湖北省四校（曾都一中、枣阳一中等）2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

湖北省四校（曾都一中、枣阳一中等）2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com ‎2019——2020学年下学期高一期中考试化学试题 时间：90分钟 分值：100分 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号在答题卷上填(或涂)写清楚。‎ ‎2.选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卷对应位置；非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的区域内作答，超出边框无效；答案写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16题，每小题3分，共48分。)‎ ‎1.下列有关叙述正确的是( )‎ A. “中华有为”华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B. 根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量 C. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的热量多 D. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池可以多次充电，属于二次电池，A不正确；‎ B．化学反应过程总是伴随着能量的变化，所以反应物的总能量不等于生成物的总能量，B不正确；‎ C．硫粉转化为硫蒸气需要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的热量多，C正确；‎ D．燃料电池和浓差电池中的电极可能由同种金属组成，D不正确；‎ 故选C。‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是(　　 )‎ A. 溴化钙的分子式：CaBr2 B. H2O2的电子式：‎ C. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D. 原子核中有10 个中子的氧离子：‎ - 18 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溴化钙为离子化合物，不存在分子，化学式为CaBr2，A不正确；‎ B．H2O2的电子式为，B不正确；‎ C．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C不正确；‎ D．原子核中有10 个中子的氧离子，其质量数为8+10=18，带2个单位负电荷，离子符号为，D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】书写电子式时，应先确定物质的类型，离子化合物由离子构成，共价单质及化合物由原子构成，然后再确定原子的相对位置，最后确定原子间所形成共用电子对的数目。‎ ‎3.下列关于元素性质的比较中正确的是( )‎ A. 原子半径： K>Al>B B. 氢化物水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI C. 与水反应的剧烈程度：CaH2SO4>H3PO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同周期元素从左往右，原子半径依次减小，同主族元素从下到上，原子半径依次减小，所以原子半径：K>Na>Al>B，从而得出K>Al>B，A正确；‎ B．对于第ⅦA族元素来说，非金属性越强，氢化物水溶液的酸性越弱，所以酸性：HFBe，与水反应的剧烈程度：Ca>Be，C不正确；‎ D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HClO2不是氯的最高价含氧酸，酸性：HClO2H2Se>H2S，B不正确；‎ C．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，C正确；‎ D．离子化合物中可能含共价键，如Na2O2中两个氧原子间存在共价键，D不正确；‎ 故选C。‎ ‎8.下列叙述不正确的是( )‎ A. 只有化学键形成的变化不一定是化学变化 B. 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C. 若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价不一定相同 D. 锂(Li)能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2‎ - 18 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓盐酸挥发出HCl气体，只形成氢氯共价键，属于物理变化，A正确；‎ B．同种元素的不同核素，中子数一定不同，中子数相同的核素，一定不属于同种元素，B正确；‎ C．氧和硫为同主族元素，原子的最外层电子数相同，但氧通常不表现正价，而硫可达+6价，C正确；‎ D．锂(Li)能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】最外层电子数相同的不同族元素，如Ca和Fe，最外层电子数都为2，但Ca只能显+2价，而Fe最高可显+6价。‎ ‎9.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：‎ X Y Z M R Q 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎-4，+4‎ ‎-2‎ ‎-1，+7‎ ‎+3‎ 其它 阳离子核外无电子 单质是用作太阳能电池材料 焰色反应呈黄色 下列说法正确的是( )‎ A. M单质常温下为淡黄色固体 B. R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为同系物 C. Q在元素周期表中的位置是第3周期第三族 D. 