2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高一下学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高一下学期期中考试化学试题 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1．关于元素周期表的说法正确的是 ‎ ‎ A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 ‎ C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素 ‎2． 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ‎ ‎ A．47 B．57 C．61 D．175‎ ‎3.下列各分子中化学键类型不同的是 ‎ ‎ A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 ‎ ‎ C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl ‎ ‎4.下列不是离子化合物的是 ‎ ‎ A.H2 O     B.CaI2       C. KOH        D.NaNO3‎ ‎5．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．C B．Si C．S D．C1‎ ‎6．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素 C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子 ‎ ‎7.下列关于O的叙述正确的是 A．质量数为8 B．质子数为8‎ C．中子数为16 D．电子数为16‎ ‎8.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 ‎9.蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为。‎ A．Al2O3 B．CuO C．Fe2O3 D．MgO ‎10.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 ‎11．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P ‎12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z B.非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX D.原子序数：Z＞Y＞X ‎13．下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是 A.3与8 B.1与16 C.12与17 D.6与8‎ ‎14．下列比较错误的是 A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4‎ C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2‎ D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S ‎15．已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是 A． B． C． D．‎ ‎16．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是 A．Cl2＋2I－=2Cl－＋I2‎ B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4‎ D．酸性：HClO2＞HIO3‎ ‎17．镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的说法不正确的是 A.氢氧化物呈两性 B.单质与水反应放出氢气 C.在化合物中呈+2价 D.单质的还原性比镁强 ‎18．X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是 A.第三周期0族 B.第四周期第ⅠA族 C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族 ‎19．下列物质的电子式正确的是 A． B． C． D．‎ ‎20．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则 下列叙述正确的是 ‎ ‎ A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数 d＞c＞b＞a ‎ C.离子半径 B＋＞A2＋＞C3－＞D－ D.原子的最外层电子数 D＞C＞A＞B ‎21.下列叙述错误的是 A. 13C和14C互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素 C. 6Li和7Li的电子数相等 D. 14C和14N属于同种元素 ‎22．下列表示硫原子结构示意图的是 A. B. C. D.‎ ‎23.下列化合物的电子式书写正确的是 ‎24.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ‎25.下列说法正确的是 A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl属于离子化合物 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 二、填空题（共50分）‎ ‎1.（6分）写出下列物质的电子式 （1）H2O ______  CO2 ______ KCl ______ ‎ ‎ Na2O2 ______ NaOH MgCl2 ‎ ‎2．(3分)画出下列元素的原子结构示意图。‎ ‎①核电荷数为13的元素：__________。‎ ‎②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。‎ ‎③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。‎ ‎3．（7分）原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。 ‎ ‎（1）各元素的原子半径依次________‎ ‎（2）各元素原子的电子层数__________，最外层电子数依次_____________。‎ ‎（3）元素的金属性逐渐__________ ，而非金属性逐渐__________，元素失电子能力逐渐__________ ，得电子能力逐渐__________ 。‎ ‎4.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：‎ 族 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 三 ‎⑥‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ⑦‎ ‎⑩‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______‎ ‎(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。‎ ‎⑵元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。‎ ‎⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ‎ ‎⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”）,⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。‎ ‎5．（7分）有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示．C的原子序数是D的两倍．‎ D A B C E ‎（1）E位于元素周期表中第　　周期，第　　族，该周期共有　　种元素 ‎（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）　　‎ ‎（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式）　　，用电子式表示该物质的形成过程　　 ．‎ ‎6．（4分）对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2，回答下列问题：‎ ‎（1）不存在化学键的是　 ．‎ ‎（2）属于共价化合物的是　　 ． ‎ ‎（3）属于离子化合物的是　 　 ． ‎ ‎（4）既含离子键，又含共价键的是　　 ．‎ ‎7.（7分）甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：‎ ‎(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。‎ ‎(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_____________________________________________；‎ 乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎8.（5分）四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。‎ X Y ‎ Z W 请回答：(1)元素Z位于元素周期表中第______周期第______族。‎ ‎(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________________(写化学式)。‎ ‎(3)X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(写化学式)。‎ ‎(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。‎ ‎ ‎ 答案：一、选择题 ‎1—5 BBBAB 6—10 BBDAD 11—15 CBDBC 16—20 DABCD 21—25 DCDCC 二、填空题 ‎3.减小 相同 增大 减小 增大 减小 增大 ‎4.F Na Ar ‎ C H2O PH3 > NaOH HClO4‎ ‎6.答案：（1）Ne；（2）HCl、H2SO4（2分）（3）NaOH、NaCl、NH4Cl（4）NH4Cl．‎ ‎7. 答案　(1)四　ⅥA　锂 ‎(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎4Li＋O22Li2O