生蓝色沉淀 写出方案二发生反应的化学方程式：________________________________________________________________。 ‎ ‎【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。 ‎ ‎【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__________(写一条即可) 。‎ 四、计算题(本题包括1小题，共8分)‎ ‎23. (8分)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12. 8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。‎ ‎(1)生成氢气的质量为________g。‎ ‎(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________。‎ ‎(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　答案 一、1. C　2. A　3. B　4. C　5. D　6. C　7. D　8. C ‎9. D　解析：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。‎ ‎10. D　解析：A中加入过量稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。‎ ‎11. D　解析：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。‎ ‎12. B　13. A ‎14. B　解析：铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，铁与盐酸反应则生成FeCl2和H2，故A类推结果错误；碱的水溶液显碱性，NaOH是碱，其水溶液一定显碱性，故B类推结果正确；酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐的溶液，故C 类推结果错误；酸碱中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故D类推结果错误。‎ ‎15. B　解析：往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，OA段发生的反应为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，A点两者恰好完全反应，溶液中的溶质有Na2SO4、CuSO4，A正确；AB段发生的反应为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B点两者恰好完全反应，E点NaOH量不足，溶液中的溶质有Na2SO4、CuSO4两种，B错误；F点加入的NaOH过量，溶液呈碱性，pH＞7，D正确。‎ 二、16. (1)HCl　(2)NaOH　(3)CaO　(4)Ca(OH)2‎ ‎(5)H2SO4　(6)CH3COOH ‎17. (1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O ‎(2)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O ‎(3)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ‎(4)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ‎(5)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ‎18. (1)pH　(2)手被腐蚀　(3)乳化现象 ‎19. (1)NaOH溶液；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸)‎ ‎(4)A、C 高温 ‎20. (1)Cu(OH)2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)‎ ‎(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；CaCO3=====CaO＋CO2↑‎ 三、21. 【实验探究】Ⅰ：蓝 Ⅲ：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl；NaCl、NaOH ‎【实验反思】氢氧化钠过量也可使酚酞变红；溶液红色恰好褪去；酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子；适量的酸 ‎22. (1)CaO(或氧化钙)‎ ‎(2)CaCO3(或碳酸钙)‎ ‎(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ‎(4)四 ‎(5)密封保存(合理即可)‎ 四、23. 解：(1)0. 4 (2)14. 6%‎ ‎(3)设该铁片中铁的质量为x。‎ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎56　　　 　　　　　2‎ x　　　　 　　　　0. 4 g ＝ x＝11. 2 g 则该铁片中Fe2O3的质量分数：‎ ×100%＝12. 5%‎ 答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12. 5%。‎