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.143nm＞r(Y)＞0.099nm ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 18 -‎ X的阳离子核外无电子，则X为氢(H)；Y单质是用作太阳能电池的材料，则Y为硅(Si)；Z的焰色反应呈黄色，则Z为钠(Na)；M的主要化合价为-2价，则M为氧(O)；R显-1、+7价，则M为氯(Cl)；Q显+3价，则其为铝(Al)。‎ ‎【详解】A．M为氧，氧气常温下为无色气体，A不正确；‎ B．Cl在自然界中有35Cl和37Cl两种核素，它们互为同位素，B不正确；‎ C．Al在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族，C不正确；‎ D．Y的原子半径应介于Mg和Cl之间，即最小范围是0.143nm＞r(Y)＞0.099nm，D正确；‎ 故选D。‎ ‎10.某单位为了营造节日气氛，用铝片和稀硫酸制氢气来填充气球，下列措施不能使该反应速率增大的是( )‎ A. 加入适量NaHSO4固体 B. 稀硫酸改为浓硫酸 C. 加热 D. 将铝片压薄 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaHSO4溶于水后电离出H+，增大溶液中c(H+)，从而加快反应速率，A不合题意；‎ B．稀硫酸改为浓硫酸，使铝发生钝化，反应不能持续进行，B符合题意；‎ C．加热使溶液的温度升高，反应速率加快，C不合题意；‎ D．将铝片压薄，增大铝与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，D不合题意；‎ 故选B。‎ ‎11.已知反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可设计成如图所示的原电池 。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是( )‎ A. 电子流动方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu，形成闭合回路 B. 正极的电极反应式为Ag2O+2H++ 2e-=2Ag+ H2O C. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量 D. 电池工作时，OH-向Cu极移动 - 18 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 因为Ag2O转化为Ag，所以Ag2O电极为正极，Cu电极为负极。‎ ‎【详解】A．电子沿导线移动，不能经过电解质溶液，A不正确； ‎ B．因为溶液呈碱性，所以正极反应式为Ag2O+H2O+2e- =2Ag+ 2OH-，B不正确；‎ C．原电池反应为放热反应，2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量高于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量，C不正确；‎ D．电池工作时，阴离子向负极移动，则OH-向Cu极移动，D正确；‎ 故选D。‎ ‎12.下列有关几种常见有机化合物的说法中正确的是(　　)‎ A. 乙烯与苯都能与H2加成，因为分子中都含有碳碳双键 B. CH4和的结构相似，化学性质也相似 C. 将苯与浓硝酸混合共热即可制得硝基苯 D. 加入水萃取分液可除去溴苯中的溴 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯分子中不含有碳碳双键，A不正确；‎ B．CH4和都属于烷烃，都能发生取代反应，都能燃烧，B正确；‎ C．苯与浓硝酸混合共热，在浓硫酸的催化作用下发生反应，可制得硝基苯，C不正确；‎ D．除去溴苯中的溴，应使用NaOH溶液，D不正确；‎ 故选B。‎ ‎13.由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是( )‎ A. 乙烯与HCl加成只生成一种产物，丙烯与HCl加成也只生成一种产物 B. 乙烯所有原子都在同一平面上，丙烯所有原子也都在同一平面上 C. 丙烯分子中三个碳原子一定不在同一条直线上 D. 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，所得分散系均一稳定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ - 18 -‎ ‎【详解】A．丙烯与HCl加成可生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3两种产物，A不正确；‎ B．丙烯中-CH3上的所有原子不可能在同一平面上，B不正确；‎ C．依据乙烯结构中的键角判断，丙烯分子中三个碳原子一定不在同一直线上，C正确；‎ D．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，但由于溴代烷难溶于水，所得分散系为乳浊液，D不正确；‎ 故选C。‎ ‎14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)⇌2HCl(g)+I2(s)。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有( )‎ ‎① 断裂1 mol H-I键同时断裂1 mol I-I键 ‎②容器内气体密度不再改变 ‎③容器内气体平均摩尔质量不再改变 ‎④容器内气体颜色不再改变 ‎⑤断裂1 mol Cl-Cl键同时生成2 mol H-Cl键 ‎⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变 A. ①②③⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①断裂2 mol H-I键同时断裂1 mol I-I键才是平衡状态，①不符合题意；‎ ‎②反应中单质碘是固体，容器内气体的质量减少，体积不变，密度不变时反应达到平衡状态，②符合题意；‎ ‎③反应达平衡前，容器内气体的质量减少，物质的量不断减少，则当平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态，③符合题意；‎ ‎④容器内气体颜色不再改变，表明c(Cl2)不变，反应达平衡状态，④符合题意；‎ ‎⑤断裂1 mol Cl-Cl键同时生成2 mol H-Cl键，反应进行方向相同，不一定达平衡状态，⑤不符合题意；‎ ‎⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，⑥符合题意；‎ 综合以上分析，②③④⑥符合题意，故选C。