【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

贵州省思南中学 2019-2020 学年高一下学期期中考试试题 考试时间：120 分钟 试题总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、选择题（本题包括 20 小题，每题只有一个选项正确，每题 3 分，共 60 分。） 1.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A.周期表中有八个 A 族，八个 B 族 B.现使用的元素周期表中，最长周期含 32 种元素 C.短周期元素是指 1-20 号元素 D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 2.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C.单质熔、沸点逐渐升高 D.单质的还原性逐渐减弱 3.不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B.K 层是能量最低的电子层 C.N 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18 D.各电子层（n）最多可容纳的电子数为 n2 4. 下列化学用语表达正确的是( ) A．CO2 的结构式：O-C-O B．HClO 的电子式：H∶‥ Cl‥ ‥∶O∶‥ C．NH4Cl 的电子式为： D．中子数为 8 的氮原子： 15 7 N 5.同周期的 X、Y、Z 三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为 H2X、YH3、ZH4 ，下 列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序递增 B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4 C.元素的最高正化合价按 X、Y、Z 的顺序递增 D.元素原子的半径按 X、Y、Z 的顺序递增 6.下列说法中正确的是( ) A．CH4 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构 B．Na2O2、NaOH 中所含化学键类型不完全相同 C．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 D．氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 7.下列说法正确的是（ ） A． 16 O 、 18O 、 3 2H 是三种不同的核素 B． 3 2 He 和 4 2 He 互为同位素 C． 16 2O 、 18 2O 互为同素异形体 D．同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质 8.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反 应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 充电 放电 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是( ) A. 该电池放电过程中，溶液的 pH 值增大 B. 放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－== Pb2+ C. 该电池的充、放电过程互为可逆反应 D. 放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4 溶液 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子， Y 原子 最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，W 原子的核电荷数等于 X、Z 原子核电荷数之和， X 和 Z 同主族。下列说法正确的是( ) A. 工业上用电解熔融 W 的氯化物制备 W 的单质 B. 单质 Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z D. X、Y 只能形成一种化合物 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，1L 1mol/LHF 溶液中含 HF 分子数目为 NA B. 2CO2（g）+6H2（g） ⇌ CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △ H＝-a kJ·mol-1，将 2mol CO2 6mol H2 在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出 a kJ 的热量 C. 78gNa2O2 固体中含阴离子数目为 NA D. 25g 质量分数 68％的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 NA 11.X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构 相同，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z > Y > X B．离子半径：Yb− > Z(b+1)− > Xb+ C．Z(b+1)−的还原性一定大于 Yb− D．气态氢化物的稳定性：Hb+1Z > HbY 12.工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2 的催化氧化：2SO2＋O2 ⇌ 2SO3（正反应放热），下列 有关说法正确的是( ) A. 升高温度只提高逆反应速率 B. 降低温度可提高正反应速率 C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于 0 13.下列图示表示吸热反应的是( ) 14.下列说法正确的是( ) A．H2O2 中既有离子键又有共价键 B．HCl 溶于水能电离出 H+和 Cl−，所以 HCl 是离子化合物 C．干冰熔化破坏共价键和分子间作用力 D．PCl3 分子中每个原子的最外层都具有 8 电子的稳定结构 15.已知 R2+核内共有 N 个中子，R 的质量数为 A，m g R2+中含电子的物质的量为（ ） A． m(A-N) A mol B． m(A-N+2) A mol C． A-N+2 Am mol D． m(A-N-2) A mol 16.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) ①第ⅡA 族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第 VIIA 族，其氢化物的稳定性大于 HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③④ 17.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反应放出的热量为 483.6 kJ。有关键能数据如表所示：则 水分子中 O—H 键键能为( ) A 463.4 kJ·mol－1 B 926.8 kJ·mol－1 C 221.6 kJ·mol－1 D 413 kJ·mol－1 18.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表 示（ ） A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) 19.一定条件下，对于反应 N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g），下列速率最快的是（ ） A.V(H2) =0.6mol／(L·min) B.V(H2)=0.01 mol/(L·s) C.V(N2)=0.3 mol／(L·min) D.V(NH3)=0.5 mol／(L·min) 20.下列说法正确的是( ) A. H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则 A、C 不能同时是 气体 D. 1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温度和 压强下，当 2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2 等于 Q1 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 40 分。） 21.（10 分）现有下列物质：① N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦ NH4Cl （1）只由非极性键构成的物质是 （填编号）；（2 分） （2）由离子键和极性键构成的物质是 ；（2 分） （3）H2O2 的电子式为： ；（2 分） （4）用电子式表示⑥MgF2 的形成过程： 。（2 分） （5）下列说法不正确的是（ ）（2 分） ①共价化合物中含共价键，也可能含离子键 ②因为 H2CO3 酸性＜H2SO3 酸性，所以非 金属性 C＜S ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的 化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物 ⑥由分子组成 的化合物中一定存在共价键 A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥ 22．（10 分） 2019 年是元素周期表诞生 150 周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重 要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 （1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。 （2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图 是_________，其氢化物的电子式是_________。 （3）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。 说明你判断的理由：_________。 （4）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。 i．砷（As）在周期表中的位置是______。 ii．下列说法正确的是_______（填序号）。 a． 砷元素的最高化合价为+4 b． 推测砷有多种氧化物 c． ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性 （5）某小组同学设计实验比较 VIIA 元素的非金属性：Cl>Br>I。 已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有 KBr 溶液的棉球变为橙红色，湿润的 淀粉 KI 试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由_________。 23.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 将纯锌片和纯铜片按图方式插入 100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： （1）下列说法正确的是____________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大 （2）同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。 （3）请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。 （4）当甲中溶液质量增重 15.75g 时，电极上转移电子数目为______________。 (5) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。写出正极的电极 反应方程式为____________________________________。 24.（10 分） Ⅰ：用酸性 KMnO4 和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4 溶液已酸化)， 实验装置如图甲所示： 实验序号 A 溶液 B 溶液 ① 20 mL 0．1 mol·L－1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 溶液 ② 20 mL 0．2 mol·L－1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 溶液 (1)该实验探究的是______________________因素对化学反应速率的影响。 (2)若实验①在 2 min 末收集了 4.48 mL CO2(标准状况下)，则在 2 min 末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为 50 mL)。 (3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物 Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________ Ⅱ：当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降 低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为___________________________________ (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________ a．体系压强不再改变 b．H2 的浓度不再改变 c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗 H2 和 CO2 的物质的量之比为 3∶1 【参考答案】 一、选择题（每题 3 分、共 60 分） 1-5 B A D D D 6-10 B B A A C 11-15 C C A D D 16-20 AA C C D 二、非选择题（40 分） 21．（10 分）每空 2 分 (1) ① (2) ③⑦ (3) (4) (5) C 22.（10 分） (1)Na (2) (3)HNO3 >H2CO3 非金属性：N>C (4)第四周期第 VA 族 b (5)不能（1 分） 因为氯气干扰了溴置换碘的反应（2 分） 23.（每空 2 分共，10 分） (1)BD (2) < (3) Zn－2e－=Zn2＋ (4) 0.5 NA (5) O2 + 2H2O+4e− = 4OH− 24．（每空 2 分共，10 分） Ⅰ：(1)浓度 (2) 0．0052 (3) 反应放热，温度升高 Ⅱ：(1)2CO2＋6H2 C2H5OH（g）＋3H2O（g） (2)ab