‎ ‎15.对图中的表述中正确的是(　　)‎ - 18 -‎ A. 图中两条线的交点可表示反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)达到了平衡 B. 图中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤，应投入火中焚烧彻底销毁 C. 图可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E1+E2‎ D. 图涉及的反应可能为N(aq)⇌2M(aq)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．图中两条线的交点之后速率继续改变，表明反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)未达平衡，A不正确；‎ B．图中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤，投入火中焚烧会产生大气污染物且会发生危险事故，B不正确；‎ C．图可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2，C不正确；‎ D．图中，N为反应物、M为生成物，ts达平衡，且浓度变化量之比为2:4，反应可能为N(aq)⇌2M(aq)，D正确；‎ 故选D。‎ ‎16.某烯烃与H2加成后的产物是，则该产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有( )‎ - 18 -‎ A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 8种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】分子中，氢原子共有5种，所以产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有5种，故选C。‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共52分)‎ 二、填空题(本题包括4个大题，共52分)‎ ‎17.X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)E在周期表中的位置是______；R的单质与镁形成的化合物电子式为____。‎ ‎(2)由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为__________；该反应类型为_______。‎ ‎(3)关于以上元素说法正确的是_______(填字母)。‎ a．Y的最简单氢化物分解比Z的难 b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富 c．R的单质通常用于自来水的消毒是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”‎ d．Z的一种单质可用于制火柴 ‎(4)可利用如图装置(烧瓶B下面的加热装置未画出)验证元素非金属性的强弱关系。‎ 现用药品Na2S溶液、浓盐酸、MnO2来设计实验验证R的非金属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是__________；B中反应离子方程式为________。‎ - 18 -‎ ‎【答案】 (1). 第二周期第VIA族 (2). (3). CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br (4). 加成反应 (5). ad (6). 装置C中有淡黄色沉淀生成 (7). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。W原子最外层电子数是其内层电子数的，则其核外电子排布为2、8、6，W为硫(S)；由此可确定X为碳(C)、Y为氮(N)、Z为磷(P)；Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，则Q为氢(H)；E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则E为氧(O)；R的单质通常用于自来水的消毒，则R为氯(Cl)。‎ ‎【详解】由以上分析可知，X、Y、Z、W、Q、E、R分别为C、N、P、S、H、O、Cl。‎ ‎(1)E为氧，核外电子排布为2、6，则其在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R为氯(Cl)，它的单质与镁形成MgCl2，电子式为。答案为：第二周期第VIA族；；‎ ‎(2)由C和H组成的一种气体，其密度与相同条件下的N2密度相同，则相对分子质量为28，其为乙烯，乙烯使溴水褪色的化学方程式为CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br；该反应为加成反应。答案为：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br；加成反应；‎ ‎(3)a．因为非金属性N＞P，所以氢化物的稳定性NH3＞PH3，a正确；‎ b．碳元素形成化合物种类最多，是因为碳呈四价且碳原子间能形成单键、双键、三键等，b不正确；‎ c．氯的单质通常用于自来水的消毒，是因为其与水反应生成HClO，具有杀菌消毒能力，c不正确；‎ d．磷的一种单质红磷可用于制安全火柴，d正确；‎ 故选ad。答案为：ad；‎ ‎(4)从图中可知，B中放入MnO2，与A中的浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，Cl2与Na2S发生置换反应生成S和NaCl，则实验中能够说明Cl的非金属性强于S的主要现象是装置C中有淡黄色沉淀生成；B中反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2‎ - 18 -‎ O。答案为：装置C中有淡黄色沉淀生成；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。‎ ‎【点睛】书写MgCl2的电子式时，我们很容易写成Mg2+(仿照CaO2的电子式书写)，此电子式错在缺少2个电子，所以在使用类推法时，一定要对类推结果进行审查。‎ ‎18.分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为2L同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：‎ ‎(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)‎ A．甲溶液中H+会向锌片移动 ‎ B．两烧杯中锌片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 ‎ D．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 E．乙的内电路中电流方向Zn→溶液→Cu ‎ ‎(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝_________ mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________ mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或 =)，主要原因是__________。‎ ‎(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为 _________；乙为____________。‎ ‎(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_______，此时乙装置中正极的现象是____________。‎ ‎【答案】 (1). ACE (2). 0.01 (3). 0.02 (4). ＜ (5). 乙装置形成了原电池，加快了反应速率 (6). 化学能转化为热能 (7). 化学能转化为电能 (8). Ag＋＋e－=Ag (9). 铜片表面有银白色固体析出 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 18 -‎ 甲装置中，锌片与铜片没有通过导线相连，不能形成原电池，Zn与稀硫酸直接反应，生成硫酸锌和氢气，发生化学腐蚀，将化学能转化为热能，所以锌片上有气泡逸出；铜与稀硫酸不反应，没有现象发生。乙装置中，Zn片、铜片用导线连接，插入稀硫酸溶液中，从而形成原电池，锌片作负极，铜片作正极，锌片不断溶解，铜片上不断有气泡逸出，电流表指针偏转，此装置将化学能转化为电能。‎ ‎【详解】(1)A．甲溶液中，锌与稀硫酸直接反应，由于锌失去的电子附着在锌片表面，所以H+会向锌片移动，A正确；‎ B．在乙中，H+在铜片表面得电子，所以锌片表面没有气泡产生，B不正确；‎ C．两烧杯中均消耗H+，溶液pH均增大，C正确；‎ D．甲中不能形成原电池，所以锌片不作电极，D不正确；‎ E．乙中Zn电极为负极，Cu为正极，所以电流方向Zn→溶液→Cu，E正确；‎ 故选ACE。答案为：ACE；‎ ‎(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1，v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙装置形成了原电池，加快了反应速率。答案为：0.01；0.02；＜；乙装置形成了原电池，加快了反应速率；‎ ‎(3)由以上分析知，变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能。答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；‎ ‎(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，则铜电极中Ag+得电子生成Ag，电极反应方程式：Ag＋＋e－=Ag，此时乙装置中正极表面生成Ag(银白色)，现象是铜片表面有银白色固体析出。答案为：Ag＋＋e－=Ag；铜片表面有银白色固体析出。‎ ‎【点睛】在发生原电池反应时，化学反应产生化学能，并将大部分能量转化为电能，另有少部分能量转化为热能等；而金属与酸直接发生化学反应时，化学能绝大部分转化为热能(且热能没有充分利用)。所以，形成原电池，能量的利用率更高，且能控制反应的发生与停止，使能量得到有效利用。‎ - 18 -‎ ‎19.已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：‎ ‎(1)符合条件的M的有 ______种。‎ ‎(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。‎ ‎(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：‎ ‎①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。‎ ‎②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。‎ ‎(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。‎ ‎(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。‎ ‎【答案】 (1). 3 (2). CH2＝CH－CH2－CH3 (3). 2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2 +HBr (4). 吸收HBr和Br2，防止污染环境 (5). 溶液分层，下层无色，上层紫红色 (6). M ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。‎ ‎【详解】由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6H6的苯。‎ ‎(1)符合条件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种。答案为：3；‎ ‎(2)一种不带支链的M的结构简式为CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。答案为：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；‎ ‎(3)①a容器中，Fe与Br2发生反应生成FeBr3、苯与Br2在FeBr3的催化作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，发生的所有反应的化学方程式：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2 +HBr。答案为：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2 +HBr；‎ - 18 -‎ ‎②不管是Br2(g)还是HBr都是大气污染物，都应除去，所以d容器中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2，防止污染环境。答案为：吸收HBr和Br2，防止污染环境；‎ ‎(4)在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小，所以振荡静置后的现象是溶液分层，下层无色，上层紫红色。答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；‎ ‎(5)M中含氢量高于N中含氢量，所以等质量M(C4H8)、N(C6H6)完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是M。答案为：M。‎ ‎【点睛】计算耗氧量时，若质量一定，则先将化学式改写碳原子个数为1的最简式，然后比较氢原子数，氢原子数越多，耗氧越多；若物质的量一定，则看化学式，4个氢原子与1个碳原子的耗氧量相同，依据需要可进行互换。‎ ‎20.(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。请回答下列问题：‎ ‎①a～c段反应速率增大的原因是____________。‎ ‎②有关该反应的说法正确的是________(填字母)。‎ a．若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态 b．反应物浓度：a点小于b点 c．反应在c点达到平衡状态 d．Δt1=Δt2时，SO2转化率：a～b段小于b～c段 e．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明反应达到了平衡状态 ‎(2)利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：‎ - 18 -‎ ‎①B电极为______(填“正”或“负”)。‎ ‎②当有4.48 L NH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为________。‎ ‎③电极A极反应式为______。‎ ‎④为使电池持续放电，离子交换膜最好选用__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。‎ ‎【答案】 (1). 该反应放热，且容器绝热，体系温度升高 (2). ad (3). 正 (4). 0.6NA (5). 2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O (6). 阴 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)容器绝热、恒容、密闭，发生反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，若不考虑外界条件的变化，则正反应速率不断减小，但图中信息显示，正反应速率从a到c都不断增大，则表明反应放热，导致绝热容器的温度不断升高。‎ ‎①a～c段，随着反应的进行，绝热密闭容器的温度不断升高，从而得出反应速率增大的原因是该反应放热，且容器绝热，体系温度升高。答案为：该反应放热，且容器绝热，体系温度升高；‎ ‎②a．对于绝热容器，只要平衡移动，容器内温度就变化，所以若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态，a正确；‎ b．随着反应的进行，反应物浓度不断减小，所以反应物浓度：a点大于b点，b不正确；‎ c．反应在c点时，正反应速率最大，所以反应不一定达到平衡状态，c不正确；‎ d．Δt1=Δt2时，因为温度升高，反应速率加快，反应物的转化率增大，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，d正确；‎ e．反应前后气体分子数和质量相等，所以若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，不能说明反应达到了平衡状态，e不正确；‎ 故选ad。答案为：ad；‎ ‎(2)①从电池反应6NO2＋8NH3 ＝7N2＋12H2O可以看出，NH3中所含N元素价态升高，则A电极为负极，发生反应2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O；NO2中的N元素价态降低，发生反应2NO2+8e-+4H2O＝N2+8OH-，则B电极为正极。答案为：正；‎ ‎②由电极反应式，可建立如下关系式：2NH3～6e－，当有4.48 L NH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为/mol=0.6NA。答案为：0.6NA；‎ ‎③A电极反应式为2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O。答案为：2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O；‎ ‎④从电极反应式看，负极消耗OH-，正极生成OH-，为保持电池反应的正常进行，OH-‎ - 18 -‎ 应不断由正极向负极移动，所以离子交换膜选用阴离子交换膜。答案为：阴。‎ ‎【点睛】在书写电极反应式时，一定要考虑电解质的性质，若为碱性电解质，电极反应式中不能出现H+；若为酸性电解质，电极反应式中不能出现OH-。‎ ‎ ‎ - 18 -‎ - 18 -‎